课件15张PPT。课题2 分子和原子问题与思考：1.为什么走到花圃或酒店附近，会闻到花或酒的香气？2.湿衣服为什么经太阳晒会变干？3.为什么将白糖放入水中，固体糖会不见了，而水则变甜了？4.为什么盛放在容器里的水在常温下放置一段时间会逐渐减少？用扫描隧道显微镜获得的苯分子的图像结论：分子真实存在，但却很小。这些数字说明了什么？1.一滴水约有1.6 X 10 个水子，212.一个水分子的质量约是3 X 10 千克。-26分子的质量和体积都很小20滴水大约1毫升。 分子是不断运动的，而且温度越高分子的运动速率越快.实验与分析1.品红的扩散.
2.氨分子的扩散.
3.碘的升华.实例与分析实验:用注射器做水和空气的压缩.实例:
将50毫升水与50毫升酒精混合后,总体积小于100毫升.为什么?结论:分子之间有间隔. 分子的基本性质：
①分子的质量和体积很小;
②分子是不断运动的，温度越高，分子的运动速率越快;
③分子之间有间隔;
④同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同. 两种变化的实质 ①在物理变化中，分子本身不变。
（三态变化，是分子间隔的变化）
②在化学变化中，分子本身发生了变化，变成新分子。 分子的概念
分子是保持物质化学性质的最小粒子.第 二 节 原 子( 二)通过移动硅原子构成的文字 二、原子
1、什么是原子？
实例分析：氧化汞受热分解。2、原子的概念： 原子是化学变化中的最小粒子. 3、分子和原子的区别和联系
①本质区别：在化学反应里分子可以再分（即分成原子）.
②联系：分子是由原子构成的.4、原子的基本性质与分子相似5、构成物质的基本粒子：分子、原子等。 很多物质由分子构成，也有物质是由原子直接构成的。由原子构成的物质如：金属单质、稀有气体、硅和碳的一些单质等。课件30张PPT。复习 1、在电解水的实验中，水的 分解为氧
和氢 ，每 个氧原子重新组合一个氧 ，每 个氢原子重新组合一个氢 。
由此可知：分子是由 构成的，分子在化学反应中可以再分成 ，而原子在化学变化中却 ，即原子是 。分子 原子 两两分子 分子 原子 化学变化中的最小的粒子原子 不可再分原子 原子真是最小的粒子吗？
在任何情况下原子都不能再分吗？
课题2 原子的构成第四单元 物质构成的奥秘道尔顿于1803年提出科学假说:物质由原子组成,原子是不可分割的实心球体,同种原子的性质和质量相同.原子的发现历程改写这一论断的是科学家汤姆生。原子的发展历程 1897年，英国物理学家汤姆生发现电子，认为原子的模型为枣糕型，原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子，中和了正电荷，从而形成了中性原子原子是不是不可分割的实心球体？ 1909年至1911年，英国物理学家卢瑟福和他的合作者通过α粒子的散射实验，提出了原子结构的核式结构学说。 即：在原子的中心有一个带正电荷的核，它的质量几乎等于原子的全部质量，电子在它的周围沿着不同的轨道运转，就像行星环绕太阳运转一样。iiiiiiiiiiiiiiii金箔a粒子讨论：为什么有的a粒子可以穿透金箔，有的不行？你能解释其中的道理吗？假设金原子为实心球体金原子不为实心球体，中间有个核。原子可分怎么分的呢？一、原子的构成原 子（带正电）（带正电）（带负电）（不带电）思考1:请结合表4-2，以氧原子为例说明原子是怎样构成的。表4-1表4-2（不带电）思考2:原子是由带电的粒子构成的,
那么原子显电性?为什么？温馨提示：观察表3-1，可找到答案，看看谁快！ 每个质子带一个
单位正电荷每个电子带一个
单位负电荷小结：
1、原子是由居于原子中心、带_____的原子核和核外带___ ___ 的电子构成，原子核是由_______和______构成。由于它们所带的电荷数_______ ，电性 ，所以整个原子______（填显或不显）电性。
2、 = = 。正电负电质子中子相等相反不显核电荷数质子数核外电子数表4-1表4-2请继续观察表4-1和4-2，看看你还能获得哪些信息？
比一比谁找得多！ 1、质子带正电，中子不带电，电子带负电。3、质子和中子的质量很小，但比电子大很多,2、中子不带电，所以原子核的电性由质子决定，因此原子核带正电。原子的质量主要集中在 。原子核表4-1 构成原子的粒子的电性和质量原子 原子核蚂蚁 5 mm200 m观察表格（表4-2 ） ，你又能获得哪些信息?1、构成原子的粒子一般是质子、中子、电子2.在原子中，质子数＝电子数3.质子数和中子数不一定相等,但很接近4.不同种类的原子, 质子数不相同,核外电子数也不相同＝核电荷数不是所有的原子都有中子,氢原子的中子数为0 。一个氧原子是由8个质子、8个中子和 8个电子构成的。原子的质量测定值一个碳原子的质量是：
0．00000000000000000000000001993千克
即1．993×10-26千克
一个氧原子的质量是：
0．00000000000000000000000002657千克
即2．657×10-26千克
一个铁原子的质量是：
0．00000000000000000000000009288千克
即9．288×10-26千克原子的质量很小，记忆、计算都很不方便，怎么办？二、相对原子质量（Ar） 相对原子质量就是以一种 的1/12（1.66×10-27Kg）为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的 。 碳原子质量的1/12Ar＝“相对原子质量”是一个比值，没有“克、千克……这种质量单位。其国际单位为一，一般不写出来。
根据定义能不能写出相对原子质量的数学计算式？碳原子质量比（定义式） 已知1个碳原子的质量是1.993×10-26Kg,一个氧原子的质量是2.657×10-26Kg, 求出氧原子的相对原子质量?氧原子的相对原子质量=2.657×10-26Kg161.993×10-26Kg ×1/12=Ar（O）有没有其它求相对原子质量的比较
简单的方法呢？112162331根据课本 P75表4-3 查出下列原子的相对原子质量：规律:相对原子质量≈质子数+中子数你能发现什么规律?（近似值）相对原子质量与质子数、核外电子数、中子数存在怎样的关系？磷——31 铝——27
氮——14 钠——23
硫——32 镁——24 2、尝试查阅一下如下几种元素的相对原子质量：磷、铝、氮、钠、硫、镁 看谁查得又快又准! 原子质量和相对原子质量比较测定出来,绝对的比较得出,相对的小,千克
大于1,单位为一
张青莲 江苏常熟人。
1908～ 2006
??? 著名化学家,中国科学院化学部学部委员。 1936年获德国柏林大学博士学位,曾任北京大学教授。80年代以来系统地进行了原子量的精密测定工作，所测定铟原子量［114.818(3)］和锑原子量［121.760(1)］已被国际纯粹与应用化学联合会确定为新的国际标准数据。
张青莲我来小结：展示自己
让我们共同分享你的喜悦（带正电）1、原子中，带正电荷的粒子或结构是 ；
不显电性的粒子是 、质量最小的粒子是_____；
决定原子质量大小的两种粒子是 。 课堂练习质子和原子核中子电子质子和中子2．在原子里质子数等于（ ）
（A）中子数 （B）电子数
（C）中子数和电子数之和 （D）原子量
BC4、填表：112 26 1112 26 2456核电荷数=核内质子数=核外电子数
相对原子质量=质子数+中子数5、将①分子②原子③质子④中子⑤电子等粒子用序号分别填 入下列适当空格中：
（1）构成物质的基本粒子是________________
（2）构成原子的基本粒子是________________
（3）显示电中性的粒子是________________
（4）带正电的粒子是________________
（5）参加化学反应一定发生变化的粒子是___________
（6）原子中数目一定相等的粒子是_______________
①②③④⑤①②④③①③⑤ 6、 现有质量相同的钠、镁、铝三块金属，哪一种金属含的原子最多？哪一种金属含的原子最少？为什么？（Na：23 Mg：24 Al：27）课件39张PPT。 提 问：什么叫原子？原子的结构？原子是化学变化中的最小微粒。 课题3离子核外电子分层排布示意图氯原子结构示意图分 层 的 排 布一 核外电子的分层排布电子层数一二三四五六七离核距离近远能量高低低高1、核 外 电 子 的 排 布 规 律 （初中化学只描述前三层）： (1)第一层最多容纳电子数为2个；第二层最多容纳电子数为8个；最外层最多容纳电子数为8个
(2) 电子总是先 排 内 层， 后排 外 层。只有内层电子排满后才往外层排。
?? (一)、 原 子 结 构 示 意 图2、认识原子结构示意图圆圈表示原子核圈内数字表示核电荷数（即质子数）弧线表示电子层弧线上的数字表示该层的电子数最外层电子数3、表 示 意 义： 以氧原子结构示意为例
判断下列原子结构示意图的正误O Al F Na1、上面的元素中，哪些是稀有气体元素? 哪些是金属元素？ 哪些是非金属元素？ (最外层电子数有什么特点?)2、元素的化学性质和原子那些结构关系最密切？▲▲▲▲▲3、从上图可以得到哪些信息？小结稀有气体1、稀有气体元素原子达到稳定结构，化学性质不活泼．即在化学反应中不易得失电子。最外层有8个电子（第一层为最外层时有2个电子）(锂)Li (铍)Be (钠)Na (镁)Mg (铝)Al (钾)K(钙)Ca金属元素2、金属元素
原子最外层电子数 小于 4 ，易失去电子，化学性质较活泼。最外层电子数达到8个电子的稳定结构 B (碳)C (氮)N (氧) O (氟) F (硅)Si (磷) P (硫) S (氯)Cl 非金属元素3、非金属元素
原子最外层电子数一般 > 4 ，易得到电子,化学性质较活泼。最外层电子数达到8个电子的稳定结构(二)、原子结构与元素性质2、金属元素
原子最外层电子数 < 4 ，易失去电子，化学性质较活泼。稳定结构:1、稀有气体元素最外层有8个电子（第一层为最外层时有2个电子） 原子达到稳定结构，化学性质不活泼．3、非金属元素
原子最外层电子数一般 > 4 ，易得到电子,化学性质较活泼。总结:决定元素化学性质是原子的最外层电子数最外层有8个电子（第一层为最外层时有2个电子）返回练习:下列五种微粒中最易失去电子的是 ,最易得到电子的是 ,原子化学性质比较相似的是 。达到稳定结构的是 ．A B CD EAEA、DＢ、Ｃ二.离子的形成例如：钠在氯气中点燃生成氯化钠钠离子Na+氯离子Cl-NaCl1.离子化合物Cl2+Na→NaClClNaCl-Na+阳离子 阴离子失电子得电子讨论:
1、 从Na 到 Na+，原子核内的质子数变化了没有？
元素的种类发生了变化吗？
粒子的性质发生了变化吗？
2、 Na 和 Na+ 表示同一种元素是因为 ；
但它们的化学性质不同，这是因为 。
不变改变它们质子数不变最外层电子数不 一样没有1.离子：带电荷的原子或原子团叫离子阴离子：带负电荷阳离子：带正电荷。离子NaNa+ 失去
1个电子Mg 失去
2个电子Mg2+Al 失去
3个电子Al3+原子阳离子 金属原子 阳离子失去电子原子结构离子结构返回钠原子钠离子镁原子镁离子铝原子铝离子ClSP 得到
1个电子8Cl - 得到
2个电子8S 2- 得到
3个电子P3-8原子阴离子非金属原子 阴离子得到电子原子结构离子结构返回氯原子氯离子硫原子硫离子磷原子磷离子氦He氖Ne氩Ar稀有气体：
最外层已达到8个电子稳定结构（氦，第一层达到2个电子稳定结构），不容易得到或失去电子。一般不形成离子。返回2、书写离子的方法:在元素符号的右上角标出离子所带的电荷的多少及电荷的正负，当离子所带电荷数为1时，1可以不写。(2)离子符号的意义：
Mg2+上的2表示每个镁离子带2个单位的正电荷 O2-上的2表示每个氧离子带2个单位的负电荷 (1)离子用离子符号表示：表示镁离子带2个单位正电荷。或表示镁离子．Mg2+ S2-表示硫离子带2个单位负电荷。或表示硫离子．Na+ 表示钠离子带1个单位正电荷．或表示钠离子．2Mg2+表示1个镁离子带2个单位正电荷。表示2个镁离子。例题：指出下列符号的意义：3.常见的离子Na+ Ca2+ Mg2+ Al3+ H+ NH4+ Cl- O2- OH- NO3- SO42 - CO32-钠离子 钙离子 镁离子 铝离子 氢离子 铵根离子氯离子 氧离子 氢氧根离子 硝酸根离子 硫酸根离子 碳酸根离子原子:质子数=电子数阴离子:质子数 ＜电子数质子数＞电子数阳离子:4、练习
1、说出下列微粒的符号和名称：Mg2+S2-Ne镁离子硫离子氖原子当A为原子时，x=当A为离子时，x=78ABB是什么结构图？ y为多少?答： B是原子结构图. y =122、A、B两种粒子的结构示意图如下，
回答下列问题：5.分子、原子、离子、元素与物质关系
分子原子元素物
质构 成 构成构成组成离 子构 成 金属、稀有气体金属与非金属组成的化合物构成物质的基本粒子有 、 、 三种。分子离子原子1。下列物质中由分子构成的物质有（ ），
由原子构成的物质有（ ），
由离子构成的物质有（ ）．
①铁 ②二氧化碳 ③汞 ④氧化镁 ⑤氦气 ⑥氧气 ⑦水⑧氯化钠 ⑨氢气 ⑩氯化钾① ③ ⑤② ⑥ ⑦ ⑨④ ⑧ ⑩2、判断下列原子结构示意图是否正确？+16 2 6 8+12 2 8 23、请写出下列示意图的名称硫原子氧原子镁原子氦原子氧离子氯原子铝离子4、铝原子（Al)和铝离子（Al３＋)都属于铝元素，它们具有相同的（ ）
Ａ化学性质 Ｂ质子数 Ｃ电子数 Ｄ物理性质
5、下列各组粒子中，核外电子数相等的是（ ）
Ａ.Na+和Cl- Ｂ.F-和Mg2+ Ｃ.C和N Ｄ.S和S2-
6、下列粒子中，电子层达到稳定结构的（ ）
A、 H B、O C、Mg D、ArBBD作业:指出下列各符号中“２”所表示的含义：
２Ｈ 。
２Ｈ＋ 。
２Ｓ 。
２Ｓ２-系数“２”表示： ．
Ｓ２－ 。
.
表示2个氢原子表示2个氢离子表示2个硫原子表示2个硫离子表示1个硫离子带2个单位正电荷＊＊常见原子团(根）及离子符号、化合价1、每个周期都是以稀有气体元素结束。
2、每个族的最外层电子数相同。
3、第二、三周期的最外层电子数由1依次递增到8.
4、周期数和电子层数相同。返回课件32张PPT。第四单元 物质构成的奥秘课题3 元素大千世界，物类繁多。这些物质究竟是由什么组成的呢？1、氧原子氧原子氢原子碳原子氧原子氧原子氧原子氧原子888这些氧原子统称为氧元素【学案】表格一讨论：氢元素问：请对比上述氢原子的各组数据，
它们是否属于同种元素？请同学们归纳出元素的概念一、什么是元素？元素是具有 的总称相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子元素的 种类由 决定原子的核电荷数（或质子数）课本Ｐ７３完成课后 P77 1 (1)练习巩固练习:碳元素氧元素元素符号国际规定：用元素拉丁文名称的第一个字母大写来表示该元素。氢元素的拉丁文是Hydrogenium氧元素的拉丁文是ＯxygeniumHOC一大二小练习：课后习题４CuO 既表示氧元素，又表示一个氧原子二、元素符号的意义宏观意义，微观意义，只讲种类，不讲个数既讲种类，又可讲个数【练习】写出下列元素符号的意义氢元素1个氢原子铁这种物质;铁元素;1个铁原子;练习：氮元素，１个氮原子2 O3个碳原子2 H 表示2个氢原子 n Mg分子改变，变成新分子元素种类没有改变阅读课本Ｐ７３ 第２、3段，回答以下问题
1、地壳中，各种元素的分布是按什么来计算？
2、地壳中各种元素分布是怎样的？
含量最多前四种元素是什么？约占一半三、元素分布三、元素分布1、按质量计，地壳中含量最多的前四种元素是：氧＞硅＞铝＞铁ＯＳiAlFe练习：Ｃ“养闺女贴”（本钱）四.元素的分类
元素分为三类：
金属元素 汞
非金属元素
稀有气体元素固态非金属元素
液态非金属元素 溴
气态非金属元素标签上的Ca、Fe、Zn是指：
A 单质 B 元素
C 分子 D 原子Ｂ学生课外活动交流：从超市等收集几种食品，查看食品包装标签，找出食品的元素组成．信息题 2008年9月中旬,我国22家奶粉企业69批次婴幼儿奶粉检出三聚氰胺,其中三鹿婴幼儿奶粉含三聚氰胺最高达2563mg/Kg,已导致上千名婴幼儿出现肾结石等病状．
三聚氰胺是一种三聚氰胺被认为毒性轻微，动物长期摄入三聚氰胺会造成生殖、泌尿系统的损害，膀胱、肾部结石，并可进一步诱发膀胱癌。由于食品和饲料工业蛋白质含量测试方法的缺陷，三聚氰胺也常被不法商人用作食品添加剂，以提升食品检测中的蛋白质含量指标，因此三聚氰胺也被人称为“蛋白精”。 三聚氰胺的化学符号是C3N3(NH2)3
它是由 种元素组成．学完以上部分你要掌握的知识一、什么是元素？元素是具有 的总称相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子元素的种类由 决定．原子核电荷数（或质子数）二、元素符号的意义O 既表示氧元素，又表示一个氧原子宏观意义，微观意义，只讲种类，不讲个数既讲种类，又可讲个数三、元素分布按质量计，地壳中含量最多的前四种元素是氧＞硅＞铝＞铁第二课时小测1.元素的种类由( )决定的.
2.写出下列符号的意义
H表示( )、( )
2H表示( ) 元素与原子的区别和联系 具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称在化学变化中的最小微粒只讲种类，不讲个数. 既表示种类，又表示个数应用于描述物质的宏观组成 应用于描述物质的微观结构。 元素周期表
寻宝活动大比拼处在第几周期，第几族金属元素非金属元素稀有气体元素元素周期表能提供元素的以下几方面信息：
1、元素名称；2、元素符号；
3、原子序数、原子的质子数、核外电子数
4、相对原子质量；
5、元素分类
(金属元素、非金属元素、稀有气体元素). 6、知道元素在第几周期，第几族四、元素周期表1、共有 个周期， 个族。2、在元素周期表中，原子的质子数（即核电荷数）716原子序数==金属元素非金属元素稀有气体元素从每个周期的开头到结尾出现周期性过渡3、元素的分类学完本课题你学会什么？1、元素的概念2、元素符号的意义3、元素的分布4、元素周期表的简介【巩固练习】1、写出下列符号的意义或符号
镁元素( );2个硫原子( );3P( );Al( )
2、写出下列元素符号：
氮 氟 氯 铜 钙 银
3、能表示4个氢原子的符号是（ ）
A、4H2 B、4H C、2 H2 D、H4
4、下列元素符号都表示金属元素的是（ ）
A、C Cu Ca B、S Fe P C、K Mg Ba
D、H Na He
5、下列符号书写正确的是（ ）
A、铁元素 FE B、铝元素 al C、氯元素cL D、汞元素Hg
