第三单元 物质构成的奥秘
3.2.1 原子的构成
【巩固练习】
1.绝大多数原子的原子核中含有( )
A.质子、中子、电子
B.质子、电子
C.中子、电子
D.质子、中子
2.碳的相对原子质量是（ ）
A.12g B.12
C.1.66×10-27 Kg D.1/12g
3.在一个原子的原子核内必定含有的微粒是（ ）
A.质子和中子 B.质子
C.中子 D.质子和电子
4．已知一个原子的核电荷数，可以推断它的（ ）
A．质子数 B．质子数和中子数之和
C．中子数 D．元素的种类
5．据报道，上海某医院正在研究用放射性碘治疗肿瘤．这种碘原子的核电荷数为53，相对原子质量为125．下列关于这种原子的说法中，错误的是（ ）
A．中子数为72
B．质子数为72
C．电子数为53
D．质子数和中子数之和为125
6.已知铯－137的质子数为55，中子数为82。下列有关铯－137的说法正确的是( )
A.铯－137原子的核外电子数为82
B.铯－137的相对原子质量为137g
C.铯－137原子的核电荷数为55
D.铯－137属于非金属元素
7.下列叙述错误的是（ ）
A.分子和原子都能直接构成物质
B.原子中原子核与核外电子的电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性
C.决定原子质量大小的主要是质子和电子
D.原子核体积很小，原子内部有很大空间
8.科学家在古城考古时，曾通过测定古生物遗骸中的碳14含量来推断古城年代。碳14原子的核电荷数为6，相对原子质量为14。下列关于碳14原子的说法中，错误的是（ ）
A.中子数为6 B.质子数为6 C.电子数为6 D.质子数和中子数之和为14
9.19世纪与20世纪之交，物理学中的放射现象和电子的先后发现，不仅将人们的视线引入了原子的内部，而且更进一步地驱使人类积极探索原子核的内部构成。某学习小组的同学在关于原子和原子核的讨论中，下列说法正确的是 。
①原子是由位于原子中心的原子核和核外电子构成的；
②带负电的电子在原子核外空间里绕核运动；
③原子的全部正电荷和全部质量都集中在原子核里；
④原子核是由质子和中子构成的，质子的个数一定不等于中子的个数。
10.原子是由居于原子中心的带 电的 和核外带 电的 构成。
11.原子的构成：①原子由居于 和 构成的，原子核由 和 构成的；②在原子中，核电荷数= = 。
12.以美国为首的北约在轰炸南联盟时，广泛使用了美制贫铀弹，造成了严重的后果。已知贫铀弹中含有铀236（236是铀的相对原子质量）是一种放射性元素，其质子数为92，则这种铀原子里中子数和核外电子数之差为 。
13.科学家发现了一种新元素，它的原子核内有111个质子，相对原子质量为272，则该元素原子的核外电子数为 ，核内中子数为 。
14.小明学完《原子的构成》，总结出以下几点：
（1）所有原子的原子核内均由质子和中子构成；
（2）原子不带电是因为核内带正电的质子与核外带负电的电子，电量相等、电性相反、数量相同的缘故；
（3）在化学反应中，某原子变成另一种原子。
以上说法中不正确的是 （填序号）。
15.已知每个电子的质量约为每个质子（或中子）质量的1/1836，通过下表，不仅可以总结出“在原子里质子数等于电子数”，还能总结出：
原子种类 质子数 中子数 核外电子数
氢 1 0 1
碳 6 6 6
氧 8 8 8
钠 11 12 11
氯 17 18 17
（1） ；
（2） 。
【答案与解析】
1.【答案】D
【解析】原子核是由质子和中子构成的，绝大多数原子的原子核中含有质子和中子，但普通氢原子核内没有中子。
2.【答案】B
【解析】由由相对原子质量定义可知，相对原子质量只是一个比，单位为“1”。
3.【答案】 B
【解析】原子核是由质子和中子构成的，但是普通氢原子核中没有中子，所以原子核内可以没有中子，必定含有质子。
4．【答案】A
【解析】原子中，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，故根据原子序数可以推断出质子数、核电荷数和核外电子数，只知道原子的核电荷数无法推算元素的种类。故选A。
5．【答案】B
6.【答案】C
【解析】在原子中质子数等于核外电子数，已知铯－137的质子数为55，故核外电子数为55，所以A错误。相对原子质量的单位不是克，是“1”常省略，所以B错误。在原子中质子数等于核电荷数，已知铯－137的质子数为55，故核电荷数为55，所以C正确。铯元素的汉语名称的偏旁是金字旁，为金属元素，所以D错误。
7.【答案】C
【解析】原子的质量主要集中在质子和中子（即原子核）上，即决定原子质量大小的主要是质子和中子，电子质量很小。
8.【答案】A
【解析】相对原子质量≈质子数+中子数，所以，碳14的中子数为8。
9.【答案】①②
【解析】原子的全部质量都集中在原子核里是错误的，因为虽然电子质量较小，但仍然是有质量的；氢原子核中没有中子。
10.【答案】正 原子核 负 电子
11．【答案】①原子中心的原子核 核外电子 质子 中子 ②质子数 核外电子数
【解析】根据原子结构模型，认为原子是由居于中心的原子核和核外电子构成，原子核是由质子和中子构成，在原子中，核电荷数（原子序数）=质子数=核外电子数。
12.【答案】52
【解析】在原子中，核电荷数=质子数=电子数；相对原子质量≈质子数+中子数。铀原子核内中子数为：236－92=144，核外电子数=质子数=92，中子数－电子数=144－92=52。
13.【答案】111 161
【解析】中子数=272-111=161.
14.【答案】（1）（3）
【解析】不是所有的原子核内都有中子，如普通氢原子核内没有中子；原子是化学变化中的最小粒子，化学变化前后原子种类、数目不变。
15.【答案】
（1）不是所有的原子核内都有中子（或普通的氢原子核内无中子）
（2）原子核内质子数不一定等于中子数等
【解析】本题是一道图表分析题，也是一道开放性题，经分析对比可得出答案。第三单元 物质构成的奥秘
3.2.2 离子
【巩固练习】
1.与元素的化学性质关系密切的是原子的（ ）
A.核外电子层数 B.最外层电子数 C.核内中子数 D.核内质子数
2.某粒子由12个质子、12个中子和10个电子构成，该粒子是（ ）
A.分子 B.原子 C.阳离子 D.阴离子
3.下列粒子中，核外电子数相等的是（ ）
A. Na+与Cl- B. Cl-与Ar C. Mg与Mg2+ D.S与S2-
4．下列粒子结构示意图中，表示阴离子的是（ ）
5．根据右图提供的信息进行判断，下列说法中，错误的是（ ）
A．该粒子原子核内有11个质子
B．该粒子属于金属元素
C．该粒子易形成阴离子
D．该粒子呈电中性
6.下列物质由分子构成的是( )
A.金刚石 B.氯化钠晶体 C.水银 D.蒸馏水
7.下列关于NA.Na＋ 两种粒子的判断中，正确的是( )
①核电荷数相同；②核外电子数相等；③Na＋比Na稳定；④质量几乎相等；⑤质子数相等。
A.①②⑤ B.②④ C.①③④⑤ D.全部
8.下列物质中，由离子构成的是（ ）
A.二氧化碳 B.氢气 C.氯化钠晶体 D.水银
9.下列有关分子、原子、离子的说法中，正确的是( )
A.分子是化学变化中最小的粒子
B.一切原子的原子核都是由质子、中子构成的
C.分子的质量总比原子质量大
D.分子、原子、离子都能直接构成物质
10.某元素原子的最外层电子数为2，则该元素（ ）
A.肯定是金属元素 B.肯定是非金属元素
C.肯定是稀有气体元素 D.可能是金属元素或稀有气体元素
11.质子数相同，核外电子数不同的两种粒子，它们可能是（ ）
A.两种不同元素的原子 B.同种元素的原子和离子
C.不同种元素的原子和离子 D.一种分子和一种离子
12.某元素的相对原子质量为32，其核内质子数与中子数相等，该元素是 元素。
13．已知镁元素的原子结构示意图为，请回答问题。
（1）镁元素的原子在化学反应中易 电子（填“得到”或“失去”），形成 离子（填“阴”或“阳”），镁离子的符号表示为 。
（2）镁原子在失去最外层电子达到稳定结构后，一定不会发生改变的有 。
①元素的种类；②元素的化学性质；③相对原子质量；④粒子的电性；
⑤原子核；⑥最外层电子数；⑦质子个数。
14.写出下列粒子的化学符号。
(1)镁离子 ； (2)2个氧原子 ；
(3)两个氢离子 ； (4)2个亚铁离子 。
15.如图中A.B.C.D是四种粒子的结构示意图．请回答下列问题：
（1）A中x= ；A粒子的化学式是 。
（2）由B粒子的结构示意图可知，B粒子的名称是 。
（3）以上四种结构示意图所表示的粒子中，表示离子的是 （填字母代号）。
【答案与解析】
1.【答案】B
【解析】元素的化学性质主要由最外层电子数决定。
2.【答案】C
【解析】质子数大于电子数是阳离子。
3.【答案】B
【解析】Cl-与Ar的核外电子数都是18个。
4．【答案】A
【解析】阴离子是带负电荷的离子，即核外电子数大于核内质子数的离子，A是阴离子；B是原子，C.D是阳离子。
5．【答案】C
【解析】根据该粒子的结构示意图可知，该粒子原子核内有11个质子，最外层电子数为1，小于4，属于金属元素，易失电子形成阳离子，该粒子核内质子数等于核外电子总数，呈电中性。
6.【答案】D
【解析】金刚石、水银是由原子构成的物质；氯化钠是由Na＋和Cl－构成的物质；蒸馏水是由分子构成的物质。
7.【答案】C
【解析】此题考查粒子结构的相关知识。Na原子失去最外层的1个电子就形成了稳定的Na＋，二者属于同种元素，它们的质子数、核电荷数都相等，但核外电子数不相等，由于电子质量很小，可忽略不计，故二者的质量几乎相等。
8.【答案】C
【解析】二氧化碳和氢气都是由分子构成的；水银是液态金属汞，是由汞原子构成的；氯化钠晶体是由钠离子与氯离子构成的。
9.【答案】D
【解析】原子是化学变化中最小的微粒，故A错误。普通的氢原子中就没有中子，故B错误。分子和原子之间的质量大小不好比较，故C错误。分子、原子、离子都能直接构成物质，故D正确。
10.【答案】D
11.【答案】B
12.【答案】硫
【解析】依据题中已知条件，利用“相对原子质量≈质子数+中子数”，可求得该元素质子数为16，则该元素为硫。
13．【答案】（1）失去 阳 Mg2+ （2）①③⑤⑦
【解析】镁原子核内有12个质子，最外层电子数为2，易失去2个电子，形成阳离子；原子失去最外层电子（或最外层得到电子），核内质子数不变，原子核不变；因为“相对原子质量≈质子数+中子数”，即相对原子质量不受电子数的影响，所以也不变。
14.【答案】（1）Mg2+ (2) 2O （3）2 H+ （4）2 Fe2+
15.【答案】（1）2 S2﹣ （2）铝原子 （3）AD
【解析】
（1）粒子核外第一层上有2个电子，则x=2；A粒子质子数=16，核外电子数=18，质子数＜核外电子数，为带2个单位负电荷的硫离子，其离子符号为：S2﹣。
（2）由B粒子的结构示意图可知，质子数=核外电子数=13，为铝原子。
（3）图中四种结构示意图所表示的粒子中，A质子数=16，核外电子数=18，质子数＜核外电子数，为阴离子；B质子数=核外电子数=13，为原子；C质子数=核外电子数=8，为原子；D质子数=9，核外电子数=10，质子数＜核外电子数，为阴离子。
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