2022-2023学年人教版九年级化学上册 第1-5单元 综合复习测试题（有解析 ）

第1-5单元 综合复习测试题
一、选择题：本题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1. 下列制作或技术涉及到化学变化的是
A. 液氮冷却麻醉 B. 粮食发酵酿酒 C. 铁水浇铸零件 D. 分离液态空气
2. “高钙奶”中的“钙” 是指
A. 原子 B. 元素 C. 分子 D. 单质
故选：B。
3. 下列物质中属于纯净物的是
A. 自来水 B. 矿泉水 C.蒸馏水 D. 天然水
4. 物质的下列性质中，属于化学性质的是
A. 颜色、气味 B. 密度、硬度
C. 氧化性、可燃性 D. 熔点、沸点
5. 下列实验操作正确的是
A. 氧气的验满 B. 取固体药品
C. 引燃酒精灯 D. 装入MnO2粉末
6. 下列物质由离子构成的是
A. 铜 B. 二氧化碳 C. 硫酸铜 D. 金刚石
7. 北斗导航卫星系统采用铷原子钟，提供精确时间，如图是铷元素在元素周期表中的相关信息。下列说法中正确的是
A. 铷的元素符号为Rb B. 铷原子中中子数为37
C. 铷属于非金属元素 D. 铷的相对原子质量为85.47g
8. 下列粒子结构示意图中，表示阴离子的是
A. B. C. D.
9. 下列有关现象描述正确的是
A. 木炭在空气中燃烧，发红发热
B. 硫在氧气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰
C. 铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
D. 电解水时负极端产生气体可使带火星的木条复燃
10. 我国第一艘国产航母“山东舰”在建造时需要大量的金属钛，工业上以钛铁矿（主要成分为钛酸亚铁FeTiO3）为原料生产钛，钛酸亚铁FeTiO3中Ti的化合价为
A. +1价 B. +2价 C. +3价 D. +4价
11. 下列实验不能达到实验目的的是（　　）
序号 A B C D
实验
目的 探究蜡烛火焰各层温度的高低 探究分子的运动 探究石蜡中含有氢元素 验证质量守恒定律
A. A B. B C. C D. D
12. 口罩是抗击新冠肺炎的“必备武器”。医用口罩生产过程中采用环氧乙烷(C2H4O)杀菌消毒。下列说法正确的是
A. 环氧乙烷杀菌消毒是物理变化
B. 环氧乙烷的相对分子质量为44
C. 环氧乙烷由2个碳原子、4个氢原子和1个氧原子构成
D. 环氧乙烷中的碳元素和氢元素的质量比为1:2
13. 下列指定的化学方程式书写正确的是
A. 铁在氧气中燃烧：4Fe+3O22Fe2O3
B. 铁在硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu↓
C. 镁在空气中燃烧：Mg+O2MgO
D. 氢气在氯气中燃烧：H2+Cl22HCl
14. 某化学兴趣小组为探究分子运动情况，在T形管的粗玻璃管里，固定一根湿润的酚酞滤纸条，完成下列实验。实验一：将浓氨水加入左侧试管中，3分钟后观察到ba段滤纸条先变红。实验二：换一根湿润的酚酞滤纸条，微微加热试管，发现ba段滤纸条更快变红。下列说法错误的是
A. 实验中使用气球是为了缓冲管内气压的骤然升高
B. 实验一和实验二对比说明温度升高，分子运动速率加快
C. 实验一能说明分子不停做无规则运动，还能说明相同条件下氨气的密度比空气小
D. 如果将试管放入冰水中，湿润的酚酞滤纸条不会变红
15. 下列表中所列分子的性质和实验现象无关的是
实验现象 分子的性质
A 少量品红溶于一杯水中形成品红溶液 分子是可以再分
B 氢气和液氢都能燃烧，而水不能 分子能保持物质的化学性质
C 快速推压针筒，密闭在针筒中的乙醚气体液化 分子之间有间隔
D 湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快 温度越高分子运动速率越快
A. A B. B C. C D. D
16. 下列关于2NO+O2=2NO2的说法中正确的是
A. 表示一氧化氮加氧气等于二氧化氮 B. 参加反应的一氧化氮与氧气的分子个数比为2:1
C. 反应中分子和原子的种类均发生改变 D. 参加反应的氧气与生成的二氧化氮的质量比为16:23
17. 如图所示，等体积的甲、乙两集气瓶内充满空气，燃烧匙内分别盛有过量的红磷和木炭粉，点燃使其充分反应，冷却至室温，打开止水夹，出现的现象是
A. 甲瓶中流入的水比乙瓶中流入的水多
B. 甲、乙两瓶均无水流入
C. 甲瓶中流入的水比乙瓶中流入的水少
D. 甲、乙两瓶流入的水一样多
18. 下图是甲转化为丁微观过程。下列说法正确的是
A. 甲、丁为氧化物 B. 丁中碳、氢、氧元素的质量比为2∶6∶1
C. 转化①为化合反应 D. 转化②中丙和H2O分子个数之比为1∶1
19. 一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法正确的是（　　）
A. 丁是该反应的催化剂
B. 该反应中甲、丙的质量比为1∶5
C. 该反应中乙、丙的质量比为2∶5
D. 该反应一定是氧化反应
20. 元素钴(Co)有多种化合价，将18.6gCo(OH)2在空气中加热至290℃时完全脱水，得到16.6g钴的氧化物，该氧化物的化学式是
A. Co2O B. CoO C. Co2O3 D. CoO2
二、填空题：本题共4小题，共28分。
21. （4分）写出相应的化学符号或化学符号表示的意义：
（1）2个二氧化氮分子_______；
（2）地壳中含量最多的金属元素_______；
（3）构成氯化钠的阳离子_________；
（4）Ca2+中“2”的意义_________。
22. （10分）2022 年“中国水周”活动的主题为“推进地下水超采综合治理，复苏河湖生态环境”。水是一种重要的自然资源，与人类的生活、生产密切相关。请回答下列问题：
(1)爱护水资源，一方面要节约用水，另一方面要____。下列做法符 合节约用水理念的是____(选填字母)。
A 农业上改大水漫灌为喷灌、滴灌 B 工业用水重复利用
C 生活中用淘米水洗菜 D 关紧水龙头防止滴水漏水
(2)图甲是市场上出售的一种活性炭净水器的剖面示意图。它的出水口是_____(填①或②)，该净水器中颗粒状的活性炭层的作用有______。
(3)图乙是制备蒸馏水的装置。当水从 A 经 B 转移到 C 的过程中，从微观角度看，水分子本身没有发生变化，发生变化的是______。实验后可在试管中滴入______检验蒸馏水是硬水还是软水。
(4)图丙是电解水的装置。发生反应的化学方程式为______。b管中产生的气体是_____。当 b管中气体体积为10mL时，a管中气体体积应为_______mL。
23. （6分）下表为元素周期表中部分元素的原子结构示意图，请利用表格信息回答问题。
(1)写出与氩原子核外电子排布相同的一种阴离子的符号______。
(2)一个甲烷(CH4)分子中有______个原子核，共有______个质子。
(3)原子簇是若干个原子的聚集体，有望开发成新材料。某铝原子簇由13个铝原子构成，其最外层电子数的总和为40时相对稳定。写出该稳定铝原子簇的粒子符号：______。
(4)氧气和硫分别与氢气反应生成 H2O和 H2S。H2O、H2S中氧与硫均为______价。从原 子结构上分析他们化合价相同的原因：____。
24. （8分）质量守恒定律是自然界的普遍规律，它揭示了化学反应中反应物和生成物之间的质量关系。
(一)1774年，拉瓦锡用精确的定量实验研究了氧化汞的分解和合成反应中各物质质量之间的变化关系。
(1)加热氧化汞粉末时，氧化汞分子分解示意图如下图所示。先从分子、原子角度具体描述该变化的过程；
再从微观角度进行解释：为什么物质在发生化学变化前后，各物质质量总和相等呢？____。
(二)质量守恒定律运用。
(2)把盛有盐酸的小试管小心地放入装有碳酸钠粉末的小烧杯中，将小烧杯放在托盘天平上用砝码平衡(如图所示)。取下小烧杯并将其倾斜，使小试管中的盐酸进入小烧杯中。反应进行一段时间后，再把小烧杯放回托盘天平上。请写出天平指针的指向并根据质量守恒定律解释出现该现象的原因______。
(3)在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如图所示。请据图回答下列问题：
该变化的基本反应类型是_______。反应中甲和丁的质量变化之比为______。
(4)“尾气催化转化器”可将汽车尾气中的有毒气体转化为无毒气体。其反应的微观示意图如下：
写出该反应的化学方程式____。
三、实验题：本题共2小题，共14分。
25. （7分）实验室制取氧气是初中化学重要的实验。
（1）仪器a 的名称是____________。
（2）把氯酸钾和二氧化锰放入装置A 的试管中，正确的操作是__________________， 发生反应的化学方程式为_______________。
（3）用装置D 收集氧气时，待集气瓶里的水排完后，__________________（填操作），把集气瓶移出水槽，正放在桌上。
（4）过氧化氢溶液和二氧化锰制取氢气，可选用装置 B 与C，发生反应的化学方程式为：___________________。
26. （7分）空气中氧气含量测定再探究。
【知识回顾】写出红磷、木炭在空气中充分燃烧的化学方程式。
（1）红磷燃烧：_____________________。
【提出问题】把红磷换成木炭进行实验，能否准确测定空气中氧气含量？
【初步探究】同学们设计如图 1 所示的实验。
（2）实验时先关闭 K1、K2、K3，再将足量的红磷、木炭点燃后同时伸入到大小相同的两个集气瓶中。待反应完毕，装置冷却至室温后，应进行的合理操作是 。
A. 先打开K1、K2，一段时间后，再打开K3
B. 先打开K1、K3，一段时间后，再关闭K1、打开K2
（3）在操作全部正确的情况下，进入A 中水的体积__________________（填“＞”、“＝”或“＜”） 进入B 中水的体积。
【深入探究】同学们再用图 2 装置进行实验，测得气体浓度变化如图3 所示。
资料：①澄清石灰水可吸收二氧化碳气体。
②相同温度和压强下，两种气体的体积之比等于其分子数目之比。
（4）通过上述探究可知，用木炭不能准确测定空气中氧气的含量，理由是__________________。
（5）测得如图3中 CO2的浓度偏小，约为 4.5%，可能的原因是：①__________________； ②__________________
四、探究题：本题共1小题，共9分。
27. （9分）某小组同学做镁在空气中燃烧的实验时，仔细观察发现生成物中有少许黑色固体，针对这一现象，进行了以下实验探究。
【探究目的】探究黑色固体是什么。
【实验一】镁带与氧气的反应
将镁带打磨光亮，点燃，伸入盛满氧气的集气瓶中，生成白色固体。请写出该反应的化学方程式：___________。
【实验二】镁带与水蒸气的反应，实验装置如图所示：
（1）装置A中放入几粒沸石或碎瓷片的目的是 ___________。
（2）实验开始时，应先点燃A处酒精灯，等观察到水沸腾后，再点燃B处的酒精灯。这样做的目的是 ___________。
（3）生成的气体通入肥皂液中，用燃着的木条靠近肥皂泡，有爆鸣声，说明生成的气体是 ___________。
现象与结论：B中玻璃管内只有白色粉末；镁粉能和水蒸气反应，但不会产生黑色固体。
【实验三】镁带与氮气的反应
将打磨光亮的镁带在氮气中充分燃烧，实验结束后，集气瓶内壁附着一层淡黄色的固体
实验结论：镁与氮气在点燃的条件下发生化合反应生成淡黄色的氮化镁，氮化镁的化学式为 ___________。
【探究结论】根据以上探究，可以知道黑色固体是镁与空气中的二氧化碳反应产生的，该黑色固体是 ___________(写出化学式)。
【拓展探究】把燃着的镁条插入二氧化碳的集气瓶中，发现在白烟中夹杂着大量黑色物质，该反应的化学方程式为 ___________。
五、计算题：本题共2小题，共9分。
28. （4分）高铁酸钠（化学式Na2FeO4）是一种新型高效的水处理剂。请回答下列问题：
（1）高铁酸钠中钠元素和氧元素的原子个数比　 　；
（2）高铁酸钠中铁元素和氧元素的质量比　 　；
（3）高铁酸钠中　 　元素的质量分数最大；
（4）　 　g高铁酸钠中含有铁元素的质量是2.8g。
29. （5分）某公司需要320kg氧气作原料。若用电解水的方法制取这些氧气，请计算：
(1)消耗水的质量是多少？（写出计算过程）
(2)同时得到的氢气在足量的氯气中燃烧，生成氯化氢的质量是多少？（写出计算过程）
答案和解析
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
B B C C D C A D A D
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
D B D D A B A D C C
1.【答案】B
【解析】
A、液氮冷却麻醉，没有新物质生成，属于物理变化，选项A错误；
B、粮食发酵酿酒，有酒精等新物质生成，属于化学变化，选项B正确；
C、铁水浇铸零件，只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，选项C错误；
D、分离液态空气，根据液氮、液氧的沸点不同而分离开，没有新的物质生成，属于物理变化，选项D错误；
故选：B
2.【答案】B
【解析】
日常生活中，高钙奶中的“钙”不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“钙”是强调存在的元素，与具体形态无关。
3.【答案】C
【解析】
A、自来水中含有水和一些溶于水的物质，属于混合物．故选项错误；
B、矿泉水中含有水和一些溶于水的矿物质，属于混合物．故选项错误；
C、蒸馏水是由一种物质组成的，属于纯净物．故选项正确；
D、天然水中含有水和一些溶于水的物质，属于混合物．故选项错误．
故选C
4.【答案】C
【解析】
不需要发生化学变化就能表现出来的性质叫物理性质，必须由化学变化才能表现出来性质叫化学性质。
颜色、气味、密度、硬度 、熔点、沸点都是不需要发生化学变化就能表现的性质；是物理性质，氧化性、可燃性都是在化学变化中表现出来的性质，是化学性质。故选C。
5.【答案】D
【解析】
A、氧气验满时带火星的木条应该放在瓶口，错误；
B、不能用手直接接触药品，错误；
C、不能用一盏酒精灯引燃另外一盏酒精灯，容易引发火灾，错误；
D、粉末状药品取用，首先试管横放，用纸槽将药品送至试管底部，最后将试管直立起来，正确。
故选D。
6.【答案】C
【解析】
A、铜由铜原子构成，不符合题意；
B、二氧化碳由二氧化碳分子构成，不符合题意；
C、硫酸铜由铜离子和硫酸根离子构成，符合题意；
D、金刚石由碳原子构成，不符合题意。
故选C。
7.【答案】A
【解析】
A、由周期表中信息可知，铷的元素符号为Rb，选项正确，符合题意；
B、仅由图中信息无法得知铷原子中中子数的个数，选项错误，不符合题意；
C、元素中文名称汉字造字有规律，金字旁的为金属，所以铷属于金属元素，选项错误，不符合题意；
D、相对原子质量单位是“1”不是“g”，所以铷的相对原子质量为85.47，选项错误，不符合题意。
故选A。
8.【答案】D
【解析】
A、质子数（13）>电子数（2+8=10），是阳离子。
B、质子数（10）=电子数（2+8=10），是原子。
C、质子数（11）>电子数（2+8=10），是阳离子。
D、质子数（9）<电子数（2+8=10），是阴离子。
故选D。
9.【答案】A
【解析】
A、木炭在空气中燃烧，发红发热，选项正确，符合题意；
B、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，选项错误，不符合题意；
C、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，在空气中不燃烧，选项错误，不符合题意；
D、电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，所以正极端产生气体可使带火星的木条复燃，选项错误，不符合题意。
故选A。
10.【答案】D
【解析】
钛酸亚铁 FeTiO3中铁元素的化合价为+2，氧的化合价为-2，设 Ti 的化合价为 x，则（+2）+x+（-2）×3=0，解之得 x=+4价，故 D 正确。
11.【答案】D
【解析】
A、用一根小木条放在蜡烛三层火焰处，观察到接触碍眼部分被烧黑，中间无明显现象，说明外延温度较高，焰心温度较低，可以达到实验目的；
B、实验中可以观察到B烧杯中溶液变红，说明分子在不断地运动，可以达到实验目的；
C、实验中观察到烧杯内壁出现水雾，说明蜡烛和氧气反应生成水，根据化学反应前后元素的种类不变可以判断，石蜡中含有氢元素，能达到实验目的；
D、镁条在空气中燃烧，有氧气参加反应，应在密闭的容器内进行反应来验证质量守恒定律，故图中实验不能达到实验目的；
故选D。
12.【答案】B
【解析】
A、环氧乙烷杀菌消毒的过程中，有新物质生成，属于化学变化，故错误；
B、环氧乙烷的相对分子质量为12×2+1×4+16=44，故正确；
C、每个环氧乙烷分子是由2个碳原子、4个氢原子和1个氧原子构成的，故错误；
D、环氧乙烷中碳元素和氢元素的质量比为（12×2）：（1×4）=6:1，故错误。
故选：B。
13.【答案】D
【解析】
A、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，正确的化学方程式为3Fe + 2O2 Fe3O4，故选项错误。
B、该化学方程式反应物中铁和固体，生成物铜的后面无需注明↓，正确的化学方程式应为Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，故选项错误。
C、该化学方程式没有配平，正确的化学方程式应为：2Mg + O22MgO，故选项错误。
D、该化学方程式书写完全正确，故选项正确。
故选：D。
14.【答案】D
【解析】
A、实验二加热会导致试管内温度升高，气压增大，使用气球是为了缓冲管内气压的骤然升高，故正确；
B、实验二微微加热试管，发现ba段滤纸条更快变红，所以实验一和实验二对比说明温度升高，分子运动速率加快，故正确；
C、实验一：将浓氨水加入左侧试管中，3分钟后观察到ba段滤纸条先变红，所以实验一能说明分子不停做无规则运动，还能说明相同条件下氨气的密度比空气小，故正确；
D、分子在不同温度下都在不停地运动，如果将试管放入冰水中，湿润的酚酞滤纸条也会变红，故错误。
故选：D。
15.【答案】A
【解析】
A、品红分子和水分子相互进入它们的分子间隔去了，与“分子是可以再分的”无关，符合题意；
B、实验现象，与“分子能保持物质化学性质”有关，不符合题意；
C、乙醚由气体转化为液体，与“分子间有的间隔”有关，不符合题意；
D、温度越高水蒸发越快，与“温度越高分子运动速度越快”有关，不符合题意。
故选A。
16.【答案】B
【解析】
A、反应中“+”读作“和”，“═”读应作“生成”，故选项说法错误；
B、由反应的化学方程式，参加反应的一氧化氮与氧气的分子个数比为2：1，故选项说法正确；
C、化学反应前后反应后原子种类不变，故选项说法错误；
D、参加反应的氧气与生成的二氧化氮的质量比为32：（46×2）=8：23，故选项说法错误。
故选B。
17.【答案】A
【解析】
甲中红磷燃烧生成的五氧化二磷是固体，消耗了瓶中的氧气，使压强减小，小于大气压，从而使水进入瓶中，且流入水的体积约占集气瓶体积的五分之一；乙瓶中的碳燃烧生成的二氧化碳是气体，虽然消耗了氧气，但是二氧化碳代替了氧气的位置，使压强几乎不变，水不能进入乙瓶中。故选A。
18.【答案】D
【解析】
根据图示可知：甲为CO2，乙为H2，丙为C2H4，丁为C2H6O。
A、甲是二氧化碳，属于氧化物，丁是乙醇，由三种元素组成，不属于氧化物，A错误；
B、丁中碳、氢、氧元素的质量比为：(12×2): (1×6): (16×1)=12:3:8，B错误；
C、反应①是二氧化碳和氢气反应生成乙烯，根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，故反应后还应该有一种物质含有氧元素，则该反应不是化合反应，C错误；
D、根据质量守恒定律，反应前后，各元素的原子个数和种类都不变，故反应②的化学方程式为：C2H4＋H2OC2H6O，故该反应中，丙和水分子的个数比为1：1，D正确；
故选D。
19.【答案】C
【解析】
由四种物质反应前后各物质的质量分数可知，反应前丙的质量分数为1-48%-32%-10%=10%，反应后乙的质量分数为1-12%-70%-10%=8%；反应前后甲的质量分数减少了48%-12%=36%，故甲是反应物；同理可以通过图示确定乙的质量分数减少了32%-8%=24%，故乙是反应物；丙的质量分数增加了70%-1%=60%，丙是生成物；丁的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应。
A、丁的质量分数不变，可能没有参加反应，也可能作该反应的催化剂，故A选项错误；
B、该反应中甲、丙的质量比为36%：60%=3:5，故B选项错误；
C、该反应中乙、丙的质量比为24%：60%=2：5，故C选项正确；
D、该反应不确定反应物是否含有氧气，故不一定是氧化反应，故选项D错误。
故选C。
20.【答案】C
【解析】
18.6gCo(OH)2中钴元素的质量为：18.6g××100%＝11.8g，根据质量守恒定律，16.6g钴的氧化物中钴元素的质量为11.8g，氧元素的质量为：16.6g -11.8g=4.8g。设钴的氧化物的化学式为CoxOy，则＝，＝，钴的氧化物的化学式为Co2O3，故选C。
21. 【答案】（4分）
（1）2NO2 （2）Al （3）Na+ （4）一个钙离子带2个单位的正电荷
【解析】
（1）分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，2个二氧化氮分子表示为2NO2；
（2）地壳中含量最多的金属元素是铝元素，铝元素的元素符号为Al；
（3）构成氯化钠的阳离子是钠离子，由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，其离子符号为Na+；
（4）元素符号右上角的数字表示离子所带的电荷数，故Ca2+中“2”表示一个钙离子带2个单位的正电荷。
22. 【答案】（10分）
（1）防治水体污染 ABCD
（2） ① 吸附部分可溶性杂质，过滤不溶性杂质
（3）水分子间的间隔 肥皂水
（4）2H2O2H2↑+O2↑ O2 20
【解析】
(1)爱护水资源，一方面要节约用水，另一方面要防止水体污染。
A 农业上改大水漫灌为喷灌、滴灌，可以节约用水；
B 工业用水重复利用，可以节约用水；
C 生活中用淘米水洗菜，可以节约用水；
D 关紧水龙头防止滴水漏水，可以节约用水；
故选：ABCD。
(2)图甲是市场上出售的一种活性炭净水器的剖面示意图。它的出水口是①，是因为水从下往上流，过滤充分；活性炭有吸附性，该净水器中颗粒状的活性炭层的作用有吸附部分可溶性杂质，过滤不溶性杂质。
(3)图乙是制备蒸馏水的装置。当水从 A 经 B 转移到 C 的过程中，是水变成水蒸气又冷凝成水的过程，从微观角度看，水分子本身没有发生变化，发生变化的是水分子间的间隔；实验后可在试管中滴入肥皂水检验蒸馏水是硬水还是软水，滴入肥皂水振荡，若产生较多泡沫是软水，产生较少泡沫是硬水。
(4) 水电解生成氢气和氧气，发生反应的化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑，由电解水“正氧负氢，氢二氧一”可知，b管中产生的气体是O2。当 b管中气体体积为10mL时，a管中气体体积应为20mL。
23.【答案】（6分）
（1） Cl-/S2- （2）5 10 （3）. Al13- （4）-2 最外层电子数相同，均为6，在化学变化中，易得2个电子，带2个单位负电荷
【解析】
（1）与氩原子核外电子排布相同的阴离子有氯离子、硫离子等，氯离子、硫离子的符号可以表示为Cl-、S2-；
（2）一个原子有一个原子核，一个甲烷（CH4）分子中5个原子，有5个原子核，共有质子数为6+4×1=10个；
（3）铝原子最外层上的电子数为3，13个铝原子最外层上的电子数总和为39，该铝原子簇由13个铝原子构成，其最外层电子数的总和为40时相对稳定，则由13个铝原子得到一个电子形成，因而带有一个单位负电荷。故该稳定铝原子簇的粒子符号：Al13-；
（4）H2O、H2S中氢元素均显+1价，由化合物中各元素正负化合价的代数和为零原则可知，H2O、H2S中氧与硫均为-2价，从原子结构上看，氧原子和硫原子的最外层均为6个电子，在化学反应中均易得到2个电子，所以它们化合价相同。
24.【答案】（8分）
（1）氧化汞分子分成氧原子和汞原子，氧原子结合成氧气分子，汞原子结合成金属汞。在化学变化前后，原子的种类、质量、个数不变，因此各物质的质量总和相等（2分）
（2）天平指针向右偏转，因为盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，气体逸散到空气中， 导致左边烧杯中质量减小（2分）
（3）分解反应（1分） 9:8（1分）
（4）2NO2+4CO4CO2+N2 （2分）
【解析】
（1）氧化汞分子分成氧原子和汞原子，氧原子结合成氧气分子，汞原子结合成金属汞；在化学变化前后，原子的种类、质量、个数不变，因此各物质的质量总和相等；
（2）天平指针向右偏转，因为盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，气体逸散到空气中，导致左边烧杯中质量减小；
（3）由图知，在化学反应前后，物质甲质量增加18g，物质丙的质量减少34g，物质丁质量增加16g，所以物质丙为反应物，物质甲、丁为生成物，此反应为分解反应，且甲和丁的质量变化之比为：18g：16g=9：8；
（4）在催化剂催化作用下，二氧化氮和一氧化碳反应生成二氧化碳和氮气，反应的化学方程式：2NO2+4CO4CO2+N2；
25. 【答案】（7分）
（1）铁架台
（2）先使试管倾斜，将盛有药品的药匙（或纸槽）小心地送至试管底部，然后使试管直立起来 2KClO32KCl + 3O2 ↑ （2分）
（3）在水面下用玻璃片盖住瓶口
（4）2H2O22H2O + O2 ↑ （2分）
【解析】
【分析】
（1）仪器a 的名称是铁架台，故填：铁架台。
（2）把氯酸钾和二氧化锰放入装置A 的试管中，正确的操作是“一斜二送三直立”，即先使试管倾斜，将盛有药品的药匙（或纸槽）小心地送至试管底部，然后使试管直立起来；氯酸钾和二氧化锰混合加热生成氯化钾和氧气，该反应的化学方程式为：2KClO32KCl + 3O2 ↑，故填：先使试管倾斜，将盛有药品的药匙（或纸槽）小心地送至试管底部，然后使试管直立起来； 2KClO32KCl + 3O2 ↑。
（3）用装置D 收集氧气时，待集气瓶里的水排完后，在水面下用玻璃片盖住瓶口，把集气瓶移出水槽，正放在桌上，故填：在水面下用玻璃片盖住瓶口。
（4）过氧化氢溶液在二氧化锰催化作用下生成水和氢气，该反应的化学方程式为：2H2O22H2O + O2 ↑，故填： 2H2O22H2O + O2 ↑。
26.【答案】（7分）
（1）4P + 5O22P2O5 （2分）
（2）B
（3）＞
（4）木炭燃烧无法完全耗尽氧气，且生成了其他气体
（5）①. 木炭燃烧产生了其他气体 ②. 澄清石灰水吸收了一部分二氧化碳
【解析】
（1）红磷燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：4P + 5O22P2O5；
（2）图中左右两边为对比实验，要分别打开止水夹观察现象，因此待观察完毕，装置冷却至室温后，应进行的合理操作是先打开K1、K3，一段时间后，再关闭K1、打开K2，故选B。
（3）因为红磷燃烧消耗氧气，无气体生成，反应后压强变小，而木炭燃烧虽然消耗氧气，但有气体生成，反应后压强变化不明显，所以在操作全部正确的情况下，进入A 中水的体积＞进入B 中水的体积。
（4）通过上述探究可知，用木炭不能准确测定空气中氧气的含量，理由是木炭燃烧无法完全耗尽氧气，且生成了其他气体；
（5）测得如图3中 CO2的浓度偏小，约为 4.5%，可能的原因是：①木炭燃烧产生了其他气体； ②澄清石灰水吸收了一部分二氧化碳。
27.【答案】（9分）
【实验一】2Mg + O22MgO（2分）
【实验二】（1）防止水暴沸而直接进入反应容器中
（2）排出反应容器中的空气，防止空气中的成分与镁粉反应而影响实验
（3）氢气##H2
【实验三】Mg3N2
【探究结论】 C
【拓展探究】2Mg +CO22MgO+C（2分）
【解析】
【详解】实验一：
金属镁在氧气中燃烧生成氧化镁，反应化学方程式为：2Mg + O22MgO。
实验二：
（1）装置A中放入几粒沸石或碎瓷片的目的是防止水暴沸而直接进入反应容器中。
（2）实验开始时，应先点燃A处酒精灯，等观察到水沸腾后，再点燃B处的酒精灯。这样做的目的是排出反应容器中的空气，防止空气中的成分与镁粉反应而影响实验。
（3）生成的气体点燃会产生爆鸣声，说明生成的气体是氢气（H2）。
实验三：
金属镁在化合物中显示+2价，氮元素在化合物中通常显示-3价，所以氮化镁的化学式为：Mg3N2。
探究结论：根据以上探究，可以知道黑色固体是镁与空气中的二氧化碳反应产生的，该黑色固体是碳单质，故填C。
拓展探究：把燃着的镁条插入二氧化碳的集气瓶中，发现在白烟中夹杂着大量黑色物质，白烟为氧化镁，黑色固体为碳，所以该反应的化学方程式为：2Mg +CO22MgO+C。
28.【答案】（4分）
（1）1：2；（2）7：8；（3）氧；（4）8.3
【解析】
（1）1个高铁酸钠分子中含有2个钠原子、4个氧原子，则高铁酸钠中钠元素和氧元素的原子个数比为2：4＝1：2。
（2）高铁酸钠中铁元素和氧元素的质量比为（56×1）：（16×4）＝7：8。
（3）高铁酸钠中钠元素、铁元素和氧元素的质量比为（23×2）：56：（16×4）＝23：28：32，则高铁酸钠中氧元素的质量分数最大。
（4）需要高铁酸钠的质量为2.8g÷×100%=8.3g
故答案为：
（1）1：2；
（2）7：8；
（3）氧；
（4）8.3。
29.【答案】（5分）
(1)解：设需要320kg氧气作原料，反应消耗水的质量为x，生成氢气的质量为y
2H2O2H2↑+ O2 ↑
36 4 32
X y 320kg
＝ ＝
x=360kg，y=40kg
答：消耗水的质量是360kg；
(2)解：设生成氯化氢的质量是z
H2 + Cl22HCl
2 73
40kg z
＝
z=1460kg
答：同时得到的氢气在足量的氯气中燃烧，生成氯化氢的质量是1460kg。