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第五单元 化学方程式 单元测试
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
下列对质量守恒定律的说法中正确的是
A．参加反应的各种物质的数量不变
B．化学反应前后各种物质的质量都不变
C．化学反应前放入的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和
D．参加化学反应的各物质质量总和与反应后生成的各物质质量总和相等
镁带在耐高温的密闭（内含空气）容器中加热，下列图中能正确表示容器里所盛的物质总质量变化的是
A． B． C． D．
氯碱工业是以电解食盐水为基础的基本化学工业，电解食盐水不可能生成的是
A．H2 B．Cl2 C．NaOH D．NaNO3
在物质混合、反应等过程中，存在着“1+1≠2”的有趣现象，通常情况下，下列选项不符合“1+1 <2”的是
A．1L酒精与1L水混合后溶液的体积
B．1L氧气和IL氢气反应后气体的体积
C．1g氢氧化钠溶液和1g稀硫酸反应后溶液的质量
D．1g氢氧化钡溶液和1g稀硫酸反应后溶液的质量
根据质量守恒定律，6g碳和32g氧气充分反应后，生成二氧化碳的质量为
A．38g B．22g C．26g D．14g
下列化学方程式书写正确的是
A．H2O2H2O+O2↑ B．C+O2CO2↑
C．4P+5O22P2O5 D．4Fe+3O22Fe2O3
a克木炭在b克氧气中燃烧，生成二氧化碳的质量（ ）
A．大于（a+b）克 B．小于（a+b）克
C．等于（a+b）克 D．小于或等于（a+b）克
下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是
A． B． C． D．
氢气在氧气中燃绕的化学方程式是：从这个化学方程式获得的信息错误的是（ ）
A．氢气与氧气在点燃的条件下生成水
B．每2个氢分子与1个氧分子完全反应，生成2个水分子
C．常温下，每2体积的氢气与1体积的氧气完全反应，生成2体积的水
D．每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全反应，生成36份质量的水
“洁厕灵”与“漂白精”不能混用，二者若混合易产生一种有毒气体反应原理为：NaClO+2HCl=NaCl+X↑+H2O，则X的化学式为
A．H2 B．ClO2 C．O2 D．Cl2
将甲、乙、丙、丁四种物质置于一个完全密闭的容器中，在一定条件下反应，已知反应前后各物质的质量如表所示：下列有关说法正确的是
物质 甲 乙 丙 丁
反应前的质量/g 15 5 3 3
反应后的质量/g 1 2 m 20
A．m=0 B．该反应是化合反应
C．发生反应的甲、乙质量比为3：1 D．丙一定作催化剂
在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量 变化如图。下列说法中不正确的是（ ）
A．该反应为分解反应 B．丙可能为该反应的催化剂
C．参加反应的乙、丁质量比为 3：2 D．丁相对分子质量是甲的 2 倍
在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在下定条件下发生化学反应，测得反应前及t1、t2时各物质质量如图所示。下列说法中不正确的是
A．该反应为化合反应
B．丙可能为该反应的催化剂
C．该反应中，乙、丁的质量变化之比为7∶5
D．该反应中，甲、乙的质量变化之比为1∶4
在化学反应A +2B＝C+2D中，已知B和C的相对分子质量之比为8∶11，当16 g A与一定量B恰好完全反应后，生成44 g C，则生成D的质量是
A．9 g B．18 g C．36 g D．48 g
在化学反应 中，A与B2反应的质量关系如图所示，现将6gA和8gB2充分反应，则生成AB的质量是 。
A．9g B．11g C．12g D．14g
A、B、C三种物质各15g，它们化合时只能生成30g新物质D。若增加10gA，则反应停止后，原反应物中只剩余C。根据上述条件推断下列说法错误的是（ ）
A．第一次反应停止后，B剩余6g B．第二次反应后，D的质量为50g
C．反应中A和B的质量比是3：2 D．反应中A和C的质量比是5：2
在一定条件下，5gA物质和7gB物质恰好完全反应，只生成C、D两种物质。若生成6gC，则生成D的质量是（ ）
A．5g B．6g C．7g D．4g
某化合物完全燃烧,需要氧气,同时生成二氧化碳和水,则该化合物（ ）
A．含有碳、氢、氧三种元素 B．只含碳、氧两种元素
C．只含碳、氢两种元素 D．无法确定
煅烧石灰石可制得氧化钙（假设石灰石中的杂质不参与反应，且不含钙、碳元素），测得煅烧后剩余固体中钙元素与碳元素的质量比为20∶3，则已分解的碳酸钙占原碳酸钙的质量分数为（ ）
A．40% B．60% C．30% D．50%
将69g酒精（C2H5OH）点燃，酒精燃烧全部变为CO、CO2和H2O，恢复到室温，测得所得气体中氧元素质量分数为64%，则燃烧所耗氧气的质量为（ ）
A．136g B．64g C．112g D．48g
下图是“汽车尾气催化转换器”中发生化学反应的微观示意图，则下列正确的是( )
A在一个密闭容器中放入A、B、C、D四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下：
物质 A B C D
反应前质量 （g） 9 2 22 1
反应后质量（g） x 2 6 21
(1)这一反应类型是______反应； x=______g。
(2)由表中数据分析可知，B可能没有参加该化学反应，也可能作该反应的______剂。
(3)按上述反应类型，任意举出一例具体化学反应的化学方程式：______。
化学社团的同学用图所示实验验证质量守恒定律。
(1)图A中锥形瓶底部铺有一层细沙，其作用是______；玻璃管的作用是______，小气球的作用除了密闭装置还有______的作用。
(2)某同学按图B装置对质量守恒定律进行实验探究，反应前天平平衡，然后将稀盐酸倒入烧杯中与碳酸钠充分反应后，再称量，观察到反应后天平不平衡，该反应质量恒律______（填遵守或不遵），反应后天平不平衡的原因是______。
(3)验证质量守恒定律时，当有气体参加或生成的反应，应在______条件下进行实验。
将干燥、纯净的氯酸钾与二氧化锰混合，取30g混合物装入试管中加热，待充分反应后，将剩余固体物质冷却后称得其质量为20.4g，试回答：
(1)反应后可生成氧气___________g；
(2)求原混合物中氯酸钾的质量。
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第五单元 化学方程式 单元测试
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
下列对质量守恒定律的说法中正确的是
A．参加反应的各种物质的数量不变
B．化学反应前后各种物质的质量都不变
C．化学反应前放入的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和
D．参加化学反应的各物质质量总和与反应后生成的各物质质量总和相等
【答案】D
【解析】A、质量守恒定律研究的是质量关系，选项错误；B、质量守恒定律研究的是参加反应的与生成的物质质量关系，化学反应前后各种物质的质量都会改变，选项错误；
C、不是化学反应前放入的各物质质量总和，而是参加反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，选项错误；D、参加化学反应的各物质质量总和与反应后生成的各物质质量总和相等，选项正确。故选D。
镁带在耐高温的密闭（内含空气）容器中加热，下列图中能正确表示容器里所盛的物质总质量变化的是
A． B． C． D．
【答案】B
【解析】镁带在密闭（内含空气）容器中加热，镁与氧气燃烧生成氧化镁，容器内外的物质没有发生反应，根据质量守恒定律，容器里所盛的物质总质量保持不变，选B。
氯碱工业是以电解食盐水为基础的基本化学工业，电解食盐水不可能生成的是
A．H2 B．Cl2 C．NaOH D．NaNO3
【答案】D
【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类、个数及质量不变，反应物中含Na、Cl、H、O，没有N元素，无法生成NaNO3。故选D。
在物质混合、反应等过程中，存在着“1+1≠2”的有趣现象，通常情况下，下列选项不符合“1+1 <2”的是
A．1L酒精与1L水混合后溶液的体积
B．1L氧气和IL氢气反应后气体的体积
C．1g氢氧化钠溶液和1g稀硫酸反应后溶液的质量
D．1g氢氧化钡溶液和1g稀硫酸反应后溶液的质量
【答案】C
【解析】A、1L酒精与1L水混合后溶液的体积小于2体积，因为分子间存在间隔，选项A不符合题意；B、氧气和氢气按体积比1：2反应，，1L氧气和IL氢气反应生成水，氧气过量，剩余气体是氧气，体积小于2L，选项B不符合题意；
C、1g氢氧化钠溶液和1g稀硫酸反应后溶液的质量，氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，没有气体和沉淀生成，反应后的溶液质量等于2g，选项C符合题意；
D、1g氢氧化钡溶液和1g稀硫酸反应后溶液的质量，氢氧化钡和稀盐酸反应生成硫酸钡沉淀和水，稀硫酸有剩余，溶液的质量小于2g，选项D不符合题意。故选：C。
根据质量守恒定律，6g碳和32g氧气充分反应后，生成二氧化碳的质量为
A．38g B．22g C．26g D．14g
【答案】B
【解析】这个题的解题关键是判断碳和氧气能否完全反应，哪种物质有剩余，哪种物质全部参加反应。假如碳全部参加反应，则需要氧气的质量是x
x=16g
因为16g＜32g，说明氧气剩余，而碳全部参加反应。根据质量守恒定律可以得出生成的CO2的质量为6g+16g=22g。故选：B。
下列化学方程式书写正确的是
A．H2O2H2O+O2↑ B．C+O2CO2↑
C．4P+5O22P2O5 D．4Fe+3O22Fe2O3
【答案】C
【解析】A.没有配平，正确的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑，错误；
B.如果反应物中有气体，生成物中有气体生成不标气体符号，正确的化学方程式为：C+O2CO2，错误；C.符合质量守恒定律与客观事实，正确；D.铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，不是三氧化二铁，正确的化学方程式为：， 错误。
a克木炭在b克氧气中燃烧，生成二氧化碳的质量（ ）
A．大于（a+b）克 B．小于（a+b）克
C．等于（a+b）克 D．小于或等于（a+b）克
【答案】D
【解析】根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量之和等于反应后生成的各物质的质量之和，当a克木炭和b克氧气恰好反应时，则生成二氧化碳的质量为（a+b）克；当a克木炭或b克氧气有剩余时，则生成二氧化碳的质量小于（a+b）克。故选：D。
下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是
A． B． C． D．
【答案】B
【解析】A、有气体参加反应，反应后生成的氧化镁比镁条重，不能直接用于验证质量守恒定律；B、Fe和CuSO4反应，生成FeSO4和Cu，能用于验证质量守恒定律；C、过氧化氢分解生成氧气，不能用于验证质量守恒定律；D、稀盐酸和Na2CO3反应有气体生成，反应后烧杯质量减小，不能用于验证质量守恒定律。故选：B。
氢气在氧气中燃绕的化学方程式是：从这个化学方程式获得的信息错误的是（ ）
A．氢气与氧气在点燃的条件下生成水
B．每2个氢分子与1个氧分子完全反应，生成2个水分子
C．常温下，每2体积的氢气与1体积的氧气完全反应，生成2体积的水
D．每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全反应，生成36份质量的水
【答案】C
【解析】A、化学方程式表示反应物、生成物和反应条件，此化学方程式表示氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水，此选项正确，不符合题意；B、化学方程式中各化学式前面的化学计量数表示反应中各物质的粒子个数比，此化学方程式表示每2个氢分子与1个氧分子完全反应，生成2个水分子，此选项正确，不符合题意；C、化学方程式不能表示各物质的体积关系，此选项错误，符合题意；D、化学方程式根据相对分子质量可表示各物质的质量关系，此化学方程式表示每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全反应，生成36份质量的水，此选项正确，不符合题意；故选C。
“洁厕灵”与“漂白精”不能混用，二者若混合易产生一种有毒气体反应原理为：NaClO+2HCl=NaCl+X↑+H2O，则X的化学式为
A．H2 B．ClO2 C．O2 D．Cl2
【答案】D
【解析】化学反应前后原子的种类与个数不变；反应物中：Na原子为1个，Cl原子为3个，O原子为1个，H原子为2个；生成物中：Na原子为1个，Cl原子为1个，O原子为1个，H原子为2个；还缺少两个氯原子；故X的化学式是Cl2；故选D。
将甲、乙、丙、丁四种物质置于一个完全密闭的容器中，在一定条件下反应，已知反应前后各物质的质量如表所示：下列有关说法正确的是
物质 甲 乙 丙 丁
反应前的质量/g 15 5 3 3
反应后的质量/g 1 2 m 20
A．m=0 B．该反应是化合反应
C．发生反应的甲、乙质量比为3：1 D．丙一定作催化剂
【答案】B
【解析】由表分析可知，反应前后甲的质量减少了15g-1g=14g，故是反应物，参加反应的质量为14g；同理可以确定乙是反应物，参加反应的质量为5g-2g=3g；丁是生成物，生成的质量为20g-3g=17g；由质量守恒定律，m=15+5+3+3-1-2-20=3，丙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应。A、m的数值为3，故选项说法错误。B、该反应的反应物为甲和乙，生成物是丁，符合“多变一”的形式，属于化合反应，故选项说法正确。C、反应中甲、乙的质量比为14g：3g=14：3，故选项说法错误。D、丙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法错误。选B。
在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量 变化如图。下列说法中不正确的是（ ）
A．该反应为分解反应 B．丙可能为该反应的催化剂
C．参加反应的乙、丁质量比为 3：2 D．丁相对分子质量是甲的 2 倍
【答案】D
【解析】根据质量守恒定律可知：反应后丙的质量X=4g+10g+3g+4g-6g-4g-8g=3g，乙反应前后质量减少，为反应物，甲、丁反应前后质量增加，为生成物，丙质量不变，可能为催化剂，也可能是不参与反应的杂质，该反应是乙生成甲和丁，属于分解反应。
A、该反应为分解反应，说法正确；B、丙可能为催化剂，说法正确；C、参加反应的乙、丁的质量比=，说法正确；D、生成甲、丁的质量比=，由于未知该反应的化学方程式的化学计量数，无法确定甲、丁的相对分子质量比，说法不正确；答案：D。
在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在下定条件下发生化学反应，测得反应前及t1、t2时各物质质量如图所示。下列说法中不正确的是
A．该反应为化合反应
B．丙可能为该反应的催化剂
C．该反应中，乙、丁的质量变化之比为7∶5
D．该反应中，甲、乙的质量变化之比为1∶4
【答案】D
【解析】A、反应过程中，甲和丁的质量减小，是反应物，乙的质量增加，是生成物，该反应属于化合反应，该选项说法正确；B、丙在反应前后的质量不变，可能是催化剂，也可能既不是催化剂，也不是反应物和生成物，该选项说法正确；C、该反应中，乙、丁的质量变化之比为：（32-4）∶（24-4）=7∶5，该选项说法正确；D、该反应中，甲、乙的质量变化之比为：（16-8）∶（32-4）=2∶7，该选项说法不正确。故选D。
在化学反应A +2B＝C+2D中，已知B和C的相对分子质量之比为8∶11，当16 g A与一定量B恰好完全反应后，生成44 g C，则生成D的质量是
A．9 g B．18 g C．36 g D．48 g
【答案】C
【解析】根据“反应A +2B＝C+2D中，已知B和C的相对分子质量之比为8∶11”，则可假设B和C的相对分子质量分别为8a、11a，又因为16 gA与一定量B恰好完全反应，设B的质量为x，
x=64g，则生成D的质量=16g+64g-44g=36g。故选C。
在化学反应 中，A与B2反应的质量关系如图所示，现将6gA和8gB2充分反应，则生成AB的质量是 。
A．9g B．11g C．12g D．14g
【答案】C
【解析】由图像可知，A与B2反应的质量比为1:1，将6gA和8gB2充分反应时，B2过量，即6gA和6gB2恰好完全反应，生成AB的质量为：6g+6g=12g。故选：C。
A、B、C三种物质各15g，它们化合时只能生成30g新物质D。若增加10gA，则反应停止后，原反应物中只剩余C。根据上述条件推断下列说法错误的是（ ）
A．第一次反应停止后，B剩余6g B．第二次反应后，D的质量为50g
C．反应中A和B的质量比是3：2 D．反应中A和C的质量比是5：2
【答案】C
【解析】解：设第一次反应后B的质量为z；第二次反应后，设D的质量为x，同时参加反应的C的质量为y，由题意可知，该反应可表示为：A、因为反应中A和B的质量比为25g：15g=5：3，所以z=9g，则第一次反应后剩余的B的质量为15g-9g=6g，故A正确；B、列出比例式：，可求出：x=50g，则选项B正确；C、反应中A和B的质量比为25g：15g=5：3，故选项C错误；D、y=10g，则反应中A和C的质量比为25g：10g=5：2，所以选项D正确。故选C。
在一定条件下，5gA物质和7gB物质恰好完全反应，只生成C、D两种物质。若生成6gC，则生成D的质量是（ ）
A．5g B．6g C．7g D．4g
【答案】B
【解析】根据质量守恒定律可知，在化学反应前后，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和进行分析。由质量守恒定律，参加反应A和B的质量和等于生成的C和D的质量和，5gA和7gB完全反应生成6gC，则同时得到D的质量是5g+7g-6g=6g。故选B。
某化合物完全燃烧,需要氧气,同时生成二氧化碳和水,则该化合物（ ）
A．含有碳、氢、氧三种元素 B．只含碳、氧两种元素
C．只含碳、氢两种元素 D．无法确定
【答案】A
【解析】根据质量守恒定律，由生成物可以初步确定该物质中含有碳元素和氢元素，由生成的二氧化碳和水中碳、氢元素的质量和与该物质的质量进行对比，从而确定该物质的组成元素。中含有碳元素的质量为：，水中含有氢元素的质量为：，生成物二氧化碳和水中所含碳、氢元素的质量和为，某化合物的质量为，，该物质中含氧元素的质量为：，则该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素。综上分析可知A选项正确。
煅烧石灰石可制得氧化钙（假设石灰石中的杂质不参与反应，且不含钙、碳元素），测得煅烧后剩余固体中钙元素与碳元素的质量比为20∶3，则已分解的碳酸钙占原碳酸钙的质量分数为（ ）
A．40% B．60% C．30% D．50%
【答案】D
【解析】由于碳酸钙高温分解生成了氧化钙和二氧化碳，随着碳酸钙的分解放出了二氧化碳，碳元素的含量逐渐减少直到为零。根据碳酸钙的化学式，碳酸钙中钙元素与碳元素的质量比为：40∶12=20∶6，而剩余固体中钙元素与碳元素的质量比为：20∶3，因为反应过程中钙元素质量不变，所以已分解的碳酸钙占原碳酸钙的质量分数为50%，选项D正确。故选D。
将69g酒精（C2H5OH）点燃，酒精燃烧全部变为CO、CO2和H2O，恢复到室温，测得所得气体中氧元素质量分数为64%，则燃烧所耗氧气的质量为（ ）
A．136g B．64g C．112g D．48g
【答案】C
【解析】燃烧后恢复室温，气体只含二氧化碳和一氧化碳，二氧化碳和一氧化碳中的碳元素全部来自乙醇，气体中氧元素占64%，则碳元素占36%，乙醇中碳元素的质量为，所以反应的气体的质量为，水中的氢元素全部来自乙醇，乙醇中氢元素的质量为，所以生成的水的质量为 ，根据质量守恒定律，消耗的氧气质量为，故选C。
下图是“汽车尾气催化转换器”中发生化学反应的微观示意图，则下列正确的是( )
A 化学反应前后，分子的种类和原子的种类都不变
B 生成物中的单质 是空气中含量最高的气体
C 反应前后图中涉及的化合物有四种
D 参加反应的物质的分子个数比为_____
【答案】 B 1:1
【解析】由图中信息可知，汽车尾气主要为NO和CO，反应的微观示意图表示两个NO分子与两个CO分子反应，通过C、N、O原子的重新结合，形成了一个N2分子和两个CO2分子；反应的化学方程式为：。A、由上分析可知，化学反应前后，分子的种类改变，原子的种类不变，故选项不正确；B、生成物中的单质是氮气，在空气中含量最高，故选项正确；C、由上分析可知：反应前后图中涉及的化合物有三种，故选项不正确；D、由上分析可知：参加反应的物质的分子个数比为2:2=1:1，故选项正确；故选B；故填：1:1。
在一个密闭容器中放入A、B、C、D四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下：
物质 A B C D
反应前质量 （g） 9 2 22 1
反应后质量（g） x 2 6 21
(1)这一反应类型是______反应； x=______g。
(2)由表中数据分析可知，B可能没有参加该化学反应，也可能作该反应的______剂。
(3)按上述反应类型，任意举出一例具体化学反应的化学方程式：______。
【答案】(1) 化合 5
(2)催化
(3)C+O2 CO2（合理即可）
【解析】(1)由表中数据分析可知，B的质量反应前后不变；反应前后C的质量减少了22g-6g=16g，故是反应物，参加反应的质量为16g；同理可以确定D是生成物，生成的质量为21g-1g=20g；由质量守恒定律，A应是反应物，参加反应的质量为20g-16g=4g，故x的数值为9g-4g=5g。该反应的反应物是A、C，生成物是D，是由两种物质生成一种物质的反应，属于化合反应；(2)由表中数据分析可知，B的质量反应前后不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；(3)该反应的反应物为A和C，生成物是D，符合“多变一”的形式，属于化合反应。木炭在空气中燃烧生成二氧化碳，属于化合反应，反应的化学方程式为：C+O2 CO2。
化学社团的同学用图所示实验验证质量守恒定律。
(1)图A中锥形瓶底部铺有一层细沙，其作用是______；玻璃管的作用是______，小气球的作用除了密闭装置还有______的作用。
(2)某同学按图B装置对质量守恒定律进行实验探究，反应前天平平衡，然后将稀盐酸倒入烧杯中与碳酸钠充分反应后，再称量，观察到反应后天平不平衡，该反应质量恒律______（填遵守或不遵），反应后天平不平衡的原因是______。
(3)验证质量守恒定律时，当有气体参加或生成的反应，应在______条件下进行实验。
【答案】(1) 防止锥形瓶受热不均而炸裂 引燃白磷 缓冲气压，防止橡胶塞冲出
(2) 遵守 反应生成的二氧化碳逸出装置
(3)密封装置
【解析】(1)白磷燃烧放出大量的热；图A中锥形瓶底部铺有一层细沙，其作用是防止锥形瓶受热不均而炸裂；玻璃管的作用是加热后引燃白磷。小气球的作用除了密闭装置还有缓冲气压，防止橡胶塞冲出的作用；
(2)碳酸钠和盐酸生成二氧化碳气体逸出，导致反应后天平不平衡；任何化学反应都遵循质量守恒定律，该反应为一个化学反应，故遵循质量守恒定律。
(3)验证质量守恒定律时，当有气体参加或生成的反应，应在密闭装置条件下进行实验，避免气体逸出影响实验结果。
将干燥、纯净的氯酸钾与二氧化锰混合，取30g混合物装入试管中加热，待充分反应后，将剩余固体物质冷却后称得其质量为20.4g，试回答：
(1)反应后可生成氧气___________g；
(2)求原混合物中氯酸钾的质量。
【答案】(1)9.6
(2)解：设原混合物中氯酸钾的质量为x
x=24.5g
答：原混合物中氯酸钾的质量为24.5g。
【解析】(1)根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，故反应后生成氧气的质量为：30g-20.4g=9.6g；
(2)见答案。
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