第6章《常用的金属和盐》基础练习 九年级化学沪教版（上海）第二学期（有答案）
文档属性
| 名称 | 第6章《常用的金属和盐》基础练习 九年级化学沪教版（上海）第二学期（有答案） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 139.6KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 沪教版（试用本） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-11-10 14:03:10 | ||
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文档简介
第6章《常用的金属和盐》基础练习
一、单选题
1．下列有关金属的说法正确的是
A．所有金属都呈银白色 B．常温下所有的金属都是固体
C．合金的硬度一般比各成分金属小 D．铝制品耐腐蚀是因为表面生成致密氧化膜
2．金属材料在生产，生活中使用广泛。下列金属的用途利用了金属导电性的是
A．铜制电线 B．铁质铁锅 C．金制项链 D．铝制饮料罐
3．小玲家的水稻出现了倒伏现象，急需施用的化肥是（ ）
A．CO(NH2)2 B．Ca3(PO4)2 C．K2SO4 D．NH4Cl
4．金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用。下列性质属于金属共性的是
A．熔点很高 B．有良好的导电性、导热性
C．银白色的固体 D．硬度很大
5．下列物质的名称或俗名，属同一种物质的是
A．生石灰 熟石灰 消石灰 B．冰 干冰 可燃冰
C．烧碱 苛性钠 火碱 D．石灰石 熟石灰 大理石
6．某同学总结的Ca（OH）2的化学性质如图，下列说法错误的是
A．甲一定是碳酸盐
B．反应②为放热反应
C．反应③可用于检验某种温室气体
D．向澄清石灰水中加入紫色石蕊试液，试液由紫色变为蓝色
7．港珠澳大桥的桥、岛、隧以及“雪龙2号”的船身等主要由金属材料制成。下列金属防护措施不正确的是
A．在金属制品表面镀保护层
B．改变金属结构制成合金使用
C．在金属制品表面涂油漆
D．用稀盐酸定期清洗金属制品
8．下图是探究铁钉锈蚀条件的4个实验，一段时间后观察现象。下列说法不正确的是
A．①中甲、乙、丙三处比较，生锈最明显的地方是甲
B．①②对比说明铁生锈需要空气，①③对比说明铁生锈需要水
C．③中附着在棉花上的氯化钙的作用是作干燥剂
D．四个实验中，生锈最快的是④中的铁钉
9．草木灰是一种农家肥，其主要成分是K2CO3，它属于（ ）
A．钾肥 B．磷肥 C．氮肥 D．复合肥
10．将一定质量的铁粉加入到Mg（NO3）2、AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。向滤液中加入稀盐酸，无明显现象。下列叙述正确的是（ ）
A．滤液中一定含有Mg2+和Fe3+
B．滤液中含有Mg2+和Ag+
C．滤渣中一定含有Ag
D．滤渣中可能含有Mg
11．下列关于金属的说法中，不正确的是
A．铜有良好的导电性，常用于制作导线
B．所有的金属都能与稀盐酸反应
C．铁制品在干燥的空气中不易生锈
D．不锈钢具有较强的耐腐蚀性，可用于制作医疗器械
二、简答题
12．化学与人类的生产生活密切相关，人类的衣食住行都与化学有关，请回答下列问题：
（1）中国古代的丝绸享誉世界，鉴别某面料是真丝而非全棉的方法是_____，洗涤衣物上的油污通常可用洗衣液，主要是利用了洗衣液的_____作用；有膳食专家说青少年的饮食只要“一把蔬菜一把豆，一个鸡蛋加点肉”就行，其中蔬菜给人提供的主要营养素是_____，从营养全面的角度，你发现该说法中除水、无机盐外，还缺少的一种主要的营养素是_____。厨房中最常用的调味品中含有的阴离子是_____（填符号）
（2）化学使人类出行更便利，住宅跟安全，现代建筑大量使用的钢筋混凝土是_____（填“金属材料”“合成材料”或“复合材料”），汽车通常表面进行刷漆处理，除了美观外，其主要作用是_____，现在汽车汽油中常加入乙醇以减少污染，节约石油，乙醇是由_____构成的。
13．下图为我国发行的人民币硬币，主要材料含有铁、铝、铜等。
（1）工业上用赤铁矿（主要成分Fe2O3）炼铁的化学方程式为 _____ 。
（2）选择铸造硬币的材料，需要考虑的因素是 _____ （填序号）。
A 金属的硬度 B 金属的导电性 C 金属的耐腐蚀性
三、推断题
14．有A，B，C，D四种可溶性的物质，每种由以下两组中的离子构成。（每种离子只能选用一次）
阳离子
阴离子
四种物质之间的反应有如下现象：
（1）A＋B→白色沉淀，不溶于稀硝酸。
（2）B＋D→蓝色沉淀。
（3）C＋B→白色沉淀，再加稀硝酸沉淀溶解并生成C。
由此可推知：A为_____，B为_____，C为_____，D为_____。（写化学式）
15．下列字母A-H表示初中化学常见的物质，它们由氢、碳、氧、钠、氯、钙中的2-3种元素组成。
（1）A俗称生石灰，则A是_____。A与B（胃液中含有的酸）反应放出大量的热，该反应的化学方程式是_____。
（2）B与C在溶液中发生的中和反应可表示为：B+C→D+E，其中D是食盐的主要成分，E是水。能证明B、C恰好完全反应，可选用的试剂是_____（填字母序号）。
A．石蕊溶液 B．酚酞溶液 C．酚酞溶液和锌粒 D．pH试纸
（3）F能与B反应，G能与C反应生成H，且F与G反应生成白色沉淀。写出F与H反应的化学方程式_____。
四、实验题
16．如图，利用井穴板、打孔透明盖子、滴管和导管进行微型实验。
（1）井穴1中能证明石灰水和盐酸发生反应的现象是 ______ 。
（2）井穴2发生反应的化学方程式为 ______ 。
（3）欲证明未知粉末X中含有碳酸盐，实验操作为 ______ 。
17．用下图所示装置(气密性良好)验证氢氧化钠的性质。已知：碳酸钠溶液显碱性。
(1)实验时，关闭K1、K2和K3，先将注射器中少量(约2mL)20%的NaOH溶液缓慢推入A中后停止推动活塞，剩余的NaOH溶液能够自动吸入A中，产生该现象的原因是_____。
(2)打开K1、K3，能观察到C中溶液进入A中，C中导管下端露出液面。
(3)再打开K2，B中溶液进入A和C。能证明A中二氧化碳与氢氧化钠反应生成新物质的现象____；能证明氢氧化钠与盐酸反应的现象是____，反应的化学方程式为____。
18．用下图所示装置研究铝和铜的化学性质。
实验装置 实验步骤
I 检查装置的气密性； II 打开K1，关闭K2，用注射器向A中注入过量稀硫酸，直至液面浸没A中右侧导管口； III 打开K2，关闭K1
（1）用砂纸打磨铝片的目的是_____。
（2）检查装置气密性的操作；向B中加入蒸馏水至浸没导管口，关闭K1，打开K2，_____。
（3）步骤II，A中可以观察到的现象有_____。
（4）步骤III，A中液体进入B后，未观察到明显现象，原因是_____。
五、计算题
19．早在西汉时期的《淮南万毕术》中就记载“曾青得铁则化为铜”，成为现代湿法冶金的先驱。现有含16kg硫酸铜的工业废液，加入铁粉回收铜，请计算：
(1)硫酸铜中铜元素质量分数_____。
(2)理论上与硫酸铜反应消耗铁粉的质量_____。
20．黄铜是铜和锌的合金，常用来制造机械零件、仪表等。化学小组想测定黄铜中锌的含量，将10g黄铜粉末放入烧杯中，加入93.7g稀硫酸恰好完全反应，烧杯中剩余物质总质量变为103.5g。请计算：
(1)反应生成氢气的质量为______g。
(2)求黄铜样品中锌的质量分数。（写出计算过程）
21．家庭中常用洁厕剂的有效成分是盐酸。小明同学想测定某品牌洁厕剂中氯化氢的质量分数，他将足量的石灰石加入洁厕剂样品中(石灰石中的杂质既不与酸反应，也不溶于水)，有关实验数据如下表：
反应前 反应后
实验数据 洁厕剂样 品的质量 加入石灰 石的质量 剩余物的总质量
36.5 g 25 g 57.1 g
请计算：
(1)反应后生成二氧化碳的质量为________。
(2)该洁厕剂中氯化氢的质量分数为________。
22．《天工开物》中记载“凡铁分生、熟，出中未炒则生，既炒则熟。生熟相和，炼成则钢”为测定某生铁样品中铁的质量分数，实验小组称取8.75g该生铁样品于烧杯中，然后向其中加入100g稀硫酸，恰好完全反应（假设杂质不参与反应），称得反应前后烧杯内物质的总质量随时间的变化关系如图所示。
（1）生成氢气的质量为______g。
（2）计算该生铁样品中铁的质量分数。（写出计算过程）
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．D
2．A
3．C
4．B
5．C
6．A
7．D
8．A
9．A
10．C
11．B
12． 取样在火中灼烧，灼烧时会产生烧焦羽毛气味的是真丝，有烧纸气味的是棉花 乳化 维生素 糖类 Cl- 复合材料 防止生锈 乙醇分子
13． 3CO + Fe2O3 3CO2 + 2Fe AC
14． Na2SO4 Ba(OH)2 Mg(NO3)2 CuCl2
15． CaO CaO+2HCl=CaCl2+H2O ACD Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓
16． 红色溶液变成无色 6HCl+Fe2O3=2FeCl3 +3H2O 在孔穴6中加入澄清石灰水，将稀盐酸挤入孔穴3
17． CO2与NaOH溶液反应而消耗，使A中压强低于外界大气压，NaOH溶液被压入 A中有气泡产生 C中红色溶液褪为无色 NaOH+HCl=NaCl+H2O
18． 除去铝片表面的氧化物 向B中加入蒸馏水至浸没导管口，关闭K1，打开K2，双手紧握A装置外壁，若B装置的导管口有气泡冒出，则装置气密性良好 有气泡生成，且A中的的溶液会流入烧杯B中 硫酸与铜不反应，且硫酸与铝反应生成的硫酸铝与铜也不反应
19．(1)40%
硫酸铜中铜元素质量分数为；
(2)5.6kg
解：设消耗铁粉的质量为
答：消耗铁粉5.6kg。
20．(1)0.2g
(2)设样品中锌的质量为x，
锌的质量分数为：=65%
答：黄铜样品中锌的质量分数为65%。
21．（1）4.4 g（2）20%
22．（1）0.3
（2）解：设该生铁样品中铁的质量为x
该生铁样品中铁的质量分数为
答：该生铁样品中铁的质量分数为96%。
答案第1页，共2页
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一、单选题
1．下列有关金属的说法正确的是
A．所有金属都呈银白色 B．常温下所有的金属都是固体
C．合金的硬度一般比各成分金属小 D．铝制品耐腐蚀是因为表面生成致密氧化膜
2．金属材料在生产，生活中使用广泛。下列金属的用途利用了金属导电性的是
A．铜制电线 B．铁质铁锅 C．金制项链 D．铝制饮料罐
3．小玲家的水稻出现了倒伏现象，急需施用的化肥是（ ）
A．CO(NH2)2 B．Ca3(PO4)2 C．K2SO4 D．NH4Cl
4．金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用。下列性质属于金属共性的是
A．熔点很高 B．有良好的导电性、导热性
C．银白色的固体 D．硬度很大
5．下列物质的名称或俗名，属同一种物质的是
A．生石灰 熟石灰 消石灰 B．冰 干冰 可燃冰
C．烧碱 苛性钠 火碱 D．石灰石 熟石灰 大理石
6．某同学总结的Ca（OH）2的化学性质如图，下列说法错误的是
A．甲一定是碳酸盐
B．反应②为放热反应
C．反应③可用于检验某种温室气体
D．向澄清石灰水中加入紫色石蕊试液，试液由紫色变为蓝色
7．港珠澳大桥的桥、岛、隧以及“雪龙2号”的船身等主要由金属材料制成。下列金属防护措施不正确的是
A．在金属制品表面镀保护层
B．改变金属结构制成合金使用
C．在金属制品表面涂油漆
D．用稀盐酸定期清洗金属制品
8．下图是探究铁钉锈蚀条件的4个实验，一段时间后观察现象。下列说法不正确的是
A．①中甲、乙、丙三处比较，生锈最明显的地方是甲
B．①②对比说明铁生锈需要空气，①③对比说明铁生锈需要水
C．③中附着在棉花上的氯化钙的作用是作干燥剂
D．四个实验中，生锈最快的是④中的铁钉
9．草木灰是一种农家肥，其主要成分是K2CO3，它属于（ ）
A．钾肥 B．磷肥 C．氮肥 D．复合肥
10．将一定质量的铁粉加入到Mg（NO3）2、AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。向滤液中加入稀盐酸，无明显现象。下列叙述正确的是（ ）
A．滤液中一定含有Mg2+和Fe3+
B．滤液中含有Mg2+和Ag+
C．滤渣中一定含有Ag
D．滤渣中可能含有Mg
11．下列关于金属的说法中，不正确的是
A．铜有良好的导电性，常用于制作导线
B．所有的金属都能与稀盐酸反应
C．铁制品在干燥的空气中不易生锈
D．不锈钢具有较强的耐腐蚀性，可用于制作医疗器械
二、简答题
12．化学与人类的生产生活密切相关，人类的衣食住行都与化学有关，请回答下列问题：
（1）中国古代的丝绸享誉世界，鉴别某面料是真丝而非全棉的方法是_____，洗涤衣物上的油污通常可用洗衣液，主要是利用了洗衣液的_____作用；有膳食专家说青少年的饮食只要“一把蔬菜一把豆，一个鸡蛋加点肉”就行，其中蔬菜给人提供的主要营养素是_____，从营养全面的角度，你发现该说法中除水、无机盐外，还缺少的一种主要的营养素是_____。厨房中最常用的调味品中含有的阴离子是_____（填符号）
（2）化学使人类出行更便利，住宅跟安全，现代建筑大量使用的钢筋混凝土是_____（填“金属材料”“合成材料”或“复合材料”），汽车通常表面进行刷漆处理，除了美观外，其主要作用是_____，现在汽车汽油中常加入乙醇以减少污染，节约石油，乙醇是由_____构成的。
13．下图为我国发行的人民币硬币，主要材料含有铁、铝、铜等。
（1）工业上用赤铁矿（主要成分Fe2O3）炼铁的化学方程式为 _____ 。
（2）选择铸造硬币的材料，需要考虑的因素是 _____ （填序号）。
A 金属的硬度 B 金属的导电性 C 金属的耐腐蚀性
三、推断题
14．有A，B，C，D四种可溶性的物质，每种由以下两组中的离子构成。（每种离子只能选用一次）
阳离子
阴离子
四种物质之间的反应有如下现象：
（1）A＋B→白色沉淀，不溶于稀硝酸。
（2）B＋D→蓝色沉淀。
（3）C＋B→白色沉淀，再加稀硝酸沉淀溶解并生成C。
由此可推知：A为_____，B为_____，C为_____，D为_____。（写化学式）
15．下列字母A-H表示初中化学常见的物质，它们由氢、碳、氧、钠、氯、钙中的2-3种元素组成。
（1）A俗称生石灰，则A是_____。A与B（胃液中含有的酸）反应放出大量的热，该反应的化学方程式是_____。
（2）B与C在溶液中发生的中和反应可表示为：B+C→D+E，其中D是食盐的主要成分，E是水。能证明B、C恰好完全反应，可选用的试剂是_____（填字母序号）。
A．石蕊溶液 B．酚酞溶液 C．酚酞溶液和锌粒 D．pH试纸
（3）F能与B反应，G能与C反应生成H，且F与G反应生成白色沉淀。写出F与H反应的化学方程式_____。
四、实验题
16．如图，利用井穴板、打孔透明盖子、滴管和导管进行微型实验。
（1）井穴1中能证明石灰水和盐酸发生反应的现象是 ______ 。
（2）井穴2发生反应的化学方程式为 ______ 。
（3）欲证明未知粉末X中含有碳酸盐，实验操作为 ______ 。
17．用下图所示装置(气密性良好)验证氢氧化钠的性质。已知：碳酸钠溶液显碱性。
(1)实验时，关闭K1、K2和K3，先将注射器中少量(约2mL)20%的NaOH溶液缓慢推入A中后停止推动活塞，剩余的NaOH溶液能够自动吸入A中，产生该现象的原因是_____。
(2)打开K1、K3，能观察到C中溶液进入A中，C中导管下端露出液面。
(3)再打开K2，B中溶液进入A和C。能证明A中二氧化碳与氢氧化钠反应生成新物质的现象____；能证明氢氧化钠与盐酸反应的现象是____，反应的化学方程式为____。
18．用下图所示装置研究铝和铜的化学性质。
实验装置 实验步骤
I 检查装置的气密性； II 打开K1，关闭K2，用注射器向A中注入过量稀硫酸，直至液面浸没A中右侧导管口； III 打开K2，关闭K1
（1）用砂纸打磨铝片的目的是_____。
（2）检查装置气密性的操作；向B中加入蒸馏水至浸没导管口，关闭K1，打开K2，_____。
（3）步骤II，A中可以观察到的现象有_____。
（4）步骤III，A中液体进入B后，未观察到明显现象，原因是_____。
五、计算题
19．早在西汉时期的《淮南万毕术》中就记载“曾青得铁则化为铜”，成为现代湿法冶金的先驱。现有含16kg硫酸铜的工业废液，加入铁粉回收铜，请计算：
(1)硫酸铜中铜元素质量分数_____。
(2)理论上与硫酸铜反应消耗铁粉的质量_____。
20．黄铜是铜和锌的合金，常用来制造机械零件、仪表等。化学小组想测定黄铜中锌的含量，将10g黄铜粉末放入烧杯中，加入93.7g稀硫酸恰好完全反应，烧杯中剩余物质总质量变为103.5g。请计算：
(1)反应生成氢气的质量为______g。
(2)求黄铜样品中锌的质量分数。（写出计算过程）
21．家庭中常用洁厕剂的有效成分是盐酸。小明同学想测定某品牌洁厕剂中氯化氢的质量分数，他将足量的石灰石加入洁厕剂样品中(石灰石中的杂质既不与酸反应，也不溶于水)，有关实验数据如下表：
反应前 反应后
实验数据 洁厕剂样 品的质量 加入石灰 石的质量 剩余物的总质量
36.5 g 25 g 57.1 g
请计算：
(1)反应后生成二氧化碳的质量为________。
(2)该洁厕剂中氯化氢的质量分数为________。
22．《天工开物》中记载“凡铁分生、熟，出中未炒则生，既炒则熟。生熟相和，炼成则钢”为测定某生铁样品中铁的质量分数，实验小组称取8.75g该生铁样品于烧杯中，然后向其中加入100g稀硫酸，恰好完全反应（假设杂质不参与反应），称得反应前后烧杯内物质的总质量随时间的变化关系如图所示。
（1）生成氢气的质量为______g。
（2）计算该生铁样品中铁的质量分数。（写出计算过程）
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．D
2．A
3．C
4．B
5．C
6．A
7．D
8．A
9．A
10．C
11．B
12． 取样在火中灼烧，灼烧时会产生烧焦羽毛气味的是真丝，有烧纸气味的是棉花 乳化 维生素 糖类 Cl- 复合材料 防止生锈 乙醇分子
13． 3CO + Fe2O3 3CO2 + 2Fe AC
14． Na2SO4 Ba(OH)2 Mg(NO3)2 CuCl2
15． CaO CaO+2HCl=CaCl2+H2O ACD Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓
16． 红色溶液变成无色 6HCl+Fe2O3=2FeCl3 +3H2O 在孔穴6中加入澄清石灰水，将稀盐酸挤入孔穴3
17． CO2与NaOH溶液反应而消耗，使A中压强低于外界大气压，NaOH溶液被压入 A中有气泡产生 C中红色溶液褪为无色 NaOH+HCl=NaCl+H2O
18． 除去铝片表面的氧化物 向B中加入蒸馏水至浸没导管口，关闭K1，打开K2，双手紧握A装置外壁，若B装置的导管口有气泡冒出，则装置气密性良好 有气泡生成，且A中的的溶液会流入烧杯B中 硫酸与铜不反应，且硫酸与铝反应生成的硫酸铝与铜也不反应
19．(1)40%
硫酸铜中铜元素质量分数为；
(2)5.6kg
解：设消耗铁粉的质量为
答：消耗铁粉5.6kg。
20．(1)0.2g
(2)设样品中锌的质量为x，
锌的质量分数为：=65%
答：黄铜样品中锌的质量分数为65%。
21．（1）4.4 g（2）20%
22．（1）0.3
（2）解：设该生铁样品中铁的质量为x
该生铁样品中铁的质量分数为
答：该生铁样品中铁的质量分数为96%。
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