河南省周口市第二高级中学2013-2014学年高二上学期期中考试化学试题

注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共22道题。满分100分，考试时间90分钟。
2．所有试题的答案都必须书写在答题卷上，否则无效。
3．可能用到的相对原子质量
H：1 ；C：12 ； N：14 ； O：16； Na：23 ； S：32 ； Cl：35.5
第Ⅰ卷 选择题（共54分）
一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共54分）
1．已知298K时下述反应的有关数据：C(s)+1/2 O2(g)=CO(g) △H1 = －110.5kJ·mol－1
C(s)+O2 (g)=CO2(g), △H 2= －393.5kJ/mol 则C(s)+CO2(g)=2CO(g) 的△H为（ ）
A．283. kJ·mol－1 B．172.5 kJ·mol－1
C．－172.5 kJ·mol－1 D．－504 kJ·mol－1
2．在容器中充入和只由原子组成的氧气，在一定条件下达到平衡时，存
在于（ ）
A．只存在于中 B．只存在于和中
C．只存在于和中 D．、和中都有可能存在
3．下列反应中，在高温下不能自发进行的是（ ）
A．
B．
C．
D．
4．体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的和，在相同温度下发生反应：，并达到平衡，在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中的转化率为，则乙容器中的转化率（ ）
A．等于p% B．大于p%
C．小于p% D．无法判断
5．根据相应的图像（图像编号与答案一一对应），判断下列相关说法正确的是（ ）
A．密闭容器中反应达到平衡，T0时改变某一条件有如图变化所示，则改变的条件一定是加入
催化剂
B．反应达到平衡时，外界条件对平衡影响关系如图所示，则正反应为放热反应，且a＞b
C．物质的百分含量和温度关系如图所示，则该反应的正反应为吸热反应
D．反应速率和反应条件变化关系如图所示，则该反应的正反应为放热反应，A、B、C是气体、
D为固体或液体
6．氨水有下列平衡，当其他条件不变时，改变下列条件，平衡向左移，且增大的是（ ）
A．加NaOH B．加盐酸
C．加 D．加同浓度氨水
7．在一定体积的密闭容器中放入3L气体R和５L气体Q，在一定条件下发生反应：2R(g)＋5Q(g)4X(g)＋nY(g)，反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5%，则化学方程式中的n值是（ ）
A．2 B．3
C．4 D．5
8．室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后pH值一定小于7的是( )
A．pH = 3的硝酸跟pH = 11的氢氧化钾溶液
B．pH = 3的盐酸跟pH = 11的氨水
C．pH = 3的硫酸跟pH = 11的氢氧化钠溶液
D．pH = 3的醋酸跟pH = 11的氢氧化钡溶液
9．对于达到平衡的可逆反应：X + YW + Z，其他条件不变时，增大压强，正、逆反应速率（υ）变化的情况如图所示。下列对X、Y、W、Z四种物质状态的描述正确的是( )
A．W、Z均为气体，X、Y中只有一种为气体
B．X、Y均为气体，W、Z中只有一种为气体
C．X、Y或W、Z中均只有一种为气体
D．X、Y均为气体，W、Z均为液体或固体
10．I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I－(aq)I3－(aq)某I2、、KI混合溶液中，I3－的物质的量浓度c(I3－)与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法正确的是( )
A．反应 I2(aq)＋I－(aq)I3－(aq)的△H ＞ 0
B．若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2则K1＞K2
C．若反应进行到状态D时，一定有v正＞v逆
D．状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大
11．准确量取25.00毫升高锰酸钾溶液，可选用的仪器是( )
A．50 mL量筒 B．25 mL量筒
C．50 mL碱式滴定管 D．50 mL酸式滴定管
12．下列叙述正确的是( )
A．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性
B．pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4
C．0.2mol/L的盐酸，稀释至2倍后pH=1
D．pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后恰好完全反应
13．在密闭容器中把CO和的混合物加热到800℃，反应达到化学平衡状态，平衡常数，若在密闭容器中把和混合加热到800℃，则CO的转化率为( )
A．16.7% B．50% C．66.7% D．83.3%
14．某温度下已知反应mX(g)+ nY(g) qZ(g) △H= +Q kJ·mol—1（Q>0），下列叙述正确
的是（ ）
A．反应速率υ正(X) =υ正(Y)
B．降低温度，反应的速率值变大
C．反应达到最大限度时，加入X，反应的△H增大
D．在一定条件下向容器中放入m molX和n mol Y，充分反应吸收Q kJ的能量
15．下列溶液一定呈中性的是（ ）
A．pH=7的溶液 B．使石蕊试液呈紫色的溶液
C． c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L溶液 D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液
16．25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH-；ΔH＞0，下列叙述正确的是( )
A．将水加热，Kw增大，pH不变
B．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH―)降低
C．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，Kw不变
D．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低
17．相同条件下，向等体积、pH=2的两种一元酸HA和HB的溶液中加入足量的镁粉，充分应
后，收集 到H2的体积前者大于后者，下列说法正确的是（ ）
A．HA一定是强酸 B．HB一定是强酸
C．HB一定是弱酸 D．反应开始时二者生成H2的速率相同
18．下列有关叙述正确的是（ ）
A．测定中和热时，大小两烧杯间填满碎纸的作用是固定小烧杯
B．若用0.010mo1·L—1的氢氧化钠标准溶液滴定未知浓度的盐酸时，滴定前滴定管尖嘴处有
气泡，滴定后气泡消失，则测定结果偏小
C．在中和滴定实验中，滴定管用蒸馏水洗涤后，再用标准液润洗，再加进标准液
D．进行中和滴定操作时，左手震荡锥形瓶，右手转动活塞控制液滴流速，眼睛要始终注
视滴定管内溶液液面的变化
第Ⅱ卷 非选择题（共46分）
19．（9分）N2O2—是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。
（1）N2O5与苯发生硝化反应生成的硝基苯的结构简式是 。
（2）①在一密闭、体积不变的容器中反应，反应2N2O5（g） 4NO2（g）+O2(g);ΔH＞0
达平衡后，若再通入一定量氮气，则N2O5的转化率将 。（填“增大”、“减小”、“不变”）
②下表为反应在T1温度下的部分实验数据：
t/s
0
500
1000
C(N2O5)/mol·L-1
5.00
3.52
2.48
实验编号
T(℃)
NO初始浓度(mol/L)
CO初始浓度(mol/L)
催化剂的比表面积(m2/g)
Ⅰ
280
1.20×10－3
5.80×10－3
82
Ⅱ
124
Ⅲ
350
124
则500 s内N2O5的分解速率为 。
③在T2温度下，反应1 000 s时测得NO2的浓度为4.98 mol·L-1，则T2 T1。
20．（8分）
在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
t℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=_______
（2）该反应为_______反应（选填“吸热”“放热”）。
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是_______。
A．容器中压强不变 B．混合气体中c(CO)不变
C．v正（H2）＝v逆（H2O） D．c(CO2) ＝ c(CO)
（4）某温度下，平衡浓度符合c(CO2)·c(H2)＝ c(CO) c(H2O)，试判断此时的温度为_______℃。
21．（16分）
超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，其反应为：2NO＋2CO2CO2＋N2。为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：
时间(s)
0
1
2
3
4
5
c(NO)(mol/L)
1.00×10－3
4.50×10－4
2.50×10－4
1.50×10－4
1.00×10－4
1.00×10－4
c(CO)(mol/L)
3.60×10－3
3.05×10－3
2.85×10－3
2.75×10－3
2.70×10－3
2.70×10－3
请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：
（1）在上述条件下反应能够自发进行，则反应的△H 0（填写“＞”、“＜”、“＝”）。
（2）前2s内的平均反应速率v(N2)＝ 。
（3）在该温度下，反应的平衡常数K＝ 。
（4）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是 。
A．选用更有效的催化剂 B．升高反应体系的温度
C．降低反应体系的温度 D．缩小容器的体积
（5）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。①请在上表空格中填入剩余的实验条件数据
22．（13分）化学实验是研究物质性质的基础。
(1)下列有关实验操作或测量数据合理的是________(填序号)。
a．用铁坩埚加热CuSO4·5H2O晶体测定结晶水质量分数
b．用干燥的pH试纸测定浓硫酸的pH
c．用规格为20 mL的量筒，量取16.8 mL的Na2CO3溶液
(2)某废水样品中含有一定量的Na＋、CO、SO，某研究小组欲测定其中SO的浓度。
实验方案：
ⅰ.用烧杯盛取废水适量，加少量活性炭，除去废水中的杂质；过滤，取滤液；
ⅱ.精确量取20.00 mL过滤后废水试样，选择使用紫色的0.1 mol·L－1 KMnO4(H2SO4酸化)溶液进行滴定；
ⅲ.记录数据，计算。
①下列滴定方式中，最合理的是(夹持部分略去)______(填字母序号)。
②滴定过程中，有关反应的离子方程式是____________________________________。
(3)某同学制备Fe(OH)3胶体：用洁净的烧杯取适量蒸馏水加热至沸腾，向烧杯中滴加
1 mol·L-1的FeCl3溶液，并不断用玻璃棒搅拌，结果溶液变浑浊。该同学制备胶体失败的原因
是______________________________________，你认为成功制得Fe(OH)3胶体的特征现象是
_____________________________。

周口二高2013～2014学年上期期中考试
高二化学答题卷
第Ⅰ卷 选择题（共54分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
分 数
答案

第Ⅱ卷 非选择题（共46分）
19．（9分）
（1）
（2）
①________________
② ________________________ .
③ _______________
20．（8分）
（1）K=____________________
（2）____________
（3）____________
（4）____________℃。
21．（16分）
（1）
（2）v(N2)＝
（3）K＝
（4）
（5）
实验编号
T(℃)
NO初始浓度(mol/L)
CO初始浓度(mol/L)
催化剂的比表面积(m2/g)
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
22．（13分）
(1) ________________________
(2)
①________________________
②离子方程式：__________________________________________________________。
(3)原因是_______________________________________________________________。
特征现象是__________________________________________________________。
周口二高2013～2014年度上期期中考试
高二化学参考答案
第Ⅰ卷 选择题（共54分）
第Ⅱ卷 非选择题（共46分）
19．（1） -NO2 （2分）
（2）①不变（2分）
②0.00296 mol·L-1·s-1（3分）
③“＜”或“小于” （2分）
20．（1）（2分）
（2）吸热（2分）
（3）B、C（2分）
（4）830（2分）