环际大联考
“圆梦计划”2022~2023学年度第一学期期中考试
高三化学参考答案及评分标准
一、选择题：本题共有16小题，每小题3分，共48分。
题号
2
3
4
5
6
>
答案
D
C
B
0
1
B
B
O
题号
9
10
11
12
13
14
16
答案
A
A
A
B
C
B
A
1.D【详解】A新冠病毒其成份为蛋白质，故A说法正确：
B.聚酯纤维在碱性条件下易水解，因此聚酯纤维材料制作的衣服，忌在肥皂或
碱性较强的液体中洗涤，故B说法正确：
C氮化硼陶瓷是由B、N元素组成，具有耐高温、强度高、耐腐蚀等优良性能，
属于新型无机非金属材料，故C说法正确：
D生产芯片的主要成分是晶体硅，晶体硅是良好的半导体材料，故D说法错误：
故选D。
2.C【详解】A.石墨具有导电性，可用作干电池电极材料，与其熔点高无关，A不符合题意；
B.FeCl腐蚀Cu刻制印刷电路板，是因为Fe3+具有氧化性，与铁和铜的活泼性
大小无关，不能说明铁比铜金属性强，B不符合题意：
C,小苏打受热分解可产生CO2气体，常用小苏打做烘焙面包的发泡剂C符合题
意：
D液氨汽化时吸收大量的热，使周围的温度急刷降低，工业上可使用液氨作制
冷剂，与其化学键无关，D不符合题意：
故选C
3.B【详解】A.Fe(OHD3胶粒带正电荷，AgI胶体跟Fe(OH3胶体相混合时，能析出Agl和
Fe(OH)3的混合沉淀，说明Agl胶粒带负电荷，故A错误：
B.Fe(OH)3胶粒带正电荷，AgI胶体跟Fe(OH3胶体相混合时，能析出AgI和
Fe(OHDs的混合沉淀，说明AgI胶粒带负电荷，故B正确：
C,AgI胶粒带负电荷，AgI胶粒电泳时向正极移动，故C错误：
D.F (OH)胶粒带正电荷，Fc(OH)s胶粒电泳时向负极移动，负极颜色加深，
故D错误：
故选B。
4.D【详解】A.钠能和水剧烈反应，且生成的过氧化钠也能和水、二氧化碳反应生成氧气，
所以金属钠着火时，不可用水灭火，故A错误：
B.钠投入硫酸铜溶液中，钠会先和水反应，生成的氢氧化钠再和硫酸铜反应生
成氢氧化铜沉淀，故不能置换出金属铜，故B错误；
C.加入盐酸引入了氯离子，故向某待测溶液中滴入盐酸酸化的AgNO3溶液，产
生白色沉淀，不能说明待测溶液中含C,应改为用硝酸酸化的硝酸银，故C
错误：
D.氧化钠由2个钠离子和1个氧离子构成，而过氧化钠由2个钠离子和1个过
氧根离子构成，故两者中阳离子和阴离子的个数之比均为2：1，故D正确：
故选D。
5.A【详解】A.加入NOH溶液并加热产生气体，为氨气，氨气为碱性气体，可使红色石蕊
试纸变蓝色，由此可知溶液中一定含有NH,故A正确：
B.KMO,溶液中逐滴加入等浓度的H,O2溶液，溶液褪色，H,O2被高锰酸钾
氧化导致，体现H,O,的还原性，故B错误：
C,少量NSO固体样品溶于蒸馏水，加入足量稀盐酸，排除干扰后，再加入适
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“圆梦计划”20222023学年度第一学期期中考试
高三化学试题
(试卷总分：100分考试时间：90分钟)
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的学校、班级、姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需
改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写
在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Na-23A1-27Fe-56C1-35.5
Br-80
一、选择题：本题共有16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项
是符合题目要求的。
1.化学与生活、科技、社会发展息息相关。下列有关说法错误的是()
A.德尔塔(Delta),是新冠病毒变异毒株，传播性更强，其成分含有蛋白质
B.市面上的防晒衣通常用聚酯纤维材料制作，忌长期用肥皂或碱性较强的液体洗涤
C.“天和”核心舱电推进系统中的霍尔推力器腔体，使用的氮化硼陶瓷基复合材料属于新型无机
非金属材料
D.中芯国际是我国生产芯片的龙头企业，所生产芯片的主要成分是二氧化硅
2.下列物质的性质与应用有对应关系的是()
A.石墨的熔点很高，可用作干电池电极材料
B.Fe的金属性比Cu强，FeCl3浓溶液可腐蚀Cu用于刻制印刷电路板
C.小苏打受热分解可产生CO2气体，常用小苏打做烘焙面包的发泡剂
D.NH3断键时要吸收能量，工业上常用液氨作制冷剂
3.已知由AgNO3溶液和稍过量的KI溶液制得的Agl胶体，当它跟F (OH)3胶体相混合时，能析出
AgI和Fe(OHD3的混合沉淀，由此可知()
A.该AgI胶粒带正电荷
B.该AgI胶粒带负电荷
C.该AgI胶粒电泳时向阴极移动
D.F(OH3胶粒电泳时向阳极移动，阳极颜色加深
4.下列叙述正确的是（)
A.金属钠着火时，可用水去灭火
高三化学试题第1页（共6页)
B.将一小块钠投入CuSO4溶液中可置换出红色的固体
C.向某待测溶液中加入足量盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明待测溶液中含
C
D.Na20与Na2O2中阳离子与阴离子的个数比均为2：1
5.下列实验操作或设计与实验现象.结论均正确的是（)
选项
实验操作
实验现象
实验结论
取少量某溶液于试管中，加入NaOH浓溶液并
湿润的红色石蕊
溶液中一定含有
A
加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生气体
试纸变蓝
NH4"
向20.00mL浓度为0.01molL的KMnO4
H2O2漂白溶液，表
B
溶液褪色
溶液中逐滴加入等浓度的H2O2溶液
现强氧化性
取少量Na2SO3固体样品溶于蒸馏水，加入足
C
白色沉淀产生
样品没有变质
量稀盐酸，再加入适量BaCl2溶液
向盛有Na2CO3溶液的甲试管中滴入盐酸，将
乙试管中有沉淀
酸性：
D
生成的气体通入盛有Na2SiO3的乙试管中
生成
HCI>H2CO3>H2SiO3
6.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是(
A.18gH218O中含有的质子数目为9NA
B.6.72LC2H4中含有的碳碳双键数目为0.3NA
C.5.6gFe与足量的S反应转移的电子数为0.2Na
D.44gC02与N20的混合物中所含中子数为22NA
7.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()
A.0.1mol.L1KI溶液：Na、K+、CIO、OH
B.0.1molL-Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4、NO3、SO
C.0.1 molL-HC1溶液：Ba2+、K+、CH,COO、NO3
D.0.1 mol-L-AgNO3溶液：NH4、Mg2+、I、SO
8.关于反应5 NaC102+4HC1=4C1O2+5NaC1+2H20,下列说法正确的是（)
A.NaCIo2中Cl元素仅被还原
B.该反应中，HCI体现了酸性和还原性
C.还原剂与氧化剂的质量之比为4：1
D.氧化产物与还原产物的物质的量之比为4：5
9.下列离子方程式与所述事实相符且书写正确的是()
A.Al2(SO4)3和少量Ba(OH2溶液反应的离子方程式：
2A13++3S042-+3Ba2++6OH=2A1(OH3↓+3BaS04↓
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