人教版化学九上第五单元 课题3 利用化学方程式的简单计算 提优练（word 含解析）

第五单元 化学方程式
课题3 利用化学方程式的简单计算
知识能力全练
知识点 利用化学方程式的简单计算
1.利用化学方程式进行计算的依据是( )
A.化学方程式表示了一种化学反应的过程 B.化学方程式表示了反应物、生成物和反应条件
C.化学方程式表示了反应物和生成物的质量关系 D.化学方程式中，各反应物质量比等于各生成物质量比
2.红磷在氧气中燃烧产生五氧化二磷，该反应中红磷、氧气、五氧化二磷的质量比为( )
A.4∶5∶2 B.31∶24∶47 C.31∶32∶142 D.124∶160∶284
3.四名学生计算30g碳与足量的氧气反应，可以得到多少克CO2时，出现了以下几种算式(x表示CO2的质量)，其中正确的是( )
A.＝ B.＝ C.＝ D.＝
4.在点燃条件下，甲和乙反应生成丙和丁。它们的微观结构示意图如下表所示(其中“○”代表氢原子，“●”代表碳原子， “”代表氧原子)。下列叙述错误的是( )
A.生成物均为氧化物 B.甲中碳、氢、氧三种元素的质量比为12∶3∶8
C.在该反应中，生成丙和丁的质量比为3∶11 D.在该反应中，甲和乙的分子个数比为1∶3
5.某学习小组在实验室中用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气，反应过程中固体质量变化如图5-3-1所示。
请计算∶
(1)制取氧气的质量是________g。(2)原混合物中氯酸钾的质量为________g
6.实验室里，常采用加热高锰酸钾或分解过氧化氢的方法制氧气。
(1)高锰酸钾制氧气的化学方程式是________________________________________。
(2)利用化学方程式计算，制取4.8g氧气，需要过氧化氢的质量是多少？
7.二氧化硫属于空气污染物，应处理后排放。32g硫与足量的氧气完全反应，生成二氧化硫的质量是多少？
模拟全练
8.向盛有双氧水的容器中加入一定量二氧化锰制取氧气，称量反应前后反应容器的总质量分别是160g和144g，如图5-3-2所示，请回答∶
(1)生成氧气的质量为________；
(2)求消耗的过氧化氢的质量。(请根据化学方程式计算)
9.现有含一定杂质的高锰酸钾样品8.78g，加热使之完全反应(杂质不反应)，制取了0.56L氧气(对应条件下氧气的密度为1.429g/L)，试计算∶
(1)该高锰酸钾样品的纯度是多少？
(2)反应后试管里剩余什么物质？各多少克？
10.取47.4g高锰酸钾，加热一段时间，共收集到3.2g氧气。计算∶
(1)参加反应的高锰酸钾的质量。
(2)剩余固体中氧元素的质量分数(计算结果精确到0.1%)。
11.某课外活动小组的同学欲测定一种大理石样品中杂质的含量，他们称取25.0g大理石样品，放入盛有100g一定浓度的稀盐酸(足量)的烧杯中，并且隔一定时间使用精确的电子天平称出烧杯中物质的质量，记录如下表∶
提示∶碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
(1)碳酸钙中氧元素的质量分数是________。
(2)测定过程中产生CO2的质量是________。
(3)大理石样品中杂质的质量分数是多少？
《参考答案及解析》
课题3 利用化学方程式的简单计算
知识能力全练
1.C 化学方程式中，反应物和生成物的质量关系是固定的，以此为依据可列关系式进行计算.故选项C正确。
2.D 红磷燃烧的化学方程式为4P+5O22P2O5，该反应中红磷、氧气、五氧化二磷的质量比为
(31×4)∶(32×5)∶(142×2)=124∶160∶284.故选D。
3.B C+O2CO2
12 44
30g x
12∶44=30g∶x。
4.C 依据题干信息结合分子的结构示意图可得，该反应的化学方程式为C2H6O+3022CO2+3H2O。生成物是水与二氧化碳，两者均是由两种元素组成的化合物，且其中一种元素是氧元素，因此都是氧化物，A正确；甲物质的化学式为C2H6O，其中碳、氢、氧三种元素的质量比为(12×2)∶(1×6)∶16=12∶3∶8，B正确；由化学方程式可知，在该反应中，生成丙(H2O)和丁(CO2)的质量比为(18×3)∶(44×2)=27∶44，C错误；在该反应中，甲(C2H6O)和乙(O2)的分子个数比为1∶3，D正确。
5.【答案】(1)9.6 (2)24.5
【解析】(1)根据质量守恒定律可知，制取氧气的质量为30g-20.4g=9.6g.
(2)设原混合物中氯酸钾的质量为x。
2KClO32KCl+3O2↑
245 96
x 9.6g
＝ 解得∶x=24.5g。
6.【答案】(1)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
(2)解∶设需要过氧化氢的质量为x。
2H2O22H2O+O2↑
68 32
x 4.8g
＝ x=10.2g
答∶需要过氧化氢的质量是10.2g。
【解析】(1)高锰酸钾受热分解的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
(2)过氧化氢分解生成水和氧气，根据反应的化学方程式和氧气的质量可以计算过氧化氢的质量。
7.【答案】解∶设生成SO2的质量为x。
S+O2SO2
32 64
32g x
＝ x=64g
答∶生成二氧化硫的质量是64g。
【解析】硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，根据反应的化学方程式，找出硫与二氧化硫的质量关系，由硫的质量可以计算生成二氧化硫的质量。
模拟全练
8.【答案】(1)16g
(2)解∶设消耗过氧化氢的质量为x。
2H2O22H2O+O2↑
68 32
x 16g
＝ 解得x=34g
答∶消耗过氧化氢的质量为34克。
【解析】(1)根据质量守恒定律结合图像可知，生成氧气的质量为反应容器总质量的减少量，即160g-144g=16g；
(2)利用生成氧气的质量结合反应的化学方程式，即可求得消耗过氧化氢的质量。
9.【答案】解∶0.56L氧气的质量为0.56L×1.429g/L≈0.8g，设高锰酸钾样品中高锰酸钾的质量为x，生成锰酸钾和二氧化锰的质量分别为y和z。
2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑
316 197 87 32
x y z 0.8g
316∶32=x∶0.8g x=7.9g
197∶32=y∶0.8g y≈4.9g
87∶32=z∶0.8g z≈2.2g
样品的纯度为×100%≈90%
样品中含杂质的质量为8.78g-7.9g=0.88g。
答∶(1)样品的纯度为90%；(2)反应后试管中剩余锰酸钾4.9g，二氧化锰2.2g，杂质0.88g。
【解析】已知氧气的密度和体积，可以计算出反应制得的氧气的质量，结合高锰酸钾分解的化学方程式，可以求得高锰酸钾样品中纯高锰酸钾的质量、反应生成的锰酸钾和二氧化锰的质量，进而求出样品的纯度。
10.【答案】
解∶设参加反应的高锰酸钾的质量为x。
2KMnOK2MnO4+MnO2+O2↑
316 32
x 3.2g
＝ 解得∶x=31.6g。
剩余固体中氧元素的质量分数为×100%≈36.2%。
答∶(1)参加反应的高锰酸钾的质量为31.6g；(2)剩余固体中氧元素的质量分数为36.2%。
【解析】(1)已知氧气的质量，根据反应的化学方程式即可求出参加反应的高锰酸钾的质量。
(2)反应后氧元素的质量=原高锰酸钾中氧元素的质量-氧气的质量，反应后混合物的总质量=原高锰酸钾的质量-氧气的质量，二者相比即可求得氧元素的质量分数。
11.【答案】(1)48%
(2)8.8g
(3)解∶设大理石样品中碳酸钙的质量为x。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 8.8g
＝ x=20.0g
大理石样品中杂质的质量分数为×100%=20%。
答∶大理石样品中杂质的质量分数为20%。
【解析】(1)碳酸钙中氧元素质量分数为×100%=48%；
(2)根据质量守恒定律可知，产生二氧化碳的质量为100g+25.0g-116.2g=8.8g；
(3)利用反应生成的二氧化碳气体的质量，根据二氧化碳与碳酸钙的质量关系计算出碳酸钙的质量，样品中杂质的质量为样品的质量减去碳酸钙的质量，进而求得杂质的质量分数。
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