新疆兵团建工师第四中学2013-2014学年高二上学期期中考试化学试题（B，无答案）

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新疆兵团建工师第四中学2013-2014学年高二上学期
期中考试化学B试题
第I卷（选择题）
1、选择题（每题2分，共44分。每小题只有一个正确答案）
1.、下列说法中，正确的是
A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化
B．破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，反应为吸热反应
C．反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH＞0
D．ΔH的大小与热化学方程式的计量系数无关
2、下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（ ）
A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧
C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．氧化钙溶于水、
3、已知在25℃，101kPa下，lgC8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是 ( )
A．C8H18（1）+22.5O2（g）=8CO2（g）+9H2O(g); △H＝－48.40kJ·mol－1
B．C8H18(l)+22.5O2（g）＝8CO2（g）+9H2O(l); △H＝－5518kJ·mol－1
C．C8H18(l)+22.5O2（g）＝8CO2（g）+9H2O(l) ;△H＝＋5518kJ·mol－1
D．C8H18(l)+22.5O2（g）＝8CO2（g）+9H2O(l); △H＝－48.40kJ·mol－1
4．(2004·全国理综·13)已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为 C(石墨)+O2(g)=CO2(g)；△H=-393.51kJ·mol-1，
C(金刚石)+O2(g)＝CO2(g)；△H=-395.41kJ·mol-1
据此判断，下列说法正确的是 ( )
A、由石墨制备金刚石是吸热反应，等质量时，石墨的能量比金刚石的低
B．由石墨制备金刚石是吸热反应，等质量时，石墨的能量比金刚石的高
C．由石墨制备金刚石是放热反应，等质量时，石墨的能量比金刚石的低
D．由石墨制备金刚石是放热反应，等质量时，石墨的能量比金刚石的高
5、已知H—H键能为436 KJ/mol，H—N键能为391KJ/mol，根据化学方程式：N2 + 3H2 = 2NH3 ΔH=—92KJ/mol，则N≡N键的键能是
A．431 KJ/mol B．946 KJ/mol C．649 KJ/mol D．869 KJ/mol
6、（06年重庆）下列热化学方程式中的ΔH能表示物质燃烧热的是（　　）
A. 2 CO(g) + O2(g) = 2 CO2(g) ΔH = - 566 KJ·mol-1
B. CH4(g) + 2 O2(g) = CO2(g) + 2 H2O(l) ΔH = - 890 KJ·mol-1
C. 2 H2(g) + O2(g) = 2 H2O(l) ΔH = - 571.6 KJ·mol-1
D. H2(g) + Cl2(g) = 2 HCl(g) ΔH = - 184.6 KJ·mol-1
7、（08高考重庆）化学反应N2＋3H2 ＝ 2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是
A、N2(g)＋3H2(g) ＝ 2NH3(l)； ⊿H ＝ 2(a—b—c)kJ/mol
B、N2(g)＋3H2(g) ＝ 2NH3(g) ； ⊿H ＝ 2(b—a)kJ/mol
C、N2(g)＋H2(g) ＝ NH3(l) ； ⊿H ＝ (b＋c—a)kJ/mol
D、N2(g)＋H2(g) ＝NH3(g) ； ⊿H ＝ (a＋b)kJ/mol
8、强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：
H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l）△H＝－57.3KJ·mol－1。分别向1L 0.5mol·L－1的Ba（OH）2的溶液中加入①浓硫酸；②稀醋酸；③稀盐酸，恰好完全反应的热效应分别为△H1、△H2、△H3，下列关系正确的是 （　　）
A．△H1＞△H3＞△H2 B．△H1＜△H2＜△H3
C．△H1＞△H2＝△H3 D．△H1＝△H2＜△H3
9、1克H2(g)燃烧生成液态水放出142.9KJ热量,表示该反应的热化学方程式正确的为
A、2H2 (g)+O2 (g)= 2H2O(L); △H=-142.9KJ/mol
B、2H2 (g)+O2 (g)= 2H2O(L); △H=-571.6KJ/mol
C、2H2 +O2 = 2H2O; △H=-571.6KJ/mol
D、H2 (g)+1/2O2 (g)= H2O(L); △H=-285.8KJ/mol
10.已知4NH3 +5O2═4NO +6H2O，若反应速率分别用VNH3、VO2、VNO、VH2O（mol·L-1·min-1）表示，则正确的关系是：
A. 4/5VNH3=VO2 B. 5/6VO2=VH2O C.2/3VNH3=VH2O D.4/5VO2=VNO
11．在2A＋B 3C＋4D中，表示该反应速率最快的是
A．υ(A) = 0.5mol·L－1·s－1 B．υ(B) = 0.3 mol·L－1·s－1
C．υ(C) = 0.8mol·L－1·s－1 D．υ(D)= 1 mol·L－1·s－1
12.在相同温度下，下列化学反应速率最慢的是
(A)10mL 0.1mol／L Na2S2O3＋10mL 0.1mol／L H2SO4
(B) 5mL 0.1mol／L Na2S2O3＋5mL 0.1mol／L H2SO4
(C) 5mL 0.1mol／L Na2S2O3＋5mL 0.05mol／L H2SO4
(D) 10mL 0.05mol／L Na2S2O3＋10mL 0.05mol／L H2SO4
13.把0.6mo1X气体和0.4mo1Y气体混合于2L容器中，使其发生如下反应：3X(g)+Y(g) nZ(g)+2W(g)，5 min末生成0.2 mo1 W，若测知以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.0lmol／(L·min)，则n的值为 ( )
A 4 B 3 C 2 D 1
14、对于反应N2+ O2 2NO在密闭容器中进行，下列条件中不能改变该反应的反应速率（假定温度不变）( )
A、缩小体积使压强增大 B、体积不变充入N2使压强增大
C、体积不变充入He气使压强增大 D、压强不变，充入He气
15．在一定条件下，使NO和O2在一密闭容器中进行反应，下列说法中不正确的是（ ）
A. 反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零
B. 随着反应进行，正反应速率逐渐减小，最后为零
C. 随着反应进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变
D. 随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不变
16．在恒温下容积固定的密闭容器中,能充分说明反应 2NO＋O22NO2 已达到平衡状态的是（ ）
A. 反应容器中的气体压强不随时间而变化
B. 生成O2的速率与生成NO2的速率相等
C. NO、O2、NO2各浓度之比为2:1:2
D. 混合气体的密度一定
17．某温度时，浓度都是1mol/L的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，达平衡后c(X2)为0.4mol/L，c(Y2)为0.8mol/L，c(Z)为0.4mol/L，则该反应方程式（Z用X、Y表示）是（ ）
A. X2 + 2Y2 2XY2 B. 2X2 + Y22X2Y
C. 3X2 + Y22X3Y D. X2 + 3Y22XY3
18、在化学反应2A + B2C达到平衡时，若升高温，C的含量增加，则以反应的正反应是 ( )
A、放热反应 B、是吸热反应
C、没有显著的热量变化 D、原化学平衡没有发生移动
19、对于任何一个化学平衡体系，采取以下措施，一定会使平衡发生移动的是（ ）
A．加入一种反应物 B．增大体系的压强
C．升高温度 D．使用催化剂
20、在一定量的混合气体在密闭容器中发生如下反应：mA(g) + nB(g) pC(g) 达到平衡后，温度不变，将气体体积缩小到原来的1/2，当达到新的平衡时，C的浓度为原来的1.8倍，则下列说法正确的是（ ）
A．m+n>p B. A的转化率降低 C.平衡向正反应方向移动 D. C的体积分数增加
21、已知反应mA(g)＋nB(g) y C(g)，如图表示在不同条件下反应物B的体积分数φ(B)随时间变化的关系，据此判断
A．m＋m＜y ，△ H＜0
B．m＋m＞y ，△ H＞0
C．m＋m＜y ，△ H＞0
D．m＋m＞y ，△ H＜0
22、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（ ）
A、加热 B、不用稀硫酸，改用98%浓硫酸
C、滴加少量CuSO4溶液 D、不用铁片，改用铁粉
第II卷（非选择题）
二、填空题（共56分）
23、已知下列热化学方程式：
1 H2（g） +O2 （g） ＝H2O（l）；ΔH=-285 kJ·mol-1
2 H2（g） +O2 （g） ＝H2O（g）；ΔH=-241.8 kJ·mol-1
3 C（s） +O2 （g） ＝CO（g）；ΔH=-110.5 kJ·mol-1
4 C（s） +O2 （g） ＝CO2（g）；ΔH=-393.5 kJ·mol-1
回答下列问题：
（1）H2的燃烧热为 ；C的燃烧热为
（2）燃烧1gH2生成液态水，放出的热量为 。
24、用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填“偏大、偏小、无影响”)
（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等、不相等”)，所求中和热 (填“相等、不相等”)，简述理由
（5）用相同浓度和体积的氨水（NH3·H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）
25、可逆反应：A(s)+B(g) C(g)+D(g)当采取下列措施时，对正逆反应速率的影响是：
（1）增大B的浓度，正反应速率
（2）减小A的质量，正反应速率
（3）使用催化剂，正反应速率 ，逆反应速率
（4）升高温度，正反应速率 ，逆反应速率
26．反应A(g)+B(g) C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。
（1）该反应是__________反应（填“吸热”“放热”）；
（2）当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率________（填“增大”“减小”“不变”），原因是______________________________________________。
（3）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？______________________，原因是_______________________________________________________；
（4）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1_______,E2_______（填“增大”“减小”“不变”）。
27、已知P4 (s,白磷)+5O2 (g)=P4O10(s); △H1=-2983.2KJ/mol,P(s, 红磷)+5/4O2 (g)=1/4P4O10(s); △H2=-738.5KJ/mol试应用盖斯定律写出白磷转化为红磷的热化学方程式:
28、由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放热241.8 kJ·mol-1,写出该反应的热化学方程式： .
若1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ，试应用盖斯定律求反应H2(g)＋1/2 O2(l)====H2O(l)
的△H＝ kJ·mol-1，氢气的燃烧热为 kJ·mol-1。
29.(10分)在2 L密闭容器内，800℃时反应2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：
时间/s 0 1 2 3 4 5
n(NO)/mol 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007
(1)写出该反应的平衡常数表达式：K＝　 　　。
已知：K300℃>K350℃，则该反应是　 　　热反应。
(2)用NO表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝　　　 　。
(3)能说明该反应已达到平衡状态的是(　　)
a.v(NO2)＝2v(O2)
b.容器内压强保持不变
c.v逆(NO)＝2v正(O2)
d.容器内密度保持不变
(4)为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是　　　　。
a.及时分离出NO2气体　 b.适当升高温度
c.增大O2的浓度 d.选择高效催化剂
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