高中化学人教版（2019）选择性必修1- 4.1原电池（共17张ppt）

(共17张PPT)
1
原电池
理解原电池原理
了解原电池应用
稀硫酸
Zn
Cu
A
单液原电池
1、电子总是自发的从低电势流向高电势
2、金属的电极电势
金属的性质
溶液环境
金属越活泼，
电极电势越低
越易给出电子
e-
e-
e-
e-
e-
e-
H+
H2
3、把氧还反应拆开
电子流出
失电子、氧化反应
电子流入
得电子、还原反应
负极
正极
Zn+ 2H+ = Zn2＋+ H2↑
Zn片 Zn - 2e- = Zn2＋
Cu片 2H+ + 2e- = H2↑
在两个电极上
分别发生
负极
正极
Zn2+
原电池
把化学能转化为
电能的装置
氧化还原是中心
两极一液成回路
负极：电子流出，失电子，发生氧化反应
正极：电子流入，得电子，发生还原反应
（电子由负极经外电路流向正极）
电子不下水
离子不上岸
阳离子移向正极
阴离子移向负极
稀硫酸
Cu
Zn
A
有能量输出
有电子转移
我有问题
稀硫酸
Fe
Zn
A
1、可以形成原电池吗？
2、判断正负极，写出电极方程式。
3、标出电子、离子移动方向。
稀硫酸
Cu
Zn
A
4、这两个原电池有不同吗？
判断金属活泼性
练习二
把化学能转化为
电能的装置
氧化还原是中心
两极一液成回路
负极：失电子，发生氧化反应
正极：得电子，发生还原反应
（电子由负极经外电路流向正极）
电子不下水
离子不上岸
阳离子移向正极
阴离子移向负极
稀硫酸
Cu
Zn
A
练习：课时活页P160、1、2、3、7
稀硫酸
Zn
稀硫酸
Cu
Zn
A
我要下去
让我上去占座
同时同地（有点挤）
同时异地（有秩序）
加快反应速率
还有不同吗？
H+
Zn2+
制硫酸，选粗锌？纯锌？
有人想从下车门上车肿么办？
H+
Zn2+
H+
稀硫酸
Cu
Zn
A
Zn棒旁边吸附的H+
Zn棒不纯
更换纯度高的Zn棒
不接触
ZnSO4溶液
H2SO4溶液
A
？
Zn
Cu
能量损失
盐桥
不反应，含对应阳离子
盐桥？
固定作用
组成：由琼脂和饱和氯化钾或饱和硝酸钾溶液构成的。
作用：形成闭合回路； 平衡电荷；
盐桥中离子定向移动
阳离子移向正极
阴离子移向负极
电池进化之路
稀硫酸
Cu
Zn
A
能量利用率高，
电压和电流稳定
练习三
练习三
双液原电池电流弱？
稀硫酸
Cu
Zn
A
1.离子运动的距离长
2.离子运动的通道窄
3.离子容量小
电池进化之路
稀硫酸
Cu
Zn
A
离子交换膜
阳离子交换膜：只允许阳离子通过
质子交换膜：只允许H+通过
阴离子交换膜：只允许阴离子通过
练习四
小结
把化学能转化为
电能的装置
氧化还原是中心
两极一液成回路
负极：失电子，发生氧化反应
正极：得电子，发生还原反应
（电子由负极经外电路流向正极）
电子不下水
离子不上岸
阳离子移向正极
阴离子移向负极
判断金属活泼性
稀硫酸
Cu
Zn
A
加快反应速率
课时活页P161-14
练习五：设计原电池
根据原电池工作原理，将下列氧化还原反应设计成原电池：
（1）分别写出氧化反应和还原反应。
2Fe3+ + 2I- ==2Fe2+ + I2
氧化反应： 2I- - 2e- ==I2
还原反应： 2Fe3+ + 2e- ===2Fe2+
只允许K+或Cl-通过的隔膜
（2）根据原电池构成要素，选择合适的物质或材料，并画出原电池的工作原理示意图。