广东省韶关市等4地5校2022-2023学年高三上学期11月期中考试化学试题（Word版含答案）
文档属性
| 名称 | 广东省韶关市等4地5校2022-2023学年高三上学期11月期中考试化学试题（Word版含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 751.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-11-09 23:11:36 | ||
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文档简介
韶关市等4地5校2022-2023学年高三上学期11月期中考试
化学科试题
（满分100分。考试时间75分钟）
注意事项:
1．答题前，考生务必用黑色字迹的钢笔成签字笔将自己的姓名和考生号、考场号、座位号填写在答题卡上，并用2B铅笔将对应的信息点涂黑，不按要求填涂的，答卷无效。
2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把等题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，不准使用铅笔和涂改液，不按以上要求作答的答案无效。
4．考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，只需将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 C1 35.5 Cr 52 Fe 56
一、单项选择题:（本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）
1．广东是岭南文化重要的传承地，自古人杰地灵，物产丰富。下列说法错误的是（ ）
A．白切鸡是粤菜代表之一，肉质鲜嫩，富含蛋白质，蛋白质的最终水解产物是氨基酸
B．广州织金彩瓷色彩艳丽、绘工精细，陶瓷的主要成分是二氧化硅
C．顺德双皮奶富含微量元素及脂肪、蔗糖等成分，脂肪和蔗糖都可以发生水解反应
D．英德红茶中含有茶多酚、多种无机矿物元素等。茶多酚易被氧化，所以茶叶需密封保存
2．化学与生活、生产、环境有着密切联系。下列说法错误的是（ ）
A．明矾常用作净水剂，是因为明矾具有杀菌消毒的功能
B．我国科研人员首次实现从二氧化碳到淀粉的全合成，人工合成的淀粉属于混合物
C．加强生活垃圾分类与再生资源回收有利于践行“绿水青山就是金山银山”的理念
D．C919大飞机采用大量先进复合材料、铝锂合金等，铝锂合金属于金属材料
3．硫及其化合物的“价—类二维图”体现了化学变化之美。下列有关说法正确的是（ ）
A．硫在过量的氧气中燃烧生成Y
B．X通入溶液中有白色沉淀生成
C．与X反应的氧化产物和还原产物的物质的量之比为2:1
D．N可由相应单质直接化合生成
4．如图装置可用于收集气体并验证其某些化学性质，能达到目的是（ ）
选项 气体 试剂 现象 结论
A 酚酞试液 溶液变红色 氨水是碱性
B 紫色石蕊试液 溶液先变红后褪色 有酸性和漂白性
C 溴水 溶液褪色 分子中含碳碳双键
D X KI淀粉溶液 溶液变蓝 X可能是
5．劳动创造世界。下列说法正确的是（ ）
选项 劳动项目 化学原理
A 船员常在出海的轮船底部镶嵌锌块 利用了外加电流法减轻船体腐蚀
B 溶液显酸性，因此可用于刻蚀铜电路板
C 蒸馒头的过程中加入少量发酵粉 发酵粉的主要成分是
D 葡萄酒中适量添加少量二氧化硫 二氧化硫用于杀菌、抗氧化
6．设为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
A．5.6g铁分别与足量氯气和稀硝酸反应，转移的电子数目均为0.3
B．标准状况下，氧原子总数为0.2的和的混合气体，其体积为2.24L
C．100g 46%乙醇溶液中所含氧原子数目为
D．常温下，pH＝1的盐酸溶液中，由水电离出的个数为
7．是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂，也可采用“电解法”制备，装置如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．溶液中的迁移方向是从右池到左池
B．装置中每转移2mol ，产生气体体积为22.4L
C．电解过程中，阴极区溶液的pH值增大
D．电解时阳极的电极反应式为
8．某化合物的结构如图所示，其中X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的五种短周期元素，Q核外最外层电子数与Y核外电子总数相同，X的原子半径是元素周期表中最小的，下列叙述正确的是（ ）
A．WX溶于水后溶液呈中性 B．氧化物沸点；
C．Z的氧化物对应的水化物是一元强酸 D．X、Y、Z、W均能和Q形成两种或两种以上化合物
9．下列离子方程式正确的是（ ）
A．少量溶液和溶液混合:
B．用KSCN试剂检验：
C．向溶液中通入过量：
D．向酸性溶液中滴入溶液：
10．T℃下，向0.5L的恒容密闭容器中充入等物质的量的P和Q，发生反应 ，反应速率可表示为，，其中、为速率常数。反应过程中S和P的物质的量浓度变化如图所示：
下列说法错误的是（ ）
A．Q与S浓度相等时，
B．a点时，
C．容器中气体的平均相对分子质量不再变化时，可逆反应达到平衡状态
D．反应到达平衡后，向容器中通过少量的氦气（不参与反应），R的浓度保持不变
二、非选择题（共5个大题，共60分）
11．（13分）
无水可用于制铬酸盐、催化剂等。实验室制备无水的反应原理为:。相关实验装置如图（夹持装置略）。
实验的主要步骤为:
Ⅰ．加热并维持A的温度在60~65℃；
Ⅱ．打开K，通入并保证锥形瓶中每分钟有250个左右的气泡逸出；
Ⅲ．点燃B处酒精喷灯，使瓷舟温度升至720℃左右，恒温反应2小时；
Ⅳ．先后停止加热A、B；
Ⅴ．冷却，并继续通入一段时间的。
已知:
①的沸点是76.8℃
②难溶于水；易潮解
③（俗称光气）有剧毒，遇水发生反应:
回答下列问题:
（1）装置A的锥形瓶中盛放的物质是 （填化学式）。
（2）步骤V中“继续通入一段时间”的主要目的是 。
（3）上述实验装置存在缺陷，改进的方法是 。
（4）纯度的测定:称取ag瓷舟中制得的样品，加水溶解过滤，将滤液定容于250mL容量瓶中，移取25.00mL于锥形瓶中，加热至沸腾后加入稍过量的，充分反应后加入过量的2mol/L 至溶液呈强酸性，此时铬以存在，充分加热煮沸，再加入足量KI，充分反应后，铬元素被还原为＋3价，加入淀粉作指示剂，用b的标准溶液滴定至终点，平行测定三次，平均消耗标准溶液cmL。
已知:
①写出酸性条件下，与反应的离子方程式: 。
②如图是碱式滴定管的内部构造，滴定时，手指应该捏住乳胶管中玻璃球的 部位（填或“c”），然后挤捏乳胶管，溶液即可流出。
③判断达到滴定终点的依据是: 。
④产品中的质量分数为 %（用含a、b、c的最简式表示）。
⑤充分加热煮沸是为了除去 ，否则会导致测定结果偏 （填“高”或“低”）。
12．（12分）
我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家。某湿法炼锌的萃余液中含有、、、、、及30~60 等，逐级回收有价值金属并制取活性氧化锌的工艺流程如图:
（1）为加快“中和”速率，可采取的措施有 （任写两条）。
（2）“氧化”时，“沉渣”的主要成分除外，还有 。
（3）“氧化”过程中， （填“能”或“不能”）用绿色氧化剂来代替，理由是___。
（4）“沉锌”时，在近中性条件下加入可得碱式碳酸锌[]固体，同时产生大量的气体。该反应的离子方程式为___。
（5）湿法炼锌液相中的氢离子可用活性铜粉、电化学技术或铜造等方法将其转化为CuCl沉淀除去，若炼锌液中和的浓度均0.2mol/L，加入足量活性模粉充分反应，的去除率为___。
（，不考虚溶液的体积变化，已知 ）
（6）常用的白铁皮是在薄钢板表面镀上一层锌，罐装食品用的马口铁是在薄钢板表面镀上一层锡。若上述两种钢铁制品的表面出现破损， （填“白铁皮”或“马口铁”）腐蚀速率更快。
13．（13分）
锰及其化合物在催化剂及金属材料方面有重要的应用。
（1）金属锰常用铝热法由软锰矿还原制得。因铝与软锰矿反应过于激烈，故先将软锰矿加强热使之转变为，然后与铝粉混合高温燃烧，具体反应如下
ⅰ．，ⅱ． 。
①写出第ⅱ步反应的化学方程式。
②锰基催化剂可用于催化加氢合成乙烯，其中部分反应历程如图1。则反应的焓变为 （列式用字母表示），该反应自发进行的条件是 （填“高温”“低温”或“任意温度”）。
（2）EDTA即乙二胺四乙酸，简写为（，），因能与众多金属离子络合而在化学分析与测定中有广泛应用。
①EDTA在水溶液中总共有六级离解平衡，相当于六元酸。室温时其各种存在形式的分布系数随pH值的变化关系如图2所示，下列说法不正确的是（ ）
A．EDTA在水溶液中有七种存在形式
B．室温时，的电离常数
C．向溶液中加入少量NaOH固体，平衡的值增大
D．等浓度的和按体积比约1:9可配成pH≈0的缓冲溶液
②20℃时，测得EDTA溶液中与pH值的关系如图3所示:（其中表示的平衡浓度，表示EDTA除外其它存在形式的浓度之和）
已知EDTA与的络合反应为:，。工业上利用该反应回收水溶液中的。数据表明，溶液中的存在会降低EDTA与金属离子的络合能力，试从平衡移动的角度解释原因 。化学上常用条件稳定常数来描述金属离子与EDTA络合产物的稳定性，（已知，其中c（Y）表示EDTA所有存在形式的总浓度），现实验室通过将一定浓度的EDTA溶液与0.02mol/L的溶液等体积混合来模拟回收，充分反应后测得溶液pH＝4.2，mol/L，计算此时的条件稳定常数 ，溶液中剩余的“浓度为 。
14．（10分）
第ⅤA族元素被称为“氮族元素”，主要有氮（N）、磷（P）、砷（As）、锑（Sb）、铋（Bi）等元素，回答下列问题:
（1）基态铋（Bi）的价层电子的轨道表示式为: ；
（2）苯胺（）中C与N原子的杂化类型分别为 ；
苯胺与甲苯（）的相对分子质量相近，但熔沸点苯胺 甲苯（填“＞”、“＜”或“＝”），原因是苯胺可以形成 ；
（3）磷元素可以形成多种含氧酸，已知次磷酸（）为一元弱酸，其结构式为: ；
（4）碑（As）与硒（Se）同周期且相邻，比较它们的第一电离能大小，并说明原因 。
（5）锑酸亚铁晶胞如下图所示，其晶胞参数分别为a nm、b nm、c nm，。
请写出锑酸亚铁的化学式: ，晶胞内Sb与O的最短距离为 nm（用晶胞参数表示）
15．（12分）
化合物E（5，5-二乙胺基戊酮）是合成抗疟疾药物磷酸氯哇的重要中间体，其合成路线及相关反应如下所示:
已知:
①；
②。
回答下列问题:
（1）物质A的分子式为 ，其连接环上的取代基是 （写名称）。
（2）下列说法正确的是 （填字母）
a．可以用溴水检验B中是否含有A
b．物质B一定条件下可发生加成反应、取代反应、氧化反应
c．物质C中不含手性碳原子
（3）出D生成E的化学方程式为 。
（4）有机物H与C互为同分异构体，满足下列条件的H共有 种（不考虑立体异构）。
①能发生银镜反应
②1mol H与足量金属钠反应产生0.5mol
其中核磁共振氢谱显示有4种峰，峰面积之比为6:2:1:1且不能发生消去反应的物质的结构简式为 。
（5）参照题中所给信息，请设计以为原料，合成的路线 。（无机试剂任选，合成路线流程图示例见本题题干）
韶关市等4地5校2022-2023学年高三上学期11月期中考试
化学科参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B A C D D A C D A B
注:反应方程式的评分标准:配平、重要的反应条件有错误扣1分但不累计，反应物成生成物写错均得0分，“↑”“↓”不作为扣分项
11．（13分）
（1）
（2）将剧毒尾气排入吸收装置C；（2分，意思正确即可得分）
（3）在装置B和C之间加一个干燥装置；（2分，指明具体的仪器和干燥试剂且正确也得分，多填“加防倒吸装置”不扣分
（4）①；
②b
③溶液由蓝色变成无色，且半分钟内不复原（1分，能回答出颜色变化即可得分）
④或（2分，多写%但结果正确不扣分）
⑤过氧化物（1分，填、或者均给分）；高
12．（12分）
（1）升温、搅拌、研磨或粉碎（2分，任答两条即可，其他答案合理即可给分）
（2）、（2分，写对一种得1分
（3）不能 会催化分解
（4）
（5）99.5%
（6）马口铁
13．（13分）
（1）①（2分，条件写“高温”或“高温燃烧”均可）
②（2分，未写单位扣1分） 低温
（2）①CD（2分，选对一个给1分，多选或错选不给分）
②会与与结合生成及其它存在形式，导致减小，平衡逆向移动（2分，描述合理即可给分）
（2分，写不写单位均可） mol/L（2分，未写单位不扣分）
14．（10分）
（1）
（2）、（1分，不按顺序或有一个错误均不得分） ＞，分子间氢键
（3）或
（4）As＞Se（1分，写Se＜As也给分） As原子的4p能级是半充满，较稳定不易失电子，故第一电离能As＞Se（1分，意思正确即可得分）
（5）（1分，写也给分） 或
15．（12分）
（1） 醛基
（2）bc（2分，选对一个给1分，多选或错选不给分）
（3）
（4）12
（5）（3分，每步1分，反应条件有错误扣1分但不累计）
化学科试题
（满分100分。考试时间75分钟）
注意事项:
1．答题前，考生务必用黑色字迹的钢笔成签字笔将自己的姓名和考生号、考场号、座位号填写在答题卡上，并用2B铅笔将对应的信息点涂黑，不按要求填涂的，答卷无效。
2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把等题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，不准使用铅笔和涂改液，不按以上要求作答的答案无效。
4．考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，只需将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 C1 35.5 Cr 52 Fe 56
一、单项选择题:（本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）
1．广东是岭南文化重要的传承地，自古人杰地灵，物产丰富。下列说法错误的是（ ）
A．白切鸡是粤菜代表之一，肉质鲜嫩，富含蛋白质，蛋白质的最终水解产物是氨基酸
B．广州织金彩瓷色彩艳丽、绘工精细，陶瓷的主要成分是二氧化硅
C．顺德双皮奶富含微量元素及脂肪、蔗糖等成分，脂肪和蔗糖都可以发生水解反应
D．英德红茶中含有茶多酚、多种无机矿物元素等。茶多酚易被氧化，所以茶叶需密封保存
2．化学与生活、生产、环境有着密切联系。下列说法错误的是（ ）
A．明矾常用作净水剂，是因为明矾具有杀菌消毒的功能
B．我国科研人员首次实现从二氧化碳到淀粉的全合成，人工合成的淀粉属于混合物
C．加强生活垃圾分类与再生资源回收有利于践行“绿水青山就是金山银山”的理念
D．C919大飞机采用大量先进复合材料、铝锂合金等，铝锂合金属于金属材料
3．硫及其化合物的“价—类二维图”体现了化学变化之美。下列有关说法正确的是（ ）
A．硫在过量的氧气中燃烧生成Y
B．X通入溶液中有白色沉淀生成
C．与X反应的氧化产物和还原产物的物质的量之比为2:1
D．N可由相应单质直接化合生成
4．如图装置可用于收集气体并验证其某些化学性质，能达到目的是（ ）
选项 气体 试剂 现象 结论
A 酚酞试液 溶液变红色 氨水是碱性
B 紫色石蕊试液 溶液先变红后褪色 有酸性和漂白性
C 溴水 溶液褪色 分子中含碳碳双键
D X KI淀粉溶液 溶液变蓝 X可能是
5．劳动创造世界。下列说法正确的是（ ）
选项 劳动项目 化学原理
A 船员常在出海的轮船底部镶嵌锌块 利用了外加电流法减轻船体腐蚀
B 溶液显酸性，因此可用于刻蚀铜电路板
C 蒸馒头的过程中加入少量发酵粉 发酵粉的主要成分是
D 葡萄酒中适量添加少量二氧化硫 二氧化硫用于杀菌、抗氧化
6．设为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
A．5.6g铁分别与足量氯气和稀硝酸反应，转移的电子数目均为0.3
B．标准状况下，氧原子总数为0.2的和的混合气体，其体积为2.24L
C．100g 46%乙醇溶液中所含氧原子数目为
D．常温下，pH＝1的盐酸溶液中，由水电离出的个数为
7．是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂，也可采用“电解法”制备，装置如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．溶液中的迁移方向是从右池到左池
B．装置中每转移2mol ，产生气体体积为22.4L
C．电解过程中，阴极区溶液的pH值增大
D．电解时阳极的电极反应式为
8．某化合物的结构如图所示，其中X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的五种短周期元素，Q核外最外层电子数与Y核外电子总数相同，X的原子半径是元素周期表中最小的，下列叙述正确的是（ ）
A．WX溶于水后溶液呈中性 B．氧化物沸点；
C．Z的氧化物对应的水化物是一元强酸 D．X、Y、Z、W均能和Q形成两种或两种以上化合物
9．下列离子方程式正确的是（ ）
A．少量溶液和溶液混合:
B．用KSCN试剂检验：
C．向溶液中通入过量：
D．向酸性溶液中滴入溶液：
10．T℃下，向0.5L的恒容密闭容器中充入等物质的量的P和Q，发生反应 ，反应速率可表示为，，其中、为速率常数。反应过程中S和P的物质的量浓度变化如图所示：
下列说法错误的是（ ）
A．Q与S浓度相等时，
B．a点时，
C．容器中气体的平均相对分子质量不再变化时，可逆反应达到平衡状态
D．反应到达平衡后，向容器中通过少量的氦气（不参与反应），R的浓度保持不变
二、非选择题（共5个大题，共60分）
11．（13分）
无水可用于制铬酸盐、催化剂等。实验室制备无水的反应原理为:。相关实验装置如图（夹持装置略）。
实验的主要步骤为:
Ⅰ．加热并维持A的温度在60~65℃；
Ⅱ．打开K，通入并保证锥形瓶中每分钟有250个左右的气泡逸出；
Ⅲ．点燃B处酒精喷灯，使瓷舟温度升至720℃左右，恒温反应2小时；
Ⅳ．先后停止加热A、B；
Ⅴ．冷却，并继续通入一段时间的。
已知:
①的沸点是76.8℃
②难溶于水；易潮解
③（俗称光气）有剧毒，遇水发生反应:
回答下列问题:
（1）装置A的锥形瓶中盛放的物质是 （填化学式）。
（2）步骤V中“继续通入一段时间”的主要目的是 。
（3）上述实验装置存在缺陷，改进的方法是 。
（4）纯度的测定:称取ag瓷舟中制得的样品，加水溶解过滤，将滤液定容于250mL容量瓶中，移取25.00mL于锥形瓶中，加热至沸腾后加入稍过量的，充分反应后加入过量的2mol/L 至溶液呈强酸性，此时铬以存在，充分加热煮沸，再加入足量KI，充分反应后，铬元素被还原为＋3价，加入淀粉作指示剂，用b的标准溶液滴定至终点，平行测定三次，平均消耗标准溶液cmL。
已知:
①写出酸性条件下，与反应的离子方程式: 。
②如图是碱式滴定管的内部构造，滴定时，手指应该捏住乳胶管中玻璃球的 部位（填或“c”），然后挤捏乳胶管，溶液即可流出。
③判断达到滴定终点的依据是: 。
④产品中的质量分数为 %（用含a、b、c的最简式表示）。
⑤充分加热煮沸是为了除去 ，否则会导致测定结果偏 （填“高”或“低”）。
12．（12分）
我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家。某湿法炼锌的萃余液中含有、、、、、及30~60 等，逐级回收有价值金属并制取活性氧化锌的工艺流程如图:
（1）为加快“中和”速率，可采取的措施有 （任写两条）。
（2）“氧化”时，“沉渣”的主要成分除外，还有 。
（3）“氧化”过程中， （填“能”或“不能”）用绿色氧化剂来代替，理由是___。
（4）“沉锌”时，在近中性条件下加入可得碱式碳酸锌[]固体，同时产生大量的气体。该反应的离子方程式为___。
（5）湿法炼锌液相中的氢离子可用活性铜粉、电化学技术或铜造等方法将其转化为CuCl沉淀除去，若炼锌液中和的浓度均0.2mol/L，加入足量活性模粉充分反应，的去除率为___。
（，不考虚溶液的体积变化，已知 ）
（6）常用的白铁皮是在薄钢板表面镀上一层锌，罐装食品用的马口铁是在薄钢板表面镀上一层锡。若上述两种钢铁制品的表面出现破损， （填“白铁皮”或“马口铁”）腐蚀速率更快。
13．（13分）
锰及其化合物在催化剂及金属材料方面有重要的应用。
（1）金属锰常用铝热法由软锰矿还原制得。因铝与软锰矿反应过于激烈，故先将软锰矿加强热使之转变为，然后与铝粉混合高温燃烧，具体反应如下
ⅰ．，ⅱ． 。
①写出第ⅱ步反应的化学方程式。
②锰基催化剂可用于催化加氢合成乙烯，其中部分反应历程如图1。则反应的焓变为 （列式用字母表示），该反应自发进行的条件是 （填“高温”“低温”或“任意温度”）。
（2）EDTA即乙二胺四乙酸，简写为（，），因能与众多金属离子络合而在化学分析与测定中有广泛应用。
①EDTA在水溶液中总共有六级离解平衡，相当于六元酸。室温时其各种存在形式的分布系数随pH值的变化关系如图2所示，下列说法不正确的是（ ）
A．EDTA在水溶液中有七种存在形式
B．室温时，的电离常数
C．向溶液中加入少量NaOH固体，平衡的值增大
D．等浓度的和按体积比约1:9可配成pH≈0的缓冲溶液
②20℃时，测得EDTA溶液中与pH值的关系如图3所示:（其中表示的平衡浓度，表示EDTA除外其它存在形式的浓度之和）
已知EDTA与的络合反应为:，。工业上利用该反应回收水溶液中的。数据表明，溶液中的存在会降低EDTA与金属离子的络合能力，试从平衡移动的角度解释原因 。化学上常用条件稳定常数来描述金属离子与EDTA络合产物的稳定性，（已知，其中c（Y）表示EDTA所有存在形式的总浓度），现实验室通过将一定浓度的EDTA溶液与0.02mol/L的溶液等体积混合来模拟回收，充分反应后测得溶液pH＝4.2，mol/L，计算此时的条件稳定常数 ，溶液中剩余的“浓度为 。
14．（10分）
第ⅤA族元素被称为“氮族元素”，主要有氮（N）、磷（P）、砷（As）、锑（Sb）、铋（Bi）等元素，回答下列问题:
（1）基态铋（Bi）的价层电子的轨道表示式为: ；
（2）苯胺（）中C与N原子的杂化类型分别为 ；
苯胺与甲苯（）的相对分子质量相近，但熔沸点苯胺 甲苯（填“＞”、“＜”或“＝”），原因是苯胺可以形成 ；
（3）磷元素可以形成多种含氧酸，已知次磷酸（）为一元弱酸，其结构式为: ；
（4）碑（As）与硒（Se）同周期且相邻，比较它们的第一电离能大小，并说明原因 。
（5）锑酸亚铁晶胞如下图所示，其晶胞参数分别为a nm、b nm、c nm，。
请写出锑酸亚铁的化学式: ，晶胞内Sb与O的最短距离为 nm（用晶胞参数表示）
15．（12分）
化合物E（5，5-二乙胺基戊酮）是合成抗疟疾药物磷酸氯哇的重要中间体，其合成路线及相关反应如下所示:
已知:
①；
②。
回答下列问题:
（1）物质A的分子式为 ，其连接环上的取代基是 （写名称）。
（2）下列说法正确的是 （填字母）
a．可以用溴水检验B中是否含有A
b．物质B一定条件下可发生加成反应、取代反应、氧化反应
c．物质C中不含手性碳原子
（3）出D生成E的化学方程式为 。
（4）有机物H与C互为同分异构体，满足下列条件的H共有 种（不考虑立体异构）。
①能发生银镜反应
②1mol H与足量金属钠反应产生0.5mol
其中核磁共振氢谱显示有4种峰，峰面积之比为6:2:1:1且不能发生消去反应的物质的结构简式为 。
（5）参照题中所给信息，请设计以为原料，合成的路线 。（无机试剂任选，合成路线流程图示例见本题题干）
韶关市等4地5校2022-2023学年高三上学期11月期中考试
化学科参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B A C D D A C D A B
注:反应方程式的评分标准:配平、重要的反应条件有错误扣1分但不累计，反应物成生成物写错均得0分，“↑”“↓”不作为扣分项
11．（13分）
（1）
（2）将剧毒尾气排入吸收装置C；（2分，意思正确即可得分）
（3）在装置B和C之间加一个干燥装置；（2分，指明具体的仪器和干燥试剂且正确也得分，多填“加防倒吸装置”不扣分
（4）①；
②b
③溶液由蓝色变成无色，且半分钟内不复原（1分，能回答出颜色变化即可得分）
④或（2分，多写%但结果正确不扣分）
⑤过氧化物（1分，填、或者均给分）；高
12．（12分）
（1）升温、搅拌、研磨或粉碎（2分，任答两条即可，其他答案合理即可给分）
（2）、（2分，写对一种得1分
（3）不能 会催化分解
（4）
（5）99.5%
（6）马口铁
13．（13分）
（1）①（2分，条件写“高温”或“高温燃烧”均可）
②（2分，未写单位扣1分） 低温
（2）①CD（2分，选对一个给1分，多选或错选不给分）
②会与与结合生成及其它存在形式，导致减小，平衡逆向移动（2分，描述合理即可给分）
（2分，写不写单位均可） mol/L（2分，未写单位不扣分）
14．（10分）
（1）
（2）、（1分，不按顺序或有一个错误均不得分） ＞，分子间氢键
（3）或
（4）As＞Se（1分，写Se＜As也给分） As原子的4p能级是半充满，较稳定不易失电子，故第一电离能As＞Se（1分，意思正确即可得分）
（5）（1分，写也给分） 或
15．（12分）
（1） 醛基
（2）bc（2分，选对一个给1分，多选或错选不给分）
（3）
（4）12
（5）（3分，每步1分，反应条件有错误扣1分但不累计）
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