化学人教版（2019）必修第一册2.3.2气体摩尔体积（共21张ppt）

(共21张PPT)
物质的量
第二课时 气体摩尔体积
知识回顾
问题1：1mol不同物质所含的微粒数目是否相同？为什么？
问题2：1mol不同物质的质量是否相同？为什么？
问题3：1mol不同物质的体积是否相同？为什么？
分析表格中1mol不同物质所占的体积，可以得出什么结论？
新课导入
探究影响物质体积大小的因素
1.在相同条件下，1mol气体所占的体积比1mol固体或液体所 vv占的体积大得多。
2.在相同条件下，1mol固体或液体的体积各不相同。
3.在相同条件下，1mol气体的体积几乎完全相同。
问题：物质的体积受到哪些因素的影响呢？
探究影响物质体积大小的因素
人的数目
人与人间距
人的大小
微粒数目
微粒间距
微粒大小
探究影响物质体积大小的因素
问题：三种状态——固体、液体、气体的体积分别由三种因素中的哪些因素起主要决定作用呢？
固体物质
液体物质
固体和液体很难被压缩
探究影响物质体积大小的因素
4
一般来说，分子的直径约为0.4nm，气体分子间距约为4nm，气体分子间距约为分子直径的10倍。
探究影响物质体积大小的因素
影响因素 固体和液体体积 气体体积
微粒数目
微粒大小
微粒间距
可以忽略不计
可以忽略不计
探究影响物质体积大小的因素
探究影响物质体积大小的因素
小结：影响物体体积的因素
固体或液体
气体
结论：在一定的温度和压强下，一定物质的量的任何气体，体 积是一定的。
若是在标准状况（指0℃ 101KPa）下，1mol任何气体的体积都约为22.4L
二、气体摩尔体积：
2.符号：
4.公式：
1.概念：
单位物质的量（1mol）的气体所占的体积。
3.单位：
Vm
L/mol
V
Vm=
n
V＝
Vm·
n
n=
V
Vm
标准状况下（0 ℃，101KPa）气体摩尔体积约为22.4L/mol
V＝
22.4·
n
n=
V
22.4
5.对象：
气体（可以是单一气体也可以是混合气体）
认识气体摩尔体积
标准状况下：Vm= 22.4L/mol
问题：是不是22.4L/mol就是气体摩尔体积？
22.4L/mol ∈ {气体摩尔体积}
练习巩固
1．标准状况下，任何物质的体积都是22.4 L
2．22.4 L的任何气体物质的量都是1 mol
3．标准状况下，1 mol H2O所占的体积是22.4 L
4．同温同压下，一瓶N2气体与体积相同的一瓶O2和N2的混合气体
一定具有相同的分子数
5．当1mol的气体体积为22.4L时，该气体一定处于标准状况下
气体


未指明温度、压强
标况下水不是气体



概念辨析
压强增大
温度升高
22.4L
22.4L
5．当1mol的气体体积为22.4L时，该气体一定处于标准状况下

练习巩固
填写下列空白（气体都处于标准状况）：
（1）0.1mol O2的体积为 L
（2）3.36L的H2其质量为 g
（3）1.12L的CH4中氢元素的质量为 g
2.24
0.3
0.2
1、含义：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。
“三同”
定
“一同”
同温
同压
同体积
同分子数
2、表达式：V1/V2=N1/N2(同温同压）
2、适用范围：只适用于气体，可以是单一气体，也可以是混合气体。
1.在同温同压下：
V1
N1
=
n1
V2
n2
=
N2
ρ1
=
Ｍ1
ρ2
Ｍ2
克拉伯龙方程（理想气体状态方程）：R为常数 Ｔ为热力学温度
m
ＰＶ＝nRT=
M
RT
m
ＰＭ＝
RT
Ｖ
ＰＭ＝
ρRT
=
m1
m2
（等物质的量的气体）
质 量
物质
的量
气 体体 积
×Vm
÷Vm
微 粒
数 目
×NA
÷M
×M
÷NA
练习巩固
下列叙述正确的是（ ）。
同温同压下，相同体积的物质，其物质的量必然相等
等物质的量的氧气和一氧化碳所含的分子数相同
1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小
标准状况下，22.4L氧气所含的氧原子数目为NA
B
没有指明气体
气体体积必须指明温度和压强
是氧分子数目
质量，物质的量，个数与状态无关
2.下列各组物质中，分子数相同的是（ ）
A.2 L CO和2 L CO2
B.9 g H2O和标准状况下11.2 L CO2
C.标准状况下1 mol O2和22.4 L H2O
D.0.1 mol H2和2.24 L HCl
B
3.相同温度和相同压强下，质量相同的CO和CO2气体，其物质的量的比为 ，其体积比为 ，其密度比为 ，含有的氧原子数量比为 。
11:7
11:7
7:11
11:14
4.同温同压下，氢气和氧气的体积比为2:1，其物质的量的比为 。
2:1