第5章金属的冶炼与利用单元测试题--2022-2023学年九年级化学沪教版（全国）上册(含答案）

第5章金属的冶炼与利用单元测试题--2022-2023学年九年级化学沪教版（全国）上册
一、单选题
1．下列金属中，熔点最高的是
A．铜 B．汞 C．钨 D．铝
2．下列有关金属资源的利用与防护解释不合理的是
A．在001A型国产航母金属外壳覆盖涂料，主要是为了美观
B．用“烤蓝”的方法处理钢铁表面，可减缓钢铁的腐蚀
C．用铝合金制造国产大飞机C919机壳，是利用铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀
D．切菜后的菜刀用清水洗净擦干，可减缓菜刀生锈
3．下列关于金属材料的说法中，正确的是
A．生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金
B．黄铜片（铜锌合金）比纯铜片硬度小
C．铁钉锈蚀主要是铁与空气中的氧气、二氧化碳发生了化学反应
D．铝制品在空气中耐腐蚀是因为铝不活泼
4．港珠澳大桥的桥、岛、隧以及“雪龙2号”的船身等主要由金属材料制成。下列金属防护措施不正确的是
A．在金属制品表面镀保护层
B．改变金属结构制成合金使用
C．在金属制品表面涂油漆
D．用稀盐酸定期清洗金属制品
5．某化学兴趣小组为探究铝、铜、银三种金属的活动性顺序，利用实验室中的相关药品设计了如下实验方案（实验用到的三种金属丝均已打磨干净）：
①稀盐酸、铝、铜、银
②硫酸铜溶液、铝、银
③硫酸铝溶液、硝酸银溶液、铜
④硫酸铝溶液、铜、银
其中能验证铝、铜、银金属活动性顺序的是
A．②③ B．①③ C．③④ D．②④
6．物质的鉴别和除杂是重要的实验方法。下列实验方法能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方法
A 鉴别空气和氮气 伸入带火星的小木条
B 鉴别氢气和一氧化碳 点燃，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯
C 除去铜粉中的炭粉 在空气中充分加热
D 除去CO2中少量的CO 点燃
A．A B．B C．C D．D
7．根据下图所示实验分析得出的结论，不正确的是（ ）
A．黄铜比纯铜硬度大 B．蜡烛中含有氢、氧元素 C．探究CO2与H2O是否发生反应 D．分子在不断地运动
A．A B．B C．C D．D
8．5月15日，中国天问一号探测器成功着陆火星。火星上有峡谷山群、尘埃风暴，昼夜温差较大。安全着陆无需考虑的因素是
A．火星地形地貌 B．探测器金属硬度 C．火星岩石成分 D．探测器外壳熔点
9．某同学根据铜锈的成分Cu2(OH)2CO3作出猜想:引起金属铜锈蚀的因素除有氧气和水外,还应该有二氧化碳。为证明“必须有二氧化碳”,需要进行下列实验中的
A．甲和乙 B．甲和丁 C．乙和丁 D．丙和丁
10．下列各组物质不能验证Mg、Fe、Cu三种金属活动性强弱的是
A．稀盐酸 B．MgSO4溶液Fe Cu
C．Mg FeSO4溶液 Cu D．MgSO4溶液 Fe Cu(NO3)2溶液
11．北斗系统的全面建成彰显了中国航天的力量，在航天科技中会用到大量金属材料。下列有关金属材科的说法正确的是（　　）
A．合金中一定只含金属元素
B．纯铜比黄铜的硬度更大
C．生锈的钢铁制品没有回收价值
D．钛和钛合金被广泛用于火箭、导弹等
12．线上学习，居家实验。小明用三枚洁净无锈的铁钉，设计如右图所示实验，探究铁生锈的条件。下列说法错误的是
A．乙试管中植物油的作用是隔绝空气
B．只有甲试管中的铁钉有明显锈迹
C．乙丙两支试管的实验现象说明铁生锈需要水
D．实验表明铁生锈是铁与空气和水共同作用的结果
二、填空题
13．镁条在空气中燃烧，不仅生成氧化镁、氮化镁，还有少量镁与二氧化碳反应生成另一种单质和镁的氧化物。
（1）已知氮化镁中氮元素的化合价为-3价，请你写出氮化镁的化学式____________。
（2）写出镁与二氧化碳反应的现象____________________________________，
指出该反应的基本类型：_____________反应。
14．铝在工业和日常生活中应用广泛。请回答：
（1）铝元素的含量居地壳中所有元素的第______位。将铝块拉成细丝、压成薄片是利用铝的_______性。
（2）元素的化学性质与原子的最外层电子数有密切关系。下图为铝原子的结构示意图，铝原子在化学反应中容易_________（填“得到”或“失去”）电子，形成离子的符号为_____________。

（3）铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此铝具有很好的抗腐蚀性能。写出铝与氧气反应的现象：___________。
（4）冰晶石在工业制取金属铝的过程中起着重要的作用。硫酸铝和氟化钠（NaF）在共融条件下反应生成冰晶石（Na3AlF6），同时得到硫酸钠，写出此反应的现象： _________________________。
15．某化工厂的废液中主要含有硝酸银、硝酸铜。取一定量的该废液样品，加入镁粉和铜粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。 请填写下列空格：
（1）若滤渣中有镁粉，则滤渣中除镁粉外还含有________（填写化学式，下同）。
（2）若滤渣中有铜粉，则滤液中的溶质一定含有________，可能含有________。
（3）若滤渣中没有铜粉，则滤液中的溶质一定含有________，可能含有________。
（4）反应后得到滤液的质量________ (选填“小于”、“大于”或“等于”)反应前所取废液样品的质量。
16．金属材料在生产、生活中有着广泛的应用，人类的生产和生活都离不开金属。
(1)新型材料纳米级铁粉具有广泛的用途，它比普通铁粉更易与氧气反应，其制备的主要流程如图所示。
高温反应器中反应的现象为_________。反应前需向反应器中通入氮气，目的是_________。
(2)金属活动性顺序有重要的应用。铝、铜、铁为日常生活中常见的金属，某化学兴趣小组的同学在探究铝、铜、铁三种金属的有关性质时，进行了如图的实验：
在A实验中发生反应的现象为_____________________。将A实验结束后①②试管内的物质倒入烧杯中，发现烧杯中的红色固体物质明显增多，其原因是_________________，一段时间后过滤，滤液中的溶质一定有________(填化学式)。
(3)某同学在一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后，他对反应过程进行了分析，得到了以下几个图像(横坐标表示加入铁的质量)，其中错误的是_____(填字母序号)。
三、实验题
17．科学探究可以培养学生良好的科学思维，某兴趣小组进行了金属燃烧实验：
实验 1 2 3
步骤 将一片铝箔在空气中用 酒精灯加热 将另一片相同铝箔伸入到充满氧气的集气瓶中，引燃 将一段镁条在空气中用酒精灯加热
现象 铝箔不燃烧，熔化后也不滴下，外面立即形成一层薄膜 铝箔剧烈人少，发出耀眼白光 镁条剧烈燃烧，发出耀眼白光
试回答下列问题：
（1）进行1、2实验的目的是为研究铝和氧气反应的剧烈程度是否与氧气的______有关。
（2）某同学分析1、3实验后就得出了如下结论：不同金属的活动性是不同的，其他同学认为这个结论不可靠，你认为他们的理由是________________________________。
（3）在实验1中，有同学用细针去刺破液态铝外的薄膜．观察到里面的液体铝依然没有流出来，实验后，同学们查阅资料获知该薄膜是氧化铝，其熔点明显高于酒精灯火焰的温度，由此推断，刺破薄膜后液态铝会迅速和_______反应又会形成致密氧化膜，所以液态铝不会流出来。
18．控制变量，设计对比实验是实验探究的重要方法。
实验 编号 一、探究人体呼出气体中二氧化碳含量比空气中的高 二、探究影响品红扩散快慢的因素 三、铁钉锈蚀条件的探究
实验 设计
实验 分析 本实验条件除了要控制两个盛装气体样品的集气瓶大小规格相同外，还要控制____________相同。 发现两杯水都变红，且整杯热水变红时间比冷水要短。由此说明：①分子在不断运动；②影响分子运动快慢的因素还有_______。 一周后，左边试管中铁钉生锈，右边试管中铁钉无明显变化。上述实验____ (填“能”或“不能”)得出铁钉生锈的条件。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
2．A
3．A
4．D
5．A
6．B
7．B
8．C
9．B
10．B
11．D
12．C
13． (1) (2) 置换
14． (1) 3 延展 (2) 失去 Al3+
15． (1) 铜和银 硝酸镁 (2) 硝酸铜 硝酸镁、硝酸铜 (3) 硝酸银 小于
16．(1) 排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸 (2) ①中未反应的铁粉继续与②中硫酸铜反应 (3) FeSO4和Al2(SO4)3 D
17． (1) 浓度 (2) 只用镁、铝做实验，选择的金属样品种类太少 (3) 氧气
18． (1) 澄清石灰水体积（或澄清石灰水滴数） (2) 温度 不能
需储备含氧化铁80%的赤铁矿原料至少不低于600t。
答案第1页，共2页
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