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浙教版科学2018-2019学年九年级上学期 1.5 酸和碱之间发生的反应 同步练习
一、基础题
1．下列关于酸和碱反应的说法中，错误的是( )
A．酸碱的反应要放出热量
B．酸碱的反应一定有盐生成
C．酸碱的反应一定有水生成
D．酸碱恰好完全反应后溶液的pH＝0
【答案】D
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】根据酸和碱恰好完全反应后溶液呈中性溶液p H=7分析。
【解答】酸碱恰好完全反应后溶液呈中性，pH＝7；
故答案为：D。
2．下列应用与酸和碱反应原理无关的是( )
A．用浓硫酸干燥湿润的氧气
B．用熟石灰改良酸性土壤
C．服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多
D．用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残留硫酸
【答案】A
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】根据酸和碱的中和反应应用分析；根据浓硫酸的性质分析。
【解答】用浓硫酸干燥湿润的氧气是利用浓硫酸的吸水性，与酸和碱的反应原理无关；
故答案为：A。
3．芋艿(俗称毛艿)是一种常见的食品。新鲜芋艿在去皮时会出现一种白色的液汁，液汁内含有一种碱性物质——皂角甙，沾上它会奇痒难忍。下列厨房中的物质止痒效果最好的是( )
A．食醋 B．料酒 C．纯碱 D．食盐水
【答案】A
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】根据酸和碱能发生中和反应分析。
【解答】新鲜芋艿在去皮时会出现一种白色的液汁，液汁内含有一种碱性物质——皂角甙，沾上它会奇痒难忍，酸碱可以发生反应，食醋为酸，所以止痒效果最好；
故答案为：A。
4．下表是某指示剂在一定pH范围内所显示的颜色：向滴有少量该指示剂的稀硫酸中，加入氢氧化钠溶液，出现的颜色变化可能是( )
颜色 红 橙 绿 蓝 紫
pH范围 1～3 4～5 6～7 8～10 11～14
A．由红变紫 B．由蓝变绿 C．由绿变橙 D．由蓝变紫
【答案】A
【知识点】酸碱指示剂及其性质
【解析】【分析】根据表中溶液pH的范围及酸碱反应的原理进行分析。
【解答】稀硫酸为酸性，溶液的pH小于7，加入氢氧化钠溶液后，因氢氧化钠溶液呈碱性，所以溶液pH会逐渐增加，溶液颜色可能由红色或橙殆变成蓝或紫色；
故答案为：A。
5．下列物质中能与澄清的石灰水反应，但反应若不加指示剂则无明显现象的是( )
A．氯化铁溶液 B．碳酸钠溶液 C．稀盐酸 D．氯化铜溶液
【答案】C
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】根据各物质反应的现象进行分析，化学反应不一定都有明显现象，掌握酸碱盐的溶解性是解题关键。
【解答】A.氯化铁与石灰水反应生成红褐色沉淀，不符合题意；
B.碳酸钠与石灰水反应生成碳酸钙沉淀，不符合题意；
C.盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，没有明显现象，符合题意；
D.氯化铜与氢氧化钙反应生成氢氧化铜沉淀，不符合题意；
故答案为：C。
6．透过现象看本质是科学精髓。借助科学实验现象如溶液颜色变化、沉淀的生成与溶解、气体逸出等，可以帮助我们确认化学反应是否发生。
（1）稀盐酸与氢氧化铜反应，可以直接观察现象来确认。如图甲，实验中 的现象出现，证明稀盐酸与氢氧化铜能发生化学反应；
（2）稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应没有明显现象，可借助酸碱指示剂使反应现象外显可视。如图乙，通过观察 现象，证明氢氧化钠溶液和稀盐酸发生化学反应。本实验选用无色酚酞试液比选用紫色石蕊试液更合适的原因是 。
【答案】（1）蓝色絮状沉淀消失
（2）溶液由红色变成无色；石蕊试液在碱性溶液中为蓝色，在中性溶液中为紫色，在酸性溶液中为红色，发生反应时颜色变化不明显或颜色辨识度不高
【知识点】酸碱指示剂及其性质；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】根据酸碱中和反应有现象的直接判断，没明显现象的可借助指示剂颜色的变化来判断分析。
【解答】 （1）氢氧化铜为蓝色沉淀，稀盐酸能与氢氧化铜反应使蓝色沉淀消失；（2）氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞变红，加入盐酸后，氢氧化钠溶液与盐酸反应生成中性的氯化钠，所以酚酞红色会消失，所以可通过酚酞溶液的颜色变化判断反应发生；因石蕊试液在碱性溶液中为蓝色，在中性溶液中为紫色，在酸性溶液中为红色，发生反应时颜色变化不明显或颜色辨识度不高，所以酸碱中和时常用酚酞而不用石蕊。
7．如图是氢氧化钠溶液和盐酸用滴加方式反应时，溶液pH随滴入溶液体积变化的曲线。
（1）氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，溶液的pH (填“＜”“＞”或“＝”)7。
（2）当滴入溶液的体积为15 毫升时所得溶液中的溶质为 (写化学式)，若在此溶液中滴入石蕊试液，溶液呈 色。
【答案】（1）＝
（2）NaCl、NaOH；蓝
【知识点】酸碱指示剂及其性质；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】根据氢氧化钠与盐酸反应的过程分析，根据氢氧化钠溶液呈碱性，盐酸呈酸性分析。
【解答】（1）氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，溶液呈中性，pH＝7；（2）当滴入溶液的体积为15 毫升时，溶液的pH大于7，说明碱没有完全反应，所得溶液中的溶质为氯化钠和氢氧化钠；若在此溶液中滴入石蕊试液，溶液呈蓝色。
二、中档题
8．在氢氧化钠溶液中加入一定量的稀盐酸后，下列实验能证明两者恰好完全中和的是( )
A．滴入适量FeCl3溶液，溶液变黄，但无沉淀生成
B．滴入几滴酚酞试液，酚酞试液不变色
C．测得反应后溶液中Na＋与Cl－的个数比为1∶1
D．滴入适量AgNO3溶液和稀硝酸，观察到有白色沉淀
【答案】C
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】根据氢氧化钠与盐酸的性质进行分析。
【解答】A.恰好完全反应和稀盐酸过量时加入氯化铁溶液溶液都变黄没有沉淀，不符合题意；
B.恰好完全反应及酸过量时酚酞都呈无色，不符合题意；
C.测得反应后溶液中Na＋与Cl－的个数比为1∶1，则说明氢氧化钠与盐酸刚好完全反应，符合题意；
D.反应后生成的氯化钠和盐酸都能与硝酸银溶液反应都生成不溶于硝酸的白色沉淀，不符合题意；
故答案为：C。
9．向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应，反应前后溶液中存在的离子种类如图所示(其中“”“ ”表示不同的离子)。则下列说法正确的是( )
A．表示氯离子
B． 表示钠离子
C． 可用适量硝酸银溶液和足量稀硝酸进行检测
D．此反应的实质是 和结合生成水分子
【答案】D
【知识点】模型与符号；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】根据酸碱中和反应的原理进行分析，酸碱反应实质是氢离子和氢氧根离子反应的结果。
【解答】A.该反应是向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，反应后生成氯化钠溶液，所以 表示氯离子，不符合题意；
B. 反应后消失，则说明表示的是氢氧根离子，不符合题意；
C.氯离子能用硝酸银和稀硝酸检测， 表示钠离子，不能，不符合题意；
D.此反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，符合题意；
故答案为：D。
10．某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钾溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图象如图所示。下列说法正确的是( )
A．图中c点所示溶液呈碱性
B．图中a点所示溶液中，含有的溶质是K2SO4和H2SO4
C．该实验是将氢氧化钾溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中
D．由b点到c点的变化过程中没有发生化学反应
【答案】D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】根据氢氧化钾与硫酸溶液的pH及反应过程中pH的变化过程分析。
【解答】A.图中c点所示溶液pH小于7，呈酸性，不符合题意；
B.图中a点所示溶液中，pH大于7，则含有的溶质是K2SO4和氢氧化钾，不符合题意；
C.该实验最初pH为大于7，然后不断减少，所以是将硫酸滴入到氢氧化钾溶液中，不符合题意；
D.b点是氢氧化钾与硫酸刚好反应的图像，b点以后为硫酸过量，所以由b点到c点的变化过程中没有发生化学反应，符合题意；
故答案为：D。
11．某实验小组将Ba(OH)2溶液逐滴滴入硫酸溶液中，溶质的质量与加入的Ba(OH)2溶液的质量关系如图所示，下列说法错误的是( )
A．a点溶液为酸性 B．b点恰好完全反应
C．c点溶液的溶质为硫酸 D．b、c两点沉淀质量相等
【答案】C
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】根据硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡和水的过程分析。
【解答】A.a点溶液为硫酸部分反应的图像，溶液呈酸性，不符合题意；
B.b点溶质质量为0，为氢氧化钡与硫酸恰好完全反应生成硫酸钡沉淀和水，不符合题意；
C.c点溶液为氢氧化钡与硫酸反应后继续加氢氧化钡，以使氢氧化钡过量，所以溶质为氢氧化钡，符合题意；
D.b点以后反应停止，所以b、c两点沉淀质量相等，不符合题意；
故答案为：C。
12．盐酸、氢氧化钠是常见的酸碱。
（1）盐酸中阳离子符号是 ，氢氧化钠的俗称是 (写一种)。
（2）向稀氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液。当滴入稀盐酸至完全中和时，溶液的颜色变化是 。取少量中和后的溶液加热蒸干，现象是 。
（3）根据化学方程式计算，含 HCl 7.3 g的稀盐酸可中和氢氧化钠的质量为多少？
【答案】（1）H＋；烧碱(或火碱或苛性钠)
（2）由红色变为无色；产生白色固体
（3）解：设可中和 NaOH 的质量为 x。
NaOH ＋ HCl=NaCl＋H2O
40 36.5
x 7.3克
x＝8克
答：可中和氢氧化钠的质量为8克。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；酸碱指示剂及其性质
【解析】【分析】根据酸中阳离子为氢离子分析；根据氢氧化钠与盐酸反应时溶液由碱性变成中性，溶液颜色由红色变无色分析；根据方程式计算的步骤要求分析。
【解答】 （1）盐酸中阳离子是氢离子，符号为H＋；氢氧化钠俗称为烧碱、火碱、苛性钠；（2）向稀氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液，酚酞变红，当滴入稀盐酸至完全中和时，溶液呈中性，所以酚酞变回无色；中和后的溶液为氯化钠溶液，加热蒸干会产生白色固体。
三、拓展题
13．中和反应是放热反应吗？三位同学为探究此问题进行了下列实验：
（1）甲同学取10毫升 10%的NaOH溶液于试管中，逐滴加入10%的稀硫酸，随着硫酸的加入，烧杯中溶液温度与加入硫酸体积之间的变化关系如图甲所示。本实验选用10%的NaOH溶液而不选用NaOH固体的原因是 。
（2）乙同学按图乙装置进行实验，其中的澄清饱和石灰水的作用是 。
（3）丙同学按图丙实验，可以根据 现象也能证明中和反应是放热的。
【答案】（1）氢氧化钠固体溶于水放热，会对实验造成干扰
（2）通过饱和石灰水变浑浊，说明氢氧化钠与稀硫酸反应能放出热量
（3）红墨水右移
【知识点】化学反应中能量的变化；碱的物理性质及用途
【解析】【分析】根据氢氧化钠与硫酸反应放热可影响氢氧化钙的溶解度变化分析；根据温度升高可引起装置内压强的变化分析。
【解答】（1）因氢氧化钠固体溶解也放热，所以要选用氢氧化钠溶液排除干扰；（2）氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，所以通过饱和石灰水变浑浊，可证明氢氧化钠与硫酸的反应放热；（3）装置内温度升高，会使得压强增加，所以也可通过红墨水右移现象证明中和反应放热。
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浙教版科学2018-2019学年九年级上学期 1.5 酸和碱之间发生的反应 同步练习
一、基础题
1．下列关于酸和碱反应的说法中，错误的是( )
A．酸碱的反应要放出热量
B．酸碱的反应一定有盐生成
C．酸碱的反应一定有水生成
D．酸碱恰好完全反应后溶液的pH＝0
2．下列应用与酸和碱反应原理无关的是( )
A．用浓硫酸干燥湿润的氧气
B．用熟石灰改良酸性土壤
C．服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多
D．用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残留硫酸
3．芋艿(俗称毛艿)是一种常见的食品。新鲜芋艿在去皮时会出现一种白色的液汁，液汁内含有一种碱性物质——皂角甙，沾上它会奇痒难忍。下列厨房中的物质止痒效果最好的是( )
A．食醋 B．料酒 C．纯碱 D．食盐水
4．下表是某指示剂在一定pH范围内所显示的颜色：向滴有少量该指示剂的稀硫酸中，加入氢氧化钠溶液，出现的颜色变化可能是( )
颜色 红 橙 绿 蓝 紫
pH范围 1～3 4～5 6～7 8～10 11～14
A．由红变紫 B．由蓝变绿 C．由绿变橙 D．由蓝变紫
5．下列物质中能与澄清的石灰水反应，但反应若不加指示剂则无明显现象的是( )
A．氯化铁溶液 B．碳酸钠溶液 C．稀盐酸 D．氯化铜溶液
6．透过现象看本质是科学精髓。借助科学实验现象如溶液颜色变化、沉淀的生成与溶解、气体逸出等，可以帮助我们确认化学反应是否发生。
（1）稀盐酸与氢氧化铜反应，可以直接观察现象来确认。如图甲，实验中 的现象出现，证明稀盐酸与氢氧化铜能发生化学反应；
（2）稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应没有明显现象，可借助酸碱指示剂使反应现象外显可视。如图乙，通过观察 现象，证明氢氧化钠溶液和稀盐酸发生化学反应。本实验选用无色酚酞试液比选用紫色石蕊试液更合适的原因是 。
7．如图是氢氧化钠溶液和盐酸用滴加方式反应时，溶液pH随滴入溶液体积变化的曲线。
（1）氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，溶液的pH (填“＜”“＞”或“＝”)7。
（2）当滴入溶液的体积为15 毫升时所得溶液中的溶质为 (写化学式)，若在此溶液中滴入石蕊试液，溶液呈 色。
二、中档题
8．在氢氧化钠溶液中加入一定量的稀盐酸后，下列实验能证明两者恰好完全中和的是( )
A．滴入适量FeCl3溶液，溶液变黄，但无沉淀生成
B．滴入几滴酚酞试液，酚酞试液不变色
C．测得反应后溶液中Na＋与Cl－的个数比为1∶1
D．滴入适量AgNO3溶液和稀硝酸，观察到有白色沉淀
9．向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应，反应前后溶液中存在的离子种类如图所示(其中“”“ ”表示不同的离子)。则下列说法正确的是( )
A．表示氯离子
B． 表示钠离子
C． 可用适量硝酸银溶液和足量稀硝酸进行检测
D．此反应的实质是 和结合生成水分子
10．某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钾溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图象如图所示。下列说法正确的是( )
A．图中c点所示溶液呈碱性
B．图中a点所示溶液中，含有的溶质是K2SO4和H2SO4
C．该实验是将氢氧化钾溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中
D．由b点到c点的变化过程中没有发生化学反应
11．某实验小组将Ba(OH)2溶液逐滴滴入硫酸溶液中，溶质的质量与加入的Ba(OH)2溶液的质量关系如图所示，下列说法错误的是( )
A．a点溶液为酸性 B．b点恰好完全反应
C．c点溶液的溶质为硫酸 D．b、c两点沉淀质量相等
12．盐酸、氢氧化钠是常见的酸碱。
（1）盐酸中阳离子符号是 ，氢氧化钠的俗称是 (写一种)。
（2）向稀氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液。当滴入稀盐酸至完全中和时，溶液的颜色变化是 。取少量中和后的溶液加热蒸干，现象是 。
（3）根据化学方程式计算，含 HCl 7.3 g的稀盐酸可中和氢氧化钠的质量为多少？
三、拓展题
13．中和反应是放热反应吗？三位同学为探究此问题进行了下列实验：
（1）甲同学取10毫升 10%的NaOH溶液于试管中，逐滴加入10%的稀硫酸，随着硫酸的加入，烧杯中溶液温度与加入硫酸体积之间的变化关系如图甲所示。本实验选用10%的NaOH溶液而不选用NaOH固体的原因是 。
（2）乙同学按图乙装置进行实验，其中的澄清饱和石灰水的作用是 。
（3）丙同学按图丙实验，可以根据 现象也能证明中和反应是放热的。
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】根据酸和碱恰好完全反应后溶液呈中性溶液p H=7分析。
【解答】酸碱恰好完全反应后溶液呈中性，pH＝7；
故答案为：D。
2．【答案】A
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】根据酸和碱的中和反应应用分析；根据浓硫酸的性质分析。
【解答】用浓硫酸干燥湿润的氧气是利用浓硫酸的吸水性，与酸和碱的反应原理无关；
故答案为：A。
3．【答案】A
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】根据酸和碱能发生中和反应分析。
【解答】新鲜芋艿在去皮时会出现一种白色的液汁，液汁内含有一种碱性物质——皂角甙，沾上它会奇痒难忍，酸碱可以发生反应，食醋为酸，所以止痒效果最好；
故答案为：A。
4．【答案】A
【知识点】酸碱指示剂及其性质
【解析】【分析】根据表中溶液pH的范围及酸碱反应的原理进行分析。
【解答】稀硫酸为酸性，溶液的pH小于7，加入氢氧化钠溶液后，因氢氧化钠溶液呈碱性，所以溶液pH会逐渐增加，溶液颜色可能由红色或橙殆变成蓝或紫色；
故答案为：A。
5．【答案】C
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】根据各物质反应的现象进行分析，化学反应不一定都有明显现象，掌握酸碱盐的溶解性是解题关键。
【解答】A.氯化铁与石灰水反应生成红褐色沉淀，不符合题意；
B.碳酸钠与石灰水反应生成碳酸钙沉淀，不符合题意；
C.盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，没有明显现象，符合题意；
D.氯化铜与氢氧化钙反应生成氢氧化铜沉淀，不符合题意；
故答案为：C。
6．【答案】（1）蓝色絮状沉淀消失
（2）溶液由红色变成无色；石蕊试液在碱性溶液中为蓝色，在中性溶液中为紫色，在酸性溶液中为红色，发生反应时颜色变化不明显或颜色辨识度不高
【知识点】酸碱指示剂及其性质；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】根据酸碱中和反应有现象的直接判断，没明显现象的可借助指示剂颜色的变化来判断分析。
【解答】 （1）氢氧化铜为蓝色沉淀，稀盐酸能与氢氧化铜反应使蓝色沉淀消失；（2）氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞变红，加入盐酸后，氢氧化钠溶液与盐酸反应生成中性的氯化钠，所以酚酞红色会消失，所以可通过酚酞溶液的颜色变化判断反应发生；因石蕊试液在碱性溶液中为蓝色，在中性溶液中为紫色，在酸性溶液中为红色，发生反应时颜色变化不明显或颜色辨识度不高，所以酸碱中和时常用酚酞而不用石蕊。
7．【答案】（1）＝
（2）NaCl、NaOH；蓝
【知识点】酸碱指示剂及其性质；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】根据氢氧化钠与盐酸反应的过程分析，根据氢氧化钠溶液呈碱性，盐酸呈酸性分析。
【解答】（1）氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，溶液呈中性，pH＝7；（2）当滴入溶液的体积为15 毫升时，溶液的pH大于7，说明碱没有完全反应，所得溶液中的溶质为氯化钠和氢氧化钠；若在此溶液中滴入石蕊试液，溶液呈蓝色。
8．【答案】C
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】根据氢氧化钠与盐酸的性质进行分析。
【解答】A.恰好完全反应和稀盐酸过量时加入氯化铁溶液溶液都变黄没有沉淀，不符合题意；
B.恰好完全反应及酸过量时酚酞都呈无色，不符合题意；
C.测得反应后溶液中Na＋与Cl－的个数比为1∶1，则说明氢氧化钠与盐酸刚好完全反应，符合题意；
D.反应后生成的氯化钠和盐酸都能与硝酸银溶液反应都生成不溶于硝酸的白色沉淀，不符合题意；
故答案为：C。
9．【答案】D
【知识点】模型与符号；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】根据酸碱中和反应的原理进行分析，酸碱反应实质是氢离子和氢氧根离子反应的结果。
【解答】A.该反应是向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，反应后生成氯化钠溶液，所以 表示氯离子，不符合题意；
B. 反应后消失，则说明表示的是氢氧根离子，不符合题意；
C.氯离子能用硝酸银和稀硝酸检测， 表示钠离子，不能，不符合题意；
D.此反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，符合题意；
故答案为：D。
10．【答案】D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】根据氢氧化钾与硫酸溶液的pH及反应过程中pH的变化过程分析。
【解答】A.图中c点所示溶液pH小于7，呈酸性，不符合题意；
B.图中a点所示溶液中，pH大于7，则含有的溶质是K2SO4和氢氧化钾，不符合题意；
C.该实验最初pH为大于7，然后不断减少，所以是将硫酸滴入到氢氧化钾溶液中，不符合题意；
D.b点是氢氧化钾与硫酸刚好反应的图像，b点以后为硫酸过量，所以由b点到c点的变化过程中没有发生化学反应，符合题意；
故答案为：D。
11．【答案】C
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】根据硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡和水的过程分析。
【解答】A.a点溶液为硫酸部分反应的图像，溶液呈酸性，不符合题意；
B.b点溶质质量为0，为氢氧化钡与硫酸恰好完全反应生成硫酸钡沉淀和水，不符合题意；
C.c点溶液为氢氧化钡与硫酸反应后继续加氢氧化钡，以使氢氧化钡过量，所以溶质为氢氧化钡，符合题意；
D.b点以后反应停止，所以b、c两点沉淀质量相等，不符合题意；
故答案为：C。
12．【答案】（1）H＋；烧碱(或火碱或苛性钠)
（2）由红色变为无色；产生白色固体
（3）解：设可中和 NaOH 的质量为 x。
NaOH ＋ HCl=NaCl＋H2O
40 36.5
x 7.3克
x＝8克
答：可中和氢氧化钠的质量为8克。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；酸碱指示剂及其性质
【解析】【分析】根据酸中阳离子为氢离子分析；根据氢氧化钠与盐酸反应时溶液由碱性变成中性，溶液颜色由红色变无色分析；根据方程式计算的步骤要求分析。
【解答】 （1）盐酸中阳离子是氢离子，符号为H＋；氢氧化钠俗称为烧碱、火碱、苛性钠；（2）向稀氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液，酚酞变红，当滴入稀盐酸至完全中和时，溶液呈中性，所以酚酞变回无色；中和后的溶液为氯化钠溶液，加热蒸干会产生白色固体。
13．【答案】（1）氢氧化钠固体溶于水放热，会对实验造成干扰
（2）通过饱和石灰水变浑浊，说明氢氧化钠与稀硫酸反应能放出热量
（3）红墨水右移
【知识点】化学反应中能量的变化；碱的物理性质及用途
【解析】【分析】根据氢氧化钠与硫酸反应放热可影响氢氧化钙的溶解度变化分析；根据温度升高可引起装置内压强的变化分析。
【解答】（1）因氢氧化钠固体溶解也放热，所以要选用氢氧化钠溶液排除干扰；（2）氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，所以通过饱和石灰水变浑浊，可证明氢氧化钠与硫酸的反应放热；（3）装置内温度升高，会使得压强增加，所以也可通过红墨水右移现象证明中和反应放热。
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