第三单元　酸和碱　练习题　九年级化学人教版（五四学制）全一册（含答案）

第三单元酸和碱练习题
一、单选题
1．白蚁能分泌出蚁酸。蚁酸的化学性质与盐酸相似，能腐蚀很多物质。下列最不容易被蚁酸腐蚀的是
A．铜制塑像 B．镀锌水管 C．大理石栏杆 D．铝合金门窗
2．下列关于酸、碱的说法错误的是
A．苛性钠、烧碱、火碱都是氢氧化钠
B．氢氧化钙可以用来改良酸性土壤
C．稀盐酸能够使酚酞溶液变红
D．生活中许多常见的物质（如柠檬、柑橘）中含有酸
3．将浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，关于两者溶质质量分数的变化，描述正确的是
A．两者溶质质量分数都变大
B．两者溶质质量分数都不变
C．两者溶质质量分数都变小
D．浓盐酸溶质质量分数变小，浓硫酸溶质质量分数变大
4．下列做法利用了酸碱中和反应原理的是（　　）
A．用食醋腌木瓜放入食盐进行调味 B．用稀盐酸除去铁钉上的铁锈
C．焙制蛋糕时加入碳酸氢钠使蛋糕膨松 D．服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症
5．下列各组离子在水中能大量共存的是
A．H+、Na+、Cl﹣、HCO3﹣
B．H+、K+、Cl﹣、OH﹣
C．Cu2+、Ba2+、Cl﹣、SO42﹣
D．K+、NH4+、Cl﹣、NO3﹣
6．向盛有HCl和CuCl2混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，下列4个图像能正确反应烧杯内的某些物理量变化趋势的是（　　）
A．①③ B．①②④ C．②④ D．①②③
7．某露置于空气中的CaO固体，测得其中Ca元素质量分数为50%，取8g该固体样品，向其中加入足量稀盐酸使其完全溶解。说法错误的是（　　）
A．加入稀盐酸后一定有气泡产生
B．该样品中一定没有CaO
C．生成CaCl2的质量为11.1g
D．该样品的成分可能是Ca（OH）2和CaCO3
8．类推是化学学习中常用的思维方法．下列类推正确的是（　　）
A．活泼金属与酸反应有气体产生，则与酸反应产生气体的一定是活泼金属
B．酸与碱发生中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
C．单质一定是由同种元素组成的物质，则由同种元素组成的物质一定是单质
D．碱性溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱性溶液
9．下列实验方案设计中，不能达到实验目的的是
A．鉴别碳粉、铁粉、氧化铜三种黑色固体：加入稀硫酸，观察现象
B．鉴别NaOH、CuSO4、NaCl三种固体：加水，观察现象
C．除去NaCl溶液中的少量MgCl2：加入过量的Ba(OH)2溶液，过滤
D．除去CaCl2溶液中的少量HCl：加入过量的碳酸钙固体，过滤
10．室温下，将氢氧化钠溶液滴加到盛有一定量稀盐酸的容器中，边滴边搅拌，用数字pH仪连接电脑实时测得pH变化曲线如图。下列相关叙述错误的是
A．容器中发生的反应属于中和反应 B．a点溶液能使紫色石蕊溶液变红
C．b点表示HCl与NaOH等质量反应 D．c点溶液中的溶质是NaCl和NaOH
11．如图所示已平衡的天平两端放着两个分别盛有浓盐酸和浓硫酸的敞口烧杯，过一段时间后，天平会
A．左端下沉 B．右端下沉 C．仍平衡 D．无法判断
二、简答题
12．盐酸和硫酸都是重要化工产品。
（1）浓盐酸和浓硫酸暴露在空气中溶质质量分数都会变小，原因是_____。
（2）盐酸、硫酸有很多共同化学性质。选择一种盐，该盐与这两种酸都能发生反应，写出其中一个反应的化学方程式_____。
13．根据课本第227页的实验(如图)回答问题：
①电流表指针为什么会发生偏转？_________.
②烧杯内有何现象？_________.
③通过该实验你能得出什么结论：______．
三、推断题
14．有A、B、C、D四种常见的不同类别物质，它们的部分反应和转化关系如图所示（“一”表示反应关系，“→”表示转化关系）。其中B是胃酸的主要成分；C广泛应用于玻璃、造纸、纺织等的生产；A和E都属于碱，且E也是一种建筑材料。
（1）写出A物质的一种俗称____________________________。
（2）C和E反应的化学方程式为：______________________。
（3）A和B反应的微观实质是____________________________。
15．化学就在我们身边，认识和探究身边的化学物质、了解化学的奥秘，是学习化学的重要内容。
（1）A、B、C是三种常见的含钙化合物。它们之间有如图所示的转化关系（部分产物略去）：请写出下列物质的化学式：A__________；B_________；C______。
（2）反应①的化学方程式：__________。
（3）我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有 ______的功能。
四、实验题
16．正确的操作是实验成功的保证。
（1）如图甲所示，实验室稀释浓硫酸时，②处的试剂是_____（填字母序号），用玻璃棒不断搅拌的作用是_____；（填字母序号）
A 浓硫酸 B 水 C 引流 D 防止局部温度过高，造成液滴飞溅
（2）实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的操作过程如图乙所示，正确的操作顺序是_____（填字母序号）
A ①②③④
B ②①③④
C ②①④③
（3）实验室用如图丙所示的装置收集氧气，氧气应该从_____（选填“①”或“②”）端通入。
17．根据如图所示的实验装置回答问题：
（1）仪器a的名称为____________。
（2）实验室用A装置加热一种固体制取氧气，该反应的化学方程式为____________。
（3）实验室用石灰石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，该反应的化学方程式为____________。所选用的装置是_________（填字母序号，在A~E中选取）。用F装置除去二氧化碳气体中少量水蒸汽，F装置中放入的试剂是_________。
（4）图2所示装置G可用来测量实验中生成CO2的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是_________。
18．补全实验报告。
装置及操作 现象 解释或结论
（1）向1中滴加______溶液 铁片上附着红色固体，溶液颜色变浅 Fe的金属活动性比Cu的强
（2）向2中滴加盐酸 固体减少，得到黄色溶液 化学方程式：___
（3）向3中滴加足量盐酸 ________ Ca（OH）2能与盐酸反应
五、计算题
19．回答下列问题
(1)列举一种金属氧化物（写化学式）________
(2)氢氧化钠在空气中放置易变质，反应的化学方程式_______
(3)醋酸的化学式为CH3COOH，醋酸的相对分子质量为________，醋酸中碳、氢、氧的原子个数比（化为最简整数比）为_______，90克醋酸含有_______克的碳元素。
20．取100g一定质量分数的Ba(OH)2溶液于烧杯中，逐渐加入质量分数为20%的H2SO4溶液．实验过程中，溶液的pH与加入H2SO4溶液的质量关系如图所示．
(1)Ba(OH)2中钡元素的质量分数为________，当加入9.8gH2SO4溶液时，溶液的pH________(填“大于”“小于”或“等于”)7
(2)计算Ba(OH)2溶液中溶质的质量分数为________(写出计算过程)
21．实验室欲测定一瓶标签破损的稀H2SO4的溶质质量分数。现取10g稀硫酸样品，将5%的溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着溶液的不断加入，溶液pH的变化如右图所示。
(1)写出a点溶液中含有的离子符号_______。
(2)当pH=7时，消耗NaOH溶液中NaOH的质量为_____g。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．A
2．C
3．C
4．D
5．D
6．B
7．B
8．D
9．C
10．C
11．B
12． 浓盐酸有挥发性，溶质挥发而质量分数变小，浓硫酸有吸水性，溶剂增多而质量分数变小 （合理即可）
13． 整个实验形成闭合回路，化学反应中有电子的得失和转移 锌片逐渐溶解，溶液颜色渐渐变浅直至无色，铜片增厚 硫酸铜溶液能导电（合理即可）
14． 烧碱（或火碱，苛性钠）
15． CaO Ca(OH)2 CaCO3 CaO+H2O＝Ca(OH)2 乳化
16． B D C ②
17． 酒精灯 BD 浓硫酸 防止二氧化碳溶于水或与水反应
18． CuSO4或CuCl2（其他答案合理即可） 溶液由红色变为无色
19．(1)MgO(合理即可)
(2)
(3) 60 1：2：1 36
20．（1）80.1%；大于（2）6.84%
21．（1）H+，SO42-，Na+
（2） 0.8
答案第1页，共2页
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