十堰市县区普通高中联合体 2022-2023 学年11月期中联考
高三化学试卷
可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 Ne-20
一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题 3 分,共 45 分）
1．下列对有关物质的分类不正确的是( )
选项 物质 分类 不同类物质
A 白磷、啤酒、漂白粉、豆腐 混合物 白磷
B 铝、铁、锌、氟气 还原剂 铁
C HgO、NaOH、KCl、金刚石 化合物 金刚石
D CaO、H2O、CO2、Na2SO3 氧化物 Na2SO3
2．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是( )
＋ ＋ 2－ － ＋ 2＋ 2－ －
A．Na 、H 、SO4 、OH B．Na 、Ba 、CO3 、NO3
＋ 3＋ － 2－ ＋ 2＋ － 2－
C．K 、Al 、Cl 、CO3 D．Na 、Mg 、Cl 、SO4
2＋
3．PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、Cu 的氧化性依次减弱，下列反应在水溶液中不可能发生的
是( )
2＋ 3＋ －
A．2Fe ＋Cl2===2Fe ＋2Cl
－
B．10Cl－＋2MnO ＋16H＋4 ===2Mn
2＋＋5Cl2↑＋8H2O
－
C．5Pb2＋＋2MnO4 ＋2H2O===5PbO2＋2Mn
2＋＋4H＋
3＋ 2＋ 2＋
D．Cu＋2Fe ===Cu ＋2Fe
4．最近，全国的雾霾天气对环境造成了严重影响，十堰市开展了对臭氧的监测。下列有关
说法正确的是( )
A．臭氧的摩尔质量是 48 g
B．同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为 2∶3
＋ 24
C．1 mol Na 含有电子总数为 6.02×10
23
D．40 g 氖气中含有 6.02×10 个分子
5 －1 －1、取 100 mL 0.2 mol·L 和 200 mL 0.15 mol·L 的硫酸注入 500 mL 容量瓶中，加水
＋
稀释至刻度线，该混合溶液中 H 的物质的量浓度是( )
－1 － －1 －1
A．0.1 mol·L B．0.2 mol·L C．0.3 mol·L D．0.4 mol·L
6．用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A．常温常压下，88 g CO2含有的分子数为 2NA
B．常温常压下,32 g O2和 O3的混合气体所含原子数为 2.5NA
C．标准状况下，11.2 L HF 含有的原子数为 NA
D．含有 NA个氦原子的氦气的体积约为 22.4 L
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7．当温度恒定时，一定量的饱和 NaOH 溶液中加入少量 Na2O2固体，，下列说法正确的是
( )
＋
A．溶液的质量不变 B．溶液中的 Na 数目增多
C．溶质的质量分数变大 D．溶液的碱性不变
8．下列关于金属的说法正确的是( )
A．Na 在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成白色固体
B．镁常用于制造照明弹
C．铝箔在空气中燃烧会发生耀眼的白光
D．铁与水蒸气反应的产物是黑色的 Fe2O3
9．下列物质中既能与稀 H2SO4反应，又能与 NaOH 溶液反应的是( )
①Al ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④NaHCO3 ⑤CH3COONH4 ⑥NaHSO4
A．①②③ B．②③④
C．①②③④⑤ D．全部
10．化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是( )
2－
A．定性检验 SO3 ，将 BaCl2溶液用稀硝酸酸化
B．为提高 KMnO4溶液的氧化能力，用盐酸将 KMnO4溶液酸化
2＋
C．检验溶液中是否含有 Fe 时，用稀硝酸酸化
2－
D．检验溶液中是否含有 SO 4 时，在无其他阳离子干扰的条件下，先用盐酸酸化，再向所
得溶液中加 BaCl2溶液.
11．在一个基态多电子原子中，下列说法正确的是( )
A．K 层上的电子能量比 L 层上的电子能量低
B．激发态原子释放能量一定变成基态原子
C．不可能有 2个能量完全相同的电子
D．若 3d 能级上只有 2 个电子，其能量不相同
12．已知反应：4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＝－1 025 kJ/mol。若起始时
两种反应物的物质的量相同，则下列关于该反应的示意图不正确的是( )
13．下列说法正确的是( )
2
A．PH3分子为三角锥形，P 发生 sp 杂化
B．杂化轨道只适用于形成共价键
C．SCl2属于 AB2型共价化合物，中心原子 S 采取 sp 杂化轨道成键
D．价层电子对互斥模型中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数
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14．对于可逆反应 2A(s)＋3B(g) C(g)＋2D(g) ΔH<0，在一定条件下达到平衡状态，
只改变下列一个条件，有关叙述正确的是( )
①增大物质 A 的量，平衡向正反应方向移动 ②增大物质 B 的浓度，v 正>v 逆
③压强增大一倍，平衡不移动，v 正、v 逆不变 ④加入催化剂，物质 B 的转化率提高
A．①② B．② C．②③ D．③④
15．下列说法正确的是( )
A．常温下，0.5 mol/L HB 溶液和 0.5mol/L NaOH 溶液等体积混合后溶液的 pH>7，则混合
－ ＋ － ＋
溶液中离子浓度的大小顺序为：c(B )>c(Na )>c(OH )>c(H )
B．常温下，0.2 mol/L 的下列溶液①NH4Al(SO4)2，②NH4Cl，③NH3·H2O，④CH3COONH4中，
＋
c(NH4 )由大到小的顺序是：②>①>④>③
c － c c 2－C．常温下 0.1 mol/L pH 为 3 的 NaHA 溶液中： (HA )> (H2A)> (A )
D．常温下，pH 均为 4 的 HF 溶液和 H2SO4溶液、pH 均为 10 的氨水和 Ba(OH)2溶液，四种溶
－
液中由水电离的 c(OH )相等
二、非选择题（本题包括 4小题，共 55 分）
16．（每空 2分，共 10分）芳香化合物 A是一种基本化工原料，可以从煤和石油中得到。
A、B、C、D、E的转化关系如下图所示。
回答下列问题：
（1）A的化学名称是______________； (2)A→B的反应类型是__________
（2）A的一种同分异构体发生在苯环上的一元取代物只有一种其结构简式为：
___________________。D的官能团名称为：________________。
（3）A→C的化学方程式为_______________________。（任写一种 ）
17．（每空 2分，共 16分）已知和氮元素同主族的 X元素位于元素周期表中的第一个长周
期，短周期元素 Y 的原子的最外层电子数比内层电子总数少 3，它们形成的化合物的分子
式是 XY3。试回答：
(1)X 元素的基态原子的核外电子排布式为______________________________，Y 元素原子
价电子排布图（也叫轨道表示式）为______________________。
(2) X、Y 两元素之间形成的化学键为________(填“共价键”或“离子键”)。
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(3)XY3的空间结构为________________形，中心原子采取________杂化，分子为
____________(填“极性分子”或“非极性分子”)。
(4)XH3的沸点与 NH3比较：__________(填化学式)的高，原因_____________________。
18．（每空 2分，共 16分）某化学兴趣小组设计了如图装置，该装置能制取 Cl2，并进行
相关性质实验，且可利用装置 G 储存多余的氯气。
（1）A中发生反应的离子方程为 。
（2）实验开始时，先打开分液漏斗旋塞和活塞 K，点燃 A 处酒精灯，让氯气充满整个装置，
再点燃 E 处酒精灯，过程中在装置 C 中能看到的实验现象是 。
（3）向反应后的 C滴加 Na2S2O3利用氧化还原反应滴定法测定生成 I2的物质的量，反应方
△ －
程式为 I2＋2Na2S2O3 ===== 2NaI＋Na2S4O6。用 0.10 mol·L 1 Na2S2O3溶液滴定 C溶液若初始液
面读数为 0 mL，当___________________________________________时达到滴定终点，停
止滴定，再重复滴定 3次。滴定终点读数如下表
滴定次数 1 2 3 4
V(Na2S2O3)/mL 19.10 20.10 20.00 19.90
在处理数据时某学习小组将四次使用 Na2S2O3溶液体积的取平均值，请指出他们计算的不合
理之处：___________________________________________________________。
若数据处理合理，C中生成 I2的物质的量为_______________mol。
(4)在本实验的滴定过程中，若出现下列情形结果填(“偏高”“偏低”或“不变”)
①滴定前尖嘴中有气泡，滴定后消失，则测定结果_______________。
②滴定前仰视读数，滴定后俯视读数，则测定结果_______________。
③滴定前俯视读数，滴定后平视读数，则测定结果_______________。
19．（除最后一空 1分外其他每空 2分共 13分）
(1)在一定温度下，在固定体积的密闭容器中进行可逆反应：I2(g)＋H2(g) 2HI(g)。该可
逆反应达到平衡的标志是______(填字母)。
A．混合气体的物质的量不再随时间变化
B．混合气体的质量不再随时间变化
C．混合气体的颜色不再随时间变化
D．混合气体的密度不再随时间变化
(2) SO2和 NOx是主要大气污染物，利用如图装置可同时吸收 SO2和 NO。
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此装置中 a是电源的 极（此空 1分），阳极电极反应式为：
（3）温度为 T K 时，向 V L 的密闭容器中充入一定量的 A(g)和 B(g)，发生反应 A(g)＋B(g)
C(s)＋xD(g) ΔH＞0，容器中 A、B、D 的物质的量浓度随时间的变化如图所示：
①反应在前 10 min 内的用 D的浓度变化表示平均反应速
率其数值为
②该反应 10 分钟达到平衡则平衡常数 K=
③反应至 15 min 时，改变的反应条件是
④若平衡时保持温度不变，压缩容器体积，平衡 （填“向正反应方向
移动” “向逆反应方向移动”“不移动”）
高三化学试卷 第 5 页 共 5 页高三化学答案
一、选择题（每小题 3 分共 45 分）
题目 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
答案 B D C C B A D B C D A C D B D
16答案：（每空 2分共 10分）
（1）邻二甲苯(或 1，2 二甲基苯) 取代反应
（2） 羧基
FeBr
（3） ＋Br 32――→ (或 )＋HBr
17答案 （每空 2分共 16分）
(1)1s22s22p63s23p63d104s24p3(或[Ar]4s24p3) (2)共价键 (3)三角
锥型 sp3 极性分子 (4) NH3 虽然 NH3相对分子质量比 AsH3小，范德华力
稍小，但 NH3分之间有氢键而 AsH3没有，所以 NH3的沸点较高
18题答案 （每空 2分共 16分）
＋ － △ 2＋
(1)MnO2＋4H +2Cl =====Mn ＋2H2O＋Cl2↑
(2)C 中溶液变蓝色; （3）滴入最后一滴 Na2S2O3溶液时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟
内不恢复原来的颜色 1×10－3 第一组实验数据误差太大，不能用
(4) ①偏高 ②偏低 ③偏高
19答案：（除最后 1空 1分外，其余每空 2分共 13分）
(1)C （2分）
(2) 负 （2分） SO2＋2H2O－2e－=== SO2－4 ＋4H＋（2分）
(3)①0.3 mol·L－1·min－1（2分） ②4.5（2分） ③降低温度（2分） ④不移动（1分）
