第6章常用的金属和盐单元练习题
一、单选题
1.不同的物质溶于水后会形成酸碱性不同的溶液,下列溶液显酸性的是
A.食醋 B.氨水 C.NaCl溶液 D.Na2CO3溶液
2.下列措施中,不能防止金属制品锈蚀的是
A.在表面刷漆
B.改用不锈钢
C.在表面镀铬
D.用湿布擦拭
3.下列化学方程式中符合题意且书写正确的是
A.正常雨水偏弱酸性原因:SO3+H2O=H2SO4
B.生活中用天然气作燃料:C2H5OH+3O22CO2+3H2O
C.用小苏打治疗胃酸过多症:NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O
D.工业上用熟石灰制烧碱:Ca(OH)2+2NaNO3=Ca(NO3)2+2NaOH
4.生活中的许多日常用品应用了物质的属性,以下说法不正确的是
A.冰箱的门吸应用了磁铁的磁性
B.不锈钢制作餐具利用了它的抗腐蚀性
C.铜制作导线利用了它的导热性
D.活性炭用于净化水利用了它的吸附性
5.下列四种化肥样品中,分别加入熟石灰混合,研磨后能闻到刺激性气味的是( )
A.尿素 B.磷矿粉 C.氯化铵 D.硝酸钾
6.下列物品主要是由合金制成的是( )
A.塑料水杯 B.青铜铸像 C.汽车轮胎 D.羊毛大衣
7.下列所示的四个图像,能正确反映对应变化关系的是( )
A.电解水
B.向两份完全相同的稀盐酸中分别加入足量的锌粉和铁粉
C.加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物
D.相同温度下,用两份等质量、等浓度的过氧化氢溶液制氧气,其中一份加入少量MnO2
8.下列对化肥的认识不正确的是
A.KNO3是一种复合肥 B.施用氮肥,能促进植物茎叶生长
C.铵态氮肥不能与碱性肥料混合使用 D.化肥能提高粮食产量,施用越多越好
9.“中国高铁,世界第一”,高铁列车车体材料使用了含镍不锈钢,工业上火法炼镍的原理是:,下列说法错误的是( )
A.反应中NiO发生还原反应
B.气体产物中可能有CO
C.该不锈钢中还含有铁和碳
D.该不锈钢合金的硬度小于纯铁
10.下列各组物质在溶液中能大量共存且形成无色溶液的是
A.NaCl BaCl2Na2CO3 B.KNO3HCl CaCl2
C.H2SO4 FeCl3NaNO3 D.NaOH HNO3NH4NO3
11.根据金属活动性顺序判断,下列容器与所盛溶液不会发生化学反应的是
A.用铁制容器盛盐酸 B.用铜制容器盛盐酸
C.用铁制容器盛硝酸银溶液 D.用铜制容器盛硝酸银溶液
12.在“测土配方施肥”技术中,农技员对某土地检测后准备施加CO(NH2)2和KH2PO4的固体混合物,要求固体混合物中氮元素和氧元素的质量比为7:12,则固体混合物中CO(NH2)2和KH2PO4的质量比为
A.15:17 B.10:7 C.5:17 D.17:5
二、简答题
13.化学与人类社会生活密不可分,请回答下列问题。
(1)我们倡导“低碳”生活,“低碳”是指哪种物质的较低量排放?
(2)铝的化学性质活泼,为什么铝制品却具有很好的抗腐蚀性能?
(3)碳素墨水常用来书写具有保存价值的档案,其原理是什么?
14.下面是某小区前新设的一组垃圾箱分类说明:
可回收垃圾 不可回收垃圾 有害垃圾
1.纸类 玻璃 金属 塑料 橡胶 纺织品 1.厨房垃圾 灰土 杂草 枯枝 花卉 1.日光灯管 电池 喷雾罐 指甲油瓶 药品药瓶 涂改液瓶
(1)小明在整理房间时,清理出如下物品,它们应分别放入哪个垃圾箱(请填序号):
A.废作业本 B.汽水易拉罐 C.生锈铁钉
D.矿泉水瓶 E.烂苹果 F.涂改液瓶
应放入“可回收垃圾箱”的是__________________;应放入“不可回收垃圾箱”的是__________;应放入“有害垃圾箱”的是_________。
(2)请从可回收垃圾的类别中,举出一例说说化学的研究成果给社会进步带来的贡献:_____________。
(3)化学电池给人们生活带来许多便利,但任意丢弃的一粒电池将严重污染一平方米土壤。一些化学成就在给人们带来方便的同时,也带来了危害。对此,你认为在进行化学科学研究或发明时要注意:_________。
15.如图所示,用细线系住宽1cm的铜片使之平衡,然后在铜片一端用酒精灯加热。
(1)加热一段时间后,发现铜片不能保持平衡,请用质量守恒定律解释其原因___________。
(2)若想用右图装置证明铜具有导热性,还需要的操作是:_____。
三、推断题
16.A是目前世界年产量最高的金属,根据如图回答下列问题:
(1)B的名称是_______。
(2)溶液C中溶质的化学式为________。
(3)D可用于________。
(4)②的基本反应类型是_______。
(5)④的化学方程式为_______。
17.由H、C、O、Na、Ca五种元素组成的A~F六种常见化合物,它们之间的反应和转化关系如图所示,其中B是一种能使澄清石灰水变浑浊的气体,E是实验室常用的溶剂(“-”表示相连的两种物质之间可以发生反应,“”表示一种物质可以转化为另一种物质,反应条件、部分反应物和生成物已略去)。请分析并回答下列问题:
(1)B的名称:___________;
(2)D的俗名:___________;
(3)F的化学式:___________;
(4)写出由C转化为A的化学方程式:___________。
四、实验题
18.某化学小组对钢铁制品锈蚀的条件进行了探究,设计了如图所示的实验,据此回答下列有关问题。
(1)三天后,观察到序号为______的试管中的铁钉明显生锈,铁钉未生锈的是______。
(2)对照实验①和③,可知铁锈蚀的条件是什么______?
19.为探究铁生锈的条件,同学们在实验室里用铁钉和其他物质设计了如图实验(提示:CaCl2做干燥剂)
(1)一段时间后,U形玻璃管中红墨水左侧液面______(填“升高”或“下降”),原因是______。
(2)对比a试管和b试管中铁钉生锈情况,得出铁生锈的条件是______。
20.某兴趣小组做了如下实验:
①在止水夹K1、K2处于关闭状态时,将针筒A中溶液挤入试管B中,接着打开止水夹K1,发现D中的部分溶液被吸入试管B中,充分反应后,试管B留下的溶液也显红色;
②打开止水夹K2,风哨振动鸣叫,C中的部分溶液被吸入B和D中,反应后B、D中溶液都变为无色。
回答:
(1)步骤①中,充分反应后,试管B里的CO2最终转化为___________(填化学式)和水。
(2)解释步骤②中“风哨振动鸣叫”的原因___________。
(3)实验开始时C、D中两种溶液中溶质质量分数大小关系为:a%___________b%(选填“>”“=”“<”)。
五、计算题
21.现有一定质量的碳酸钠和氯化钠的混合物,取11.6g该混合物样品,加入盛有118.4g氯化钙溶液的烧杯中,恰好完全反应,反应后烧杯内溶液的质量为120g。计算:
(1)生成碳酸钙的质量;
(2)原混合物中碳酸钠与氯化钠的质量比为(填最简比)
(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数(结果精确至0.1%)。
22.黄铜的主要成分是铜锌合金,将10g黄铜与足量稀硫酸反应,生成0.1g氢气,求该黄铜中铜的质量分数。
23.实验室里有一瓶固体烧碱因吸收了空气中的二氧化碳而部分变质。某化学兴趣小组的同学为测定这瓶烧碱的纯度,称取该样品5g溶于水配成溶液,向其中逐滴加入氯化钡溶液至沉淀完全。反应过程中生成沉淀的质量与所用氯化钡溶液质量的关系如图所示,请计算该烧碱样品中:
(1)生成沉淀的实质是______。
(2)求这瓶样品中氢氧化钠的质量分数。
24.化学兴趣小组为测定某铜锌合金中成分金属的含量,称取10g样品放入烧杯中,向其中加入100g稀硫酸,恰好完全反应后。测得烧杯内所有物质的总质量为109.8g。
请完成下列分析及计算
(1)反应中共生成气体______g。
(2)计算合金中铜的质量分数。
试卷第1页,共3页
试卷第1页,共3页
参考答案:
1.A
2.D
3.C
4.C
5.C
6.B
7.C
8.D
9.D
10.B
11.B
12.A
13.(1)二氧化碳(CO2)
(2)铝易与空气中的氧气结合生成致密的氧化铝薄膜,阻止铝进一步氧化
(3)常温下碳的化学性质稳定
14. ABCD E F 塑料的制造和应用方便了人们的生活等(合理即可) 研究成果的应用可能给人类环境(资源、安全、健康等方面)造成的负面影响,并加以克服和预见
15. 在加热过程中,因为铜与氧气发生反应,所以反应后固体质量增加,本实验现象与质量守恒定律不矛盾 测试右端的铜片温度是否有升高
16.(1)四氧化三铁
(2)FeSO4
(3)制作导线
(4)置换反应
(5)
17. 二氧化碳 纯碱或苏打 CaCO3
18. ③ ①② 要与水分接触
19.(1) 升高 a试管中的铁钉生锈消耗了氧气,压强变小
(2)需要与水接触
20. Na2CO3 B中二氧化碳和氢氧化钠反应,气体减少,压强减小,在外界大气压的作用下,空气进入C中 >
21.解:生成碳酸钙的质量
设混合物中碳酸钠质量为 x,生成氯化钠质量为 y
混合物中碳酸钠与氯化钠的质量比为:
反应后溶液溶质的质量分数为:
答:(1)生成碳酸钙的10g;
(2)原混合物中碳酸钠与氯化钠的质量比为53:5
(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数为10.6%
22.解:锌的质量为x
答:黄铜中铜的质量分数为67.5%。
23.(1)钡离子与碳酸根离子结合生成碳酸钡沉淀
(2)78.8%
解:由图可知,生成碳酸钡沉淀质量为1.97g,设这瓶样品中碳酸钠的质量为x,则有
这瓶样品中氢氧化钠的质量分数为×100%=78.8%;
答:这瓶样品中氢氧化钠的质量分数为78.8%。
24.(1)0.2g;(2)35%
答案第1页,共2页
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