高三年级 化学试卷参考答案
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
A B D D B C B C A AB A C CD
14【除标注外，每空2分，共14分】
（1） 第三周期ⅡA族（1分） （1分）
（2）Mg2Si 熔融，电解 NH3,NH4Cl
（3）SiC
（4）2Mg(OH)2+2SO2+O2=2MgSO4+2H2O
（5）CH3CH2CHO,CH3CHO
15（共14分，每空2分）
⑴2MnO4-+10Cl-+16H+=5Cl2↑+8H2O+2Mn2+⑵反应放热，能维持反应继续进行；防止温度过高SnCl2变为气态，混入SnCl4中。⑶防止空气中的水进入戊中，吸收多余的氯气。⑷b⑸b⑹c→d→b→a→e⑺用一洁净干燥的试管取溶液，先加稀硝酸无现象，再加硝酸银溶液（或直接滴加硝酸酸化的硝酸银溶液），若产生白色深沉，则原溶液中有Cl-。
16【（共14分，每空2分）】（1）V2O5＋2H＋=2VO2＋＋H2O；SiO2 （2）0.5 （3）Fe(OH)3、Al(OH)3
（4）碱；（5）K＋ （6）2NH4VO3V2O5＋H2O＋2NH3↑
17【（共15分，每空2分，最后一空3分）】（1）氯苯 （2） 酮羰基、硝基 （3）氧化反应
（4） （5）+HNO3+H2O
（6）17
（7）
（共3分）唐山名校 2022—2023学年度第一学期期中考试
高三年级 化学试卷
说明：
1. 考试时间 75分钟，满分 100分。
2. 将卷Ⅰ答案用 2B铅笔涂在答题卡上,将卷Ⅱ答案用黑色字迹的签字笔书写在答题卡上。
卷Ⅰ(选择题 共 43分)
一．选择题（共 9小题，每小题 3分，计 27分。在每小题给出的四个选项中，只有 1 个选项符合题意）
1．以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例，运用化学知识对其进行的分析不合理的是
A．四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应
B．商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎，该鼎属于铜合金制品
C．汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏士
D．屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作
2. 下列有关化学用语表示正确的是
A. CCl4的球棍模型为
B. 甲基的电子式为
C. 1H 22 和 H2 互为同位素
D. 口罩“熔喷层”原料中聚丙烯的结构简式：
3. 化学从微观层次认识物质，以符号形式描述物质。下列指定反应的离子方程式正确的是
电解
A. 电解MgCl2水溶液：2Cl-+2H2O 2OH-+Cl2↑+H2↑
B. 久置的H2S溶液变浑浊：2S2-+O2+4H+=2S↓+2H2O
C. Na2O2溶于水：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑
D. NaOH溶液与过量 H2C2O4溶液反应：H2C2O4+OH-=HC O 2 4 +H2O
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4. 下列实验中的仪器、药品选择正确且能达到实验目的的是
A. 用甲装置制备并收集 CO2 B. 用乙装置制备溴苯并验证有 HBr产生
C. 利用装置丙制取并收集干燥、纯净的 NO D. 利用装置丁验证浓硫酸的吸水性
5.下列“类比”合理的是( )
A．Na 与 H2O反应生成 NaOH和 H2，则 Fe 与 H2O反应生成 Fe(OH)2和 H2
B．Na3N与盐酸反应生成 NaCl和 NH4Cl，则Mg3N2与盐酸反应生成MgCl2和 NH4Cl
C．Na2O2与 CO2反应生成 Na2CO3和 O2，则 Na2O2溶液与 SO2反应生成 Na2SO3和 O2
D．NaOH溶液与少量 AgNO3溶液反应生成 Ag2O和 NaNO3，则氨水与少量 AgNO3溶液反应生成 Ag2O和
NH4NO3
6. 下图是某元素常见物质的“价类”二维图，其中 d为红棕色气体，f和 g均为正盐且焰色反应火焰为黄色。
下列说法错．误．的是
A. a的水溶液显碱性，可吸收 SO2气体
B. 工业上通过 a→c→d→e来制备 HNO3
C. d是一种酸性氧化物
D. c、d混合物可与 NaOH溶液反应生成 g
7. 利用有机物 X、Y合成广谱抗菌药物M的反应表示如下图。下列说法不正确的是（ ）
A. Y分子可以与乙二醇发生缩聚反应生成高聚物
B. X分子可与强碱中和，但是不可以与强酸中和
C.X和 Y均能与酸性高锰酸钾溶液反应
D.X、Y合成M的反应类型为取代反应
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8. 下列由实验现象所得结论错误的是
A. 向 NaHSO 3溶液中滴加氢硫酸，产生淡黄色沉淀，证明 HSO 3 具有氧化性
B 向酸性 KMnO4溶液中加入 Fe3O4粉末，紫色褪去，证明 Fe3O4中含 Fe(Ⅱ)
C. 向浓 HNO3中插入红热的炭，产生红棕色气体，证明炭可与浓 HNO3反应生成 NO2
D. 向 NaClO溶液中滴加酚酞试剂，先变红后褪色，证明 NaClO在溶液中发生了水解反应
9．LiBr溶液可作为替代氟利昂的绿色制冷剂。合成 LiBr工艺流程如下，下列说法错误的是（ ）
A．还原工序逸出的 Br2用 NaOH溶液吸收，吸收液直接返回还原工序
B．除杂工序中产生的滤渣可用煤油进行组分分离
C．中和工序中的化学反应为 Li2CO3 + 2HBr ==CO2↑+ 2LiBr + H2O
D．参与反应的 n(Br2):n(BaS):n(H2SO4)为 1:1:1
二．选择题（共 4小题，每小题 4分，计 16分。在每小题给出的四个选项中，有 1-2 个选项符合题意）
10. 下列陈述 I、II正确并且有因果关系的是
选项 陈述 I 陈述 II
A 用淀粉-KI溶液鉴别 FeCl2和 FeCl3 Fe3+有氧化性
B Na2CO3在水中的溶解度大于 NaHCO3 侯氏制碱法所得的盐以固体形式析出
C 热的浓硫酸可以用铁制容器盛放 浓 H2SO4具有强氧化性
D 油脂和汽油都是油 一定条件下都能发生皂化反应
11. 常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是
A. 澄清透明的酸性溶液中：Fe3+、Al3+、Cl-、NO 3
B. 由水电离的 c(H+)=1 10 14 mol/L 的溶液：I-、Al3+、NO +3 、Na
C. 0.1mol/L NaAlO2溶液中：Na+、K+、NO 3 、HCO
3
D. 2 使甲基橙变红色的溶液：Al3+、Na+、I-、S2O 3
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12. 某同学设计下列装置制备少量ClCH 2CH 2OH (沸点为 128.7℃，能与水、乙醇以任意比混溶)。下列说法
正确的是
A. 配制乙醇与浓硫酸混合液的方法是：在不断搅拌下向浓硫酸中加入乙醇
B. 装置 b中可盛放酸性 KMnO4溶液以除去 SO2杂质
C. 装置 c中发生的反应为Cl2 H2O CH2=CH2 ClCH2CH2OH HCl
D. 最后用分液的方法从装置 c中分离出ClCH2CH2OH
13. 2021年诺贝尔化学奖授予德国科学家本杰明·利斯特和英裔美籍科学家大卫-W.C.麦克米伦，以表彰二位
对“不对称有机催化发展”的贡献。大卫用脯氨酸作催化剂，首次实现不同醛之间的羟醛反应如下：
下列有关说法不正确的是
A. a的同分异构体中可能存在顺反异构
B. b分子中所有碳原子不共面
C. 脯氨酸与 互为同分异构体
D. c分子中含有 3个手性碳原子
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卷Ⅱ(非选择题 共 57分)
二．填空题（共 4小题）
14. （14分）下图中反应①是制备 SiH4的一种方法，其副产物MgCl2·6NH3是优质的镁资源。回答下列问
题：
（1）Mg在元素周期表中的位置：_____________________，Mg(OH)2的电子式：____________________。
（2）A2B的化学式为_______________。反应②的必备条件是_______________。上图中可以循环使用的物
质有_______________。
（3）在一定条件下，由 SiH4和 CH4反应生成 H2和一种固体耐磨材料_______________（写化学式）。
（4）为实现燃煤脱硫，向煤中加入浆状Mg(OH)2，使燃烧产生的 SO2转化为稳定的Mg化合物，写出该反
应的化学方程式：__________________________________。
（5）用Mg制成的格式试剂（RMgBr）常用于有机合成，例如制备醇类化合物的合成路线如下：
依据上述信息，写出制备 所需醛的可能结构简式：___________________________。
15．（14分）无水四氯化锡(SnCl4)用于制作 FTO导电玻璃，FTO玻璃广泛用于液晶显示屏、光催化、薄膜
太阳能电池基底等；军事上四氯化锡蒸气与 NH3及水汽混合呈浓烟状，可制作烟幕弹。实验室可用熔融的
金属锡与干燥氯气利用下图装置制备四氯化锡。
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有关信息如下表：
化学式 Sn SnCl2 SnCl4
熔点/℃ 232 246 33
沸点/℃ 2260 652 114
其他性质 银白色固体金属 无色晶体，Sn(Ⅱ)易被氧化 无色液体，易水解
(1)A中发生反应的离子方程式为______________________。
(2)先慢慢滴入浓盐酸，待观察到丁装置内充满黄绿色气体现象后，开始加热装置丁。反应开始生成 SnCl4
时，需熄灭酒精灯，可能的原因是________________________________________________。
(3)装置己的作用有________________________________________________________。
(4)Cl2和 Sn 的反应产物可能会有 SnCl4和 SnCl2，为防止产品中带入 SnCl2，除了通入过量氯气外，应控制
温度在_______范围内。(填标号)
a．114～232℃ b．232～652℃ c．652～2260℃
(5)为了确认丁中 SnCl2的生成，可选用以下_______检验。(填标号)
a．稀盐酸 b．滴有 KSCN溶液的 FeCl3溶液 c．酸性高锰酸钾溶液
(6)实验室制取干燥Cl2时，净化与收集Cl2所需装置的接口连接顺序为______________。
(7)检验此久置氯水中Cl 存在的操作及现象是_______________________________________________。
16. （14分）以硅藻土为载体的五氧化二钒（V2O5）是接触法生成硫酸的催化剂。从废钒催化剂中回收 V2O5
既避免污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成分为：
物质 V2O5 V2O4 K2SO4 SiO2 Fe2O3 Al2O3
质量分数/% 2.2~2.9 2.8~3.1 22~28 60~65 1~2 <1
以下是一种废钒催化剂回收工艺路线：
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回答下列问题：
（1）“酸浸”时 V2O5转化为 VO2+，反应的离子方程式为_________________________，同时 V2O4转成 VO2+。
“废渣 1”的主要成分是__________________。
（2）“氧化”中欲使 3 mol的 VO2+变为 VO2+，则需要氧化剂 KClO3至少为______mol。
（3）“中和”作用之一是使钒以 V4O124 形式存在于溶液中。“废渣 2”中含有____________。
（4）“离子交换”和“洗脱”可简单表示为：4ROH+ V4O124 R4V4O12+4OH （以 ROH 为强碱性阴离子
交换树脂）。为了提高洗脱效率，淋洗液应该呈__________性（填“酸”“碱”“中”）。
（5）“流出液”中阳离子最多的是_____________。
（6）“沉钒”得到偏钒酸铵（NH4VO3）沉淀，写出“煅烧”中发生反应的化学方程式______________________。
17. （15分）化合物 G是一些三唑类药物的重要中间体，其某种合成路线如图所示：
回答下列问题：
（1）A的名称为____________。
（2）E中含氧官能团的名称是____________。
（3）E→F的反应类型是__________________。
（4）D的结构简式为___________________。
（5）A→B的化学方程式为________________________________________。
（6）芳香族化合物M是 C的同分异构体，则符合下列条件的M的结构有_____种。
①分子中除苯环不含其他的环 ②能发生银镜反应
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（7）请设计以 和 CH3COOOH 为原料制备 的合成路线(无机试剂和溶剂任
选)___________________________________________________________________________。
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