课件35张PPT。课题1 常见的酸和碱常见的碱 你已经知道哪些碱？了解它们的性质吗？它们在生产、生活中有哪些应用？讨论：1、石灰浆的主要成分是什么？手接触石灰浆时间久了手会怎么样？知道是什么原因吗？
2、你知道什么是烧碱吗？为什么这种物质叫做烧碱？而且有人把这种物质叫做火碱。
3、你见过氨水吗？它有些什么性质？二、常见的碱 氢氧化钠俗称烧碱、火碱或苛性钠，是一种重要的碱。石灰水和氨水都呈碱性，这是因为石灰水中含有碱——氢氧化钙，氧氧化钙俗称消石灰或熟石灰。氨水（NH3的水溶液）也是碱。碱有哪些重要的性质呢？探究一：观察固体烧碱、消石灰的颜色、状态，在表面皿中放一些固体烧碱，露置在空气中一段时间，观察它发生什么变化。 用完成下列实验，把实验现象和结果填入下表：碱的性质实验记录探究二：在试管中加一些固体氢氧化钠，加入水，振荡，观察它的溶解过程，并摸一摸试管，感觉溶液温度的变化。 用完成下列实验，把实验现象和结果填入下表：碱的性质实验记录氢氧化钠能溶解蛋白质和油脂，对皮肤、纸张、织物等有强腐蚀性。在使用氢氧化钠等碱性溶液时，要防止溅入眼睛或沾在皮肤上。
下列实验可能帮助我们了解氢氧化钠的上述性质。
将适量的头发（主要成分是蛋白质）放入浓氢氧化钠溶液中加热。
将鸡蛋清放入浓氢氧化钠溶液中，振荡混匀。
在氢氧化钠溶液中滴加1-2滴食用油，充分振荡。烧碱与蛋白质、油脂的作用氢氧化钙的制法生石灰与水反应
CaO + H2O = Ca(OH)2反应放出大量的热探究三：在试管中加一些固体氢氧化钙，加入水，振荡，观察它的溶解过程。 用完成下列实验，把实验现象和结果填入下表：碱的性质实验记录归纳与小结小组讨论：
氢氧化钠、氢氧化钙在组成和性质上有许多共同之处。请你尽可能多地归纳出它们的共同点，并与同学们交流。二、常见的碱碱的共同性质二、常见的碱由于碱电离后都能生成OH-，因此也具有相同的性质。（1）与酸碱指示剂作用
A．紫色石蕊试剂遇到碱溶液变蓝；
B．无色酚酞遇到碱溶液变红提醒：可溶性的碱才具有这样的性质 提问1、如何检验二氧化碳气体？写出化学方程式。
2、除去混合气体中的二氧化碳，用什么吸收好？写出相应的化学方程式。3、以上信息，你能总结出碱具有什么化学性质吗？请用通式表示。4、写出SO2、SO3分别和NaOH、Ca(OH)2发生反应的化学方程式。（2）与某些非金属氧化物反应
碱溶液 + 非金属氧化物 → 盐 + 水
如：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O；
Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3↓ + H2O； 二、常见的碱提问：非金属氧化物与碱的反应属于基本反应类型吗？为什么氢氧化钠固体要密封保存？ 提问1、写出氢氧化铜与硫酸、氢氧化铁与盐酸反应的化学方程式。
2、以上事实说明碱具有什么化学性质？
3、什么是中和反应？它与复分解反应有何关系？（3）与酸反应（中和反应）
碱 + 酸 → 盐 + 水
如：NaOH + HCl == NaCl + H2O；
Ca(OH)2 + H2SO4 == CaSO4 + 2H2O； 二、常见的碱1、在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液。
2、在氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液。
3、在碳酸钠溶液中滴加石灰水。
4、在硫酸铜溶液中滴加石灰水。探究四：CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓+ Na2SO4FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaClNa2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOHCuSO4 + Ca(OH)2 = Cu(OH)2↓+ CaSO4（4）能与某些盐反应
碱溶液 + 盐溶液 → 新盐 + 新碱
CuSO4 +Ca(OH)2 =Cu(OH)2↓+ CaSO4；
CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2↓ Ca(OH)2 + Na2CO3==2NaOH + CaCO3↓二、常见的碱思考：碱和盐的反应有什么用途？CuSO4 + Ca(OH)2 == Cu(OH)2↓+ CaSO4
CuSO4 + 2NaOH == Na2SO4 + Cu(OH)2↓
Ca(OH)2+Na2CO3 == 2NaOH + CaCO3↓二、常见的碱讨论：请观察下面的化学方程式有什么特点，请归纳出它们的一些规律。化合物 化合物 化合物 化合物交换成分二、常见的碱复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。
可以用：AB + CD == AD + CB 表示
特点：（1）反应物、生成物均只有两种化合物；
（2）发生反应的两种化合物相互交换成分；
（3）各元素的化合价在反应前后均不改变。你能得出答案吗？1．碱溶液有相似的化学性质的原因是碱溶液中都含有（ ）
A.氢离子
B.氢氧根离子
C.金属离子
D.酸根离子B你能得出答案吗？2．用一种试剂（或试纸）就能一次性把Ca(OH)2、NaCl、HCl三种溶液区别开，这种试剂（或试纸）是 ( )
A. 酚酞试液
B．紫色石蕊试液
C．水 D．pH试纸B、D你能得出答案吗？3．下列物质中常用来改良土壤酸性的是（ ）
A.石灰石
B.熟石灰
C.干冰
D.烧碱B你能得出答案吗？4．保存NaOH溶液时，下列方法中不正确的是（ ）
A.不避光
B.玻璃瓶配玻璃塞
C.塑料瓶装
D.密封B你能得出答案吗？5．欲除去NaOH溶液中的Na2CO3杂质，可选用下列试剂中的（ ）
A.稀盐酸
B.CaCl2溶液
C.CO2气体
D.澄清石灰水 D你能得出答案吗？6．某些食品的包装袋内有一个装有白色颗粒状固体的小纸袋，上面写有“干燥剂，主要成分为生石灰，请勿食用”等字样，回答下列问题：
⑴ 生石灰可作干燥剂理由（化学方程式）
⑵ “请勿食用”是因为干燥剂食用后对人体有什么危害作用？ 1、用石灰乳（熟石灰的悬浊液）与硫酸铜溶液混合，可以得到能防治葡萄等作物病害的波尔多液。请写出在配制过程中发生化学反应的方程式。
2、用石灰水粉刷墙壁，干后能形成坚硬的墙面。这是为什么？请写出有关化学方程式。
3、已知在稀盐酸中存在着水分子、氯离子和氢离子，请设计一个简单的实验说明三种微粒中，哪一种能使紫色石蕊试液变红。写出简要的实验步骤、观察到的现象及结论。课外作业：酸碱盐溶液的导电性思考：1、酸、碱、盐溶于水，在水中是以什么样的微粒存在的？
2、电离需要通电吗？
3、酸在水溶液中含有的相同微粒是什么？
4、碱在水溶液中含有的相同微粒是什么？
5、酸、碱的溶液能使指示剂变色的原因是什么？
6、你能试着给酸或碱下定义吗？二、酸、碱、盐的定义1、酸：电离生成的阳离子全都是氢离子的化合物。
2、碱：电离生成的阴离子全都是氢氧根离子的化合物。
3、盐：电离生成金属离子和酸根离子的化合物。课堂练习1、判断下列物质的类别：
硫酸铜 盐酸
氢氧化钠 氯化镁
碳酸 氢氧化钡
硫酸亚铁 氨水
氯化铵 碳酸氢钠
水 氧化铜2、著名化学家罗伯特·波义耳在一次实验中，不小心将盐酸溅到紫罗兰花瓣上，过一会儿，他惊奇地发现，紫色的花瓣上出现了红点点。波义耳对这一意外的发现，做出了各种假设，经过多次实验验证，探究普遍规律，终于获得了成功。对紫罗兰花瓣遇盐酸变红的现象，你有哪些假设?请将实验方案填写在下表中： 3、下图是某同学在电脑屏幕上绘制的酸、碱、盐电离图片，○表示H＋，●表示Na＋，●表示OH－，●表示Cl－，其中描述的是酸的电离的是( )4、下图是试验物质导电性的实验，其中灯泡不亮的是 ( )5、含有下列离子的溶液中，溶质全部为酸的是 ( )
A．H＋、Na＋、SO42－
B．H＋、Cl－、NO3－
C．OH－、K＋、Ba2＋
D．Ag＋、K＋、NO3－课件29张PPT。1．生活中的酸有哪些？ “酸”一词从有酸味的酒而来。最早，在制酒的时候，有时把比较珍贵的酒放在窖中保存，在微生物的作用下，产生了酸。 2．生活中的碱有哪些？ “碱”一词在阿拉伯语中表示灰。人们将草木灰放到水中，利用灰汁洗浴、印染等。 第一课时 常见的酸课题1 常见的酸和碱第十单元 酸和碱制作人 江西省高安中学 刘卫星 3．常见的酸有盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、还有磷酸(H3PO4)、碳酸(H2CO3)、醋酸(CH3COOH)等。 4．常见的碱有氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钙[Ca(OH)2]、氢氧化钾(KOH)、氢氧化铜[Cu(OH)2]、氨水(NH3·H2O)等。 从名称上看它们最后一个字都是“酸”，从结构上看都含有氢元素。 从名称上看都叫“氢氧化某”；从结构上看都含有氢氧根(OH) 我们在曾学过氨水能使无色酚酞溶液变红色；也学过稀醋酸、碳酸都能使紫色石蕊溶液变红色。哪么，有哪些物质能使无色酚酞溶液和紫色石蕊溶液变颜色呢？探究实验：不变化 无色不变化 无色
石蕊溶液遇酸变红，遇碱变蓝；酚酞溶液遇酸不变色，遇碱变红。
遇到酸和碱溶液，本身可显示①
的物质，叫酸碱指示剂。简称指示剂。常见的酸碱指示剂有② 、 ③ 。
知识点1 酸碱指示剂不同颜色紫色石蕊酚酞2.实验室有蒸馏水和稀硫酸两瓶无色溶液，你怎样区别？拓展训练1.下列物质既能使石蕊试液变蓝色，又能使酚酞变红的是 （ ）
A.稀硫酸溶液 B.水
C.盐酸 D.氢氧化钠溶液D分别取少许上述两种试剂，然后分别加入等量的紫色石蕊，如果不变色，则原试剂是蒸馏水；如果变红，则原试剂是稀硫酸。特别说明--------笔记 是指示剂在变色，不是酸溶液和碱溶液在变色。比如说石蕊溶液使盐酸变红色的说法是错误的，而只能说盐酸使紫色石蕊溶液变成红色。
讨论：上述实验结果，哪些不可以作酸碱指示剂？讨论：上述实验结果，哪些可以作酸碱指示剂？金盈菊花瓣汁，因为在酸、碱溶液中没有变色。紫色菊花瓣汁，三角梅花瓣汁、紫色包菜叶汁。知识点2 常见的酸的物理性质和用途浓硫酸和浓盐酸的物理性质 观察浓硫酸和浓盐酸的状态、颜色；打开瓶塞，观察发生的现象；闻一闻是否有气味？注意：闻气体的方法无色液体无色粘稠液体白雾(挥发性)无现象有刺激性气味无气味盐酸和硫酸的物理性质 浓硫酸能夺取含碳、氢、氧等元素组成的化合物里的水分 ( 氢、氧元素 ), 生成黑色的炭和水。完成实验得出浓硫酸的性质写过字的地方变黑了蘸有浓硫酸的一端变黑了蘸有浓硫酸的地方变黑了、布烂了。浓硫酸的性质1.我们可以用浓硫酸来干燥某些气体，它体现了浓硫酸的什么性质？2.如何稀释浓硫酸？注意！
在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里浓硫酸具有吸收水分的性质，即吸水性。B课堂练习：
下列说法错误的是（ ）
A.浓盐酸放置一段时间后，溶液的质量会减少
B.浓盐酸在空气中会冒白烟
C.浓硫酸敞口放置一段时间后，溶液的质量会增加
D.浓硫酸溶于水时会放出大量的热应该是冒白雾 酸的化学性质一、酸与酸碱指示剂的反应：变红变红不变色(无色)不变色(无色)结论： 酸能使紫色石蕊试液变红；
无色酚酞试液遇酸不变色（仍为无色）使用点滴板进行实验的优点：①只需要2-3滴液体试剂，可以节约药品②反应现象更明显。二、酸的化学性质—酸与金属的反应Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 ↑2Al+3H2SO4=Al2(S04)3+3H2 ↑金属活动性排在H前面的金属可以和酸反应，但是也有例外：如铁、铝不能和浓硫酸反应，因此可以用铁或铝的容器来盛装浓硫酸；碳酸是一种比较弱的酸，所以它和金属反应的速度非常慢，即使是象镁这样活泼的金属。-----这是高中的知识。探究实验1、将几根生锈的铁钉分别放入到盛有稀盐酸和稀硫酸的试管中，放置一段时间，观察现象。2、向两根试管中分别加入少量的氧化铜粉末，然后分别滴入适量的水和稀硫酸，然后再加热以加快反应的速度。观察现象。三、酸与金属氧化物的反应Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O铁钉表面的铁锈被除去，溶液变为黄色铁钉表面的铁锈被除去，溶液变为黄色Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O黑色的氧化铜慢慢消失，溶液变成蓝色。CuO+H2SO4=CuSO4+H20酸和金属氧化物反应的本质微观本质：酸中的两个氢原子和氧化物中的一个氧原子结合生成一个水分子，金属离子和酸根离子结合生成盐。酸 + 金属氧化物 === 盐 + 水写出下列化学方程式1、MgO+2HCl=MgCl2+H2O2、ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O3、CaO+2HCl=CaCl2+H204、Na20+H2SO4=Na2SO4+H2O5、K2O+2HCl=2KCl+H206、Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O这样类型的反应有三十多个，我们一定要先掌握它们反应的微观本质，方能熟练书写此类反应的化学方程式。即先按照两根氢原子结合一个氧原子的规则书写水分子，然后再写盐的化学式。思考题1、清除铁锈时，能把能把铁钉长时间浸泡在酸中？为什么?答：不能。如果这样做的话，酸除掉铁锈后，剩余的铁就会和酸继续反应。2、回忆铝片和稀盐酸反应的现象，并解释为什么？答：一开始铝片的表面没有气泡冒出，一段时间后，有少量气泡冒出，后来反应越来越剧烈，放出大量的热，好像金属镁和盐酸反应时的现象差不多。将生锈的铁钉加入稀盐酸或稀硫酸中。Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O现象：铁钉表面锈被除去，溶液由无色变为黄色。现象：又看到铁钉表面产生气泡。Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑解释原因-------笔记 一开始无明显现象是因为铝的表面有一层致密的氧化铝薄膜，里层的铝接触不到盐酸；后来氧化铝慢慢与稀盐酸反应，里层的铝与稀盐酸反应，当氧化铝全部除掉后，反应就非常的剧烈了--------因为铝是一种比较活泼的金属巩固练习：
3．下列物质敞口放一段时间，质量会减少的是 ( )
A．浓硫酸 B．大理石
C．稀硫酸 D．浓盐酸 3．下列物质长期露置在空气中，因发生化学变化而使溶液质量减少的是 ( )
A．浓硫酸 B．稀硫酸
C．浓盐酸 D．石灰水 DD巩固练习：
6．下列实验操作正确的是 ( )
A．把鼻孔凑到容器口闻气体的气味
B．做完实验后，将剩余的试剂倒回原试剂瓶
C．稀释浓硫酸时，将水沿器壁慢慢地倒入浓硫酸中，并不断搅动
D．熄灭酒精灯，用灯帽盖灭
8．下列关于物质的用途的叙述不正确的是( )
A．盐酸可用来除铁锈
B．稀硫酸在实验室里常用作干燥剂
C．硫酸可用于精炼石油和金属除锈
D．盐酸是重要化工产品 ×CB×巩固练习：
10．下列叙述错误的是 ( )
A．打开浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口出现白烟
B．用浓硫酸在白纸上写字，白纸上的字迹慢慢变黑
C．稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌
D．稀硫酸、稀盐酸都可以用于金属表面除锈
11．下列物质可以利用金属和稀盐酸直接制取的是( )
A．MgCl2 B．FeCl2 C．CuCl2 D．FeCl3×A铜与盐酸不反应生成FeCl2AB巩固练习：
12．某同学不慎将浓硫酸沾到皮肤上，正确的做法是 ( )
A．先用较多的水冲洗 B．先用氢氧化钠溶液冲洗
C．后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液
D．不作任何处理 AC13．将锈铁钉放入稀盐酸中看到哪些现象？并写出化学方程式。先看到铁锈被除去，溶液变成黄色；再看到铁钉表面产生气泡。Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2OFe+2HCl==FeCl2+H2↑【小结】酸的化学性质
1、跟指示剂的反应-----酸是紫色石蕊溶液变红，不使无色酚酞变色。
2、跟金属的反应-------金属 + 酸======== 盐 + 氢气
3、跟金属氧化物的反应：
金属氧化物 + 酸=======盐 + 水
酸的化学性质课件38张PPT。〖生活小常识〗1.在登羊台山时，看到路边栽有很多柿子树，当你尝到一个没有成熟的柿子时，你会感觉到是什么味道？有一种涩味2.当你用手触摸到肥皂时，又有什么感觉？有一种滑腻的感觉你知道这是什么原因吗？物质中含有碱，碱是其中重要的一类第十单元 酸和碱课题1 常见的酸和碱第二课时 常见的碱1．几种常见的碱⑴氢氧化钠(NaOH)白色固体表面潮湿、溶解氢氧化钠晶体的潮解-320x240.wmv吸收水份而潮解感到较热溶于水放出大量热①物理性质：
氢氧化钠是白色固体，易溶于水，并放出大量热。
氢氧化钠在空气中易潮解——可作某些气体的干燥剂。②腐蚀性：
氢氧化钠有强烈的腐蚀性，所以，它的俗名叫做苛性钠、火碱或烧碱。如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。 氢氧化钠是一种碱性干燥剂干燥范围：碱性气体 (NH3)
中性气体 (H2、O2、N2等)注意；不能干燥酸性气体(HCl、CO2、 SO2、H2S等)
注意：氢氧化钠有
腐蚀性！
要小心哟！！！注意！
在使用氢氧化钠时必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服被它腐蚀。实验时最好戴防护眼镜。③用途： 氢氧化钠是一种重要的化工原料，广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。氢氧化钠能与油脂反应，在生活中可以用来去除油污，如炉具清洁剂中就含有氢氧化钠。 你知道吗：氢氧化钠是重要的化工原料！氢氧化钠
的用途复习巩固：
1．下列关于氢氧化钠的描述中错误的是( )
A．易溶于水，溶解时放出大量的热
B．对皮肤有强烈的腐蚀作用
C．水溶液能使石蕊溶液变红
D．能除去油污，可做厨房的清洁剂
2．如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的_______冲洗，再涂上_________溶液。 ×C水硼酸NaOH使石蕊溶液变蓝色复习巩固：
3．氢氧化钠有强烈的腐蚀性，所以，它的俗名
叫做_________、__________、_________。 它曝露在空气中时容易_______________，
表面潮湿并逐渐___________，这种现象叫做
____________；因此，氢氧化钠可以作某些气体
的_______________。 苛性钠火碱烧碱吸收水分溶解潮解干燥剂⑵氢氧化钙[Ca(OH)2] 检验二氧化碳用的是什么试剂呢？ 石灰水，它就是氢氧化钙的溶液。 氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，它可由生石灰(CaO)与水反应得到：CaO + H2O === Ca(OH)2反应中放出生石灰与水的反应-320x240.wmv大量热。 氢氧化钙对皮肤、衣服等也有腐蚀作用。 氢氧化钠、氢氧化钙都属于碱。除这两种碱外，常用的碱还有氢氧化钾(KOH)、氨水(NH3·H2O)等。 2. 氢氧化钙[ Ca(OH)2 ] 俗称熟石灰或消石灰 (1)氢氧化钙也有腐蚀性，使用时应注意安全。
CaO + H2O = Ca(OH)2
俗称生石灰
5．下列各组物质，属于同种物质的是 （ ） A、生石灰、熟石灰、消石灰
B、金刚石、石灰石、大理石
C、沼气、天然气、煤气
D、烧碱、火碱、苛性钠 D都是NaOH复习巩固：
6．下列物质中，长期放在敞口瓶里会变质的是
( )
A、大理石 B、浓硫酸
C、熟石灰 D、石墨 7．下列哪些物质溶于水或和水反应时能放出大量的热 （ ）
A、氢氧化钠固体 B、浓盐酸
C、氧化钙 D、氢氧化钙固体 CA C生成新物质与CO2反应溶于水放出热量与水反应放出热量蓝色蓝色红色红色2．碱的化学性质⑴碱与指示剂反应：碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝色；
能使无色酚酞溶液变红色。⑵Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O①回忆：二氧化碳使澄清石灰水变浑浊②氢氧化钠在空气中不仅吸收水分而潮解，还会与空气中的二氧化碳发生反应而变质： 2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应，生成坚硬的碳酸钙。将氢氧化钙、粘土和沙子混凝，用来做建筑材料，就是利用氢氧化钙的这一性质---化学性质。 所以，氢氧化钠必须密封保存。 讨论：上面两个反应有什么共同之处？三氧化硫与碱的反应与上面的两个反应类似，试写出三氧化硫与氢氧化钠反应的化学方程式：
_________________________________ 碱与某些非金属氧化物反应生成盐和水2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O碱跟非金属氧化物起反应的微观本质(说明:这里说的非金属氧化物是指初中阶段常见的三种、即CO2、SO2、SO3、其他的另当别论)。 微观本质-----每两个OH拿出一个O原子给非金属氧化物形成酸根离子，同时生成一个H2O，而酸根离子与金属离子结合生成盐。即：碱 + 非金属氧化物===盐 + 水书写化学方程式-------难、重点NaOH+CO2==
2NaOH+CO2== CO3+H2O
2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
再来一个------once againCa(OH)2 + CO2 ==
Ca(OH)2+ CO2 == CO3 + H2O
Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
小结初中阶段这类反应总共有十多个，我们务必掌握它们的反应本质，才不会出错。1、 NaOH + SO2 =====
2、 NaOH + SO3 =====
3、 Ca(OH)2 +SO2 =====
4、 Ca(OH)2 +SO3 =====
5、 KOH + CO2 =====
6、 KOH + SO2 =====
7、 Ba(OH)2 +CO2 =====
8、 Ba(OH)2 +SO3 =====
2Na2SO3 + H2O2Na2SO4 + H2OCaSO3 + H2OCaSO4 + H2OK2CO3 + H2O
22K2SO3 + H2OBaCO3 ↓ + H2O
BaSO4 ↓ + H2O
2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O——氢氧化钠为什么要密封保存2NaOH +SO2=Na2SO3+H2O——可吸收工业尾气中的二氧化硫CO2NaOH本节重难点Na2CO3Na2SO3想看看吗神奇吧Na2SO42．氢氧化钠+非金属氧化物盐+水复习巩固：
8．鉴别石灰水和氢氧化钠溶液可选用的试剂是 （ ）
A、酚酞溶液 B、二氧化碳
C、CuO D、稀盐酸B复习巩固：
9．纯净的氢氧化钠是一种_______色固体，由于在空气里它不仅能吸收_______而潮解，还能跟空气里的___________起反应而变质。所以，氢氧化钠必须________保存。写出有关反应的化学方程式：______________________________。
向变质的氢氧化钠中加入足量的盐酸，可观察到的现象是______________________，写出所发生反应的化学方程式：
_______________________________
_____________________________。 白水分二氧化碳密封产生大量气泡2NaOH+CO2==Na2CO3+H2ONa2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑NaOH + HCl== NaCl + H2O氢氧化钠必须密封保存复习巩固：10．怎样鉴别石灰水和氢氧化钠溶液？
(课本第2题)
11．某环保小组监到一小型造纸厂向河中非法排放碱性废液。根据你所学的知识，试设计两种检测碱性废液的方法。 (课本第3题) 分别取样于试管中，通入CO2，出现白色沉淀的原溶液是石灰水，没有变化的原溶液是氢氧化钠溶液。 Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O⑴取样，滴入酚酞溶液，变红色为碱性废液；⑵取样，滴入石蕊溶液，变蓝色为碱性废液；⑶取样，滴入硫酸铜溶液，生成蓝色沉淀为碱性废液；如：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4复习巩固：
8．鉴别石灰水和氢氧化钠溶液可选用的试剂是 （ ）
A、酚酞溶液 B、二氧化碳
C、CuO D、稀盐酸B复习巩固： (课本第4题)
12．在某些食品的包装袋内，有一个装有白色颗粒状固体的小纸袋，上面写着“干燥剂，主要成分为生石灰”。为什么生石灰能做干燥剂？如果将小纸袋拿出来放在空气中，经过一段时间后，会发现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状。这是为什么？试写出有关反应的化学方程式。 因为生石灰能与水发生化合反应生成氢氧化钙，CaO + H2O === Ca(OH)2氢氧化钙又能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水。Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O【实验10-9】如图10-10所示，分别试验盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、蒸馏水和乙醇的导电性。[实验10-8]试验物质的导电性.wmv盐酸硫酸氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液蒸馏水乙醇HCl==H++Cl—H2SO4==2H++SO42—酸==H++酸根离子NaOH==Na++OH—Ca(OH)2==Ca2++2OH—碱==金属离子+OH— 在不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以酸有一些相似的性质。 在不同的碱溶液中都含有相同的OH—，所以，碱也有一些相似的性质。复习巩固：13．蒸馏水______（填“能”或“不能”，以下同）导电；乙醇______导电； 氯化钠溶液_____导电；氢氧化钠溶液______导电；有些溶液能导电是因为这些溶液中存在有自由移动的__________。
14．下列检验物质导电性的实验中，不亮的灯泡是 （ ） 不能不能能能离子AHCl → H+ + Cl-H2SO4→2H+ + SO42-NaOH → Na+ + OH-Ca(OH)2→ Ca2+ + 2OH-酸在水溶液中都能解离出H+和酸根离子，即在不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以酸有一些相似的性质。碱溶液中也含有相同的OH-，所以，碱也有一些相似的性质。小结和巩固提高1.碱在水中也能电离出一种相同的离子，仔细观察、分析判断：阴离子全部是氢氧根离子（OH－）2.碱在电离时，除生成氢氧根离子外,一般还生成金属离子. 电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱例:KOH NaOHCa(OH)2 Ba(OH)2加深—高中知识 了解而已像Cu2(OH)2CO3就不能叫做碱，因为它的阴离子中除了OH外还有CO3----碳酸根离子。碱的定义：阴离子全部是氢氧根离子的化合物。碱===金属阳离子 + 氢氧根离子酸的定义:阳离子全部是氢离子的化合物。酸===== 氢离子 + 酸根离子例如HNO3，H2CO3，H2SO4，HCl是酸，而NaHSO4,NaHCO3就不是酸，因为它们的阳离子除了氢离子外还有金属阳离子。氢氧化钠的物理性质色态：白色固体溶解性：极易溶于水，并放出大量的热 有涩味
氢氧化钠特性特性吸水性腐蚀性(化学性质）可做某些气体的干燥剂，如O2、H2等
但不能干燥CO2、SO2、SO3、HCl等易潮解皮肤、织物和纸张等都能被它腐蚀用天平称量NaOH时应注意什么？为什么要密封保存？能垫纸
称量吗？中和反应的实质.H2SO4HNO3H3PO4HClNaOHCa(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3H+OH-H2O
