2022年赣州市十六县（市）二十校期中联考
高三化学试卷参考答案
1.A【解析】本题主要考查生话中的化学知识，侧重考查学生对基础知识的认知能力。木雕罗汉像，木材的主
要成分为纤维素，B项不符合题意：青铜雁鱼灯的主要成分为铜合金，C项不符合题意：丝绸的成分为蛋白
质，D项不符合题意。
2.B【解析】本题主要考查化学用语的正确表述，侧重考查学生对基础知识的认知能力。氢氧根离子的电子式
为[：O:H],B项错误。
3.B【解析】本题主要考查化学与生活的相关知识，侧重考查学生对基础知识的认知能力。活性炭具有除臭、
去色等功效，但是不能用于杀菌，B项符合题意。
4,D【解析】本题主要考查常见金属的化学性质等相关知识，侧重考查学生对基础知识的认知能力和简单应
用能力。铁与稀硝酸生成硝酸铁和一氧化氮，不是置换反应，D项错误。
5.C【解析】本题主要考查物质除杂的相关知识，侧重考查学生对基础知识的认知能力。CO:不与碳酸氢钠反
应，不能达到实验目的，C项符合题意。
6.C【解析】本题主要考查离子方程式书写正误的判断，侧重考查学生分析和解决问题的能力。电荷不守恒，
A项错误：氨水是弱碱，与A+反应不生成AO2,B项错误：水垢中的硫酸钙是沉淀物，不能拆，D项错误。
7.B【解析】本题主要考查氧化还原反应的相关知识，侧重考查学生对基础知识的认知能力。NCN与
NaOCN中Na的化合价均为十1价，NaOCN中含有O,O的化合价不是0，故这两种化合物中C、N的化合价
至少有一种不相等，A项错误；反应②的还原产物是NCl,C项错误；未指明标准状况，D项错误。
8.C【解析】本题主要考查化学实验装置的使用，侧重考查学生对基础知识的应用能力。实验试剂不能选用稀
硫酸，可以选用稀盐酸或稀硝酸，A项不符合题意；稀硝酸与铜反应不生成NO2,B项不符合题意；反应需要
加热，D项不符合题意。
9.C【解析】本题主要考查元素周期表和周期律的相关知识，侧重考查学生对基础知识的应用能力。根据题意
分析可知：X、Y,Z、W、R依次为H、C、O、F,S。R、Y的含氧酸具有不确定性，不能比较酸性的强弱，A项错
误：简单离子半径：Z>W,B项错误：W的氢化物可形成氢键，沸点比CH要高，D项错误。
10.D【解析】本题主要考查简单有机物的性质和结构，侧重考查学生分析和解决化学问题的能力。只能与金
属钠反应，不能与氢氧化钠溶液反应，D项错误。
11,B【解析】本题主要考查阿伏加德罗常数的知识，侧重考查学生分析和解决问题的能力。标准状况下，
CHC1为液体，无法计算，A项错误；聚丙烯的最简式为CH,14g聚丙烯中含有的原子总数为3N,C项错
误；NO2与HO反应的化学方程式为3NO+HO2HNO+NO,该反应消耗3个NO2分子转移2个
电子，当有3olNO2参与反应时，转移的电子数为2Na,D项错误。
12.D【解析】本题主要考查新型二次电池的工作原理，侧重考查学生分析和解决问题的能力。充电时，A极为
阳极，失电子，被氧化，D项错误。
13.C【解析】本题主要考查物质受热分解的热重分析，侧重考查学生分析和解决化学问题的能力。3.390g样
品与足量稀盐酸充分反应，生成CO2的体积在标准状况下为0.560L,则3.390g样品中n(C○)=
0.025mol,270℃~600℃时，失去的水的质量为m(水)=3.390×(73.45%一37.02%)一0.025×44≈
0.135(g),则3.390g样品中n(0H)=0.015mol,由此可知3.390g样品中金属元素的质量为3.390一
3.390×(100%一73.45%)一0.015×17一0.025×60=0.735(g),根据电荷守恒，可知2n(Mg2+)+
3(A1B+)=0.015+0.025×2,计算可得3.390g样品中n(Mg2+)=0.025mol,n(AB+)=0.005mol,则
a:b:c:d为5：1：3：5。
14,C【解析】本题主要考查对电解质的水溶液知识的综合分析，侧重考查学生分析和解决化学问题的能力。
实验3得到NaHSO,溶液，c(H+)十c(Na+)=c(HS))十2c(S))十c(OH),NaHSO溶液呈酸性，说
明HSO的电离程度大于水解程度，故c(SO)>c(HSO),可知c(H+)+c(Na+)>c(HSO)+
2c(HSO)十c(OH),C项错误。
【高三化学·参考答案第1页（共3页）】
·23-108C·赣州市十六县市二十校2022-2023学年高三上学期期中联考
化学试卷
可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．中华文明源远流长，在世界文明中独树一帜。下列器物主要由硅酸盐材料制成的是（）。
器物
选项 A．元景德镇窑青花碗 B．北宋木雕罗汉像 C．青铜雁鱼灯 D．丝绸
2．“84”消毒液是生活中常用的消毒剂，其制备原理为。下列化学用语表述错误的是（）。
A．的结构示意图：
B．氢氧根离子的电子式：
C．用电子式表示NaCl的形成过程:：
D．NaClO溶于水水解：
3．辛勤劳动才能创造美好生活。下列劳动项目与所涉及的化学知识解读错误的是（）。
选项 劳动项目 化学知识解读
A 社区服务：除去随意张贴的“牛皮癣” 纸张的主要成分为纤维素
B 家务劳动：更换家用净水器的滤芯 滤芯中的活性炭具有杀菌、除臭、去色等功效
C 校内劳动：用稀硝酸处理做过银镜反应实验的试管 硝酸具有强氧化性
D 学农活动：将草木灰作为钾肥给植物施肥 草木灰不宜与铵态氮肥同时使用
4．下列关于常见金属单质的说法中错误的是（）。
A．金属钠着火不能使用泡沫灭火器灭火，而应该使用干燥的沙土灭火
B．铝合金制品因密度小、强度高且具有较强的抗腐蚀能力而被广泛应用
C．除去Cu粉中混有的CuO，可加入稀硫酸溶解后过滤、洗涤、干燥
D．铁与稀硝酸、稀硫酸反应均有气泡产生，说明铁与两种酸均发生了置换反应
5．下列气体去除杂质的方法中，达不到实验目的的是（）。
选项 气体（杂质） 方法
A 乙烷（乙烯） 通过溴水
B 通过足量蒸馏水
C 通过饱和碳酸氢钠溶液
D 通过盛有碱石灰的干燥管
6．下列实验对应的离子方程式正确的是（）。
A．溶液刻蚀电路板：
B．明矾溶液与过量氨水混合：
C．用二氧化硫的水溶液吸收溴蒸气：
D．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：
7．氰化物是污染水体的重要物质，HCN具有挥发性，毒性很大。一般可采用次氯酸钠法进行处理，该处理方法的原理可分如下两步。
反应①：
反应②：
下列有关判断正确的是（）。
A．NaCN与NaOCN中C、N的化合价分别相等
B．反成①要控制溶液的pH，不能在酸性条件下进行
C．反应②的还原产物是、、
D．反应②生成5.6L气体时，转移0.75mol电子
8．下列制备气体的实验中实验试剂的选择和装置的使用均正确且能达到目的的是（）。
目的 制 制 制 制
选项 A B C D
9．X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的五种短周期元素，由这五种元素构成的某种物质M（结构如同所示）具有很强的腐蚀性和吸湿性，广泛应用于医药、化工等行业，已知X、W、R位于三个不同的周期。下列有关说法正确的是（）。
A．R的含氧酸的酸性强于Y的含氧酸的酸性
B．简单离子半径：R＞W＞Z
C．Z与X、Y、R均能形成两种化合物
D．常见的最简单氢化物中，W的氢化物的沸点最低
10．有机物H是合成一种药物的中间体，其结构如图所示，下列有关H的说法错误的是（）。
A．能发生加成、取代、消去和氧化反应 B．分子中所有碳原子可能处于同一平面
C．分子式为 D．既能与金属钠反应，也能与NaOH溶液反应
11．为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）。
A．标准状况下，中含有C—Cl键的数目为
B．溴化铵水溶液中与的数目之和大于
C．14g聚丙烯中含有的原子总数为
D．与完全反应时转移的电子数为
12．第二代钠离子电池是负极为镶嵌在硬碳中的钠、正极为锰基高锰普鲁士白的一种新型二次电池，其工作原理如图所示。下列说法错误的是（）。
A．放电时，B极为负极，发生氧化反应
B．充电时，在从阳极脱嵌，在阴极嵌入
C．放电时，电解质溶液中的穿过离子交换膜向A极移动
D．充电时，A极反应为
13．碱式碳酸铝镁常用作塑料阻燃剂。为确定碱式碳酸铝镁的组成，进行如下实验：
Ⅰ．准确称取3.390g样品与足量稀盐酸充分反应，生成（已换算成标准状况下）。
Ⅱ．另取一定量样品在空气中加热，样品的固体残留率（×100％）随温度的变化如图所示。（样品在270℃时已完全失去结晶水，600℃以上残留固体为金属氧化物的混合物）
则为（）。
A．1∶1∶3∶1 B．2∶4∶1∶3
C．5∶1∶3∶5 D．4∶2∶3∶1
14．室温下，通过下列实验探究亚硫酸盐的性质。已知：、。
实验 实验操作和现象
1 向溶液中通入11.2mL（标准状况），测得pH约为9
2 向溶液中通入至溶液
3 向溶液中通入22.4mL（标准状况），测得pH约为3
4 取实验3所得溶液1mL，加入溶液，产生白色沉淀
下列说法错误的是（）。
A．实验1得到的溶液中：
B．实验2得到的溶液中：
C．实验3得到的溶液中：
D．实验4中可知：
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（14分）肼，又称联氨，为无色油状液体，能很好地混溶于水中，与卤素、过氧化氢等强氧化剂作用能自燃，长期暴露在空气中或短时间受高温作用会爆炸分解，具有强烈的吸水性。实验室设计如图装置用氨和次氯酸钠反应制备肼，并探究肼的性质。
已知：硫酸肼为无色无味鳞状结晶或斜方结晶，微溶于冷水，易溶于热水。
回答下列问题：
（1）盛装NaOH溶液的仪器的名称为__________，仪器a的作用是__________。
（2）装置A的试管中盛放的试剂为__________（填化学式）。
（3）装置C中盛放的试剂为__________（填名称），其作用是__________。
（4）装置D中发生反应的化学方程式为__________。
（5）①探究性质。取装置B中溶液于试管中，加入适量稀硫酸振荡，置于冰水浴冷却，试管底部得到结晶。写出生成结晶的离子方程式：__________。
②测定产品中肼的质量分数。称取mg装置B中溶液，加入适量固体（滴定过程中，调节溶液的pH保持在6.5左右），加水配成100mL溶液，移取25.00mL置于锥形瓶中，并滴加2～3滴淀粉溶液作指示剂，用的碘溶液滴定，滴定过程中有无色无味无毒气体产生。滴定终点的颜色变化为__________，滴定终点平均消耗标准溶液VmL，产品中肼的质量分数的表达式为__________。
16．（14分）一种以废旧钴酸锂电池材料（主要成分为，含单质Cu及为改善电池性能添加的单质Al等）为原料回收钴酸锂的工岂流程如下：
回答下列问题：
（l）废旧钴酸锂电池需经放电、拆解后，再经“碱浸”处理，为提高碱浸速率，可采取的措施有__________（任写一点）。
（2）“碱浸”所得滤液中含有的阴离子为__________。
（3）“酸浸”时作还原剂，还原产物为，反应的离子方程式为__________；在“酸浸”过程中，由于有的加入，铜也可以被氧化浸出，写出铜被浸出的化学方程式：__________。
（4）“萃取铜”中的有机萃取剂用HR表示，发生的萃取反应可表示为。若“酸浸”后的浸取液，，多次萃取后水相中为0．1198mol．l--1．则，则铜的萃取率为__________（水相溶液体积变化忽略，保留小数点后两位）；为回收铜，可用一定浓度的将“有机相”中的铜反萃取到水相中，其原理是__________。
（5）“碱浸”时少量未浸出的残余铝可在“酸浸”时浸出，“萃取铜”后的溶液需调pH至5.0以上将铝离子沉淀除去。若，为避免析出沉淀，则调pH不能超过__________。{已知}
（6）“钴、锂共沉淀”时析出和，经过滤、无水乙醇洗涤、80℃干燥后在750℃煅烧，反应的化学方程式为__________。
17．（15分）研发二氧化碳的碳捕集和碳利用技术是科学研究热点问题，其中催化转化法最具应用价值。回答下列问题：
（1）常温常压下，一些常见物质的燃烧热如表所示：
名称 氢气 甲烷 一氧化碳 甲醇
化学式
已知：
则__________，该反应在__________（填“高温”、“低温”或“任意温度”）下能自发。
（2）在氢气还原的催化反应中，可被催化转化为甲醇，同时有副产物CO生成，为了提高甲醇的选择性，某科研团队研制了一种具有反应和分离双功能的分子筛膜催化反应器，原理如图所示。
保持压强为3MPa，温度为260℃，向密闭容器中按投料比投入一定量和，不同反应模式下的平衡转化率和甲醇的选择性的相关实验数据如下表所示。
实验组 反应模式 温度/℃ 的平衡转化率/％ 的选择性/％
① 普通催化反应器 3 260 21.9 67.3
② 分子筛膜催化反应器 3 260 36.1 100
①分子筛膜催化反应器（恒温恒容）模式中，发生反应，下列说法能作为此反应达到平衡状态的判据的是______（填标号）。
A．气体压强不再变化 B．气体的密度不再改变
C． D．
②由表中数据可知双功能的分子筛膜催化反应器模式下，的转化率明显提高，结合具体反应分析可能的原因：__________。
（3）二氧化碳催化加氢制甲醇的反应中在起始物时，在不同条件下达到平衡，设体系中甲醇的物质的量分数为，在℃时，随压强（p）的变化及在时随温度（T）的变化，如图所示。
①图中对应等压过程的曲线是______（填“a”或“b”），判断的理由是__________。
②恒温时（℃），当时，的平衡转化率__________（保留小数点后一位），此条件下该反应的__________。（保留小数点后两位）（对于气相反应，可以用分压表示，分压＝总压×物质的量分数）。
18．（15分）有机物H是合成某种药物的重要中间产物，其合成路线设计如下：
已知：①
②
回答下列问题：
（1）A中含有的官能团名称为__________。
（2）D→E的反应类型为__________。
（3）E的结构简式为__________；检验E中是否含有D的试剂为__________。
（4）A→B的化学方程式为__________。
（5）有机物A在一定条件下，可转化为M（分子式为），符合下列条件的M的同分异构体有____种。
①仅含两种官能团；②除苯环外，不含其他环状结构；③不能发生水解反应，能发生银镜反应；④1mol有机物能与3molNaOH溶液反应。
（6）请设计一条由和制备的合成路线（题给信息中的试剂任选）。
