第五单元化学方程式滚动训练-2022-2023学年九年级化学人教版上册（含答案）

第5单元：化学方程式 滚动训练2022—2023学年化学人教版九年级上册
一、选择题。
1、某化合物R在空气中燃烧生成CO2和H2O两种物质,关于该化合物的组成说法正确的是 (　　)
A.只含碳、氢两种元素 B.一定含有碳、氢、氧三种元素
C.一定含有碳、氢元素,可能含有氧元素 D.无法判断
2、下列关于化学反应“X2＋3Y2===2Z”的叙述错误的是 (　 )
A．Z的化学式为XY3
B．若m g X2和n g Y2恰好完全反应，则生成(m＋n) g Z
C．若X2和Y2的相对分子质量分别为M和N，则Z的相对分子质量为M＋N
D．若a g X2完全反应生成b g Z，则同时消耗(b－a) g Y2
3、某反应前后分子变化的微观示意图如下，下列说法正确的是( )
A.反应后原子的数目增加 B.反应后原子的种类增加
C.反应前后分子的数目不变 D.反应前后物质的总质量不变
4、下列化学方程式书写有错误的是（　　）
A．2KClO32KCl+3O2↑ B．Mg+O2MgO2
C．2H2O2H2↑+O2↑ D．3Fe+2O2Fe3O4
5、有下列化学方程式：A＋3B2＝2C＋2D，若参加反应的A的质量为7g，参加反应的B2质量为24g，生成D的质量为9g，C的相对分子质量为44，则B元素的相对原子质量为（ ）
A．16 B．20 C．32 D．36
6、将6克碳放在盛有10克氧气的密闭容器中燃烧，两者恰好完全反应，所得的生成物中碳元素和氧元素的质量比是多少？（ ）
A．3:2 B．3:4 C．3:5 D．3:8
7、超氧化钾(KO2)常备于急救器和消防队员背包中，能迅速与水反应放出氧气：2KO2+2H2O=2KOH+X+O2↑，关于此反应的说法不正确的是( )
A.X的化学式为H2O2 B.反应前后元素种类发生变化
C.反应前后氧元素化合价发生变化 D.反应前后物质状态发生变化
8、下列化学方程式书写和配平没有错误或遗漏的是（　　）
A．2H2O2═2H2O+O2 B．2A1+O3═A12O3
C．S+O2↑SO2↑ D．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
9、下列关于化学反应2X ＋Y ＝2Z的叙述，其中错误的是（ ）
A．Z一定是化合物
B．在反应中X 、Y 、Z三种物质的粒子数目比为2:1:2
C．若X和Y的相对分子质量分别为M和N，则Z的相对分子质量为（M＋N）
D．若agX完全反应生成bgZ，则同时消耗（b—a）gY
10、根据化学反应方程式不能获得的信息有（　　）
A.化学反应发生的条件 B.化学反应的快慢
C.反应物和生成物的质量比 D.化学反应的反应物和生成物
11、在人体内，葡萄糖被完全氧化分解并释放出能量，所发生化学反应的方程式为（　　）
A．C6H10O5+6O26CO2+5H2O
B．C6H12O6+6O26CO2+6H2O
C．C6H12O6+6O2C2H5OH+6CO2+5H2O
D．（C6H10O5）n+6nO26nCO2+5nH2O
12、下图是某个化学反应的微观模拟示意图。从图中获得的有关信息不正确的是（ ）
A．化学反应中分子可分为原子 B．反应前后原子的个数不变
C．该反应为分解反应 D．反应前是混合物，反应后是纯净物
13、在一定条件下，5gA物质和7gB物质恰好完全反应，只生成C、D两种物质。若生成6gC，则生成D的质量是( )
A.5g B.6g C.7g D.4g
14、化学方程式是重要的化学用语。下列化学方程式书写正确的是（　　）
A．镁在空气中燃烧：Al+O2AlO2
B．氧化汞受热分解：2HgOHg2+O2↑
C．高温时，碳还原氧化铜：2CuO+C2Cu+CO2↑
D．二氧化碳使澄清石灰水变浑浊：CO2+Ca（OH）2 ＝CaCO3+H2O
15、某密闭容器内有X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：
物质 X Y Z W
反应前质量/g 4 1 10 2
反应后质量/g 待测 5 4 8
下列说法正确的是（ ）
A．反应后X的质量为8g
B．Z与W的相对分子质量比一定是1:1
C．该反应的反应物只有Z
D．参加反应的X与Z的质量比是2:3
二、填空题。
16、我国科学院研制的“大连光源”可精准探测原子和分子，用于观测与燃烧、大气以及洁净能源相关的物理化学过程。
（1）分子、原子等都是构成物质的微粒。下列有关分子和原子的说法中不正确的是__（填序号）
A 分子都是由原子构成的
B 在化学变化前后，原子的种类和数目都保持不变
C 原子中，核电荷数一定等于中子数
D 原子是化学变化中的最小粒子
（2）宏观与微观相互联系是化学最特征的思维方式。对下列宏观现象进行微观解释：
①温度计受热时水银柱上升，是因为__________________。
②20mL酒精和20mL水混合后体积小于40mL，是因为____________________。
③晴天晾晒衣服比阴天更易干，是因为_____________________。
（3）这一项科学研究成果能精确并且高灵敏度探测原子、分子。其重要意义主要体现在哪些方面？（要求至少一点）____________。
17、配平下列化学方程式：（在书写化学方程式时要注意：化学式要写对，反应物与生成物之间用等号连接，不要忘记注上反应条件和生成物的状态（符号“↓”或“↑”），写好后要检查。）
（1）　 　HgO　 　Hg+　 　O2
（2）　 　Al+　 　O2　 　Al2O3
（3）　 　CH4+　 　O2　 　CO2+　 　H2O
（4）　 　C2H4+　 　O2　 　CO2+　 　H2O
（5）　 　Fe2O3+　 　H2　 　Fe+　 　H2O
18、金属在生产生活中有着广泛的应用。据有关报道,每年因锈蚀而报废的铁制品约占年产量的20% - 40% ,铁制品生锈的条件是铁接触________，如生产20t含杂质5%的生铁，理论上需要含70%的Fe2O3的赤铁矿________t(保留一位小数)。
19、写出从下图氧化汞分子分解示意图中获得的微观信息_________。（至少写出两条）
20、现代农科城使用的某种无土栽培营养液中含有硝酸钾．硝酸钾受热易分解，发生的反应是：　 　KNO32KNO2+O2↑
（1）在上面方框中填上化学计量数．
（2）KNO2中氮元素的化合价是　 　．
（3）氧分子由氧原子构成，氧原子的原子结构示意图为 其最外层有　 　个电子．
（4）根据KNO3的性质推测，其贮存方法应为　 　．
21、氯化钠是重要的调味品，是舌尖上最不可缺少的味道．下面三幅示意图分别表示不同的化学反应，但生成物中都有氯化钠。
（1）图1是金属钠与氯气反应生成氯化钠的微观示意图．由图1可知，元素的化学性质与________ （填字母序号）有密切的关系。
A．最外层电子数 B．内层电子数 C．电子层数
（2）图2描述了NaOH溶液与盐酸反应的微观实质，该反应的基本反应类型为________，图中A、B、C处应填入的化学式或离子符号依次为________ 。
（3）图3所示的四种物质中属于氧化物的是________ （填化学式），该反应的化学方程式为________ 。
22、如图是在高温高压、催化剂条件，氮气和氢气发生反应生成氨气的微观模拟图，其中分别表示氮原子和氢原子
请回答下列问题：
（1）在B中补充画出相关粒子图形，使其表示正确_____；
（2）补充的依据是_____；
（3）结合该图示从微观角度解释由B到C变化的实质是_____。
三、实验题。
23、以下是俄国化学家罗蒙诺索夫曾开展的实验：
①先用天平称取质量为m1的金属锡粉；
②将这些锡粉放在密闭容器里进行完全燃烧，生成了白色固体物质，称量容器的总质量为m2；
③打开容器，听到了空气进入容器发出的“丝丝”的声响，称量所得白色物质的质量为m3；
④把白色物质放回原容器里（容器中空气的组成恢复到初始状态），重新称量容器总质量为m4。
（1）根据所学知识判断，锡的燃烧是____________变化；
（2）罗蒙索诺夫分析数据后发现，生成白色物质的质量m3=_____________，于是提出了“参加反应的物质的总质量，等于反应后产物的总质量”的观点；
（3）后经多位科学家的共同努力，最终确立了质量守恒定律，请从微观角度解释该定律： ____________________________
____________________________ 。
24、同学对上述部分反应前后物质的质量进行了称量，发现有的反应后物质质量增加，而有的质量减少。对此，该组同学展开进一步的定量探究，验证质量守恒定律。
（1）如图所示，实验前天平平衡。
①将注射器中适量的稀盐酸注入锥形瓶中，观察到天平的指针________（填“偏左”、“偏右”或“在标尺中央”，下同）。上述实验的反应结束后，松开锥形瓶上的橡皮塞，天平的指针________。
②结论：为验证质量守恒定律，若有气体参与或生成的实验必须设计________（“开放”或“密闭”）装置进行探究。
（2）某同学根据质量守恒定律研究物质W的组成。一定条件下，W在密闭容器内发生反应，反应前后各物质的质量如下图所示。
图中X=_____g。物质W中碳、氢原子个数比为_______（填最简整数比）。
四、计算类综合题。
25、中国登山协会为纪念我们首次攀登珠穆朗玛峰成功50周年，再次组织攀登珠穆朗玛峰活动。阿旺扎西等一行登山运动员成功登顶。假如每位运动员冲顶时消耗自带的液氧4.8 g。求：
（1）这些氧气在标准状况下的体积是多少升？（标准状况下氧气密度为1.43 g·L-1）
（2）若在实验室用高锰酸钾为原料制取相同质量的氧气，需要多少千克的高锰酸钾？
（3）用这种方法给登山运动员供氧，是否可行？简述理由。
第5单元：化学方程式 滚动训练2022—2023学年化学人教版九年级上册
一、选择题。
1、某化合物R在空气中燃烧生成CO2和H2O两种物质,关于该化合物的组成说法正确的是 (　　)
A.只含碳、氢两种元素 B.一定含有碳、氢、氧三种元素
C.一定含有碳、氢元素,可能含有氧元素 D.无法判断
【答案】C　
2、下列关于化学反应“X2＋3Y2===2Z”的叙述错误的是 (　 )
A．Z的化学式为XY3
B．若m g X2和n g Y2恰好完全反应，则生成(m＋n) g Z
C．若X2和Y2的相对分子质量分别为M和N，则Z的相对分子质量为M＋N
D．若a g X2完全反应生成b g Z，则同时消耗(b－a) g Y2
【答案】C
3、某反应前后分子变化的微观示意图如下，下列说法正确的是( )
A.反应后原子的数目增加 B.反应后原子的种类增加
C.反应前后分子的数目不变 D.反应前后物质的总质量不变
【答案】B
4、下列化学方程式书写有错误的是（　　）
A．2KClO32KCl+3O2↑ B．Mg+O2MgO2
C．2H2O2H2↑+O2↑ D．3Fe+2O2Fe3O4
【答案】B
5、有下列化学方程式：A＋3B2＝2C＋2D，若参加反应的A的质量为7g，参加反应的B2质量为24g，生成D的质量为9g，C的相对分子质量为44，则B元素的相对原子质量为（ ）
A．16 B．20 C．32 D．36
【答案】A
6、将6克碳放在盛有10克氧气的密闭容器中燃烧，两者恰好完全反应，所得的生成物中碳元素和氧元素的质量比是多少？（ ）
A．3:2 B．3:4 C．3:5 D．3:8
【答案】C
7、超氧化钾(KO2)常备于急救器和消防队员背包中，能迅速与水反应放出氧气：2KO2+2H2O=2KOH+X+O2↑，关于此反应的说法不正确的是( )
A.X的化学式为H2O2 B.反应前后元素种类发生变化
C.反应前后氧元素化合价发生变化 D.反应前后物质状态发生变化
【答案】D
8、下列化学方程式书写和配平没有错误或遗漏的是（　　）
A．2H2O2═2H2O+O2 B．2A1+O3═A12O3
C．S+O2↑SO2↑ D．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
【答案】D
9、下列关于化学反应2X ＋Y ＝2Z的叙述，其中错误的是（ ）
A．Z一定是化合物
B．在反应中X 、Y 、Z三种物质的粒子数目比为2:1:2
C．若X和Y的相对分子质量分别为M和N，则Z的相对分子质量为（M＋N）
D．若agX完全反应生成bgZ，则同时消耗（b—a）gY
【答案】C
10、根据化学反应方程式不能获得的信息有（　　）
A.化学反应发生的条件 B.化学反应的快慢
C.反应物和生成物的质量比 D.化学反应的反应物和生成物
【答案】A
11、在人体内，葡萄糖被完全氧化分解并释放出能量，所发生化学反应的方程式为（　　）
A．C6H10O5+6O26CO2+5H2O
B．C6H12O6+6O26CO2+6H2O
C．C6H12O6+6O2C2H5OH+6CO2+5H2O
D．（C6H10O5）n+6nO26nCO2+5nH2O
【答案】B
12、下图是某个化学反应的微观模拟示意图。从图中获得的有关信息不正确的是（ ）
A．化学反应中分子可分为原子 B．反应前后原子的个数不变
C．该反应为分解反应 D．反应前是混合物，反应后是纯净物
【答案】C
13、在一定条件下，5gA物质和7gB物质恰好完全反应，只生成C、D两种物质。若生成6gC，则生成D的质量是( )
A.5g B.6g C.7g D.4g
【答案】C
14、化学方程式是重要的化学用语。下列化学方程式书写正确的是（　　）
A．镁在空气中燃烧：Al+O2AlO2
B．氧化汞受热分解：2HgOHg2+O2↑
C．高温时，碳还原氧化铜：2CuO+C2Cu+CO2↑
D．二氧化碳使澄清石灰水变浑浊：CO2+Ca（OH）2 ＝CaCO3+H2O
【答案】C
15、某密闭容器内有X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：
物质 X Y Z W
反应前质量/g 4 1 10 2
反应后质量/g 待测 5 4 8
下列说法正确的是（ ）
A．反应后X的质量为8g
B．Z与W的相对分子质量比一定是1:1
C．该反应的反应物只有Z
D．参加反应的X与Z的质量比是2:3
【答案】D
二、填空题。
16、我国科学院研制的“大连光源”可精准探测原子和分子，用于观测与燃烧、大气以及洁净能源相关的物理化学过程。
（1）分子、原子等都是构成物质的微粒。下列有关分子和原子的说法中不正确的是__（填序号）
A 分子都是由原子构成的
B 在化学变化前后，原子的种类和数目都保持不变
C 原子中，核电荷数一定等于中子数
D 原子是化学变化中的最小粒子
（2）宏观与微观相互联系是化学最特征的思维方式。对下列宏观现象进行微观解释：
①温度计受热时水银柱上升，是因为__________________。
②20mL酒精和20mL水混合后体积小于40mL，是因为____________________。
③晴天晾晒衣服比阴天更易干，是因为_____________________。
（3）这一项科学研究成果能精确并且高灵敏度探测原子、分子。其重要意义主要体现在哪些方面？（要求至少一点）____________。
【答案】（1）C
（2）随温度升高，汞原子之间的间隔增大 分子之间存在间隔 温度升高，分子运动速率越快
（3）破解雾霾的成因，揭示燃烧过程的化学机理。（其他合理答案亦可）
17、配平下列化学方程式：（在书写化学方程式时要注意：化学式要写对，反应物与生成物之间用等号连接，不要忘记注上反应条件和生成物的状态（符号“↓”或“↑”），写好后要检查。）
（1）　 　HgO　 　Hg+　 　O2
（2）　 　Al+　 　O2　 　Al2O3
（3）　 　CH4+　 　O2　 　CO2+　 　H2O
（4）　 　C2H4+　 　O2　 　CO2+　 　H2O
（5）　 　Fe2O3+　 　H2　 　Fe+　 　H2O
【答案】（1）该反应的化学方程式为：2HgO 2Hg+O2，故填：2；2；1；
（2）该反应的化学方程式为：4Al+3O2 2Al2O3，故填：
（3）该反应的化学方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O，故填：1；2；1；2；
（4）该反应的化学方程式为：C2H4+3O2 2CO2+2H2O，故填：1；3；2；2；
（5）该反应的化学方程式为：Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O，故填：1；3；2；3；
18、金属在生产生活中有着广泛的应用。据有关报道,每年因锈蚀而报废的铁制品约占年产量的20% - 40% ,铁制品生锈的条件是铁接触________，如生产20t含杂质5%的生铁，理论上需要含70%的Fe2O3的赤铁矿________t(保留一位小数)。
【答案】O2和H2O；38.8t
19、写出从下图氧化汞分子分解示意图中获得的微观信息_________。（至少写出两条）
【答案】①化学反应实质是分子发生改变，原子不变；②反应前后原子数目未发生改变（其他合理答案亦可）
20、现代农科城使用的某种无土栽培营养液中含有硝酸钾．硝酸钾受热易分解，发生的反应是：　 　KNO32KNO2+O2↑
（1）在上面方框中填上化学计量数．
（2）KNO2中氮元素的化合价是　 　．
（3）氧分子由氧原子构成，氧原子的原子结构示意图为 其最外层有　 　个电子．
（4）根据KNO3的性质推测，其贮存方法应为　 　．
【答案】（1）2； （2）+3；
（3）；6； （4）在阴凉处储存．
21、氯化钠是重要的调味品，是舌尖上最不可缺少的味道．下面三幅示意图分别表示不同的化学反应，但生成物中都有氯化钠。
（1）图1是金属钠与氯气反应生成氯化钠的微观示意图．由图1可知，元素的化学性质与________ （填字母序号）有密切的关系。
A．最外层电子数 B．内层电子数 C．电子层数
（2）图2描述了NaOH溶液与盐酸反应的微观实质，该反应的基本反应类型为________，图中A、B、C处应填入的化学式或离子符号依次为________ 。
（3）图3所示的四种物质中属于氧化物的是________ （填化学式），该反应的化学方程式为________ 。
【答案】（1）A； （2）复分解反应；OH﹣、H+、H2O；
（3）ClO2； Cl2+2NaClO2═2ClO2+2NaCl
22、如图是在高温高压、催化剂条件，氮气和氢气发生反应生成氨气的微观模拟图，其中分别表示氮原子和氢原子
请回答下列问题：
（1）在B中补充画出相关粒子图形，使其表示正确_____；
（2）补充的依据是_____；
（3）结合该图示从微观角度解释由B到C变化的实质是_____。
【答案】：（1） （2）化学反应前后原子的种类、个数不变
（3）每三个氢原子和一个氮原子结合成一个氨分子
三、实验题。
23、以下是俄国化学家罗蒙诺索夫曾开展的实验：
①先用天平称取质量为m1的金属锡粉；
②将这些锡粉放在密闭容器里进行完全燃烧，生成了白色固体物质，称量容器的总质量为m2；
③打开容器，听到了空气进入容器发出的“丝丝”的声响，称量所得白色物质的质量为m3；
④把白色物质放回原容器里（容器中空气的组成恢复到初始状态），重新称量容器总质量为m4。
（1）根据所学知识判断，锡的燃烧是____________变化；
（2）罗蒙索诺夫分析数据后发现，生成白色物质的质量m3=_____________，于是提出了“参加反应的物质的总质量，等于反应后产物的总质量”的观点；
（3）后经多位科学家的共同努力，最终确立了质量守恒定律，请从微观角度解释该定律： ____________________________
____________________________ 。
【答案】（1）化学 （2）m4-m2+m1
（3）因为化学反应的过程是原子的重新组合过程，反应前后原子的种类不变，总个数不变，原子质量不变，所以化学反应前后物质的总质量相等
24、同学对上述部分反应前后物质的质量进行了称量，发现有的反应后物质质量增加，而有的质量减少。对此，该组同学展开进一步的定量探究，验证质量守恒定律。
（1）如图所示，实验前天平平衡。
①将注射器中适量的稀盐酸注入锥形瓶中，观察到天平的指针________（填“偏左”、“偏右”或“在标尺中央”，下同）。上述实验的反应结束后，松开锥形瓶上的橡皮塞，天平的指针________。
②结论：为验证质量守恒定律，若有气体参与或生成的实验必须设计________（“开放”或“密闭”）装置进行探究。
（2）某同学根据质量守恒定律研究物质W的组成。一定条件下，W在密闭容器内发生反应，反应前后各物质的质量如下图所示。
图中X=_____g。物质W中碳、氢原子个数比为_______（填最简整数比）。
【答案】在标尺中央 偏右 密闭 52 1∶3
四、计算类综合题。
25、中国登山协会为纪念我们首次攀登珠穆朗玛峰成功50周年，再次组织攀登珠穆朗玛峰活动。阿旺扎西等一行登山运动员成功登顶。假如每位运动员冲顶时消耗自带的液氧4.8 g。求：
（1）这些氧气在标准状况下的体积是多少升？（标准状况下氧气密度为1.43 g·L-1）
（2）若在实验室用高锰酸钾为原料制取相同质量的氧气，需要多少千克的高锰酸钾？
（3）用这种方法给登山运动员供氧，是否可行？简述理由。
【答案及解析】（1）4.8 kg氧气在标准状况下的体积为=3 356.6 L。
（2）设需要高锰酸钾的质量为x。
2KMnO4K2MnO4+ MnO2+O2↑
316 32
x 4.8 kg
47.4 kg
不行。此法成本太高，经济上不合算；或在实验室制如此多氧气，耗时太长。