2022-2023 学年第一学期高三 2 A．使 pH 试纸变蓝的溶液：Al3+、Na+、SO 4 、Cl-
c(H+ )
化学期中考试卷 B． =1×10-12 的溶液：K+ 2 、AlO +2 、CO 3 、Na
c(OH- )
考试时间：90分钟；满分：100分 +
C．加入苯酚显紫色的溶液：Na+、NH 、Cl-4 、I
-
常用相对原子质量：碳 12 ；氮 14 ；氧 16；钠 23 ；镁 24；铝 27； 硫 32 ；氯 35.5 ；钾 39 ；
钙 40；铁 56 ；铜 64 ；锌 65；溴 80；银 108 2 2
D．c(SO 3 )=0.1mol/L 的溶液：K
+、MnO 4 、SO
+
4 、H
一、单选题（每个 3分，共 60分）
1．NA 代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是 6．水是鱼类赖以生存的环境，较好的水质能减少鱼类疾病的发生，更有利于鱼类的生长和生存。世
A．标况下 22.4LCl2 与足量 Fe 反应生成 FeCl3，转移电子数为 3NA 界水产养殖协会网介绍了一种利用电化学原理净化鱼池中水质的方法，其装置如图所示。下列说法正
B．KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O，若产生 71gCl2，则转移电子数为 2NA 确的是
C．N2(g)+3H2(g)噲垐 2NH3(g) △H=-93kJ/mol，若该条件下 1molN2 和 6molH2 反应，放热 31kJ，则
转移电子数为 2NA
D．1molSiO2晶体中含有共价键数目为 2NA
2．关于有机化合物 ，下列说法不正确的是
A．该物质中含有 4 种官能团
B．该物质中含有 1 个手性碳原子
A．Y 为电源的正极
C．该物质可以发生消去、氧化、加成等反应
- - +
D．1mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多可消耗 3mol NaOH B．阴极反应式为 2 NO3 +10e +12H =N2↑+6H2O
2 2
3．水热法制备 Fe3O4 纳米颗粒的总反应为：3Fe2++2S2O 3 +O2+XOH
-=Fe O +S O +2H O，下列说法 C．将该装置放置于高温下，可以提高其净化效率 3 4 4 6 2
D．若 BOD 为葡萄糖(C6Hl2O6)，则 1mol 葡萄糖被完全氧化时，理论上电极上流出 22mole-
正确的是
2 7．NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．铁元素被氧化，硫元素被还原 B．Fe2+、S2O 3 都是还原剂
C． 2.5NX=2 D．每生成 1molFe3O4，则转移电子数 2mol A．25℃，101kPa 下，28L氢气中质子的数目为 A
4．化学与生产、生活、科技、医药等密切相关。下列说法错误的是 2.0L 1.0mol L-1B． AlCl 3+ 2.0N3 溶液中，Al 的数目为 A
A．冬奥会使用的二氧化碳跨临界制冰技术，与传统制冷剂氟利昂相比更加环保
C．0.20mol苯甲酸完全燃烧，生成CO2的数目为1.4NA
B．新冠疫苗使用的中硼硅玻璃瓶含有的Na2O B2O3 SiO2 是一种复杂的氧化物
D．电解熔融CuCl2 ，阴极增重6.4g ，外电路中通过电子的数目为0.10NA
C．“天宫二号”空间站的太阳能电池帆板，其主要材料含有晶体硅
8．中国诗词深受众人喜爱，针对下列一些诗词，从化学角度解读正确的是
D．C919 国产大飞机风挡结构部分使用的有机玻璃属于有机高分子材料
A．王安石的《梅花》 “遥知不是雪，唯有暗香来”描述了物质发生化学变化过程中既有状态变化又有
5．常温下，在指定的溶液中一定能大量共存的离子组是
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气味的产生
B．庾信的《杨柳歌》“独忆飞絮鹅毛下，非复青丝马尾垂”从化学成分分析现实生活中“飞絮”“鹅毛”
主要成分都是蛋白质
C．赵孟頫的《烟火诗》 C H O“纷纷灿烂如星陨，赫赫喧虺似火攻”描述了颜色反应的现象 A．分子式为 13 14 5 B．能发生氧化反应和消去反应
D．刘禹锡的《浪淘沙》“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，说明金在自然界中以游离态存在，其 C．苯环上的一氯代物为 3 种 D．1 mol Z最多可与4 mol H2 发生加成反应
化学性质稳定
13．羟基自由基(·OH)是自然界中氧化性仅次于氟的氧化剂。我国科学家设计了一种能将苯酚氧化为
9．下列叙述正确的是
CO2 和 H2O 的原电池-电解池组合装置(如下图所示)，该装置能实现发电、环保二位一体。下列说法
A．在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐溶液为电镀液
错误的是
B．钢铁水闸可用外加电流的阴极保护法防止其腐蚀
C．钢铁吸氧腐蚀的负极反应：O - -2+2H2O+4e =4OH
D．船底镶嵌锌块，锌作阴极，以防船体被腐蚀
10．下列有关物质分类或归类中，正确的是
①胶体：碳纳米管(具有纳米尺度的直径)、氢氧化铁胶体、淀粉溶液
②纯净物：硝酸、液氯、冰水混合物
③化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HD
④共价晶体：金刚石、Na2O、BN、SiO2 A．系统工作时，电流由 b 极经 III、II、I 室流向 a 极
⑤电解质：明矾[KAl(SO4)2 12H2O]、石膏、硫酸、纯碱 B．d 极区苯酚被氧化的化学方程式为 C6H5OH＋28·OH = 6 CO2↑＋17 H2O
⑥同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨烯 C．系统工作时，每转移 28mol e-消耗 1mol 苯酚
A．②⑤⑥ B．①③⑥ C．①⑤⑥ D．③⑤⑥ 2 D．a 电极的电极反应式：7H - -2O + Cr2O 7 + 6 e =2 Cr(OH)3 + 8 OH
11．下列离子方程式正确的是
14．下列各组物质的分类正确的是
A．工业上制漂白粉： Cl + 2OH-2 =Cl-+ ClO-+ H2O
选项 混合物 电解质 酸性氧化物 化合物
2- -
B．向硅酸钠溶液中通入过量二氧化碳： SiO 3 + 2CO2+ 2H2O = H2SiO3↓+2HCO 3
A 氯水 乙醇 N2O5 CaCl2
-
C．明矾溶液与过量氨水混合： Al3++ 4NH3+ 2H2O = AlO 2 +4NH
+
4
B 氨水 冰醋酸 Mn2O7 NaOH
D．硫化钠溶液与氯化铁溶液反应： 2Fe3+ +3S2-= Fe2S3
12．化合物 Z 是一种治疗糖尿病药物的重要中间体，其结构如图所示。下列有关该化合物的说法正确 C 水玻璃 石膏 SO2 HD
的是
D 水银 氟化氢 CO2 HCl
A．A B．B C．C D．D
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15．某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行电解饱和 NaCl 溶液的实验，装置如下图
所示，下列说法正确的是
A．可使酸性KMnO4 溶液褪色 B．可发生取代反应和加成反应
C．可与金属钠反应放出H2 D．分子中含有 3 种官能团
19．含有少量 NO 和NO2 的尾气可用纯碱溶液吸收处理，其反应为Na2CO3 +NO+NO2 =
2NaNO2 +CO2。设NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．甲烷燃料电池工作时，负极的电极反应为：CH4 8e +10OH
= 7H 2 2O+CO3
A．0.1mol L
1Na2CO
2
3溶液中含CO3 数目小于0.1NA
B．电极 b 上得到的是 Cl2
B．11.2L NO2 中含有的分子数目为0.5NA
C．标准状况下，每个电池通入1L CH4 且完全反应，理论上最多能得到8L H2
C．0.1molNO 与 CO 的混合气体中含质子数目为1.5NA
通电
D．若将电极 a 的石墨棒换成 Fe 棒，NaCl 溶液中发生的总反应式为：2NaCl+2H O ==== 2NaOH+H↑+Cl↑
2 2 2 D．该反应中生成 33gCO2时，转移的电子数目为0.75NA
16．下列化学用语表示正确的是
20．下列有关实验的说法正确的是。
A．水的电子式：H+[︰O︰]2-H+ B．Na2O2 的电子式：
A．测定新制氯水的 pH 时，用玻璃棒蘸取溶液，点在干燥 pH 试纸上
C．碳 14 的原子符号 14C D．铝的原子结构示意图： B．根据丁达尔效应将分散系分为溶液、浊液和胶体 8
C．配制480mL 1mol L的 NaOH 溶液需要称量 20.0g 氢氧化钠
17．下列各组离子因发生相互促进的水解反应而不能大量共存的是
D．向容量瓶转移液体时，引流用的玻璃棒下端靠在容量瓶瓶颈刻度线以上
A．NH4Al(SO4)2溶液中：Na+、Mg2+、HCO 3 、NO 3
二、填空题
B．pH=1 的溶液中：Fe2+、Al3+、NO 3 、Cl
- 21.填空题（每空 1分，共 10分）
C．常温下，水电离出的 c(H+)=1×10-12mol L-1 的溶液中：Al3+、Ca2+、NO 、Cl- （1）化学方程式：3C + 2K2Cr2O7 + 8H2SO4 = 3CO2↑+ 2K2SO4 + 2Cr2(SO4)3 + 8H2O 用双线桥标出电子3
转移的方向和数目 该反应中氧化剂是_______，每生成 1 个氧化产物，转移的电子数目为_______。
+
D．加入铝粉产生氢气的溶液中：Cu2+、NH 4 、HCO 3 、Br
-
（2）配平下列氧化还原方程式（写每个物质前面的系数）
18．茯苓新酸 DM 是从中药茯苓中提取的一种化学物质，具有一定生理活性，其结构简式如图。关于
KMnO4+FeSO4+H2SO4——Fe2(SO4)3+K2SO4+MnSO4+H2O
该化合物，下列说法不正确的是
（3）写出 NaHSO4在水溶液中的电离方程式
（4）已知 NH3的相对分子质量为 17，则 NH3的摩尔质量为_______。
(5) 已知一个铁原子的质量为 b g，则铁的摩尔质量为_______。
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（6）写出钠和水反应的离子反应方程式 23．有机推断题（每空 2 分，共 18 分）
（7）写出向氯化铝溶液中滴入少量氢氧化钠的离子反应方程式 奴佛卡因 H 是口腔科局部麻醉药，某兴趣小组以甲苯和乙烯为主要原料，采用以下合成路线进行制备。
（8）写出制备氢氧化铁胶体的反应方程式
22．回答下列问题（每空 2 分，共 12 分）
钢铁工业是国家工业的基础，钢铁生锈现象却随处可见，为此每年国家损失大量资金。
(1)钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀，该腐蚀过程中的正极电极反应式为：_____________
(2)为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采用图①所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材
已知:苯环上有羧基时，新引入的取代基连在苯环的间位。
料 R 可以采用________。
请回答下列问题:
A．铜 B．钠 C．锌 D．石墨
(1)A 的名称_______，C 中官能团的名称___________。
(3)图②所示的方案也可以降低铁闸门的腐蚀速率，其中铁闸门应该连接在直流电源的__________极。
(2)F 的结构简式____________，反应⑤的反应条件______________。
(4)钢铁的防护除了用电化学保护方法之外，在钢铁制品表面镀铜也可以有效地防止其腐蚀，电镀的装
(3)下列有关反应的说法正确的是:_______。(填标号)
置如图所示：
A．步骤①和②可以互换 B．步骤①→⑤共有 2 个取代反应
C．E 中所有原子处于同一平面 D．1 mol H 物质最多和 4 mol 氢气发生加成反应
(4)写出 A→B 的反应方程式______________。
(5)写出两种同时符合下列条件的 B 的同分异构体____________________、______________。
①红外光谱检测分子中含有醛基;
①电镀装置图的“直流电源”中，______ 填“a”或“b” 是正极。Fe 电极反应式为_________ ②1H-NMR 谱显示分子中含有苯环，且苯环上有两种不同化学环境的氢原子。
②接通电源前，装置图中的铜、铁两个电极质量相等，电镀完成后，将两个电极取出，用水小心冲洗
干净、烘干，然后称量，二者质量之差为 5.12g，由此计算电镀过程中电路中通过电子的物质的量为 (6)参照上述路线，写出以苯和 为原料制取的合成 路线图
________。 __________________
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答案第 1 页，共 1 页参考答案：
一、单选题（每个3分，共60分）
1234567891011121314151617181920
C D BB BB C D B A B CC B A B A DD C
21.填空题（每空1分，共10分）
失2e
3C+2k,Cy07+8H04=3死01+2k504+2Gx(0,+80
号2e
kz CrO7
4
1222108&·128
3)WaHS04(水)三Wa++H”+50
1w7g/(
1s)(b.NA)9
16)
2W+20=2Wa*+20H+H,T
17)
Al+30n=Allom)
8)
Ec山3+3HO会EoH(脱呼)+H
22.回答下列问题（每空2分，共10分）
O2+2H20+4e=40H C a Cu2++2e=Cu
0.08mol
23.(每空2分，共18分)
(1)
甲苯
硝基、羧基
(2)
HOCH,CH2N(C2H)
浓硫酸、加热
(3)B
(4)
CH+HNO浓商酸→O2N
CH2+H2O
CHO
CHO
OCHO
NHCHO
(5)
NHOH ONH2
NH2
OH
(6)
浓硫酸/浓硝酸→
-NO2-Fo/
NH2
N(CH2CH2OH)2
