化学人教版（2019）必修第一册2.2.氯及其化合物（共23张ppt）

(共23张PPT)
CHLORINE
《氯及其化合物》
2
氯的自我介绍 / INTRODUCTION OF CHLORINE
氯
黄绿色
有毒
1体积水溶解约2体积氯气
物理属性
有刺激性气味的气体
1915年4月22日，德军在比利时的伊普尔战役中首次大规模使用毒气。当时战场出现了有利于德军的风向，德军打开了早已在前沿阵地屯集的装满氯气的钢瓶，一人多高的黄绿色烟云被每秒2~3米的微风吹向英法联军阵地。面对扑面而来的刺鼻的怪味，英法守军一阵大乱，阵线迅速崩溃。部分士兵用湿毛巾捂住嘴巴，他们逃往地势更高的地方，最终幸免于难。这次攻击，英法守军共中毒15000人，5000多人死亡，德军亦有数千人中毒和死亡。
这是战争史上的第一次化学战，从此，化学战作为最邪恶的战争被写入了战争的史册。
密度比空气大
3
氯的自我介绍 / INTRODUCTION OF CHLORINE
氯
化学属性
①与金属单质反应
大量白烟
大量棕褐色烟
大量棕黄色烟
氧化剂
职业
得电子
特长
熟练度
活泼非金属
4
氯的自我介绍 / INTRODUCTION OF CHLORINE
氯
化学属性
②与非金属单质反应
安静地燃烧，苍白色火焰
有白雾生成
氢气和氯气的混合气体光照后发生爆炸。
5
氯的自我介绍 / INTRODUCTION OF CHLORINE
(1)氯气是很活泼的非金属单质，具有很强的氧化性。
①氯气能与绝大多数金属反应，把变价金属(如Fe、Cu)一般氧化到最高价。
②氯气能与许多还原性化合物反应，如FeCl2溶液、KI溶液、SO2水溶液等。
技能总结
(2)燃烧是指发热发光的剧烈的化学反应。它强调的是
①发光时也要发热；②反应剧烈；③实质是剧烈的氧化还原反应；
④不一定要有氧的参加。
6
氯的自我介绍 / INTRODUCTION OF CHLORINE
氯水的性质
氯气能溶于水，其水溶液俗称氯水（黄绿色）。按照表中要求完成氯水的性质实验，将实验现象及有关结论填入表中：
实验操作 实验现象 实验结论
______________ _____________________
_____________ ___________________
有色布条不褪色
干燥氯气不具有漂白性
有色布条褪色
新制氯水具有漂白性
7
氯的自我介绍 / INTRODUCTION OF CHLORINE
氯
化学属性
③与水反应
Cl2＋H2OHCl＋HClO
Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO
转移电子数？
氧化剂？
还原剂？
应用
自来水消毒
Cl2
8
氯的自我介绍 / INTRODUCTION OF CHLORINE
次氯酸
化学属性
①弱酸性 H2CO3＞HClO
②不稳定性
光照
2HClO==2HCl＋O2↑
③强氧化性 ④漂白性
新制的氯水当中究竟含有哪些微粒？
实验室中氯水需现用现配。保存氯水时，应避免光照、受热，实验室通常将氯水置于棕色试剂瓶中密封保存。
9
氯水的自我介绍 / INTRODUCTION OF CHLORINE
新制氯水的成分
新制氯水、久置氯水、液氯在成分上有什么区别？
Cl2＋H2OHCl＋HClO
光照
2HClO==2HCl＋O2↑
光照氯水时，溶液中的次氯酸不断分解生成盐酸和氧气，溶液的浅黄绿色逐渐褪去，pH逐渐减小。
10
氯水的自我介绍 / INTRODUCTION OF CHLORINE
液氯 氯水
分类
成分 　 　
性质
纯净物
混合物
分子：
离子：
Cl2、HClO、H2O
H+，Cl－，ClO－
OH-（少量）
分子：H2O
离子：H+，Cl－ OH-（少量）
新制
有氧化性，无酸性和漂白性
有酸性，强氧化性，漂白性，能消毒
久置
只有Cl2
只有酸性
氯的自我介绍 / INTRODUCTION OF CHLORINE
氯
化学属性
④与碱反应——NaOH
制取漂白液
Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
（有效成分：NaClO）
Cl2＋6NaOH===5NaCl＋NaClO3＋3H2O
氯的自我介绍 / INTRODUCTION OF CHLORINE
氯
化学属性
④与碱反应——Ca(OH)2
漂白粉:
主要成分：CaCl2、Ca(ClO)2
有效成分：Ca(ClO)2
2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
漂粉精:
主要成分：Ca(ClO)2
漂白粉的漂白原理：利用复分解反应原理，漂白粉中的 与酸(如盐酸或碳酸等)反应生成具有漂白性的 。
次氯酸钙
次氯酸
漂白粉长期露置于空气中，最终会生成氯化钙而失效
Ca(ClO)2＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
石灰乳
氯的自我介绍 / INTRODUCTION OF CHLORINE
氯
化学属性
⑤与盐溶液反应
a. Cl2+ 2FeCl2== 2FeCl3
b. Cl2+ 2NaBr==2NaCl+ Br2
c. Cl2+ 2KI==2KCl+ I2
氯的自我介绍 / INTRODUCTION OF CHLORINE
1.反应原理
实验室常用强氧化剂(如MnO2、KMnO4等)氧化浓盐酸等来制取氯气：
2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
氯气的实验室制法：
氯的自我介绍 / INTRODUCTION OF CHLORINE
2.仪器装置
氯气的实验室制法：
发生装置→净化干燥装置→收集装置→尾气处理装置
①发生装置
a.固固加热（加热高锰酸钾/氯酸钾制取氧气）
氯的自我介绍 / INTRODUCTION OF CHLORINE
2.仪器装置
氯气的实验室制法：
①发生装置
b.固液不加热（H2O2与MnO2制O2、石灰石与盐酸反应制CO2）
启普发生器
锌粒与稀硫酸反应制备氢气
（块状）
氯的自我介绍 / INTRODUCTION OF CHLORINE
2.仪器装置
氯气的实验室制法：
①发生装置
c.固液加热（浓HCl和MnO2制Cl2）
分液漏斗
圆底烧瓶
铁架台
酒精灯
氯的自我介绍 / INTRODUCTION OF CHLORINE
2.仪器装置
氯气的实验室制法：
②净化干燥装置
如何除HCl？
如何除水蒸气？
先除哪种气体？
通过饱和的食盐水
通过浓硫酸
先除HCl后除水蒸气
氯的自我介绍 / INTRODUCTION OF CHLORINE
2.仪器装置
氯气的实验室制法：
③收集装置
向上排空气法
排饱和食盐水法
验满方法
(1)将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛氯气的瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证明已集满。
(2)将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛氯气的瓶口，观察到试纸立即发生先变红后褪色的变化，则证明已集满。
氯的自我介绍 / INTRODUCTION OF CHLORINE
2.仪器装置
氯气的实验室制法：
④尾气处理装置
如何除Cl2？
通过NaOH溶液
可以用澄清石灰水吸收吗？
氯的自我介绍 / INTRODUCTION OF CHLORINE
2.仪器装置
氯气的实验室制法：
氯的自我介绍 / INTRODUCTION OF CHLORINE
3.注意事项
氯气的实验室制法：
(1)稀盐酸与MnO2不反应，制取氯气时必须选用浓盐酸；加热温度不宜过高，以减少氯化氢的挥发。
(2)制取的氯气有毒，且在加热时容易逸出，所以应选用分液漏斗，而不用长颈漏斗。
(3)尾气处理时，不能用澄清石灰水吸收氯气，因为澄清石灰水中Ca(OH)2含量少，吸收不完全。
(4)实验结束后，先使反应停止并排出装置中残留的氯气，再拆卸装置，避免污染空气。
氯的自我介绍 / INTRODUCTION OF CHLORINE
(1)方法：取样，先加稀HNO3溶液，再加AgNO3溶液。
(2)现象：产生白色沉淀。
(3)原理：Ag＋＋Cl－===AgCl↓。
(4)加稀硝酸的目的：排除 等离子的干扰。
氯离子(Cl－)的检验方法