第12章盐-章末复习题--2021-2022学年九年级化学京改版（2013）下册(含答案)
文档属性
| 名称 | 第12章盐-章末复习题--2021-2022学年九年级化学京改版（2013）下册(含答案) |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 76.2KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 北京课改版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-11-09 13:27:52 | ||
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文档简介
第12章盐-章末复习题
一、单选题
1．Zn(OH)2是不溶干水的碱，ZnCl2可溶于水。由此推断下列几组物质组合，不能直接反应制取ZnCl2的是
A．锌和稀盐酸 B．氧化锌和稀盐酸
C．氢氧化锌和稀盐酸 D．氢氧化锌和氯化钾溶液
2．下列物质属于盐的是
A．Fe B．CuO C．Na2CO3 DH2SO4
3．同学们夏季郊游时，发现稻田里的水稻叶子发黄并倒下了一片，都认为应该向稻田中施用的复合肥是（ ）
A．NH4NO3 B．KNO3 C．K3PO4 D．KCl
4．在pH=3的溶液中，下列离子可以大量共存的是
A．Cu2+ K+ NO
B．Ag+ Na+ Cl-
C．Na+ Ba2+ OH-
D．K+ Ba 2+ SO
5．实验室中有两瓶失去标签的稀盐酸和氯化钠溶液，下列四种试剂中能将其鉴别出来的是
A．AgNO3溶液 B．无色酚酞试液 C．K2CO3溶液 D．Na2SO4溶液
6．2020年世界水日的主题是“水与气候变化”。下列关于水的说法正确的是
A．生活中硬水转化为软水的方法是煮沸
B．电解水实验中产生氢气和氧气的体积比为1:8
C．化合物之间有水生成的反应一定是复分解反应
D．过滤后的河水为纯净水
7．推理是化学常用的思维方法。下列推理正确的是
A．单质是由一种元素组成的，因此由一种元素组成的纯净物一定是单质
B．浓硫酸具有吸水性，因此浓盐酸也具有吸水性
C．铁丝能在氧气中燃烧，空气中有氧气，因此铁丝也能在空气中燃烧
D．由金属离子和酸根离子组成的化合物是盐，因此盐中一定含有金属离子
8．把 CaCO3、NaCl、MgCl2三种固体物质组成的混合物逐一分离所需要的试剂依次是
A．H2O NaOH HCl
B．H2O KOH HCl
C．H2O NaOH H2SO4
D．H2O KOH H2SO4
9．如图所示:装置气密性良好，广口瓶内装有某种固体，向其中滴加某种液体后U型管内液面a低于b，不符合上述实验现象的一组试剂是
A．生石灰和水 B．铁粉和稀盐酸 C．硝酸铵和水 D．纯碱和稀盐酸
10．下列反应属于复分解反应的是
A．4P+5O22P2O5 B．Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
C．2H2O2H2↑+O2↑ D．Na2CO3+MgCl2=MgCO3↓+2NaCl
11．除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂、方法均正确的是
选项 物质 杂质 试剂 除杂操作方法
A CO2 CO O2 点燃
B CaO CaCO3 水 过滤、蒸发
C NaNO3溶液 Na2CO3 适量CaCl2溶液 过滤
D 铜粉 铁粉 过量盐酸 过滤、洗涤、干燥
A．A B．B C．C D．D
二、简答题
12．生活处处是化学。请回答：
（1）下列水的净化方法中净化程度最高的是________（填字母序号）。
A静置沉淀 B吸附沉淀 C蒸馏 D过滤
（2）制衣行业大量使用合成纤维，可用______方法区别合成纤维和羊毛制品。
（3）过度使用化肥也会造成水污染，但为了提高农作物产量又必须合理使用化肥。某稻田禾苗出现泛黄现象，此时应及时追施________（填“氮肥”或“钾肥”）。
（4）燃气公司给用户输送燃气，在初次使用之前需要通入氮气，通入氮气的目的是什么？______________。关闭燃气开关灭火，运用的原理是______
（5）植树造林提高绿化面积可降低_____ （填“温室效应”或“白色污染”）。
13．实验中学化学兴趣小组想得到纯净的氯化钠晶体。他们取少量过滤了难溶性杂质的粗盐溶液，检测其中含有CaCl2、MgCl2和Na2SO4杂质，而后，他们依照下列步骤进行实验：①加过量BaCl2溶液； ②加入过量的NaOH； ③加过量Na2CO3溶液； ④过滤； ⑤加适量盐酸；⑥蒸发；（提示：BaSO4、BaCO3难溶于水），请回答下列问题：
（1）写出步骤②中发生的化学方程式_____。
（2）某小组成员将步骤④忘记了，直接进入步骤⑤，出现的问题是什么？_____
（3）步骤④和⑥都用到一种玻璃仪器，其在步骤④中的用途是什么？_____
14．化肥在农业生产中有广泛的用途。
(1)在长沙水稻育种基地里，一块稻田中的水稻叶片发黄，茎秆纤细，需要施用的肥料是__________(填化学式)。
(2)为鉴别硝酸铵、尿素两种氮肥，请提出一个合理的实验方案：________。
三、推断题
15．A~F是初中化学常见的六种物质,A是铁锈的主要成分,B常温下为气体,E俗称生石灰,F属于碱 它们之间相互关系如图所示(“?→ ”表示一种物质经一步反应可转化为另一种物质,“—— ”表示相连两物质能发生化学反应,部分反应物 生成物及反应条件已略去) 请回答
（1）B的化学式为__________
（2）写出D物质的一种用途__________
（3）E→F的基本反应类型是__________
（4）A→C反应的化学方程式为__________
16．已知 A—F 均为初中化学常见的物质。其中 E 为鸡蛋壳的主要成分，F 由两种元素组成，A、B、F 为三种不同类别的物质，且 B、C 为同类别 的物质。请根据如图所示的转化关系（“—”表示相连的两种物质之间可 以发生反应，“→”表示一种物质可以转化为另一种物质。图中反应条件， 部分反应物和生成物均已略去），回答相关问题：
（1）写出下列物质的化学式：E______。
（2）写出 C 与 F 反应的化学方程式：______ 。
四、实验题
17．某化学兴趣小组的同学在老师的带领下对一瓶久置的氢氧化钠溶液展开了探究，以下是教学片断，
请你参与学习并帮助他们一起完成实验。
【查阅资料】CaCl2溶液呈中性。
(1)【实验1】甲组同学向盛有一定量上述 NaOH 溶液的烧杯中滴入酚酞溶液，溶液变红，然后逐滴滴加稀盐酸，一会儿后发现有气泡产生，于是，他们停止滴加稀盐酸。经询问老师后得知该 NaOH 溶液已变质。请你用化学方程式表示 NaOH 溶液变质的原因∶___________
同学们对变质的 NaOH 溶液中溶质的成分产生了兴趣，并进行了如下实验过程∶
(2)【提出问题】变质的 NaOH 溶液中溶质的成分是什么？
【猜想与假设】猜想Ⅰ∶只有 Na2CO3 猜想Ⅱ∶___________
(3)【实验2】
实验步骤 实验现象 实验结论
①取少量上述氢氧化钠溶液样品于试管中，加入过量CaCl2溶液 _______ 猜想Ⅱ成立
②静置，取上层清液于另一支试管中，加入2~3滴酚酞溶液 _____
(4)【交流反思】实验步骤①中加入过量 CaCl2溶液的目的是___________
(5)【拓展应用】NaOH 易与空气中的 CO2发生反应而变质，故应注意___________
18．某兴趣小组根据铁、铜、银三种金属的活动性依次减弱的规律。在进行实验验证时，将铁粉加入到盛有硝酸银和硝酸铜的混合溶液的烧杯中，待充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。实验结果有图两种情况。请回答下列问题：
（1）如图是向滤液中加入稀盐酸，观察到有白色沉淀产生。
①滤液颜色的变化情况是______，则滤液中一定含有的溶质为______（填化学式）。
②写出产生白色沉淀的化学反应方程式__________________。
（2）如图是向滤渣中加入稀盐酸，观察到有无色气体产生。
①滤渣中一定含有___________________（填化学式，下同）。
②滤液颜色是______，则滤液中含有的离子______（填离子符号）。
五、计算题
19．某化学小组进行硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液相混合的实验实验过程及数据如下图所示：[反应原理为]。
计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。
20．某混合物由氯化钾和碳酸钾组成，取该混合物28g，其中含氧元素4.8g，向其中加入100g水全部溶解，然后滴加一定质量和溶质质量分数的氯化钡溶液，恰好完全反应，过滤得213.3g的滤液。计算：
（1）原混合物中氯化钾的质量；
（2）过滤后所得滤渣的质量；
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．D
2．D
3．B
4．A
5．C
6．A
7．A
8．A
9．C
10．D
11．D
12． （1） C 燃烧闻气味 （2）氮肥 赶走里面的空气，防止点燃时发生爆炸 （3）清除可燃物 温室效应
13． （1） 2NaOH+MgCl2＝Mg（OH）2↓+2NaCl （2）氢氧化镁、碳酸钙沉淀与稀盐酸反应，又生成了氯化镁、氯化钙 （3）引流
14． （1） KNO3 （2）分别取少量样品，向样品中加熟石灰研磨，有刺激气味气体产生的是硝酸铵，否则是尿素(合理即可)
15． （1） CO 作补钙剂(合理即可) （2）化合反应 （3）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
16．（1） CaCO3 （2）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
17． （1） 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O （2）Na2CO3和NaOH （3）产生白色沉淀 溶液变为红色 完全除去碳酸根离子 密封保存
18． （1） 由蓝色变为蓝色和浅绿色的混合色
（2）Fe（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3 AgNO3+HCl═AgCl↓+HNO3 （3）Ag、Cu、Fe 浅绿色
Fe2+、NO3-
19．解：设参加反应的氢氧化钠质量为x。
x=4g
×100%=8%
答：氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为8%。
20．（1）14.2g
（2）碳酸钾与氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钾，故过滤后所得滤渣为碳酸钡，设生成碳酸钡的质量为x，反应生成氯化钾的质量为y
x=19.7g
y=14.9g
答：过滤后所得滤渣的质量为19.7g
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数：
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为13.6%。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
一、单选题
1．Zn(OH)2是不溶干水的碱，ZnCl2可溶于水。由此推断下列几组物质组合，不能直接反应制取ZnCl2的是
A．锌和稀盐酸 B．氧化锌和稀盐酸
C．氢氧化锌和稀盐酸 D．氢氧化锌和氯化钾溶液
2．下列物质属于盐的是
A．Fe B．CuO C．Na2CO3 DH2SO4
3．同学们夏季郊游时，发现稻田里的水稻叶子发黄并倒下了一片，都认为应该向稻田中施用的复合肥是（ ）
A．NH4NO3 B．KNO3 C．K3PO4 D．KCl
4．在pH=3的溶液中，下列离子可以大量共存的是
A．Cu2+ K+ NO
B．Ag+ Na+ Cl-
C．Na+ Ba2+ OH-
D．K+ Ba 2+ SO
5．实验室中有两瓶失去标签的稀盐酸和氯化钠溶液，下列四种试剂中能将其鉴别出来的是
A．AgNO3溶液 B．无色酚酞试液 C．K2CO3溶液 D．Na2SO4溶液
6．2020年世界水日的主题是“水与气候变化”。下列关于水的说法正确的是
A．生活中硬水转化为软水的方法是煮沸
B．电解水实验中产生氢气和氧气的体积比为1:8
C．化合物之间有水生成的反应一定是复分解反应
D．过滤后的河水为纯净水
7．推理是化学常用的思维方法。下列推理正确的是
A．单质是由一种元素组成的，因此由一种元素组成的纯净物一定是单质
B．浓硫酸具有吸水性，因此浓盐酸也具有吸水性
C．铁丝能在氧气中燃烧，空气中有氧气，因此铁丝也能在空气中燃烧
D．由金属离子和酸根离子组成的化合物是盐，因此盐中一定含有金属离子
8．把 CaCO3、NaCl、MgCl2三种固体物质组成的混合物逐一分离所需要的试剂依次是
A．H2O NaOH HCl
B．H2O KOH HCl
C．H2O NaOH H2SO4
D．H2O KOH H2SO4
9．如图所示:装置气密性良好，广口瓶内装有某种固体，向其中滴加某种液体后U型管内液面a低于b，不符合上述实验现象的一组试剂是
A．生石灰和水 B．铁粉和稀盐酸 C．硝酸铵和水 D．纯碱和稀盐酸
10．下列反应属于复分解反应的是
A．4P+5O22P2O5 B．Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
C．2H2O2H2↑+O2↑ D．Na2CO3+MgCl2=MgCO3↓+2NaCl
11．除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂、方法均正确的是
选项 物质 杂质 试剂 除杂操作方法
A CO2 CO O2 点燃
B CaO CaCO3 水 过滤、蒸发
C NaNO3溶液 Na2CO3 适量CaCl2溶液 过滤
D 铜粉 铁粉 过量盐酸 过滤、洗涤、干燥
A．A B．B C．C D．D
二、简答题
12．生活处处是化学。请回答：
（1）下列水的净化方法中净化程度最高的是________（填字母序号）。
A静置沉淀 B吸附沉淀 C蒸馏 D过滤
（2）制衣行业大量使用合成纤维，可用______方法区别合成纤维和羊毛制品。
（3）过度使用化肥也会造成水污染，但为了提高农作物产量又必须合理使用化肥。某稻田禾苗出现泛黄现象，此时应及时追施________（填“氮肥”或“钾肥”）。
（4）燃气公司给用户输送燃气，在初次使用之前需要通入氮气，通入氮气的目的是什么？______________。关闭燃气开关灭火，运用的原理是______
（5）植树造林提高绿化面积可降低_____ （填“温室效应”或“白色污染”）。
13．实验中学化学兴趣小组想得到纯净的氯化钠晶体。他们取少量过滤了难溶性杂质的粗盐溶液，检测其中含有CaCl2、MgCl2和Na2SO4杂质，而后，他们依照下列步骤进行实验：①加过量BaCl2溶液； ②加入过量的NaOH； ③加过量Na2CO3溶液； ④过滤； ⑤加适量盐酸；⑥蒸发；（提示：BaSO4、BaCO3难溶于水），请回答下列问题：
（1）写出步骤②中发生的化学方程式_____。
（2）某小组成员将步骤④忘记了，直接进入步骤⑤，出现的问题是什么？_____
（3）步骤④和⑥都用到一种玻璃仪器，其在步骤④中的用途是什么？_____
14．化肥在农业生产中有广泛的用途。
(1)在长沙水稻育种基地里，一块稻田中的水稻叶片发黄，茎秆纤细，需要施用的肥料是__________(填化学式)。
(2)为鉴别硝酸铵、尿素两种氮肥，请提出一个合理的实验方案：________。
三、推断题
15．A~F是初中化学常见的六种物质,A是铁锈的主要成分,B常温下为气体,E俗称生石灰,F属于碱 它们之间相互关系如图所示(“?→ ”表示一种物质经一步反应可转化为另一种物质,“—— ”表示相连两物质能发生化学反应,部分反应物 生成物及反应条件已略去) 请回答
（1）B的化学式为__________
（2）写出D物质的一种用途__________
（3）E→F的基本反应类型是__________
（4）A→C反应的化学方程式为__________
16．已知 A—F 均为初中化学常见的物质。其中 E 为鸡蛋壳的主要成分，F 由两种元素组成，A、B、F 为三种不同类别的物质，且 B、C 为同类别 的物质。请根据如图所示的转化关系（“—”表示相连的两种物质之间可 以发生反应，“→”表示一种物质可以转化为另一种物质。图中反应条件， 部分反应物和生成物均已略去），回答相关问题：
（1）写出下列物质的化学式：E______。
（2）写出 C 与 F 反应的化学方程式：______ 。
四、实验题
17．某化学兴趣小组的同学在老师的带领下对一瓶久置的氢氧化钠溶液展开了探究，以下是教学片断，
请你参与学习并帮助他们一起完成实验。
【查阅资料】CaCl2溶液呈中性。
(1)【实验1】甲组同学向盛有一定量上述 NaOH 溶液的烧杯中滴入酚酞溶液，溶液变红，然后逐滴滴加稀盐酸，一会儿后发现有气泡产生，于是，他们停止滴加稀盐酸。经询问老师后得知该 NaOH 溶液已变质。请你用化学方程式表示 NaOH 溶液变质的原因∶___________
同学们对变质的 NaOH 溶液中溶质的成分产生了兴趣，并进行了如下实验过程∶
(2)【提出问题】变质的 NaOH 溶液中溶质的成分是什么？
【猜想与假设】猜想Ⅰ∶只有 Na2CO3 猜想Ⅱ∶___________
(3)【实验2】
实验步骤 实验现象 实验结论
①取少量上述氢氧化钠溶液样品于试管中，加入过量CaCl2溶液 _______ 猜想Ⅱ成立
②静置，取上层清液于另一支试管中，加入2~3滴酚酞溶液 _____
(4)【交流反思】实验步骤①中加入过量 CaCl2溶液的目的是___________
(5)【拓展应用】NaOH 易与空气中的 CO2发生反应而变质，故应注意___________
18．某兴趣小组根据铁、铜、银三种金属的活动性依次减弱的规律。在进行实验验证时，将铁粉加入到盛有硝酸银和硝酸铜的混合溶液的烧杯中，待充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。实验结果有图两种情况。请回答下列问题：
（1）如图是向滤液中加入稀盐酸，观察到有白色沉淀产生。
①滤液颜色的变化情况是______，则滤液中一定含有的溶质为______（填化学式）。
②写出产生白色沉淀的化学反应方程式__________________。
（2）如图是向滤渣中加入稀盐酸，观察到有无色气体产生。
①滤渣中一定含有___________________（填化学式，下同）。
②滤液颜色是______，则滤液中含有的离子______（填离子符号）。
五、计算题
19．某化学小组进行硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液相混合的实验实验过程及数据如下图所示：[反应原理为]。
计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。
20．某混合物由氯化钾和碳酸钾组成，取该混合物28g，其中含氧元素4.8g，向其中加入100g水全部溶解，然后滴加一定质量和溶质质量分数的氯化钡溶液，恰好完全反应，过滤得213.3g的滤液。计算：
（1）原混合物中氯化钾的质量；
（2）过滤后所得滤渣的质量；
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．D
2．D
3．B
4．A
5．C
6．A
7．A
8．A
9．C
10．D
11．D
12． （1） C 燃烧闻气味 （2）氮肥 赶走里面的空气，防止点燃时发生爆炸 （3）清除可燃物 温室效应
13． （1） 2NaOH+MgCl2＝Mg（OH）2↓+2NaCl （2）氢氧化镁、碳酸钙沉淀与稀盐酸反应，又生成了氯化镁、氯化钙 （3）引流
14． （1） KNO3 （2）分别取少量样品，向样品中加熟石灰研磨，有刺激气味气体产生的是硝酸铵，否则是尿素(合理即可)
15． （1） CO 作补钙剂(合理即可) （2）化合反应 （3）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
16．（1） CaCO3 （2）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
17． （1） 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O （2）Na2CO3和NaOH （3）产生白色沉淀 溶液变为红色 完全除去碳酸根离子 密封保存
18． （1） 由蓝色变为蓝色和浅绿色的混合色
（2）Fe（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3 AgNO3+HCl═AgCl↓+HNO3 （3）Ag、Cu、Fe 浅绿色
Fe2+、NO3-
19．解：设参加反应的氢氧化钠质量为x。
x=4g
×100%=8%
答：氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为8%。
20．（1）14.2g
（2）碳酸钾与氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钾，故过滤后所得滤渣为碳酸钡，设生成碳酸钡的质量为x，反应生成氯化钾的质量为y
x=19.7g
y=14.9g
答：过滤后所得滤渣的质量为19.7g
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数：
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为13.6%。
答案第1页，共2页
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