开滦县部分中学2022-2023学年高三上学期期中考试
化学试卷
可能用到的相对原子质量：
H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Co 59
第Ⅰ卷
一、选择题：本题共9小题，每小题3分。每小题只有一个选项符合题意。
1．中华民族为人类文明进步做出了巨大贡献，运用化学知识对下列事例进行分析，不合理的是（ ）。
A．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成
B．李白有诗云“日照香炉生紫烟”，这是描写“碘的升华”
C．北宋沈括《梦溪笔谈》中记载“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，是发生了置换反应
D．屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作
2．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）。
A．铁粉具有还原性，可用作抗氧化剂
B．Si硬度大，可用作半导体材料
C．浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂
D．NaHCO3易溶于水，可治疗胃酸过多
3．海洋动物海鞘中含有种类丰富、结构新颖的次生代谢产物，是海洋抗肿瘤活性物质的重要来源之一。一种从海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物的流程如图：
下列关于该流程中各步骤选用的分离方法及装置不正确的是（ ）。
4．某恒星内部发生的一种核反应为X+HeY+H，X、Y为短周期元素，X的周期数是族序数的3倍。下列说法正确的是（ ）。
A．Y的质量数为24
B．X、Y的简单离子的电子层结构相同
C．X、Y的氧化物均只含离子键
D．X、Y的最高价氧化物对应的水化物之间可发生反应
5．分别利用如图装置（夹持装置略）进行相应实验，不能达到实验目的的是（ ）。
A．用甲装置制备并收集NH3
B．用乙装置制备溴苯并验证有HBr产生
C．用丙装置制备无水FeCl3
D．用丁装置制备Fe（OH）2并能较长时间观察其颜色
6．下列有关分散系说法正确的是（ ）。
A．从外观上无法区分FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体
B．丁达尔效应是胶体和溶液的本质区别
C．将碳酸钙经过特殊加工制成纳米碳酸钙，化学性质没有明显变化
D．Fe（OH）3胶体电泳的实验中，阴极附近颜色加深，阳极附近颜色变浅，证明Fe（OH）3胶体带正电
7．锥形瓶中装有部分变质的漂粉精粉末和红色纸花，向其中注射浓盐酸，观察到纸花褪色，并有黄绿色气体生成，该实验可以得到的结论是（ ）。
A．说明Ca（ClO）2具有漂白性
B．实验中只发生了氧化还原反应
C．浓盐酸被氧化
D．反应中生成的气体只有Cl2
8．短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，XY2是红棕色气体，Z的周期数等于族序数，W最外层电子数比次外层电子数少1，下列说法正确的是（ ）。
A．原子半径：X＜Y＜Z
B．气态氢化物的稳定性：Y＜X＜W
C．最高正价：Z＜X＜Y＜W
D．Y、W均可与Na形成离子化合物
9．下述实验能达到预期目的的是（ ）。
编号 实验内容 实验目的
A 向沸水中滴加几滴饱和FeCl3溶液，继续加热至红褐色 制备Fe（OH）3胶体
B 取Al（OH）3于试管A、B，分别滴加氨水与盐酸 证明Al（OH）3是两性氢氧化物
C 将少量Fe（NO3）2试样加水溶解，滴加稀H2SO4酸化，再滴加KSCN溶液 检验Fe（NO3）2试样是否变质
D 将Mg、Al分别加入浓NaOH溶液 比较Mg和Al的金属活动性
二、选择题：本题共5小题，每小题4分。每小题有1个或2个选项符合题意，全都选对得4分，选对但不全的得1分，有选错的得0分。
10.某硫酸厂废气中SO2的回收利用方案如图所示，下列说法不正确的是（ ）。
A．Q溶液是氨水
B．工业生产中气体a可通过两步反应转化为H2SO4
C．电解过程中被氧化的元素是硫
D．设计步骤①、②是为了富集SO2
11．固氮是将游离态的氮转变为氮的化合物，一种新型人工固氮的原理如图：
下列叙述正确的是
A．反应①②③均为氧化还原反应
B．转化过程中所涉及的元素均呈现了两种价态
C．假设每一步均完全转化，每生成，同时生成
D．参与反应的物质中含有的化学键有离子键、共价键和氢键
12．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，其制备原理如下：
2Fe（OH）3+3KClO+ 4KOH2K2FeO4+3KCl+5H2O，下列说法正确的是（ ）。
A．0.1mol/LKClO溶液中含有的ClO－数目小于0.1NA
B．制备1molK2FeO4转移的电子数为3NA
C．18gH218O所含的质子数、电子数均为10NA
D．0.1mol高铁酸钾与水作用能生成0.1molFe（OH）3（胶粒）
13．四氟肼（（N2F4）可作高能燃料的氧化剂，可用Fe3+与二氟胺（HNF2）反应制得，发生的反应是：HNF2+Fe3+→N2F4↑+Fe2++H+（未配平），下列说法正确的是（ ）。
A．被氧化的元素是F
B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1
C．N2F4的氧化性强于Fe3+的氧化性
D．若生成2.24L（标况下）N2F4，转移电子的物质的量是0.4mol
14．一种废料的主要成分是铁镍合金，还含有铜、钙、镁、硅的氧化物。由该废料制备纯度较高的氢氧化镍(已知常温下Ksp[Ni(OH)2]＝2.0×10－15)，工艺流程如下。下列叙述错误的是( )
A．废渣的主要成分为二氧化硅
B．除钙镁过程中，为了提高钙镁的去除率，氟化钠实际用量应该越多越好
C．黄钠铁矾渣中铁元素为＋3价
D．“沉镍”过程中为了将镍沉淀完全，需调节溶液pH>8
三、非选择题：
15．（12分）对废银合金触电材料进行分离回收既节约矿物资源，又可以减少环境污染。某废银合金触电材料含Ag、Cu、Sn等，现欲利用以下工艺流程回收其中的金属资源。
回答下列问题：
（1）“加热溶解”时Cu发生的离子方程式为_____________________________。
（2）“加热溶解”时温度常控制在50℃左右，温度不宜过高也不宜过低的原因为__________________。
（3）“酸溶解”主要是想溶解的物质是_____________。
（4）常温下，Cu2+/Sn4+混合液中c（Cu2+）＝0.022mol·L－1，将混合液“加热搅拌”后冷却至室温，再加“尿素”调节溶液的pH范围为__________。
（当溶液中的离子浓度小于10－5mol·L－1时，沉淀完全，
已知：Ksp［Sn（OH）4］＝1×10－55；Ksp［Cu（OH）2］＝2.2×10－20）
（5）检验Sn（OH）4沉淀是否洗涤干净时，需要取最后一次洗涤液少量于试管中，滴入_________________试剂去检验。
（6）若想由CuCl2溶液得到无水CuCl2固体，则需进行的实验操作为____________________。
16．（14分）超顺磁性的Fe3O4粒子（平均直径为25nm）在医疗上有重要作用，实验室制备方法如下：在有N2保护和剧烈搅拌条件下，向FeCl3、FeCl2的混合溶液中滴加氨水，可得到黑色的Fe3O4。实验装置如图所示：
请回答下列问题：
（1）恒压滴液漏斗的作用是___________。
（2）Fe3O4中铁元素的化合价为 ，通入N2的目的是_______________________。
（3）制备超顺磁性的Fe3O4粒子反应原理的离子方程式为___________________。
（4）充分反应后，将三颈烧瓶中的混合物通过离心分离，然后水洗，最后用无水乙醇洗涤。为了检验超顺磁性粒子中含有+2价的铁元素，需要的化学试剂为______（填序号）。
A．KSCN溶液 B．HCl溶液
C．H2O2溶液 D．K3［Fe（CN）6］溶液
（5）实验制得的超顺磁性的Fe3O4粒子中含有少量的Fe（OH）3，为测定Fe3O4的含量，称取mg试样放在小烧杯中，用足量稀硫酸溶解后定容于100mL容量瓶中，准确量取20.00mL溶液置于锥形瓶中，然后用cmol·L－1KMnO4溶液进行滴定，当__________________________时停止滴定，然后重复滴定操作，平均消耗KMnO4溶液VmL，该样品的纯度为___________。
17.（14分）废弃化学品循环再利用对节约资源和保护环境有重要意义。钴盐在新能源、催化、印染等领域应用广泛。利用电解工业产生的钴、镍废渣（含Fe、Cu等）制备CoCl2·6H2O，流程如下图所示：
已知：通常认为溶液中离子浓度小于10-5 mol·L-1为沉淀完全；室温下相关物质的Ksp见下表。
物质 Co(OH)2 NiS CoS
Ksp 1×10-14.2 1×10-18.5 1×10-20.4
回答下列问题：
（1）滤渣Ⅰ的主要成分为Fe(OH)3，H2O2的作用是 。
（2）操作①是 ；滤液III对应的溶质是 （填化学式）；浓盐酸溶解沉淀时，加入NaCl(s)的目的是 。
（3）Co(OH)2易被氧化成Co(OH)3。Co(OH)3可氧化浓盐酸，其化学方程式为 。
（4）浓缩结晶后的母液V可返回 工序循环利用。
（5）利用硫化物分离钴镍离子，向浓度同为0.1 mol·L-1的Ni2+和Co2+混合溶液中逐滴加入(NH4)2S溶液（忽略溶液体积变化），首先生成硫化物沉淀的离子为 。
18．（13分）五水合硫酸铜（CuSO4·5H2O）是蓝色晶体，某学生实验小组利用铜屑制备CuSO4·5H2O，并进行了相关实验。具体合成路线如下：
回答下列问题：
（1）铜屑需经预处理除去表面油污，方法是 。
（2）步骤①的实验装置如图（a）所示（夹持、加热仪器略），其中浓硝酸需要逐滴加入，其原因是 。（写出一点即可）
图
（a） 图（b）
（3）CuSO4·5H2O在受热时质量分数（w）随温度的变化情况如图（b）所示。据此分析可知，CuSO4·5H2O受热过程可能发生的化学反应是 （填标号）。
A．
B．
C．
D．
（4）制备过程中若加热不当会导致晶体发白，为了得到蓝色的CuSO4·5H2O晶体，步骤③最适宜采用 （填标号）加热。
A．电热套 B．酒精灯 C．水浴锅 D．煤气灯
（5）请从原子经济性和环境友好的角度，设计由铜制备CuSO4·5H2O的合成路线 。
6高三年级化学期中考试答题卡
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请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效
开滦一中者试高二年级化学答颗卡第1页共2页
高三年级化学期中考试答案
BACBB CCDAC日台'HO
(1分)
15.(1)Cu+2H+H202=Cu2++2H20
(2)低于50℃，溶解反应较慢，超过50℃，H202分解与HC1逸出导致溶解反应速率下降
究
(3)Ag
)分
(4)1.5≤pHk5
(5)稀硝酸酸化的硝酸银溶液
(6)将CuC1,溶液在HC1气流中加热蒸干
046)
16(1平压强，能保证氨水顺利地滴入三颈烧瓶中。
成证FeC、FeC混合溶液中的Fe被氧化。
色令
(3)Fe2+2Fe3*+8NH3·H20=Fe3Oa+8NH4+4H2O)
2分
(4)BD
58yx100%
(5)滴入最后【滴标准溶液，溶液变成紫红色，且30秒颜色无变化
(件分)
17.(1)氧化剂将Fe2*氧化为Fe3*
贷
(2)萃取（分液）
K2S04
降低有机物在水相的溶解度，促进分层
2分
(3)2Co(OH)a+6HCI=2CoCl+Cl2H
(4)沉淀转溶
(5)Co2*
136)
1)用热的纯碱溶液洗涤
见龙
2)使反应安全进行，使反应充分发生，
使气体充分吸收，例速弃
43)BD
2分(4)C
孝豳.修
045h0
3分5)
Hs0 sGaw
治液
