专题8《金属和金属材料》章末复习 九年级化学仁爱版下册（有答案）
文档属性
| 名称 | 专题8《金属和金属材料》章末复习 九年级化学仁爱版下册（有答案） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 153.4KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 仁爱科普版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-11-11 12:33:57 | ||
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文档简介
专题8《金属和金属材料》章末复习
一、单选题
1．下列有关实验现象的描述正确的是
A．铜片投入稀盐酸中产生大量无色气泡
B．铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成红棕色固休
C．高温下木炭还原氧化铜，黑色固体变红
D．镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，冒黑烟
2．下列关于合金的叙述中，正确的是
A．金属形成合金之后失去金属光泽
B．只有金属和金属之间才能形成合金
C．铁合金比纯铁的应用范围更广
D．合金不能传热、导电
3．金属材料在生产、生活中使用很广泛。下列用途是利用了金属的导电性的是
A．铁制铁锅 B．金制项链 C．铜制导线 D．铝制易拉罐
4．下列实验能达到实验目的的是
A．氧气验满 B．探究甲烷的组成
C．验证质量守恒定律 D．比较合金与纯金属硬度
5．下列不能与氯化亚铁溶液反应的金属是
A．Cu B．Zn C．Al D．Mg
6．如图所示是某化学小组设计的铁制品锈蚀的实验装置。下列相关叙述中正确的是
①铁锈的主要成分是Fe2O3②一段时间后，塑料瓶可能会变瘪 ③一段时间后，水面处铁丝锈蚀最严重 ④一段时间后，铁丝会由下向上出现锈蚀现象
A．②③④ B．①②④ C．①②③ D．①③④
7．已知金属 M Fe 和 H 活动性强弱关系 Fe > M > H，下列说法正确的是
A．金属 M 放入 Zn(NO3 )2 溶液中，有锌析出
B．金属 M 放入 CuSO4 溶液中，金属表面有红色固体析出
C．金属铁(足量)放入 M(NO3 )2 中，生成 Fe(NO3 )3
D．金属铁放入 AgNO3 溶液中，一段时间后，溶液质量变大
8．已调平的托盘天平(高灵敏度)两边各放一个等质量的烧杯，向烧杯中倒入质量相等、质量分数也相等的足量的稀硫酸，然后在左边的烧杯中放入一定质量的铁粉，同时在右边的烧杯中放入等质量的锌粉，在反应过程中天平指针的偏转情况为
A．先左后右 B．先右后左 C．向右偏转 D．向左偏转
二、简答题
9．（1）飞机上的镀铬铁制品能防锈蚀，其防锈蚀原理是阻止铁与________接触。
（2）设计对比实验是化学研究常用的方法，下图是某化学小组设计的探究铁钉锈蚀条件的实验。要达到实验目的还需补充什么实验 __________
10．近年来，我国高铁飞速发展，已成为世界上唯一高铁成网运行的国家。请回答下列问题。
(1)制造高铁列车使用了多种材料。下列高铁列车的部件中，其主要材料属于金属材料是______（填序号）。
A．玻璃车窗 B．镁铝合金车体 C．塑料小桌板
(2)高铁电路多用铜质导线，这是利用了铜的延展性和______性。
(3)建造高铁需要消耗大量的铝、铁等金属。工业炼铁的原理是氧化铁（Fe2O3）和一氧化碳在高温条件下反应，其化学方程式为______。
(4)车身表面烤漆不仅美观，还能起到防锈的作用，其防锈的原理是______。
(5)目前世界上已有50%以上的铁得到了回收利用。回收利用废旧金属的社会意义是______（写出一条即可）。
11．向盛有一定质量和的混合溶液中的烧杯中逐渐加入粉，边加边搅拌，溶液质量与加入粉的质量关系如图所示。
(1)写出（不包括b点）段反应的化学方程式__________。
(2)b点的溶液中含有的金属离子有哪些（写离子符号）__________？
(3)d点的固体中含有哪几种物质__________？
三、推断题
12．A至I初中化学常见物质，A与B在高温条件下反应生成C和D，该反应在工业上可用于冶炼金属，A和C是组成元素相同的两种气体，D在有气体E和水的条件下会生成固体B。D与F的溶液反应生成G和固体H，F可用于配制波尔多液。
（1）固态C的俗名是___________，实验室区分气体A和C的液体试剂为_________。
（2）E、F的化学式分别是__________、___________。
（3）A和B在高温的条件下反应生成C和D的化学方程式为__________，D与F反应生成G和H的基本反应类型是_____________。
（4）向F的溶液中加入一定量的D，充分反应后，过滤，向滤渣中滴加I的稀溶液，有气泡产生，同时生成G，则滤渣的成分是____，I的化学式为____________。
13．已知A、B、C、D、E、F为初中化学常见的物质，其中A是一种能使带火星的木条复燃的气体，他们的关系如图所示，图中“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，部分反应物，生成物已省略；“—”表示两种物质之间可以发生反应，且反应物已全部给出。部分反应条件已省略。请回答下列问题：
(1)物质A的化学式_______。
(2)请写出F→D反应的化学方程式________。
14．如图，甲、乙、丙为常见单质，A、B、C、D为常见氧化物。在通常状况下，C为液体，B和丙均为红色固体，D为黑色固体。转化关系如图所示，部分反应物、生成物、反应条件省略。
(1)写出化学式：C ___________，D _____________。
(2)转化“乙→丙”的化学反应基本类型是___________。
(3)转化“B→乙”是工业炼铁的原理，其化学方程式为____________。
四、实验题
15．钢铁是使用最多的金属材料。某化学小组利用下图装置模拟工业炼铁的实验。
（1）写出玻璃长管中发生反应的化学方程式_____。
（2）检验CO还原Fe2O3反应的气体生成物的实验现象是什么？_____。
（3）a处尾气被点燃，写出反应的化学方程式_____。
16．化学建立在实验基础之上，质量守恒定律可以用大量化学实验加以验证。同学们按如图进行验证。待天平平衡后，将小试管中的硫酸铜溶液倒入烧杯中，并将小试管再次放入烧杯。
一段时间后，可以观察到烧杯中现象是________，反应完成后天平指针的位置在________（选填左侧、右侧、中间）。
17．请根据如图所示实验回答下列问题:
(1)图甲是配制碳酸氢钠溶液可能会用到的部分仪器，其中不需要的仪器是__________（填序号），若图甲D中将碳酸氢钠固体放在托盘天平的右盘，砝码放在左盘，会导致所称取溶质的质量__________（选填“偏大”“偏小”或“不变”）。
(2)图乙所示是碳酸氢钠的溶解度曲线图在室温（20℃）下，__________（填“能”或“不能”）配制出质量分数为10%的碳酸氢钠溶液。请你通过计算说明__________。
(3)图丙实验中能证明铁钉生锈需要水的实验组合是__________（填字母编号）。实验①中植物油的作用是_______。为了防止铁制品生锈，可以采取的合理措施是写出一种措施是________。（写出一种措施即可）
五、计算题
18．为测定某黄铜（铜锌合金）样品中铜的含量，某化学兴趣小组分三次进行实验，实验数据如下表，请计算。
所取药品 第一次 第二次 第三次
黄铜样品质量（g） 12 10 10
稀盐酸质量（g） 100 100 150
生成气体质量（g） 0.2 0.2 0.2
（1）第___________次实验中，药品成分恰好完全反应；
（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数（写计算过程，精确到0.1%）
19．小明用黄铜（铜、锌合金）测定某稀硫酸中溶质的质量分数，向盛有100g稀硫酸的烧杯中依次加入黄铜（杂质不参加反应），充分反应后，记录实验数据见下表。请计算：
实验次数 第一次 第二次 第三次
黄铜质量/g 10 10 10
烧杯中物质总质量/g 109.9 119.8 129.8
(1)共生成氢气______g。
(2)所用稀硫酸中溶质的质量分数。
20．某化学实验小组的同学对实验室一颗生锈的铁钉产生了兴趣，经称量，生锈的铁钉重7.2克(假设其成分只有Fe和Fe2O3，不含其它杂质)，把该铁钉放入一定浓度的稀硫酸中，充分反应，测得产生气体质量与稀硫酸质量关系如图所示。求：
(1)反应结束时产生气体的总质量为________。
(2)所用稀硫酸溶质的质量分数？______
(3)该铁钉中氧化铁的质量分数？______
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．C
2．C
3．C
4．D
5．A
6．C
7．B
8．A
9． 氧气和水 补充铁钉在干燥的空气中不发生锈蚀的实验
10．(1)B
(2)导电
(3)Fe2O3+3CO3CO2+2Fe
(4)隔绝氧气和水
(5)节约金属资源/减少污染等
11．(1)
(2)、
(3)Ag、Cu、Zn
12． 干冰 澄清石灰水 O2 CuSO4 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 置换反应 Fe和Cu H2SO4
13．(1)O2
(2)（合理即可）
14．(1) H2O Fe3O4
(2)置换反应
(3)
15． 烧杯中澄清的石灰水变浑浊
16． 铁钉表面有红色固体生成，蓝色液体变成浅绿色 中间
17．(1) A 偏小
(2) 不能
(3) ②③ 防止氧气溶于水，干扰实验 刷漆（或涂油等）
18．（1）二；
（2）解：设所用稀盐酸中溶质的质量分数为x
x=7.3%
答：所用稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。
19．(1)0.2
(2)解：由图可知，第三次加入10g黄铜后生成氢气的质量=10g+119.8g 129.8g=0，即第三次加入黄铜后没有生成氢气，即第二次实验时硫酸已完全反应
设参加反应的硫酸的质量为x
=
x=9.8g
所用稀硫酸中溶质的质量分数= ×100%=9.8%
答：所用稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%。
20．(1)0.2g
(2)设生成0.2g的氢气，消耗铁的质量为x，稀硫酸的质量为y。
，
解得x=5.6g，y=9.8g
根据图像分析可知，稀硫酸和单质铁反应时消耗的质量为130g-30g=100g，故所用稀硫酸溶质的质量分数为：
答：所用稀硫酸溶质的质量分数为9.8%。
(3)由质量守恒定律可知，铁钉中Fe2O3的质量为：7.2g-5.6g=1.6g，该铁钉中氧化铁的质量分数为：
答：该铁钉中氧化铁的质量分数为22.2%。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
一、单选题
1．下列有关实验现象的描述正确的是
A．铜片投入稀盐酸中产生大量无色气泡
B．铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成红棕色固休
C．高温下木炭还原氧化铜，黑色固体变红
D．镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，冒黑烟
2．下列关于合金的叙述中，正确的是
A．金属形成合金之后失去金属光泽
B．只有金属和金属之间才能形成合金
C．铁合金比纯铁的应用范围更广
D．合金不能传热、导电
3．金属材料在生产、生活中使用很广泛。下列用途是利用了金属的导电性的是
A．铁制铁锅 B．金制项链 C．铜制导线 D．铝制易拉罐
4．下列实验能达到实验目的的是
A．氧气验满 B．探究甲烷的组成
C．验证质量守恒定律 D．比较合金与纯金属硬度
5．下列不能与氯化亚铁溶液反应的金属是
A．Cu B．Zn C．Al D．Mg
6．如图所示是某化学小组设计的铁制品锈蚀的实验装置。下列相关叙述中正确的是
①铁锈的主要成分是Fe2O3②一段时间后，塑料瓶可能会变瘪 ③一段时间后，水面处铁丝锈蚀最严重 ④一段时间后，铁丝会由下向上出现锈蚀现象
A．②③④ B．①②④ C．①②③ D．①③④
7．已知金属 M Fe 和 H 活动性强弱关系 Fe > M > H，下列说法正确的是
A．金属 M 放入 Zn(NO3 )2 溶液中，有锌析出
B．金属 M 放入 CuSO4 溶液中，金属表面有红色固体析出
C．金属铁(足量)放入 M(NO3 )2 中，生成 Fe(NO3 )3
D．金属铁放入 AgNO3 溶液中，一段时间后，溶液质量变大
8．已调平的托盘天平(高灵敏度)两边各放一个等质量的烧杯，向烧杯中倒入质量相等、质量分数也相等的足量的稀硫酸，然后在左边的烧杯中放入一定质量的铁粉，同时在右边的烧杯中放入等质量的锌粉，在反应过程中天平指针的偏转情况为
A．先左后右 B．先右后左 C．向右偏转 D．向左偏转
二、简答题
9．（1）飞机上的镀铬铁制品能防锈蚀，其防锈蚀原理是阻止铁与________接触。
（2）设计对比实验是化学研究常用的方法，下图是某化学小组设计的探究铁钉锈蚀条件的实验。要达到实验目的还需补充什么实验 __________
10．近年来，我国高铁飞速发展，已成为世界上唯一高铁成网运行的国家。请回答下列问题。
(1)制造高铁列车使用了多种材料。下列高铁列车的部件中，其主要材料属于金属材料是______（填序号）。
A．玻璃车窗 B．镁铝合金车体 C．塑料小桌板
(2)高铁电路多用铜质导线，这是利用了铜的延展性和______性。
(3)建造高铁需要消耗大量的铝、铁等金属。工业炼铁的原理是氧化铁（Fe2O3）和一氧化碳在高温条件下反应，其化学方程式为______。
(4)车身表面烤漆不仅美观，还能起到防锈的作用，其防锈的原理是______。
(5)目前世界上已有50%以上的铁得到了回收利用。回收利用废旧金属的社会意义是______（写出一条即可）。
11．向盛有一定质量和的混合溶液中的烧杯中逐渐加入粉，边加边搅拌，溶液质量与加入粉的质量关系如图所示。
(1)写出（不包括b点）段反应的化学方程式__________。
(2)b点的溶液中含有的金属离子有哪些（写离子符号）__________？
(3)d点的固体中含有哪几种物质__________？
三、推断题
12．A至I初中化学常见物质，A与B在高温条件下反应生成C和D，该反应在工业上可用于冶炼金属，A和C是组成元素相同的两种气体，D在有气体E和水的条件下会生成固体B。D与F的溶液反应生成G和固体H，F可用于配制波尔多液。
（1）固态C的俗名是___________，实验室区分气体A和C的液体试剂为_________。
（2）E、F的化学式分别是__________、___________。
（3）A和B在高温的条件下反应生成C和D的化学方程式为__________，D与F反应生成G和H的基本反应类型是_____________。
（4）向F的溶液中加入一定量的D，充分反应后，过滤，向滤渣中滴加I的稀溶液，有气泡产生，同时生成G，则滤渣的成分是____，I的化学式为____________。
13．已知A、B、C、D、E、F为初中化学常见的物质，其中A是一种能使带火星的木条复燃的气体，他们的关系如图所示，图中“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，部分反应物，生成物已省略；“—”表示两种物质之间可以发生反应，且反应物已全部给出。部分反应条件已省略。请回答下列问题：
(1)物质A的化学式_______。
(2)请写出F→D反应的化学方程式________。
14．如图，甲、乙、丙为常见单质，A、B、C、D为常见氧化物。在通常状况下，C为液体，B和丙均为红色固体，D为黑色固体。转化关系如图所示，部分反应物、生成物、反应条件省略。
(1)写出化学式：C ___________，D _____________。
(2)转化“乙→丙”的化学反应基本类型是___________。
(3)转化“B→乙”是工业炼铁的原理，其化学方程式为____________。
四、实验题
15．钢铁是使用最多的金属材料。某化学小组利用下图装置模拟工业炼铁的实验。
（1）写出玻璃长管中发生反应的化学方程式_____。
（2）检验CO还原Fe2O3反应的气体生成物的实验现象是什么？_____。
（3）a处尾气被点燃，写出反应的化学方程式_____。
16．化学建立在实验基础之上，质量守恒定律可以用大量化学实验加以验证。同学们按如图进行验证。待天平平衡后，将小试管中的硫酸铜溶液倒入烧杯中，并将小试管再次放入烧杯。
一段时间后，可以观察到烧杯中现象是________，反应完成后天平指针的位置在________（选填左侧、右侧、中间）。
17．请根据如图所示实验回答下列问题:
(1)图甲是配制碳酸氢钠溶液可能会用到的部分仪器，其中不需要的仪器是__________（填序号），若图甲D中将碳酸氢钠固体放在托盘天平的右盘，砝码放在左盘，会导致所称取溶质的质量__________（选填“偏大”“偏小”或“不变”）。
(2)图乙所示是碳酸氢钠的溶解度曲线图在室温（20℃）下，__________（填“能”或“不能”）配制出质量分数为10%的碳酸氢钠溶液。请你通过计算说明__________。
(3)图丙实验中能证明铁钉生锈需要水的实验组合是__________（填字母编号）。实验①中植物油的作用是_______。为了防止铁制品生锈，可以采取的合理措施是写出一种措施是________。（写出一种措施即可）
五、计算题
18．为测定某黄铜（铜锌合金）样品中铜的含量，某化学兴趣小组分三次进行实验，实验数据如下表，请计算。
所取药品 第一次 第二次 第三次
黄铜样品质量（g） 12 10 10
稀盐酸质量（g） 100 100 150
生成气体质量（g） 0.2 0.2 0.2
（1）第___________次实验中，药品成分恰好完全反应；
（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数（写计算过程，精确到0.1%）
19．小明用黄铜（铜、锌合金）测定某稀硫酸中溶质的质量分数，向盛有100g稀硫酸的烧杯中依次加入黄铜（杂质不参加反应），充分反应后，记录实验数据见下表。请计算：
实验次数 第一次 第二次 第三次
黄铜质量/g 10 10 10
烧杯中物质总质量/g 109.9 119.8 129.8
(1)共生成氢气______g。
(2)所用稀硫酸中溶质的质量分数。
20．某化学实验小组的同学对实验室一颗生锈的铁钉产生了兴趣，经称量，生锈的铁钉重7.2克(假设其成分只有Fe和Fe2O3，不含其它杂质)，把该铁钉放入一定浓度的稀硫酸中，充分反应，测得产生气体质量与稀硫酸质量关系如图所示。求：
(1)反应结束时产生气体的总质量为________。
(2)所用稀硫酸溶质的质量分数？______
(3)该铁钉中氧化铁的质量分数？______
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．C
2．C
3．C
4．D
5．A
6．C
7．B
8．A
9． 氧气和水 补充铁钉在干燥的空气中不发生锈蚀的实验
10．(1)B
(2)导电
(3)Fe2O3+3CO3CO2+2Fe
(4)隔绝氧气和水
(5)节约金属资源/减少污染等
11．(1)
(2)、
(3)Ag、Cu、Zn
12． 干冰 澄清石灰水 O2 CuSO4 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 置换反应 Fe和Cu H2SO4
13．(1)O2
(2)（合理即可）
14．(1) H2O Fe3O4
(2)置换反应
(3)
15． 烧杯中澄清的石灰水变浑浊
16． 铁钉表面有红色固体生成，蓝色液体变成浅绿色 中间
17．(1) A 偏小
(2) 不能
(3) ②③ 防止氧气溶于水，干扰实验 刷漆（或涂油等）
18．（1）二；
（2）解：设所用稀盐酸中溶质的质量分数为x
x=7.3%
答：所用稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。
19．(1)0.2
(2)解：由图可知，第三次加入10g黄铜后生成氢气的质量=10g+119.8g 129.8g=0，即第三次加入黄铜后没有生成氢气，即第二次实验时硫酸已完全反应
设参加反应的硫酸的质量为x
=
x=9.8g
所用稀硫酸中溶质的质量分数= ×100%=9.8%
答：所用稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%。
20．(1)0.2g
(2)设生成0.2g的氢气，消耗铁的质量为x，稀硫酸的质量为y。
，
解得x=5.6g，y=9.8g
根据图像分析可知，稀硫酸和单质铁反应时消耗的质量为130g-30g=100g，故所用稀硫酸溶质的质量分数为：
答：所用稀硫酸溶质的质量分数为9.8%。
(3)由质量守恒定律可知，铁钉中Fe2O3的质量为：7.2g-5.6g=1.6g，该铁钉中氧化铁的质量分数为：
答：该铁钉中氧化铁的质量分数为22.2%。
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