(共28张PPT)
金属的防护和回收
情景一：小明是一位初三学生，他家离学校比较远，他天天骑自行车上学。一天，他发现他的自行车车体，钢圈上多处出现了锈迹。他陷入了思考：钢铁为什么会生锈？钢铁生锈与哪些物质有关呢？
铁生锈的条件是什么？
我的猜想 我设计的实验方案
Fe与O2反应
Fe与H2O反应
与02、H2O共同作用
NaCl对生锈有影响
酸对生锈有影响
铁放在干燥空气中
铁浸没在冷却的沸水中
铁一半浸在水中
铁一半浸在食盐水中
蘸稀硫酸的铁在空气中
蘸稀硫酸的铁钉
NaCl溶液
蒸馏水
冷却后的沸水
干燥的空气中
或水面上加一层植物油
硫酸
食盐水
干燥空气
氧气
水
第一天
水
三 天后
七天后
一.钢铁制品锈蚀条件
⑴ 在水、氧气同时存在的环境中铁能锈蚀
⑵有酸或NaCl存在的环境下铁更容易生锈
在江海中行驶的船比在河水中行驶的船更容易锈蚀，这是为什么呢？
情景二：小明知道了钢铁生锈的条件，面对自行车上的铁锈，心想：铁锈覆盖在铁的表面，它会对里面的铁有保护作用吗？要除去吗？
⑶铁锈（混合物）的主要成分是氧化铁Fe2O3,红棕色.
铁锈
(Ｆe2Ｏ3)
结构特点
若不除去结果
疏松多孔
完全锈蚀
氧化铝
(Al2O3)
致密结实
使铝“自我
保护”
情景三：小明用砂纸除去了铁锈，面对重新露出光泽的自行车他微笑了。可是为了防止自行车再生锈我该怎么做呢？
二.钢铁的防护方法
1.保持钢铁制品表面洁净、干燥
避免钢铁与水接触
2.在钢铁表面覆盖保护层:涂防锈油、喷涂油漆、烧涂搪瓷、镀一层起保护作用的其他属。
避免钢铁与氧气、水接触
3.在钢铁中加入铬、镍等（不锈钢）
改变钢铁的内部结构
情景四：如果几年以后，小明自行车因锈蚀无法使用了，那锈蚀的自行车我们该怎么处理呢？能随意丢弃吗？
三.废金属的回收和利用
1、废金属：
是指 冶金工业、金属加工业和生活中 废弃的金属碎屑、碎块,锈蚀和报废的金属物品.
据估算，回收一个铝制饮料罐比制造一个新饮料罐要便宜20%，而且还可节约金属资源和95%的能源。1t废钢铁回炉冶炼可炼成近1t的钢，跟用铁矿石冶炼比，能节约11t煤和铁矿石，减少污染空气的悬浮微粒11kg。目前世界上已有50%以上的铁的90%以上的金属得到了回收利用。 废旧金属的回收利用还可以减少对环境的污染。例如，废旧电池中含有汞等，如果废旧电池随意丢弃，汞等渗出会造成地下水和土壤的污染，威胁人类健康。如果将汞等回收利用，不仅可以节约金属资源，而且还可以减少对环境的污染。
2. 、废旧金属的危害
（1）极大的资源浪费
（2）严重的环境污染
3.回收金属的重要意义
（1）节约资源
（2）保护环境
课堂小结
通过本节课的四个情景问题的探讨，你掌握了那些知识？
一.钢铁制品锈蚀条件
⑴ 在水、氧气同时存在的环境中铁能锈蚀
⑵有酸或NaCl存在的环境下铁更容易生锈
⑶铁锈（混合物）的主要成分是氧化铁Fe2O3,红棕色
二.钢铁的防护方法
1.保持钢铁制品表面洁净、干燥
2.在钢铁表面覆盖保护层:涂防锈油、喷涂油漆、烧涂 搪瓷、镀一层起保护作用的其他属。
3.在钢铁中加入铬、镍等（不锈钢）
三.废金属的回收和利用
1.废金属
2. 废弃金属的危害
3.回收金属的重要意义
1.自行车的构件如支架、链条、钢圈，分别采取了什么防锈措施？
支 架
刷油漆
链 条
涂 油
钢 圈
镀 铬
2.下列铁制品是如何防止生锈的？ （1）浴缸
（2）自来水管
烧涂搪瓷
镀上金属锌
3.小明同学发现铜制眼睛框表面出现了绿色物质，通过化学学习知道该物质为铜锈，主要成分是Cu2(OH)2CO3
【提出问题】铜是在什么条件下锈蚀的？小明对此进行了探究。
【猜想】根据铜绿的化学式，猜想铜生锈可能是铜与H2O、 、 共同作用的结果。
O2
CO2
【设计与实验】借鉴“铁钉锈蚀条件的探究”实验，小林设计了“铜片锈蚀条件的探究”实验如图所示：
（1）实验较长时间后，发现 试管中的光亮铜片最先生锈（填字母编号）。
B
水
B
o2
（2）从优化实验的角度考虑， 实验是多余的，原因是 。
C试管中除光亮铜片、蒸馏水外，还有的另外一种物质为氧气。
（3）D试管中除光亮铜片外，还有的另外两种物质为 ；从D试管实验中获得的结论是 。
O2和CO2
H2O是铜生锈的必要条件之一
水
o2
A
他只考虑了水这个单一条件
【评价与改进】我认为小林设计的“铜片锈
蚀条件的探究”实验不够完善，要得出正确
结论，还要补充的一个实验是 .
.
。
【反思与小结】通过铜片锈蚀条件的探究实验,我得铜锈蚀条件是： 。
另取一支试管，放入铜片，加入少量蒸馏水浸没部分铜片，充入CO2 后，塞紧橡皮塞，放置对比观察（图）
水
o2
铜生锈是铜与H2O、O2 、CO2共同作用的结果。
