第6章常用的金属和盐随堂练习九年级化学沪教版（上海）第二学期（含答案）
文档属性
| 名称 | 第6章常用的金属和盐随堂练习九年级化学沪教版（上海）第二学期（含答案） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 79.7KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 沪教版（试用本） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-11-09 18:50:35 | ||
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文档简介
第6章常用的金属和盐随堂练习
一、单选题
1．下列关于“合金”的叙述：①合金中至少含有两种金属；②合金中各元素以化合物的形式存在；③合金中一定含有金属；④合金一定是混合物；⑤合金具有金属特性。其中正确的是（ ）
A．①②④ B．①②③ C．③④ D．③④⑤
2．铁制品通常比铝制品更容易锈蚀，下列说法正确的是
A．铁的金属活动性比铝强
B．铝在自然界中以单质形式存在
C．锈蚀的铁制品无回收价值
D．自行车链条涂油有防锈作用
3．若利用碱的性质进行下列实验，不能达到相应目的的是
A．分别加入少量Mg（OH）2固体，根据是否溶解，可鉴别稀盐酸和Na2CO3溶液
B．分别加入适量水溶解，根据温度是否明显升高，可鉴别NaOH固体和NaCl固体
C．分别加入Ba（OH）2溶液，根据是否产生沉淀，可鉴别MgCl2溶液和Na2SO4溶液
D．分别加入熟石灰粉末研磨，根据是否产生氨味，可鉴别(NH4）2SO4固体和K2SO4固体
4．下列物质分类正确的是
A．碱：碱式碳酸铜、碳酸 B．营养物质：水、无机盐
C．盐：碳酸氢钠、氢氧化钠 D．有机合成材料：塑料、碳纤维
5．下列4个图像分别对应4个变化过程，其中正确的是
A．电解水
B．将一定量的60℃硝酸钾饱和溶液冷却至室温
C．等质量的镁、铝分别与相同浓度的足量稀硫酸反应
D．向一定量CuSO4和K2SO4混合溶液中，不断加入KOH溶液
6．科学家发现一种新金属。根据下表信息推测该金属不适合的用途是（ ）
熔点 密度 强度 导电性 导热性 抗腐蚀性
2500℃[ 3g/cm3 与钢相似 良好 良好 优异
A．焊接金属 B．用于通讯设备 C．制造外科手术刀 D．制造航天飞机
7．“愚人金”实为铜锌合金，外观与黄金极为相似，常被不法商贩冒充黄金牟取暴利，下列关于鉴别“愚人金”与黄金的实验方案，合理的是
比较硬度，硬度小的是“愚人金”
灼烧，表面变色的是“愚人金”
浸没在稀硫酸中，表面有气泡产生的是“愚人金”
浸没在硫酸锌溶液中，表面附着白色物质的是“愚人金”
A． B． C． D．
8．将一定质量的铁粉加入到Mg（NO3）2、AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。向滤液中加入稀盐酸，无明显现象。下列叙述正确的是（ ）
A．滤液中一定含有Mg2+和Fe3+
B．滤液中含有Mg2+和Ag+
C．滤渣中一定含有Ag
D．滤渣中可能含有Mg
9．某混合溶液中大量存在四种离子，其个数比为Fe3+：Cl﹣：SO42﹣：M＝1：3：2：4，则M为（ ）
A．Ag+ B．Cu2+ C．Na+ D．CO32﹣
二、简答题
10．化学与生活密切相关，请用所学知识填空：
（1）铁制品锈蚀的过程，实际上是铁跟空气中的__________和水蒸气等发生化学反应的过程；
（2）为防止铁制栏杆生锈，通常采取的措施是__________（任写一条）；
（3）铝有良好抗腐蚀性，其原因是__________。
11．将一定质量的锌粒投入到含有Cu（NO3）2和Fe（NO3）2的混合溶液中，充分反应后过滤，若滤液呈无色，则滤渣中一定含有_____，滤液中一定含有的溶质是_____，请任写出一个反应的化学方程式_____。
12．如图所示，用细线系住宽1cm的铜片使之平衡，然后在铜片一端用酒精灯加热。
（1）加热一段时间后，发现铜片不能保持平衡，请用质量守恒定律解释其原因___________。
（2）若想用右图装置证明铜具有导热性，还需要的操作是：_____。
三、推断题
13．A～F是初中化学常见的物质，它们相互转化的关系如图所示（部分生成物和反应条件已省略）。已知A的浓溶液有挥发性，E的溶液为浅绿色，F是红色金属，D、F属于同一类物质。
(1)写出下列物质的化学式：B______。
(2)A与B反应的基本类型为______。
(3)写出C与D反应的化学方程式：______。
14．A、B、C、D都是初中化学中常见的物质，A、C为组成元素相同的两种氧化物，D为紫红色金属单质。它们之间的相互转化关系如图(图中反应条件已略去)。请回答：
(1)写出C转化为A的化学方程式___________。
(2)写出A与B反应的化学方程式___________
(3)碳可以和B在高温条件下发生反应，其化学反应类型属于___________反应。
四、实验题
15．如图所示进行碳的氧化物的性质实验，请回答下列问题。
(1)甲处的实验现象为______，发生的化学反应方程式为______。
(2)乙装置的作用是防止液体倒吸，丙装置的作用是______。
(3)若要将戊装置放于乙、丙之间，检验CO2，在戊装置中盛放的试剂名称是______，CO2应从______（填“b”或“c”）端通入，实验现象为______。
16．补全实验报告。
装置及操作 现象 解释或结论
（1）向1中滴加______溶液 铁片上附着红色固体，溶液颜色变浅 Fe的金属活动性比Cu的强
（2）向2中滴加盐酸 固体减少，得到黄色溶液 化学方程式：___
（3）向3中滴加足量盐酸 ________ Ca（OH）2能与盐酸反应
五、计算题
17．小娟想测定Cu－Zn合金和Cu－Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供了一瓶稀盐酸和必要的仪器。
(1)你认为她能测出铜的质量分数的合金是_____合金。
(2)小娟取该合金的粉末32.5 g与足量的该盐酸充分反应后，经测定产生了0.4 g气体，请你帮助她计算出该合金中铜的质量分数_____。
18．早在西汉时期的《淮南万毕术》中就记载“曾青得铁则化为铜”，成为现代湿法冶金的先驱。现有含1、6kg硫酸铜的工业废液，加入铁粉回收铜，请计算：
（1）硫酸铜中铜元素的质量分数。
（2）理论上与硫酸铜反应消耗铁粉的质量。
19．某工业品盐酸的溶质的质量分数为37%．请回答：
（1）将该盐酸敞口露置于空气中，一段时间后，其溶质的质量分数______37%（填“大于”“小于”或“等于”）；
（2）该盐酸因含有少量Fe3+而显黄色（其他杂质忽略不计）。现取少量样品，与适量硝酸银溶液恰好完全反应。经实验测得，反应后溶液中的H+和NO3-的个数比为91：94，则该盐酸中Fe3+和Cl-的个数比为______。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．D
2．D
3．C
4．B
5．B
6．A
7．D
8．C
9．C
10． 氧气 喷漆（合理即可） 铝在常温下与空气中的氧气发生反应生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化
11． 铜、铁 Zn（NO3）2 Zn+Cu（NO3）2═Zn（NO3）2+Cu（或Zn+Fe（NO3）2═Zn（NO3）2+Fe）。
12． 在加热过程中，因为铜与氧气发生反应，所以反应后固体质量增加，本实验现象与质量守恒定律不矛盾 测试右端的铜片温度是否有升高
13．(1)CuO或Cu（OH）2
(2)复分解反应
(3)
14．(1)
(2)
(3)置换
15．(1) 红棕色粉末变成黑色
(2)吸收CO2并收集CO
(3) 澄清石灰水 c 澄清石灰水变浑浊
16． CuSO4或CuCl2（其他答案合理即可） 溶液由红色变为无色
17．（1）铜锌（2）60%
18．40% 0.56kg
19．（1）小于（2）1：94
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
一、单选题
1．下列关于“合金”的叙述：①合金中至少含有两种金属；②合金中各元素以化合物的形式存在；③合金中一定含有金属；④合金一定是混合物；⑤合金具有金属特性。其中正确的是（ ）
A．①②④ B．①②③ C．③④ D．③④⑤
2．铁制品通常比铝制品更容易锈蚀，下列说法正确的是
A．铁的金属活动性比铝强
B．铝在自然界中以单质形式存在
C．锈蚀的铁制品无回收价值
D．自行车链条涂油有防锈作用
3．若利用碱的性质进行下列实验，不能达到相应目的的是
A．分别加入少量Mg（OH）2固体，根据是否溶解，可鉴别稀盐酸和Na2CO3溶液
B．分别加入适量水溶解，根据温度是否明显升高，可鉴别NaOH固体和NaCl固体
C．分别加入Ba（OH）2溶液，根据是否产生沉淀，可鉴别MgCl2溶液和Na2SO4溶液
D．分别加入熟石灰粉末研磨，根据是否产生氨味，可鉴别(NH4）2SO4固体和K2SO4固体
4．下列物质分类正确的是
A．碱：碱式碳酸铜、碳酸 B．营养物质：水、无机盐
C．盐：碳酸氢钠、氢氧化钠 D．有机合成材料：塑料、碳纤维
5．下列4个图像分别对应4个变化过程，其中正确的是
A．电解水
B．将一定量的60℃硝酸钾饱和溶液冷却至室温
C．等质量的镁、铝分别与相同浓度的足量稀硫酸反应
D．向一定量CuSO4和K2SO4混合溶液中，不断加入KOH溶液
6．科学家发现一种新金属。根据下表信息推测该金属不适合的用途是（ ）
熔点 密度 强度 导电性 导热性 抗腐蚀性
2500℃[ 3g/cm3 与钢相似 良好 良好 优异
A．焊接金属 B．用于通讯设备 C．制造外科手术刀 D．制造航天飞机
7．“愚人金”实为铜锌合金，外观与黄金极为相似，常被不法商贩冒充黄金牟取暴利，下列关于鉴别“愚人金”与黄金的实验方案，合理的是
比较硬度，硬度小的是“愚人金”
灼烧，表面变色的是“愚人金”
浸没在稀硫酸中，表面有气泡产生的是“愚人金”
浸没在硫酸锌溶液中，表面附着白色物质的是“愚人金”
A． B． C． D．
8．将一定质量的铁粉加入到Mg（NO3）2、AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。向滤液中加入稀盐酸，无明显现象。下列叙述正确的是（ ）
A．滤液中一定含有Mg2+和Fe3+
B．滤液中含有Mg2+和Ag+
C．滤渣中一定含有Ag
D．滤渣中可能含有Mg
9．某混合溶液中大量存在四种离子，其个数比为Fe3+：Cl﹣：SO42﹣：M＝1：3：2：4，则M为（ ）
A．Ag+ B．Cu2+ C．Na+ D．CO32﹣
二、简答题
10．化学与生活密切相关，请用所学知识填空：
（1）铁制品锈蚀的过程，实际上是铁跟空气中的__________和水蒸气等发生化学反应的过程；
（2）为防止铁制栏杆生锈，通常采取的措施是__________（任写一条）；
（3）铝有良好抗腐蚀性，其原因是__________。
11．将一定质量的锌粒投入到含有Cu（NO3）2和Fe（NO3）2的混合溶液中，充分反应后过滤，若滤液呈无色，则滤渣中一定含有_____，滤液中一定含有的溶质是_____，请任写出一个反应的化学方程式_____。
12．如图所示，用细线系住宽1cm的铜片使之平衡，然后在铜片一端用酒精灯加热。
（1）加热一段时间后，发现铜片不能保持平衡，请用质量守恒定律解释其原因___________。
（2）若想用右图装置证明铜具有导热性，还需要的操作是：_____。
三、推断题
13．A～F是初中化学常见的物质，它们相互转化的关系如图所示（部分生成物和反应条件已省略）。已知A的浓溶液有挥发性，E的溶液为浅绿色，F是红色金属，D、F属于同一类物质。
(1)写出下列物质的化学式：B______。
(2)A与B反应的基本类型为______。
(3)写出C与D反应的化学方程式：______。
14．A、B、C、D都是初中化学中常见的物质，A、C为组成元素相同的两种氧化物，D为紫红色金属单质。它们之间的相互转化关系如图(图中反应条件已略去)。请回答：
(1)写出C转化为A的化学方程式___________。
(2)写出A与B反应的化学方程式___________
(3)碳可以和B在高温条件下发生反应，其化学反应类型属于___________反应。
四、实验题
15．如图所示进行碳的氧化物的性质实验，请回答下列问题。
(1)甲处的实验现象为______，发生的化学反应方程式为______。
(2)乙装置的作用是防止液体倒吸，丙装置的作用是______。
(3)若要将戊装置放于乙、丙之间，检验CO2，在戊装置中盛放的试剂名称是______，CO2应从______（填“b”或“c”）端通入，实验现象为______。
16．补全实验报告。
装置及操作 现象 解释或结论
（1）向1中滴加______溶液 铁片上附着红色固体，溶液颜色变浅 Fe的金属活动性比Cu的强
（2）向2中滴加盐酸 固体减少，得到黄色溶液 化学方程式：___
（3）向3中滴加足量盐酸 ________ Ca（OH）2能与盐酸反应
五、计算题
17．小娟想测定Cu－Zn合金和Cu－Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供了一瓶稀盐酸和必要的仪器。
(1)你认为她能测出铜的质量分数的合金是_____合金。
(2)小娟取该合金的粉末32.5 g与足量的该盐酸充分反应后，经测定产生了0.4 g气体，请你帮助她计算出该合金中铜的质量分数_____。
18．早在西汉时期的《淮南万毕术》中就记载“曾青得铁则化为铜”，成为现代湿法冶金的先驱。现有含1、6kg硫酸铜的工业废液，加入铁粉回收铜，请计算：
（1）硫酸铜中铜元素的质量分数。
（2）理论上与硫酸铜反应消耗铁粉的质量。
19．某工业品盐酸的溶质的质量分数为37%．请回答：
（1）将该盐酸敞口露置于空气中，一段时间后，其溶质的质量分数______37%（填“大于”“小于”或“等于”）；
（2）该盐酸因含有少量Fe3+而显黄色（其他杂质忽略不计）。现取少量样品，与适量硝酸银溶液恰好完全反应。经实验测得，反应后溶液中的H+和NO3-的个数比为91：94，则该盐酸中Fe3+和Cl-的个数比为______。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．D
2．D
3．C
4．B
5．B
6．A
7．D
8．C
9．C
10． 氧气 喷漆（合理即可） 铝在常温下与空气中的氧气发生反应生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化
11． 铜、铁 Zn（NO3）2 Zn+Cu（NO3）2═Zn（NO3）2+Cu（或Zn+Fe（NO3）2═Zn（NO3）2+Fe）。
12． 在加热过程中，因为铜与氧气发生反应，所以反应后固体质量增加，本实验现象与质量守恒定律不矛盾 测试右端的铜片温度是否有升高
13．(1)CuO或Cu（OH）2
(2)复分解反应
(3)
14．(1)
(2)
(3)置换
15．(1) 红棕色粉末变成黑色
(2)吸收CO2并收集CO
(3) 澄清石灰水 c 澄清石灰水变浑浊
16． CuSO4或CuCl2（其他答案合理即可） 溶液由红色变为无色
17．（1）铜锌（2）60%
18．40% 0.56kg
19．（1）小于（2）1：94
答案第1页，共2页
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