第三单元 物质构成的奥秘
3.2.1 原子的构成
【巩固练习】
1.绝大多数原子的原子核中含有( )
A.质子、中子、电子
B.质子、电子
C.中子、电子
D.质子、中子
2.碳的相对原子质量是( )
A.12g B.12
C.1.66×10-27 Kg D.1/12g
3.在一个原子的原子核内必定含有的微粒是( )
A.质子和中子 B.质子
C.中子 D.质子和电子
4.已知一个原子的核电荷数,可以推断它的( )
A.质子数 B.质子数和中子数之和
C.中子数 D.元素的种类
5.据报道,上海某医院正在研究用放射性碘治疗肿瘤.这种碘原子的核电荷数为53,相对原子质量为125.下列关于这种原子的说法中,错误的是( )
A.中子数为72
B.质子数为72
C.电子数为53
D.质子数和中子数之和为125
6.已知铯-137的质子数为55,中子数为82。下列有关铯-137的说法正确的是( )
A.铯-137原子的核外电子数为82
B.铯-137的相对原子质量为137g
C.铯-137原子的核电荷数为55
D.铯-137属于非金属元素
7.下列叙述错误的是( )
A.分子和原子都能直接构成物质
B.原子中原子核与核外电子的电量相等,电性相反,所以整个原子不显电性
C.决定原子质量大小的主要是质子和电子
D.原子核体积很小,原子内部有很大空间
8.科学家在古城考古时,曾通过测定古生物遗骸中的碳14含量来推断古城年代。碳14原子的核电荷数为6,相对原子质量为14。下列关于碳14原子的说法中,错误的是( )
A.中子数为6 B.质子数为6 C.电子数为6 D.质子数和中子数之和为14
9.19世纪与20世纪之交,物理学中的放射现象和电子的先后发现,不仅将人们的视线引入了原子的内部,而且更进一步地驱使人类积极探索原子核的内部构成。某学习小组的同学在关于原子和原子核的讨论中,下列说法正确的是 。
①原子是由位于原子中心的原子核和核外电子构成的;
②带负电的电子在原子核外空间里绕核运动;
③原子的全部正电荷和全部质量都集中在原子核里;
④原子核是由质子和中子构成的,质子的个数一定不等于中子的个数。
10.原子是由居于原子中心的带 电的 和核外带 电的 构成。
11.原子的构成:①原子由居于 和 构成的,原子核由 和 构成的;②在原子中,核电荷数= = 。
12.以美国为首的北约在轰炸南联盟时,广泛使用了美制贫铀弹,造成了严重的后果。已知贫铀弹中含有铀236(236是铀的相对原子质量)是一种放射性元素,其质子数为92,则这种铀原子里中子数和核外电子数之差为 。
13.科学家发现了一种新元素,它的原子核内有111个质子,相对原子质量为272,则该元素原子的核外电子数为 ,核内中子数为 。
14.小明学完《原子的构成》,总结出以下几点:
(1)所有原子的原子核内均由质子和中子构成;
(2)原子不带电是因为核内带正电的质子与核外带负电的电子,电量相等、电性相反、数量相同的缘故;
(3)在化学反应中,某原子变成另一种原子。
以上说法中不正确的是 (填序号)。
15.已知每个电子的质量约为每个质子(或中子)质量的1/1836,通过下表,不仅可以总结出“在原子里质子数等于电子数”,还能总结出:
原子种类 质子数 中子数 核外电子数
氢 1 0 1
碳 6 6 6
氧 8 8 8
钠 11 12 11
氯 17 18 17
(1) ;
(2) 。
【答案与解析】
1.【答案】D
【解析】原子核是由质子和中子构成的,绝大多数原子的原子核中含有质子和中子,但普通氢原子核内没有中子。
2.【答案】B
【解析】由由相对原子质量定义可知,相对原子质量只是一个比,单位为“1”。
3.【答案】 B
【解析】原子核是由质子和中子构成的,但是普通氢原子核中没有中子,所以原子核内可以没有中子,必定含有质子。
4.【答案】A
【解析】原子中,原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数,故根据原子序数可以推断出质子数、核电荷数和核外电子数,只知道原子的核电荷数无法推算元素的种类。故选A。
5.【答案】B
6.【答案】C
【解析】在原子中质子数等于核外电子数,已知铯-137的质子数为55,故核外电子数为55,所以A错误。相对原子质量的单位不是克,是“1”常省略,所以B错误。在原子中质子数等于核电荷数,已知铯-137的质子数为55,故核电荷数为55,所以C正确。铯元素的汉语名称的偏旁是金字旁,为金属元素,所以D错误。
7.【答案】C
【解析】原子的质量主要集中在质子和中子(即原子核)上,即决定原子质量大小的主要是质子和中子,电子质量很小。
8.【答案】A
【解析】相对原子质量≈质子数+中子数,所以,碳14的中子数为8。
9.【答案】①②
【解析】原子的全部质量都集中在原子核里是错误的,因为虽然电子质量较小,但仍然是有质量的;氢原子核中没有中子。
10.【答案】正 原子核 负 电子
11.【答案】①原子中心的原子核 核外电子 质子 中子 ②质子数 核外电子数
【解析】根据原子结构模型,认为原子是由居于中心的原子核和核外电子构成,原子核是由质子和中子构成,在原子中,核电荷数(原子序数)=质子数=核外电子数。
12.【答案】52
【解析】在原子中,核电荷数=质子数=电子数;相对原子质量≈质子数+中子数。铀原子核内中子数为:236-92=144,核外电子数=质子数=92,中子数-电子数=144-92=52。
13.【答案】111 161
【解析】中子数=272-111=161.
14.【答案】(1)(3)
【解析】不是所有的原子核内都有中子,如普通氢原子核内没有中子;原子是化学变化中的最小粒子,化学变化前后原子种类、数目不变。
15.【答案】
(1)不是所有的原子核内都有中子(或普通的氢原子核内无中子)
(2)原子核内质子数不一定等于中子数等
【解析】本题是一道图表分析题,也是一道开放性题,经分析对比可得出答案。第三单元 物质构成的奥秘
3.2.2 离子
【巩固练习】
1.与元素的化学性质关系密切的是原子的( )
A.核外电子层数 B.最外层电子数 C.核内中子数 D.核内质子数
2.某粒子由12个质子、12个中子和10个电子构成,该粒子是( )
A.分子 B.原子 C.阳离子 D.阴离子
3.下列粒子中,核外电子数相等的是( )
A. Na+与Cl- B. Cl-与Ar C. Mg与Mg2+ D.S与S2-
4.下列粒子结构示意图中,表示阴离子的是( )
5.根据右图提供的信息进行判断,下列说法中,错误的是( )
A.该粒子原子核内有11个质子
B.该粒子属于金属元素
C.该粒子易形成阴离子
D.该粒子呈电中性
6.下列物质由分子构成的是( )
A.金刚石 B.氯化钠晶体 C.水银 D.蒸馏水
7.下列关于NA.Na+ 两种粒子的判断中,正确的是( )
①核电荷数相同;②核外电子数相等;③Na+比Na稳定;④质量几乎相等;⑤质子数相等。
A.①②⑤ B.②④ C.①③④⑤ D.全部
8.下列物质中,由离子构成的是( )
A.二氧化碳 B.氢气 C.氯化钠晶体 D.水银
9.下列有关分子、原子、离子的说法中,正确的是( )
A.分子是化学变化中最小的粒子
B.一切原子的原子核都是由质子、中子构成的
C.分子的质量总比原子质量大
D.分子、原子、离子都能直接构成物质
10.某元素原子的最外层电子数为2,则该元素( )
A.肯定是金属元素 B.肯定是非金属元素
C.肯定是稀有气体元素 D.可能是金属元素或稀有气体元素
11.质子数相同,核外电子数不同的两种粒子,它们可能是( )
A.两种不同元素的原子 B.同种元素的原子和离子
C.不同种元素的原子和离子 D.一种分子和一种离子
12.某元素的相对原子质量为32,其核内质子数与中子数相等,该元素是 元素。
13.已知镁元素的原子结构示意图为,请回答问题。
(1)镁元素的原子在化学反应中易 电子(填“得到”或“失去”),形成 离子(填“阴”或“阳”),镁离子的符号表示为 。
(2)镁原子在失去最外层电子达到稳定结构后,一定不会发生改变的有 。
①元素的种类;②元素的化学性质;③相对原子质量;④粒子的电性;
⑤原子核;⑥最外层电子数;⑦质子个数。
14.写出下列粒子的化学符号。
(1)镁离子 ; (2)2个氧原子 ;
(3)两个氢离子 ; (4)2个亚铁离子 。
15.如图中A.B.C.D是四种粒子的结构示意图.请回答下列问题:
(1)A中x= ;A粒子的化学式是 。
(2)由B粒子的结构示意图可知,B粒子的名称是 。
(3)以上四种结构示意图所表示的粒子中,表示离子的是 (填字母代号)。
【答案与解析】
1.【答案】B
【解析】元素的化学性质主要由最外层电子数决定。
2.【答案】C
【解析】质子数大于电子数是阳离子。
3.【答案】B
【解析】Cl-与Ar的核外电子数都是18个。
4.【答案】A
【解析】阴离子是带负电荷的离子,即核外电子数大于核内质子数的离子,A是阴离子;B是原子,C.D是阳离子。
5.【答案】C
【解析】根据该粒子的结构示意图可知,该粒子原子核内有11个质子,最外层电子数为1,小于4,属于金属元素,易失电子形成阳离子,该粒子核内质子数等于核外电子总数,呈电中性。
6.【答案】D
【解析】金刚石、水银是由原子构成的物质;氯化钠是由Na+和Cl-构成的物质;蒸馏水是由分子构成的物质。
7.【答案】C
【解析】此题考查粒子结构的相关知识。Na原子失去最外层的1个电子就形成了稳定的Na+,二者属于同种元素,它们的质子数、核电荷数都相等,但核外电子数不相等,由于电子质量很小,可忽略不计,故二者的质量几乎相等。
8.【答案】C
【解析】二氧化碳和氢气都是由分子构成的;水银是液态金属汞,是由汞原子构成的;氯化钠晶体是由钠离子与氯离子构成的。
9.【答案】D
【解析】原子是化学变化中最小的微粒,故A错误。普通的氢原子中就没有中子,故B错误。分子和原子之间的质量大小不好比较,故C错误。分子、原子、离子都能直接构成物质,故D正确。
10.【答案】D
11.【答案】B
12.【答案】硫
【解析】依据题中已知条件,利用“相对原子质量≈质子数+中子数”,可求得该元素质子数为16,则该元素为硫。
13.【答案】(1)失去 阳 Mg2+ (2)①③⑤⑦
【解析】镁原子核内有12个质子,最外层电子数为2,易失去2个电子,形成阳离子;原子失去最外层电子(或最外层得到电子),核内质子数不变,原子核不变;因为“相对原子质量≈质子数+中子数”,即相对原子质量不受电子数的影响,所以也不变。
14.【答案】(1)Mg2+ (2) 2O (3)2 H+ (4)2 Fe2+
15.【答案】(1)2 S2﹣ (2)铝原子 (3)AD
【解析】
(1)粒子核外第一层上有2个电子,则x=2;A粒子质子数=16,核外电子数=18,质子数<核外电子数,为带2个单位负电荷的硫离子,其离子符号为:S2﹣。
(2)由B粒子的结构示意图可知,质子数=核外电子数=13,为铝原子。
(3)图中四种结构示意图所表示的粒子中,A质子数=16,核外电子数=18,质子数<核外电子数,为阴离子;B质子数=核外电子数=13,为原子;C质子数=核外电子数=8,为原子;D质子数=9,核外电子数=10,质子数<核外电子数,为阴离子。
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