2022学年第一学期九年级科学期中测试卷答案 一、选择题(本题共15小题，第1-10题，每小题4分，第11-15题，每小题3分，共55分。请选出每小题中一个符合题意的选项，不选、错选均不给分)
题序 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B B C C B C C A D A
题序 11 12 13 14 15
答案 D C B D D
二、填空题(本题共7小题，每空2分，共34分)
16． O2 Cu H2O
17．（1） 有机合成 （2） C （3） B
18．（1） 脱水性
（2） H2O 随着反应进行，硫酸浓度减小，成为稀硫酸，铜不能与稀硫酸反应
19．（1） 氢氧化钙 （2） SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O
20． 气球胀大 将A中的氢氧化钠溶液换成等量的水
21．（1） NO3- （2） KNO3
22．（1） CuSO4 （2） CaCO3、Na2SO4或 CaCO3、Na2SO4、NaOH （3）AC
三、实验探究题(本题共4小题，每空3分，共39分)
23．（1） 二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，密度比空气大
（2） 验证质量守恒定律
（3） 铁与氧气、水共同作用
24．【建立猜想】 阴离子（或酸根离子）
【实验过程】 Na2SO4
【实验结论】 氯离子
（1） 2H2O2 2H2O+O2↑
（2） 过滤（溶解、过滤） HCl CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
（1） ②③④
A
偏低
四、解答题（（本题共7小题，第27、28、29、30小题各6分，第31、33小题各8分，第32小题10分，共50分）
27.（1） 有机物 （2） 10 : 14 : 1 （3） 24g （各2分）
28.（1） 加快过氧化氢分解 （2分）
（2）4.9% （4分）
29. （1） 16 （2） 56% （3） 属于 （各2分）
30. （1） ② （2分）
（2）87% （3分）
符合产品外包装说明 （1分）
31. （1） 腐蚀 （2分）
（2）防止氢氧化钠与二氧化碳等反应变质，防止铝粉接触氧气变质 （2分）
（3）27% （4分）
32. （1） 6.6 (2分)
（2） 75% （需要写出计算过程） (4分)
（3）
(2分)
（4） 偏大 (2分)
33．（1）先产生气泡，后产生白色沉淀 (2分)
（2）氯化钠和碳酸钠 (2分)
（3）CaCl2：11.1g HCl ：7.3g (4分)2022学年第一学期九年级科学期中测试卷
1．全卷满分为180分，考试时间为120分钟
2．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ba-137
试题卷I（选择题）
一、选择题(本题共15小题，第1-10小题每题4分，第11-15小题每题3分，共55
分。请选出一个符合题意的选项，不选、多选、错选均不给分)
1.下列图示的四个实验操作，正确的是（ ）
A.闻气味 B.向试管中滴加少量液体 C．向试管中倾倒液体 D．取用固体药品
2.用镍钛合金制成的宇宙飞船自展天线，在低温下被折叠，进入太空后，在阳光照射下可重新展开，恢复成原状。关于此天线制作材料的描述错误的是（ ）
A.具有形状记忆功能 B.具有很低的熔点
C.具有良好的延展性 D.具有良好的导电性
3.下列各组物质的俗称、化学式、用途不一致的是（ ）
A．干冰 CO2 人工降雨 B．小苏打 NaHCO3 发酵粉
C．纯碱 NaOH 治疗胃酸过多 D．生石灰 CaO 做干燥剂
4.下列化学反应方程式书写及反应类型完全正确的是（ ）
A.波尔多液的配制：CuSO4 + Ca（OH）2 ══ Cu（OH）2 + CaSO4 中和反应
B.铁粉溶于稀硫酸中：2Fe + 3H2SO4 ══ Fe2（SO4）3 + 3H2↑ 置换反应
C.用氯酸钾和二氧化锰制氧气：2KClO3 2KCl + 3O2↑ 分解反应
D.铁屑与硫粉混合加热：Fe + S ══ Fe2S3 化合反应
5.下列各组物质在给定的条件下能大量共存的是（ ）
A.在pH=1的溶液中：NaCl Na2SO4 Na2CO3
B.在pH=2的溶液中：KCl Na2SO4 HNO3
C.在pH=13的溶液中：BaCl2 Na2CO3 NaOH
D.在pH=14的溶液中：FeCl3 NH4NO3 CaCl2
6.“信息”、“材料”、“能源”被称为新科技革命的三大支柱，下列叙述不正确的是（ ）
A.太阳能、氢能将是未来发展的主要能源
B.新型材料将在航空航天领域中得到广泛应用
C.塑料制品的广泛应用“有百利而无一害”
D.用乙醇汽油作为汽车的燃料，可节省石油资源，减少汽车尾气的污染
7.在“新型冠状病毒”的疫情防控过程中，场室常用“84消毒液”进行消毒。但如果将洁厕灵和“84消毒液”同时使用，则会发生如图所示的化学反应，下列说法正确的是（ ）
A.该反应属于分解反应 B.反应物和生成物中，属于氧化物的有2种
C.生成的有毒气体是Cl2 D.生成的有毒气体是ClO
8.如图是某反应的微观示意图，其中不同的球代表不同的原子，下列反应的反应类型与图示相符的是（ ）
A.2HI+Cl2=2HCl+I2 B.NH4HCO3H2O+CO2↑+NH3↑
C.CO2+C 2CO D.2HCl+CuO=CuCl2+H2O
9.有甲、乙、丙、丁四种无色溶液，它们分别是Na2CO3、BaCl2、HCl、H2SO4溶液中的一种。为区别这四种溶液，现将它们两两混合并得到下面现象：
溶液 甲+乙 乙+丙 丙+丁 甲+丁
现象 无明显现象 白色沉淀 白色沉淀 无色气体
根据对上述现象的分析，可推知甲、乙、丙、丁四种溶液的顺序依次是（ ）
A.HCl、BaCl2、Na2CO3、H2SO4 B.Na2CO3、BaCl2、H2SO4、HCl
C.H2SO4、HCl、Na2CO3、BaCl2 D.HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3
10.除去下列物质中的杂质，所选方法正确的是（ ）
选项 物质 杂质 除去杂质的方法
A C CuO 加入足量稀硫酸，过滤、洗涤、干燥
B NaCl Na2CO3 加入足量稀硫酸，蒸发结晶
C CO2 CO 通过氢氧化钠溶液
D MnO2 KCl 加水溶解、过滤、蒸发
11.在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下存在某个反应，测得反应前后各物质的质量如下表：
物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量/g 20 m 20 20
反应后质量/g 2 待测 32 26
在上述反应过程中，下列描述正确的是( )
A.该反应中甲、丙、丁的质量比为1︰16︰13 C.待测质量一定为4g
B.乙在该反应中一定是催化剂 D.该反应是分解反应
12.利用饱和碳酸钠溶液与酸反应，小科同学只做了如图甲所示的简易酸碱灭火器装置，并进行操作，操作结束后，对瓶中残留液进行如图乙所示的实验，实验现象：A试管溶液变红色，B试管中有白色沉淀生成。则残留液中含有的溶质有（ ）
A.盐酸 B.碳酸钠 C.硫酸钠 D.氯化钠
13．下列图象能正确反映其对应关系的是（ ）
A B C D
A．用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有、无催化剂条件下制取氧气
B．向含有少量NaOH的Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸
C．一定温度时，向一定量的饱和石灰水中加入生石灰
D．向等质量、等浓度的稀硫酸中分别加入过量的Zn和Fe
14.如图，将气体X和气体Y同时通入液体Z，最终一定能看到液体变浑浊的是（ ）
X Y Z
A H2 N2 水
B HCl CO2 石灰水
C CO2 O2 烧碱溶液
D HCl O2 硝酸银溶液
15.小陈探究氢氧化钙的性质，进行图甲所示实验。实验后，他向反应后的溶液中逐滴滴加碳酸钠溶液，溶液pH的变化如图乙所示，下列分析正确的是（ ）
A．图甲中仪器的使用操作无误
B．图乙中d~m段反应过程中有沉淀产生
C．图乙中m~n段反应过程中溶液质量变小
D．图乙中n点之后溶液中的溶质有Na2CO3和NaCl
试题卷II（非选择题）
二、填空题(本题共7小题，每空2分，共36分)
16.有三组物质①NO2、CO、O2、SiO2 ②K、Ca、Na、Cu ③HCl、H2O、HNO3、H2SO4，经观察比较各组中均有一种物质在性质或类别等方面与众不同，则这三四种物质依次是 、 、 。
17. 周末，小科去超市采购了大米、猪肉、鲫鱼、牛奶，准备做一顿午餐。
（1）牛奶的外包装是一种塑料制品，塑料属于_____（填“天然高分子”或“有机合成”）材料。
（2）从均衡营养的角度考虑，你会建议小科再采购食材 （A.鸡蛋 B.豆腐 C.青菜）
（3）宁波禁止在超市使用不可降解塑料袋，该举措的意义是
A.增加超市的利润 B.减少“白色污染”
18.有些酸随着浓度的改变会表现出不同的化学性质。请回答下列问题：
（1）用毛笔蘸取稀硫酸在竹片上画花，然后把竹片放在小火上烘干，再用水洗净，在竹片上就得到一幅精美的呈黑色或褐色的竹片画。在烘干的过程中稀硫酸变为浓硫酸，在制作竹片画的过程中利用了浓硫酸的________性；
（2）在加热的条件下浓硫酸与铜反应Cu+2 H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑ +2X，则X的化学式是_____。但足量的铜和浓硫酸充分反应后溶液中仍有少量硫酸剩余，其原因是_______。
19.随着经济的发展，能源与环境成为人们日益关注的问题。酸雨主要是由人工排放的二氧化硫、氮氧化物等酸性气体造成的。
（1）pH＜5.6的降水成为酸雨，它会使土壤酸化，施用适量 可改良土壤酸性；
（2）二氧化硫、氮氧化物等酸性气体可以用碱溶液来吸收，请写出氢氧化钠溶液吸收SO2的化学反应方程式 。
20.小科同学用如下图总结NaOH的四类化学性质（即NaOH能够与四类物质发生化学反应）。
为验证性质④，他选择了二氧化碳与其反应，为探究两者是否发生了化学反应，小李设计了如图所示的A、B实验进行验证。实验现象为：A中试管内液面上升，B中___________。李莉提出质疑，她认为A实验不严谨，应做一个对比实验：___________。
21.在我市经济在开发的进程中，要坚持开发与环保并重。某化学课外活动小组在调查一化工厂时发现，该厂有甲、乙两个车间，各排出的废水澄清透明，经分析分别含有三种不同离子，共有K+、Ba2+、Cu2+、OH-、NO3-、CO32-六种离子。
（1）已知甲车间的废水明显呈碱性，则乙车间废水中含有的阴离子是_______；
（2）将甲、乙两车间的废水按适当比例混合，可以变废为宝，既能使废水中的Ba2+、Cu2+、OH-、CO32-等离子转化为沉淀除去，又可以用上层清液来浇灌农田。清液中含有的溶质主要是_______（填化学式）。
22.一包白色粉末，由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4和NaOH中的两种或两种以上的物质混合而成。为探究其组成，进行如下实验：
（1）取少量白色粉末，加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液。则原白色粉末中一定不含有_______。
（2）取（1）滤出的白色沉淀，加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。根据上述实验，如果原白色粉末中含有Na2SO4，则白色粉末的组成可能是_______ 。
（3）为进一步确定原白色粉末中是否同时含有BaCl2和NaOH，在（1）的滤液中加入一种能一次性鉴别出来的试剂，这种试剂可能是___________。
A．CO2 B．Na2SO4 C．CuSO4 D．FeCl3
三、实验探究题(本题共4小题，每空3分，共39分）
23.结合所学实验，回答下列问题：
（1）实验A能观察到蜡烛由下而上地熄灭，说明二氧化碳具有的性质是 。
（2）实验B中，分别对铁钉与硫酸铜溶液反应前后的装置及物质的总质量进行称量，其实验目的是 。
（3）实验C中，对比铁钉表面的不同现象，可归纳出铁生锈的条件是 。
24.科学兴趣小组在探究酸的性质时，做了如图实验：向放有少量CuO粉末的试管中加入6毫升盐酸，观察到黑色粉末很快溶解，并得到蓝绿色溶液，而向放有少量CuO粉末的试管中加入6毫升硫酸溶液，常温下无明显现象，为什么会产生这种差异呢？
【建立猜想】①两种酸溶液的pH不同．（注：pH相同，则单位体积溶液中H+数目相同）
②两种酸溶液中的__ ___不同．
【实验过程】
实验次数 试剂 实验条件 实验现象
1 0.2gCuO粉末+6mlpH=0的盐酸 常温 黑色粉末溶解，溶液呈蓝绿色
2 0.2gCuO粉末+6mlpH=0的硫酸 常温 无明显现象
3 0.2gCuO粉末+6mlpH=0的硫酸+0.35gNaCl 常温 黑色粉末溶解．溶液呈蓝绿色
4 0.2gCuO粉末+6mlpH=0的硫酸+0.35g 常温 无明显现象
【实验结论】常温下，pH相同的盐酸和硫酸溶液于CuO反应现象出现差异的原因是由于 _ 促进了反应的进行．
25.某校进行中考实验考查，给出以下三个考题：①粗盐提纯；②二氧化碳的制取和收集；③氧气的制取和收集。考查规定由学生抽签确定考题。
（1）Ⅰ.甲同学抽签后被监考老师引导至如图所示仪器和药品的实验台前，该反应的化学方程式是___________。
（2）Ⅱ.乙同学抽签后，监考老师告诉他：食盐样品中含有少量沙土、氯化钙和氯化镁。乙同学思考后按以下流程除去食盐样品中沙土、氯化钙和氯化镁：
请根据流程图回答：
①操作Ⅰ的名称是___________；试剂B的化学式：___________。
②写出加入试剂A后反应的化学方程式：______ _____。
工业烧碱具有较好的杀菌消毒作用且廉价易得，但工业烧碱中常含有杂质碳酸钠。某科学学习小组同学围绕工业烧碱样品纯度测定问题，展开了讨论与探究。
【原理思路】利用碳酸钠与稀硫酸反应产生CO2，通过CO2质量的测定，确定样品中碳酸钠的质量，从而计算烧碱样品纯度。
（1）【交流讨论】小明认为图甲实验方案的设计有缺陷，若按该方案进行测定会导致难以避免的误差。你认为下列哪些因素会导致难以避免的误差________（填序号）。
①加入的稀硫酸量不足 ②装置内空气中的CO2没有排出
③反应产生的CO2未被完全吸收 ④干燥管与空气直接相通
（2）【方案改进】为减少误差，使CO2质量的测定更准确，该小组同学根据以上讨论，对图甲方案进行改进，设计了如图乙的实验方案（固定装置省略）。图乙B装置中样品在与稀硫酸反应前和停止反应后，都要通过量的空气，反应前通空气时a、b、c三个弹簧夹的控制方法是________。（填选项） A．打开a，b关闭c B．打开a，c关闭b
（3）【数据分析】若撤去图乙中的C装置，则测得工业烧碱的纯度将________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
四、解答题(本题共7小题，第27、28、29、30小题各6分，第31、33小题各8分，第32小题10分，共50分)
27.前段时间小科家的自来水有股奇怪的味道，经专家多轮综合检测，基本认定引起此次异味的主要物质是邻叔丁基苯酚（C10H14O）．请问：
（1）邻叔丁基苯酚属于___________ （选填“无机物”或“有机物”）。
（2）邻叔丁基苯酚的C:H:O原子个数比是 。
（3）30克邻叔丁基苯酚中含碳元素 克。
28.医学上常用双氧水来清洗创口和局部抗菌。小美同学为了测定一瓶医用双氧水溶液的溶质质量分数，取该双氧水69g放入烧杯中，然后加入2g二氧化锰，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量为69．4g。请回答下列问题；
（1）二氧化锰在反应中的作用是 。
（2）该双氧水溶液的溶质质量分数（结果精确到0．1%）。
29.建造“南昌舰”的特种钢材需要用富铁矿石（含铁量高于50%）来冶炼。研学实践小组为测出某地赤铁矿石（主要成分是Fe2O3）中的含铁量，进行实验；取20g赤铁矿石样品，逐渐加入稀盐酸，充分反应。实验相关数据如图所示（假设杂质不溶于水，也不与酸反应）。
（1）20g赤铁矿石样品中氧化铁的质量为______g；
（2）该样品中铁元素的质量分数为______，由此判断出该赤铁矿石______（填“属于”或“不属于”）富铁矿石。
30.农技人员采用“测土配方”技术对一片果园进行了土壤检测，结果显示该果园需要补充一定量的氮元素和钾元素。
（1）氮是植物生长的重要元素，土壤中缺少氮元素，需要用氮肥来补充，下列属于氮肥的是______（填序号）。 ①KCl； ②NH4HCO3； ③Ca3（PO4）2
（2）某同学取丰收牌钾肥（如图1）样品2.0g，溶于足量的水中，滴加过量氯化钡溶液，产生沉淀质量与所加氯化钡溶液质量的关系如图2。试计算该钾肥样品中硫酸钾的质量分数？判断是否符合产品外包装说明？（反应方程式为：K2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2KCl，杂质不参加反应。）
31.市场上的“管道疏通剂”主要有两类，一种是固体（部分说明如图）；一种是液体。固体主要成分是苛性钠、铝粉等物质。其原理主要是通过物质之间的反应产生大量的热，加快氢氧化钠与毛发等淤积物等作用，再利用内部产生的气压来冲开堵塞物，反应原理为：
2Al + 2NaOH + 2H2O == 2NaAlO2 + 3H2↑。
请回答下列有关问题：
氢氧化钠与毛发等淤积物的作用体
现氢氧化钠具有一定的___________性。
改管道疏通剂需要密封保存的原因
是 。
（3）某同学想利用如图装置测定疏通剂中铝的质量分数。
反应前总质量 m1 反应后总质量 m2
372.44g 371.24g
I.取样品 40g，倒入容积为 200mL 的锥形瓶中，然后在分液漏斗中加入水，置于电子天平上测出总质量 m1。
II. 打开活塞，加入足量的水充分反应，直到没有固体剩余，静置一段时间，测出总质量 m2。
III.实验数据如表。
请根据以上信息求样品中铝的质量分数。
32.某化学兴趣小组为测定大理石中碳酸钙的含量，进行如图1所示实验：
将过量的稀盐酸加入20g大理石中（其他成分不与盐酸反应），把产生的气体用足量的烧碱将液吸收，同时测量C瓶烧碱溶液增加的质量，结果如下表所示：
时间/分 0 2 4 6 8 10 12
C增加质量/g 0 3.0 5.0 6.0 6.6 X 6.6
（1）上表中，第10分钟时，________。
（2）计算大理石样品中碳酸钙的质量分数。_______（要写计算过程）
（3）请在如图的坐标纸上，以时间为横坐标，以产生气体的质量为纵坐标，画出能够表明产生气体的质量随时间变化规律的关系曲线。_______
（4）B中所装药品为碳酸氢钠溶液，作用是吸收挥发出的HCl气体，该装置使测量结果是________（填“偏大” “偏小”或“没有影响”）。
33.小科同学想了解实验室制二氧化碳后剩余溶液的组成成分，于是他取100g该溶液于烧杯中，向其中不断滴加10.6%碳酸钠溶液，其反应生成沉淀的质量关系如图所示。请分析回答：
（1）向溶液中不断滴加碳酸钠溶液，并振荡，能观察到的现象是 。
（2）图中a点时，烧杯溶液中的溶质是 。
（3）根据如图，计算制取二氧化碳后所得100g溶液中各溶质成分的质量。
