人教版选修四《化学反应原理试题》
文档属性
| 名称 | 人教版选修四《化学反应原理试题》 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 119.2KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2013-12-01 15:39:45 | ||
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文档简介
人教版高二年级化学选修4——化学反应原理考试题
考
生
须
知
1．考生要认真填写学校、班级、学号、姓名。
2．本试卷共8页，分为Ⅰ卷和Ⅱ卷，满分100分。第Ⅰ卷为选择题，20道题（共50分）；第Ⅱ卷为非选择题，7道题（共50分）。
3．考试时间为100分钟。
4．必须用黑色钢笔或签字笔在本试卷上按要求作答。
题号
一
二
三
四
五
总分
分数
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cu 64
I卷（50分）
将选择题选项填写在I卷最后的表格中
一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）
1．应对能源危机的有效途径之一就是寻找新能源。下列属于新能源的是 （ ）
A．煤
B．石油
C．太阳能
D．天然气
2．下列物质中，属于强电解质的是 （ ）
A．H2O
B．NaCl
C．NH3·H2O
D．CH3COOH
3．下列反应中，属于吸热反应的是 （ ）
A．乙醇燃烧
B．碳酸钙受热分解
C．氧化钙溶于水
D．盐酸和氢氧化钠反应
4、下列物质的水溶液呈碱性的是 （ ）
A．氯化铵 B、硫酸钾 C、硝酸钠 D、醋酸钠
5．镍镉可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充、放电反应按下式进行：
Cd+2NiOOH+2H2O Cd(OH)2+2Ni(OH)2 ，
由此可知该电池放电时的负极是 （ ）
A．Cd
B．NiOOH
C．Cd(OH)2
D．Ni(OH)2
6． 已知水的电离方程式是H2O H＋ + OH－。下列叙述正确的是 （ ）
A、升高温度，KW增大，pH不变
B、向水中加入少量硫酸，c(H＋)增大，KW不变
C、向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c(OH－)降低
D、向水中加入少量固体CH3COONa，平衡向逆反应方向移动，c(H＋)降低
7、下列各组离子能在溶液中大量共存的是 （ ）
A．H＋、Na＋、CO32－
B．Cl－、Ba2＋、SO42－
C．H＋、OH－、SO42－
D．H＋、Ag＋、NO3－
8、废电池造成污染的问题日益受到关注。集中处理废电池的首要目的是 （ ）
A．回收石墨电极
B．利用电池外壳的金属材料
C．防止电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品
D．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染
9、下列措施中，一定能使化学平衡移动的是 （ ）
A．改变温度
B．改变压强
C．使用催化剂
D．改变容器体积
10、工业品MnCl2溶液中含有Cu2＋、Pb2＋等离子，加入过量难溶电解质MnS，可使
Cu2＋、Pb2＋等离子形成沉淀，以制取纯净MnCl2。由此可推知MnS （ ）
A、具有吸附性 B、溶解度小于CuS、PbS
C、溶解度与CuS、PbS相同 D、溶解度大于CuS、PbS
二、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）
11．已知反应A2（g）+2B（s）A2B2（g） △H<0,下列说法正确的是 （ ）
A．升高温度，化学平衡向正反应方向移动
B．增大压强，正反应与逆反应速率均增大
C．增大压强，化学平衡向正反应方向移动
D．增大B的物质的量，化学平衡向正反应方向移动
12．下列关于金属的腐蚀和防护的叙述不正确的是 （ ）
A、金属腐蚀的本质是金属失去电子被氧化
B、在船身上装锌锭来避免船体腐蚀，称为牺牲阳极的阴极保护法
C、将浸没在海水中钢闸门接直流电源负极，可防止防止闸门的腐蚀
D、在干燥环境中的银器久置变暗发黑，是因为银器发生了电化学腐蚀
13．pH均为2的HCl和CH3COOH的两种溶液各1L，分别加入足量的Na2CO3粉末，下列说法正确的是（ ）
A、二者反应的平均速率相等
B、二者溶质的物质的量浓度不相等
C、二者生成二氧化碳的体积相等
D、二者中氢离子的浓度不相等
14、在同温同压下，用惰性电极电解下列物质的水溶液，当消耗相同电量时在两极产生的气体总体积最大的是 （ ）
A. NaOH溶液 B、CuCl2溶液 C、CuSO4溶液 D、NaCl溶液
15．下列关于电解应用的说法正确的是 （ ）
A、利用电解法可冶炼活泼的金属钠、镁、铝等
B、铜的精炼，粗铜作阴极，用硫酸铜溶液作电解液
C、在铁片上镀锌，铁片作阳极，用氯化锌溶液作电解液
D、电解饱和食盐水阴极附近溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈无色
16、25℃时，10mL 0.1mol·L-1 的一元酸HA溶液，在水中约有0.1%发生电离（每1000个HA只有1个HA电离），下列叙述不正确的是 （ ）
A、该溶液的pH约是4
B、HA一定是一种弱酸
C、恰好中和时消耗NaOH的物质的量是10-6 mol
D、与足量Mg完全反应生成标准状况下气体的体积可能是11.2 mL
17、已知：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H=-1025kJ﹒mol-1。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是 ( )
18、下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是（ ）
A．0.1mol﹒L-1HCOOH溶液中：c(HCOO-)+c(OH-)=c(H+)
B．0.1mol﹒L-1CuSO4溶液中：c(SO42-)> c(Cu2+)> c(OH-) > c(H+)
C . 室温下，pH=2HCl溶液与pH=12氨水等体积混合后的溶液中：c(Cl-)>c(NH4+)
D．物质的量浓度相同的HCl溶液与氨水等体积混合后的溶液中：c(Cl-)= c(NH4+)
19、下列说法正确的是 （ ）
A、已知：①C(s,石墨)+O2(g)=CO2(g) △H= -393.5 kJ﹒mol-1 ，②C(s,金刚石) +O2(g)=CO2(g) △H= -395.0kJ﹒mol-1 ，则石墨比金刚石能量高，石墨比金刚石更稳定
B、已知：①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) △H 1，②CH3OH(g)+O2(g)= CO2(g)+2H2(g) △H2，则CH3OH(g)+O2(g)= CO2(g)+2H2O(g) △H= - (3×△H2 - 2×△H1)
C、已知：断裂1mol H2(g)、1molCl2(g)、1molHCl(g)中化学键吸收的能量分别是E1、E2、E3，则H2(g)+ Cl2 (g)=2HCl(g)的反应热△H=-[2×E3 - (E1+E2)]
D、已知：20℃时AgCl、Ag2S的溶解度分别是1.5×10-4 g 、1.3×10-16 g，则向1mL
0.1mol﹒L-1 AgNO3溶液中滴加NaCl溶液，再滴加Na2S溶液，只有白色沉淀生成
20、T℃时，BaSO4在水中的溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
[已知：Ba SO4 (s) Ba2+(aq)+ SO42—(aq)的平衡常数称为溶度积常数用Ks p表示，
Ksp =c(Ba2+)·c(SO42—)]
A、d点无Ba SO4沉淀生成
B、加入BaCl2使溶液由d点变到c点
C、加入Na2 SO4使溶液由a点变到b点
D、a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp
I卷答题卡
一、选择题（每小题3分，共30分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
选项
二、选择题（每小题2分，共20分）
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
选项
II卷 非选择题（50分）
三、本题包括4小题，共23分
21、（4分）炒过菜的铁锅未及时洗净容易发生腐蚀。
（1）若铁锅内残液呈弱酸性，则腐蚀属于????? （填“吸氧”或“析氢”，下同）腐蚀；若残液中主要含有NaCl，腐蚀应属于???? 腐蚀。
（2）吸氧腐蚀中，负极的电极反应式为? ????? 。
铁锈的主要成分为???????? ? 。
22、（5分）在10 L的密闭容器中，进行如下化学反应：
CO2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2O（g）
其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：
T/℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
请回答：
（1）该反应为 （填“吸热”或“放热”）反应。
（2）该反应的化学平衡常数表达式为K ＝ 。
（3）一定条件下，能说明该反应达到化学平衡状态的是 （填字母）。
a．容器中压强不变 b．混合气体中 c（CO）不变
c．υ正（H2）＝υ逆（H2O） d．c（CO2）＝c（CO）
（4）某温度下，将CO2和H2各0.10 mol充入该容器中，达到平衡后，测得 c(CO) = 0.0080 mol﹒L-1 ，则CO2的转化率为 。
（5）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为 ℃。
23、（7分）保护环境，提倡“低碳生活”，是我们都应关注的社会问题。
（1）目前，一些汽车已改用天然气（CNG）做燃料，以减少对空气污染。
①16g甲烷完全燃烧生成液态水放出890kJ热量，则甲烷燃烧的热化学方程式是_____________。
②1mol碳完全燃烧生成二氧化碳放出393.5kJ热量，通过计算比较，填写下列表格（精确到0.01）：
物质质量1 g
燃烧放出的热量/kJ
生成CO2的质量/g
碳
32.80
甲烷
2.75
根据表格中的数据，天然气与煤相比，用天然气做燃料的优点是_____________________。
（2）为了减少二氧化碳的排放，利用海藻可将二氧化碳、氢气转化成水及一种可以再生的绿色能源乙醇，该反应的化学方程式是_______________________________________。
24、（7分）合成氨工业的核心反应是N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)
△H=-92.4kJ﹒mol-1 。
请回答下列问题：
（1）反应的过程与能量变化如右图所示，该反应的反应热
△H= -92.4kJ﹒mol-1=______。（用图中E1、E2表示）
（2）在500℃、2×107Pa和催化剂条件下，向一密闭容器中充入0.5molN2
和1.5molH2，充分反应后，放出的热量________46.2 kJ填“>”
“<”或“=”)，理由是___________________________________________。
（3）将一定量N2 和H2放入2 L密闭容器中，在500℃、2×107Pa和催化剂条件下反应，10min后达到平衡，测得N2、H2和NH3的物质的量分别是1mol、2mol、1mol。起始时N 2的物质的量浓度c（N 2）=____________；用氢气表示该反应的平均速率v(H 2)=_________；若该反应的平衡常数K值增大，则改变的条件是__________，平衡移动的方向是 _______________。
四、本题包括2小题，共23分
25、（14分）（1）（8分）某校学生用中和滴定法测定某NaOH溶液的物质的量浓度。
①盛装0.2000 mol/L盐酸标准液应选用的滴定管是_______（填字母序号）。
②当接近滴定终点时，很少量的碱或酸就会引起溶液的 突变。
③有关数据记录如下：
实验编号
待测液体积（mL）
所消耗盐酸标准液的体积（mL）
滴定前
滴定后
I
20.00
0.50
20.70
II
20.00
6.00
26.00
III
20.00
1.40
21.20
根据数据计算NaOH溶液的物质的量浓度是______________mol/L。
④若只用蒸馏水冲洗锥形瓶，则测定结果_________________(填“无影响”、“偏高”或“偏低”)。
（2）（6分）25℃，将一元酸HA溶液和NaOH的溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后溶液的pH见下表：
实验编号
c(HA)/mol﹒L-1
c(NaOH)/mol﹒L-1
混合溶液的pH
I
0.2
0.2
pH=a
II
c1
0.2
pH=7
III
0.2
0.1
pH>7
IV
0.1
0.1
pH=9
请回答：
①不考虑其它组实验结果，单从I组实验情况分析，若a_____7(填“>”“<”或“=”)，则HA为强酸。
②在II组实验的混合溶液中，c(A-)______ c(Na+)(填“>”“<”或“=”)。
③不考虑其它组实验结果，单从III组实验情况分析，HA是_____酸（填“强”或“弱”）；用离子方程式表示混合溶液中存在的两种平衡：______________________________，___________________________________。
④IV组实验的混合溶液中，由水电离出的c (OH-)=___________。
26、（9分）某同学利用右图装置自制原电池，并连接音乐贺卡而发出动听的音乐。
（1）按图连接好装置，检查装置的气密性，其方法是___________________________________________________________。
（2）断开K1连接K2 ，此时石墨电极C1作______极，电极反应式是_________________________；两电极及整套装置中观察到的现象是_______________________________________________________________________________________________________。
（3）断开K2连接K1 ，石墨电极C2作______极，电极反应式是________________。当电池耗尽时，此时溶液中NaOH的物质的量浓度______实验开始时溶液中NaOH的物质的量浓度(填“>”“<”或“=”) 。
五、本题包括1小题，共4分
27、以惰性电极电解1 L 0.2 mol/L Cu（NO3）2溶液，当电极通过0.4 mol电子时，计算：
（1）阳极生成的物质是________,其质量是_____________。
（2）阴极生成的物质是________，其质量是_____________。
参考答案及评分标准
一、选择题（每小题3分，共30分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
选项
C
B
B
D
A
B
D
D
A
D
二、选择题（每小题2分，共20分）
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
选项
B
D
B
D
A
C
C
A
C
B
三、（共23分，除23题方程式2分外，其余每空1分）
21、（5分）（1）析氢 、吸氧（2）Fe – 2e－ Fe2+ ；Fe2O3·xH2O
22、（5分）（1）吸热 （2） （3）b、c （4）80% （5）830
23、（7分）（1）①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=－890 kJ﹒mol-1
②
物质质量1 g
燃烧放出的热量/kJ
生成CO2的质量/g
碳
3.67
甲烷
55.63
等质量的碳和甲烷完全燃烧时，甲烷生成二氧化碳的量少，且放出的热量多。
（2）2CO2+6H2 C2H5OH+3H2O
24、（7分）（1）E1- E2（2）< ， 0.5molN2和1.5molH2完全反应生成1molNH3时放出46.2kJ，可逆反应是不能进行到底的反应，故放出的热量小于46.2kJ
（3）0.75mol﹒L-1 ， 0.075mol﹒L-1 ﹒min-1 ，（降低）温度，正向移动
四、[共23分，除25（1）、26（1）、（2）中现象每空2分外，其余每空1分]
25、（15分）（1）（8分）①酸 ②pH ③0.2000 ④无影响
（2）（7分）① = ② = ③弱； HAH++ A- 或H2O H++ OH- ；A-+H2OHA+OH- ④10-5 mol﹒L-1
26、（9分）（1）从球形漏斗中注入水，并使液面达到漏斗的中部，一段时间后液面不下降，则表示装置的气密性良好（关键词全正确得2分，漏答1分）。
（2）阴，2H++2e—=H2↑；两电极周围均有气泡产生，且管I与管II中气体体积比是2﹕1，U型管中液面下降，球形漏斗中液面上升（关键词全正确得2分，漏答1分）（3）正， O2+2H2O + 4e—=4OH-，=
五、（共4分）
27、（1）（2分）O2 ，3.2g
（2）（2分）Cu ，12.8g
考
生
须
知
1．考生要认真填写学校、班级、学号、姓名。
2．本试卷共8页，分为Ⅰ卷和Ⅱ卷，满分100分。第Ⅰ卷为选择题，20道题（共50分）；第Ⅱ卷为非选择题，7道题（共50分）。
3．考试时间为100分钟。
4．必须用黑色钢笔或签字笔在本试卷上按要求作答。
题号
一
二
三
四
五
总分
分数
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cu 64
I卷（50分）
将选择题选项填写在I卷最后的表格中
一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）
1．应对能源危机的有效途径之一就是寻找新能源。下列属于新能源的是 （ ）
A．煤
B．石油
C．太阳能
D．天然气
2．下列物质中，属于强电解质的是 （ ）
A．H2O
B．NaCl
C．NH3·H2O
D．CH3COOH
3．下列反应中，属于吸热反应的是 （ ）
A．乙醇燃烧
B．碳酸钙受热分解
C．氧化钙溶于水
D．盐酸和氢氧化钠反应
4、下列物质的水溶液呈碱性的是 （ ）
A．氯化铵 B、硫酸钾 C、硝酸钠 D、醋酸钠
5．镍镉可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充、放电反应按下式进行：
Cd+2NiOOH+2H2O Cd(OH)2+2Ni(OH)2 ，
由此可知该电池放电时的负极是 （ ）
A．Cd
B．NiOOH
C．Cd(OH)2
D．Ni(OH)2
6． 已知水的电离方程式是H2O H＋ + OH－。下列叙述正确的是 （ ）
A、升高温度，KW增大，pH不变
B、向水中加入少量硫酸，c(H＋)增大，KW不变
C、向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c(OH－)降低
D、向水中加入少量固体CH3COONa，平衡向逆反应方向移动，c(H＋)降低
7、下列各组离子能在溶液中大量共存的是 （ ）
A．H＋、Na＋、CO32－
B．Cl－、Ba2＋、SO42－
C．H＋、OH－、SO42－
D．H＋、Ag＋、NO3－
8、废电池造成污染的问题日益受到关注。集中处理废电池的首要目的是 （ ）
A．回收石墨电极
B．利用电池外壳的金属材料
C．防止电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品
D．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染
9、下列措施中，一定能使化学平衡移动的是 （ ）
A．改变温度
B．改变压强
C．使用催化剂
D．改变容器体积
10、工业品MnCl2溶液中含有Cu2＋、Pb2＋等离子，加入过量难溶电解质MnS，可使
Cu2＋、Pb2＋等离子形成沉淀，以制取纯净MnCl2。由此可推知MnS （ ）
A、具有吸附性 B、溶解度小于CuS、PbS
C、溶解度与CuS、PbS相同 D、溶解度大于CuS、PbS
二、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）
11．已知反应A2（g）+2B（s）A2B2（g） △H<0,下列说法正确的是 （ ）
A．升高温度，化学平衡向正反应方向移动
B．增大压强，正反应与逆反应速率均增大
C．增大压强，化学平衡向正反应方向移动
D．增大B的物质的量，化学平衡向正反应方向移动
12．下列关于金属的腐蚀和防护的叙述不正确的是 （ ）
A、金属腐蚀的本质是金属失去电子被氧化
B、在船身上装锌锭来避免船体腐蚀，称为牺牲阳极的阴极保护法
C、将浸没在海水中钢闸门接直流电源负极，可防止防止闸门的腐蚀
D、在干燥环境中的银器久置变暗发黑，是因为银器发生了电化学腐蚀
13．pH均为2的HCl和CH3COOH的两种溶液各1L，分别加入足量的Na2CO3粉末，下列说法正确的是（ ）
A、二者反应的平均速率相等
B、二者溶质的物质的量浓度不相等
C、二者生成二氧化碳的体积相等
D、二者中氢离子的浓度不相等
14、在同温同压下，用惰性电极电解下列物质的水溶液，当消耗相同电量时在两极产生的气体总体积最大的是 （ ）
A. NaOH溶液 B、CuCl2溶液 C、CuSO4溶液 D、NaCl溶液
15．下列关于电解应用的说法正确的是 （ ）
A、利用电解法可冶炼活泼的金属钠、镁、铝等
B、铜的精炼，粗铜作阴极，用硫酸铜溶液作电解液
C、在铁片上镀锌，铁片作阳极，用氯化锌溶液作电解液
D、电解饱和食盐水阴极附近溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈无色
16、25℃时，10mL 0.1mol·L-1 的一元酸HA溶液，在水中约有0.1%发生电离（每1000个HA只有1个HA电离），下列叙述不正确的是 （ ）
A、该溶液的pH约是4
B、HA一定是一种弱酸
C、恰好中和时消耗NaOH的物质的量是10-6 mol
D、与足量Mg完全反应生成标准状况下气体的体积可能是11.2 mL
17、已知：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H=-1025kJ﹒mol-1。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是 ( )
18、下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是（ ）
A．0.1mol﹒L-1HCOOH溶液中：c(HCOO-)+c(OH-)=c(H+)
B．0.1mol﹒L-1CuSO4溶液中：c(SO42-)> c(Cu2+)> c(OH-) > c(H+)
C . 室温下，pH=2HCl溶液与pH=12氨水等体积混合后的溶液中：c(Cl-)>c(NH4+)
D．物质的量浓度相同的HCl溶液与氨水等体积混合后的溶液中：c(Cl-)= c(NH4+)
19、下列说法正确的是 （ ）
A、已知：①C(s,石墨)+O2(g)=CO2(g) △H= -393.5 kJ﹒mol-1 ，②C(s,金刚石) +O2(g)=CO2(g) △H= -395.0kJ﹒mol-1 ，则石墨比金刚石能量高，石墨比金刚石更稳定
B、已知：①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) △H 1，②CH3OH(g)+O2(g)= CO2(g)+2H2(g) △H2，则CH3OH(g)+O2(g)= CO2(g)+2H2O(g) △H= - (3×△H2 - 2×△H1)
C、已知：断裂1mol H2(g)、1molCl2(g)、1molHCl(g)中化学键吸收的能量分别是E1、E2、E3，则H2(g)+ Cl2 (g)=2HCl(g)的反应热△H=-[2×E3 - (E1+E2)]
D、已知：20℃时AgCl、Ag2S的溶解度分别是1.5×10-4 g 、1.3×10-16 g，则向1mL
0.1mol﹒L-1 AgNO3溶液中滴加NaCl溶液，再滴加Na2S溶液，只有白色沉淀生成
20、T℃时，BaSO4在水中的溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
[已知：Ba SO4 (s) Ba2+(aq)+ SO42—(aq)的平衡常数称为溶度积常数用Ks p表示，
Ksp =c(Ba2+)·c(SO42—)]
A、d点无Ba SO4沉淀生成
B、加入BaCl2使溶液由d点变到c点
C、加入Na2 SO4使溶液由a点变到b点
D、a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp
I卷答题卡
一、选择题（每小题3分，共30分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
选项
二、选择题（每小题2分，共20分）
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
选项
II卷 非选择题（50分）
三、本题包括4小题，共23分
21、（4分）炒过菜的铁锅未及时洗净容易发生腐蚀。
（1）若铁锅内残液呈弱酸性，则腐蚀属于????? （填“吸氧”或“析氢”，下同）腐蚀；若残液中主要含有NaCl，腐蚀应属于???? 腐蚀。
（2）吸氧腐蚀中，负极的电极反应式为? ????? 。
铁锈的主要成分为???????? ? 。
22、（5分）在10 L的密闭容器中，进行如下化学反应：
CO2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2O（g）
其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：
T/℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
请回答：
（1）该反应为 （填“吸热”或“放热”）反应。
（2）该反应的化学平衡常数表达式为K ＝ 。
（3）一定条件下，能说明该反应达到化学平衡状态的是 （填字母）。
a．容器中压强不变 b．混合气体中 c（CO）不变
c．υ正（H2）＝υ逆（H2O） d．c（CO2）＝c（CO）
（4）某温度下，将CO2和H2各0.10 mol充入该容器中，达到平衡后，测得 c(CO) = 0.0080 mol﹒L-1 ，则CO2的转化率为 。
（5）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为 ℃。
23、（7分）保护环境，提倡“低碳生活”，是我们都应关注的社会问题。
（1）目前，一些汽车已改用天然气（CNG）做燃料，以减少对空气污染。
①16g甲烷完全燃烧生成液态水放出890kJ热量，则甲烷燃烧的热化学方程式是_____________。
②1mol碳完全燃烧生成二氧化碳放出393.5kJ热量，通过计算比较，填写下列表格（精确到0.01）：
物质质量1 g
燃烧放出的热量/kJ
生成CO2的质量/g
碳
32.80
甲烷
2.75
根据表格中的数据，天然气与煤相比，用天然气做燃料的优点是_____________________。
（2）为了减少二氧化碳的排放，利用海藻可将二氧化碳、氢气转化成水及一种可以再生的绿色能源乙醇，该反应的化学方程式是_______________________________________。
24、（7分）合成氨工业的核心反应是N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)
△H=-92.4kJ﹒mol-1 。
请回答下列问题：
（1）反应的过程与能量变化如右图所示，该反应的反应热
△H= -92.4kJ﹒mol-1=______。（用图中E1、E2表示）
（2）在500℃、2×107Pa和催化剂条件下，向一密闭容器中充入0.5molN2
和1.5molH2，充分反应后，放出的热量________46.2 kJ填“>”
“<”或“=”)，理由是___________________________________________。
（3）将一定量N2 和H2放入2 L密闭容器中，在500℃、2×107Pa和催化剂条件下反应，10min后达到平衡，测得N2、H2和NH3的物质的量分别是1mol、2mol、1mol。起始时N 2的物质的量浓度c（N 2）=____________；用氢气表示该反应的平均速率v(H 2)=_________；若该反应的平衡常数K值增大，则改变的条件是__________，平衡移动的方向是 _______________。
四、本题包括2小题，共23分
25、（14分）（1）（8分）某校学生用中和滴定法测定某NaOH溶液的物质的量浓度。
①盛装0.2000 mol/L盐酸标准液应选用的滴定管是_______（填字母序号）。
②当接近滴定终点时，很少量的碱或酸就会引起溶液的 突变。
③有关数据记录如下：
实验编号
待测液体积（mL）
所消耗盐酸标准液的体积（mL）
滴定前
滴定后
I
20.00
0.50
20.70
II
20.00
6.00
26.00
III
20.00
1.40
21.20
根据数据计算NaOH溶液的物质的量浓度是______________mol/L。
④若只用蒸馏水冲洗锥形瓶，则测定结果_________________(填“无影响”、“偏高”或“偏低”)。
（2）（6分）25℃，将一元酸HA溶液和NaOH的溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后溶液的pH见下表：
实验编号
c(HA)/mol﹒L-1
c(NaOH)/mol﹒L-1
混合溶液的pH
I
0.2
0.2
pH=a
II
c1
0.2
pH=7
III
0.2
0.1
pH>7
IV
0.1
0.1
pH=9
请回答：
①不考虑其它组实验结果，单从I组实验情况分析，若a_____7(填“>”“<”或“=”)，则HA为强酸。
②在II组实验的混合溶液中，c(A-)______ c(Na+)(填“>”“<”或“=”)。
③不考虑其它组实验结果，单从III组实验情况分析，HA是_____酸（填“强”或“弱”）；用离子方程式表示混合溶液中存在的两种平衡：______________________________，___________________________________。
④IV组实验的混合溶液中，由水电离出的c (OH-)=___________。
26、（9分）某同学利用右图装置自制原电池，并连接音乐贺卡而发出动听的音乐。
（1）按图连接好装置，检查装置的气密性，其方法是___________________________________________________________。
（2）断开K1连接K2 ，此时石墨电极C1作______极，电极反应式是_________________________；两电极及整套装置中观察到的现象是_______________________________________________________________________________________________________。
（3）断开K2连接K1 ，石墨电极C2作______极，电极反应式是________________。当电池耗尽时，此时溶液中NaOH的物质的量浓度______实验开始时溶液中NaOH的物质的量浓度(填“>”“<”或“=”) 。
五、本题包括1小题，共4分
27、以惰性电极电解1 L 0.2 mol/L Cu（NO3）2溶液，当电极通过0.4 mol电子时，计算：
（1）阳极生成的物质是________,其质量是_____________。
（2）阴极生成的物质是________，其质量是_____________。
参考答案及评分标准
一、选择题（每小题3分，共30分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
选项
C
B
B
D
A
B
D
D
A
D
二、选择题（每小题2分，共20分）
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
选项
B
D
B
D
A
C
C
A
C
B
三、（共23分，除23题方程式2分外，其余每空1分）
21、（5分）（1）析氢 、吸氧（2）Fe – 2e－ Fe2+ ；Fe2O3·xH2O
22、（5分）（1）吸热 （2） （3）b、c （4）80% （5）830
23、（7分）（1）①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=－890 kJ﹒mol-1
②
物质质量1 g
燃烧放出的热量/kJ
生成CO2的质量/g
碳
3.67
甲烷
55.63
等质量的碳和甲烷完全燃烧时，甲烷生成二氧化碳的量少，且放出的热量多。
（2）2CO2+6H2 C2H5OH+3H2O
24、（7分）（1）E1- E2（2）< ， 0.5molN2和1.5molH2完全反应生成1molNH3时放出46.2kJ，可逆反应是不能进行到底的反应，故放出的热量小于46.2kJ
（3）0.75mol﹒L-1 ， 0.075mol﹒L-1 ﹒min-1 ，（降低）温度，正向移动
四、[共23分，除25（1）、26（1）、（2）中现象每空2分外，其余每空1分]
25、（15分）（1）（8分）①酸 ②pH ③0.2000 ④无影响
（2）（7分）① = ② = ③弱； HAH++ A- 或H2O H++ OH- ；A-+H2OHA+OH- ④10-5 mol﹒L-1
26、（9分）（1）从球形漏斗中注入水，并使液面达到漏斗的中部，一段时间后液面不下降，则表示装置的气密性良好（关键词全正确得2分，漏答1分）。
（2）阴，2H++2e—=H2↑；两电极周围均有气泡产生，且管I与管II中气体体积比是2﹕1，U型管中液面下降，球形漏斗中液面上升（关键词全正确得2分，漏答1分）（3）正， O2+2H2O + 4e—=4OH-，=
五、（共4分）
27、（1）（2分）O2 ，3.2g
（2）（2分）Cu ，12.8g