化学人教版（2019）选择性必修1 3.3.1 盐类的水解（共28张ppt)

(共28张PPT)
第三章 水溶液中的离子反应与平衡
3.1 盐类的水解
【情境引入】
碳酸钠俗称为什么？
有什么用处呢？
纯碱
①在面点加工时用于中和酸并使食品松软或酥脆
②配制成5%-10%比例的碱水清洗厨房用具，快速去油污
③处理被蜜蜂或蚂蚁咬过的伤口，能中和伤口处的酸性物质，缓解红肿、疼痛。
Na2CO3是盐，为何可被当作“碱”使用呢
【环节一】
盐的组成和酸碱性
根据形成盐的酸或碱的强弱来分，盐可以分成哪几类？
酸 + 碱 = 盐 + 水 （中和反应）
酸
强酸
弱酸
弱碱
强碱
碱
生成的盐
1.强酸强碱盐
2.强酸弱碱盐
3.强碱弱酸盐
4.弱酸弱碱盐
【环节一】
盐的组成和酸碱性
【练习】将下列8种盐：NaCl、FeCl3、K2SO4、(NH4)2SO4、Na2CO3、(NH4)2CO3、CH3COONa、CH3COONH4 ，按生成盐的酸、碱的强弱分类，填入下列空白处。
(1)强酸强碱盐
(2)强酸弱碱盐
NaCl、K2SO4
FeCl3、 (NH4)2SO4
(3)强碱弱酸盐
Na2CO3、CH3COONa
(4)弱酸弱碱盐
(NH4)2CO3、
CH3COONH4
【环节一】
盐的组成和酸碱性
课本P71
活动1：探究盐溶液的酸碱性
（1）选择合适的方法测试表格所列盐溶液的酸碱性。
酸碱指示剂法
pH试纸法
pH计法
实验探究：测定NaCl、Na2CO3、NH4Cl、KNO3、CH3COONa、(NH4)2SO4溶液的酸碱性。
酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性，那么盐溶液的酸碱性如何呢？
√
盐溶液
酸碱性
盐的类型
NaCl
Na2CO3
NH4Cl
KNO3
CH3COONa
(NH4)2SO4
中性
碱性
酸性
中性
碱性
酸性
强酸
强碱盐
强碱
弱酸盐
强酸
弱碱盐
强酸
强碱盐
强碱
弱酸盐
强酸
弱碱盐
（2）根据形成该盐的酸和碱的强弱，再将下表中的盐按强酸强碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐进行分类。
PH值
7.0
10.5
6.4
7.0
7.6
5.9
【环节一】
盐的组成和酸碱性
盐的类型 强酸强碱盐 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐
溶液的酸碱性
【结果与讨论】
分析以上实验结果，归纳盐溶液的酸碱性与盐的类型之间的关系。
中性
酸性
碱性
②盐溶液的酸碱性与盐的类型有关：“谁_____显谁性”，“同强显______性”。
强
中
【环节一】
盐的组成和酸碱性
①盐溶液并不都显中性，有的显酸性，有的显碱性。
判断盐溶液的酸碱性口诀1
③酸和碱的相对强度相差越大，则对所形成的盐溶液的酸碱性影响程度越大。
【探究原因】
c(H+) ＝ c(OH-)
c(H+) ＞ c(OH-)
c(H+) ＜ c(OH-)
中性
酸性
碱性
上述盐既不能电离出H+，也不能电离出OH-，那是什么原因造成不同类型的盐溶液中C(H+)或C(OH-)的差异呢？
【环节一】
盐的组成和酸碱性
思考：我们知道溶液呈酸、碱性取决于溶液中c(H+) 和c(OH-) 的相对大小，那么是什么原因造成不同类型的盐溶液中c(H+) 或c(OH-)的差异呢？
盐溶液 NaCl溶液 NH4Cl溶液 CH3COONa溶液
溶液中存在的离子
离子间能否相互作用生成弱电解质
c(H+) 和c(OH-) 相对大小
【思考与讨论】根据前面的探究结果，对三类不同的盐溶液(NaCl溶液、NH4Cl 溶液和CH3COONa溶液)中存在的各种离子，以及离子间的相互作用进行分析，尝试找出不同类型盐溶液呈现不同酸碱性的原因。
Na＋ 、Cl- 、H+ 、OH-
能（ H2O )
c(H+) = c(OH-)
【环节二】
探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因
盐溶液 NH4Cl溶液（强酸弱碱盐）
溶液中存在的离子
溶液中存在的粒子
离子间能否相互作用生成弱电解质？
c(H＋)和c(OH－)的相对大小
H2O H+ + OH-
NH3·H2O
NH4Cl = Cl- + NH4+
NH4+、Cl-、H+ 、OH-、NH3·H2O、H2O
OH-离子浓度降低，水的电离正向移动，促进水的电离
NH4+、Cl-、H+ 、OH-
c(H＋) =c(OH－)
减小
增大
+
c(H＋) ＞ c(OH－)
溶液呈酸性
使得
【环节二】
探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因
盐溶液 CH3COONa溶液（强碱弱酸盐）
溶液中存在的离子
溶液中存在的粒子
离子间能否相互作用生成弱电解质？
c(H＋)和c(OH－)的相对大小
Na+、 CH3COO-、 H+ 、OH-
Na+、 CH3COO-、 H+ 、OH-、CH3COOH、H2O
H2O H+ + OH–
c(H＋) =c(OH－)
CH3COONa = CH3COO_ + Na+
减小
增大
c(H＋) ＜c(OH－)
溶液呈碱性
使得
+
CH3COOH
H+离子浓度降低，水的电离正向移动，促进水的电离
【环节二】
探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因
1、定义：
在水溶液中，盐电离出来的离子与水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，叫盐类的水解。
2、实质：
弱酸阴离子
弱碱阳离子
结合H+
破坏
水的电离平衡
促进水的电离
c(H+)≠c(OH-)
使盐溶液呈现
酸性或碱性
盐电离
结合OH-
生成
弱电解质
盐 + 水 酸 + 碱
3、表达：
【环节三】
盐类的水解
口诀2：有弱才水解, 无弱不水解
盐易溶，有弱离子（弱酸阴离子或弱碱阳离子）。
3、水解的条件：
4、水解的特点：
⑵ 水解吸热：盐类水解是中和反应的逆反应，升温促进水解。
⑶ 水解程度很微弱：水解产物很少。一般不用“↑”或“↓”
⑴ 水解可逆：在一定条件下可达到平衡状态。方程式用“ ”
【环节三】
盐类的水解
口诀2：有弱才水解, 无弱不水解
【环节三】
①FeCl3
③Na2SiO3
⑦NaClO
②Na2S
⑤NaF
⑧KNO3
能水解的盐：_______________________
⑥FeCl2
④CuSO4
盐溶液呈酸性的有：______________________
盐溶液呈中性的有：______________________
盐溶液呈碱性的有：______________________
①②③④⑤⑥⑦
①④⑥
⑧
②③⑤⑦
练习2：下列哪些盐能发生水解？溶液显酸性、碱性还是中性？
盐类的水解
【环节三】
盐类的水解
盐类水解能进行到底吗？怎么恒量盐类水解的程度？
盐 + 水 酸 + 碱
水解
中和
Ka↓→Kh↑
讨论 Na2CO3 的水解：
第一步：Na2CO3电离出来的CO32-与水电离出来的H+结合生成HCO3-
第二步：生成HCO3-继续与水电离出来的H+结合成弱电解质H2CO3
【环节三】
盐类的水解
多元弱酸盐的水解
Na+ 、H+、CO32-、HCO3- 、OH-
c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)
分步水解
越来越弱
5、水解的规律：
越弱越水解；都弱双水解
有弱才水解, 无弱不水解
谁强显谁性, 同强显中性
不一定，查阅资料可知，CH3COOH和NH3·H2O的电离平衡常数几乎相等，如CH3COONH4溶液显中性
【思考与交流】
1、某种盐溶液发生水解，一定呈酸性或碱性吗？
2、Na2CO3碱性比CH3COONa的强，为什么？
碳酸比醋酸的酸性弱，CO32-越容易结合水电离出来的H+，
水解程度：CO32-＞CH3COO-
越弱越水解
【环节三】
盐类的水解
1、在溶液中，不能发生水解的离子是（ ）
A、ClO – B、CO3 2 –
C、Fe 3+ D、SO4 2 –
D
2、等浓度的下列物质的溶液中：①BaCl2 ②Na2CO3③NH4Cl ④CH3COONa ,其pH值由大到小的顺序是 。
②＞④＞①>③
3、下列物质分别加入到水中，因促进水的电离而使溶液呈酸性的是（ ）
A、硫酸 B、NaOH C、硫酸铝 D. 碳酸钠
C
酸性
碱性
4、在Na2S溶液中，c (Na+) 与 c (S2–) 之比值（ ）于2。
A、大 B、小 C、等 D、无法确定
A
【书写通式】弱酸阴离子＋水弱酸＋OH-或 弱碱阳离子＋水弱碱＋H+
1、一般情况下，盐类水解的程度较小，用可逆符号“ ”连接，且一般不会产生沉淀和气体（双水解除外），故方程式中通常没有“↑”、“↓”符号。
盐的类型 实例 水解的离子方程式
一元弱酸盐/弱碱盐 NH4Cl
CH3COONa
+ H2O NH3·H2O + H+
CH3COO- + H2O CH3COOH + OH-
【环节四】
水解方程式的书写
谁弱写谁
盐类的水解可以看作酸碱中和反应的逆过程。
盐的类型 实例 水解的离子方程式
多元弱酸盐 Na2CO3
Na2S
2、多元弱酸，其酸根离子的水解是分步进行的，水解反应必须分步表示，不能合并，以第一步为主，第二步很微弱。
CO32- ＋ H2O HCO3- ＋ OH-
HCO3- ＋ H2O H2CO3 ＋ OH-
S2- + H2O HS- + OH-
HS- + H2O H2S + OH-
3、多元弱碱阳离子的水解也是分步进行的，但通常简化为一步表示。
多元弱碱盐 FeCl3
CuCl2
Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+
Cu2+ + 2H2O Cu(OH)2 + 2H+
【环节四】
水解方程式的书写
4、弱酸弱碱盐水解
（1）一般的双水解（ ）：不能同时产生沉淀和气体，水解程度不是很大，阴阳离子仍能在溶液中大量共存的，如NH4HCO3、（NH4）2CO3
例：CH3COO– + NH4+ + H2O CH3COOH + NH3·H2O
（2）完全双水解（ =）：若同时产生沉淀和气体，水解趋于完全，阴阳离子不能在溶液中大量共存的，用“ =”、“↑”、“↓”。
①Al3+ 与 AlO2-、CO32-、HCO3- 、 HS-、S2-、SiO32-
② Fe3+ 与 AlO2-、CO32-、HCO3-
③ NH4+ 与 SiO32-、AlO2-
例：Al3++3HCO3- ═ Al(OH)3↓+3CO2↑
【环节四】
水解方程式的书写
1、下列水解离子方程式正确的是 ( )
A、Fe3++3H2O Fe(OH)3↓+3H+
B、Br-+H2O HBr+OH-
C、CO32-+H2O H2CO3+2OH-
D、NH4++ H2O NH3.H2O +H+
D
2、判断下列盐溶液的酸碱性, 写出水解反应的离子方程式:
KF、NH4NO3 、Na2SO4 、CuSO4 、NaHCO3、NaHSO4
KF: F—+H2O HF+OH— 呈碱性
NH4NO3 :NH4+ +H2O NH3·H2O+H+ 呈酸性
Na2SO4 : 不水解，呈中性
CuSO4 : Cu2+ +H2O Cu(OH)2+2H+ 呈酸性
NaHCO3： HCO3—+H2O H2CO3+OH— 呈碱性
NaHSO4： 不水解，电离产生H+，呈酸性
2Al3+ + 3S2- + 6H2O ＝ 2Al(OH)3↓+3H2S↑
2Al3+ + 3CO32- + 3H2O ＝ 2Al(OH)3↓+3CO2↑
Al3+ + 3AlO2- + 6H2O ＝ 4Al(OH)3↓
Al3+ + 3HCO3-＝ Al(OH)3↓+3CO2 ↑
双水解的离子方程式的书写：
（1） Al3+ 与 CO32- （2） Al3+ 与 HCO3-
（3） Al3+ 与 S2- （4）Al3+ 与 AlO2-
多元弱酸酸式酸根的水解与电离的区别
电离＜水解，呈碱性：NaHCO3、NaHS、 Na2HPO4
电离＞水解，呈酸性：如 NaHSO3、NaH2PO4
电离：HCO3- H+ + CO32- （显酸性）
水解：HCO3- + H2O H2 CO3 + OH- （显碱性）
电离＜水解，呈碱性
电离：HSO3- H+ + SO32- （显酸性）
水解：HSO3- + H2O H2 SO3 + OH- （显碱性）
电离＞水解，呈酸性：
NaHCO3
NaHSO3
【环节三】
盐类的水解
NaHCO3溶液中有哪些离子，如何判断NaHCO3溶液的酸碱性？
ka2
kh2
溶液的酸碱性取决于离子与水解的相对强弱
kh2>ka2
溶液呈碱性
NaHSO3溶液
kh2溶液呈酸性
Na+ 、H+、CO32-、HCO3- 、OH-
c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)>c(CO32-)
浓度研讨
酸式盐溶液的酸碱性
①常见弱酸离子
NH4+→NH3·H2O Mg2+→Mg(OH)2 Al3+→Al(OH)3 Fe2+→Fe(OH)2 Fe3+→Fe(OH)3 Cu2+→Cu(OH)2
②常见弱碱离子
SO32—→HSO3- S2—→HS- PO43— →HPO42-
HPO42— →H2PO4- H2PO4— →H3PO4
Ac—→ HAc
ClO— → HClO
CN— → HCN
F—→HF
AlO2 — →Al(OH)3 CO32—→HCO3- SiO32—→H2SiO3
HCO3—→H2CO3 HSO3—→H2SO3 HS—→H2S