化学人教版（2019）必修第一册2.1.3碳酸钠和碳酸氢钠的性质和用途（共18张ppt）
文档属性
| 名称 | 化学人教版（2019）必修第一册2.1.3碳酸钠和碳酸氢钠的性质和用途（共18张ppt） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 31.1MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-11-14 14:41:54 | ||
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文档简介
(共18张PPT)
第一节 钠及其化合物
第3课时 碳酸钠和碳酸氢钠
学习目标：
1、从物质类别和生活实际，归纳碳酸钠和碳酸氢钠的性质
2、运用变化观念理解并掌握Na2CO3、NaHCO3相互转化的途径
3、认识化学在纯碱生产中的贡献，增强实验探究与创新意识，提升科学精神与社会责任感
【学习任务一】温故知新，发现问题
在初中，我们就已经学过了几种常见的钠盐碳酸钠，碳酸氢钠等它们的性质。此外，我们也知道了他们的一些用途，你还记得都有哪些用途吗？
2、碳酸钠和碳酸氢钠
【思考】性质决定用途，上述用途分别利用了碳酸钠和碳酸氢钠的哪些性质呢？
【实验2-4】在两只试管中分别加入少量Na2CO3和NaHCO3（各约1g),完成下列实验，并将实验现象和相应的结论填入下表。
从碳酸钠、碳酸氢钠的水溶性及酸碱性等方面观察实验现象并记录实验数据。
1.碳酸钠、碳酸氢钠的水溶性及酸碱性的实验探究
【二】实验探究，分析解决问题
盐 Na2CO3 NaHCO3
（1）观察两支试管中碳酸钠、碳酸氢钠的形态
（2）加几滴水并将温度计伸入其中，观查变化
（3）继续向（2）中加5 mL水
（4）向（3）加1～2滴酚酞
初步结论 Na2CO3溶于水___热，NaHCO3溶于水___热，
①在相同温度下在水中的溶解度： Na2CO3 ﹥ NaHCO3
③Na2CO3 、NaHCO3的水溶液碱性：Na2CO3 ﹥NaHCO3
②Na2CO3溶于水放热，NaHCO3溶于水吸热，
【实验2-5】如图2-7所示，分别加热Na2CO3和NaHCO3的，观察现象，比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性
2.碳酸钠、碳酸氢钠热稳定性的实验探究
思考：1.碳酸氢钠干粉灭火剂不能用来灭钠起火。为什么？
2.碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，我们发现，加入发酵粉的面团加热焙烤后体积比原来大了好多。你知道原因是什么吗？请用化学方程式解析。
问题1：在初中我们知道可以用碳酸氢钠治疗胃酸过多，为何不用碳酸钠？
问题2：请根据反应思考能不能用该反应鉴别碳酸钠和碳酸氢钠？
3.碳酸钠、碳酸氢钠与常见物质的反应探究
(1)与盐酸的反应：
问题3：为何碳酸氢钠与盐酸反应更快？
宏观现象对比与微观解析
Na2CO3 NaHCO3
现象
微观解析
反应较剧烈，有气泡产生
反应很剧烈，有气泡产生
(2)与Ca(OH)2溶液的反应：
思考：请根据反应思考能不能用该反应鉴别碳酸钠和碳酸氢钠？是否有其他试剂可以用于 鉴别碳酸钠和碳酸氢钠？
（3）与CaCl2溶液的反应
Na2CO3与NaHCO3的鉴别、除杂与转化
依据 方法
热稳定性
与CaCl2(BaCl2)的反应
固体与盐酸反应的剧烈程度
溶液中逐滴加入盐酸时的现象
混合物 除杂方法及试剂
Na2CO3固体(NaHCO3)
NaHCO3溶液(Na2CO3)
Na2CO3溶液(NaHCO3)
Na2CO3
NaHCO3
碳酸钠（Na2CO3） 碳酸氢钠（NaHCO3）
俗名
颜色状态
溶解性
水溶液酸碱性
与盐酸
与澄清石灰水
与氯化钙溶液
热稳定性
课堂小结
(1)碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多( )
(2) 在强酸性、强碱性溶液中均不能大量共存( )
(3)Na2CO3固体中的NaHCO3可加热除去( )
(4)Na2CO3、NaHCO3都能与NaOH溶液反应( )
(5)Na2CO3俗称纯碱，所以Na2CO3属于碱( )
同步练习
1、判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。
2、下列可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法及现象是（ ）
A.加热时无气体放出
B.滴加盐酸时有气泡放出
C.溶于水后滴加BaCl2稀溶液有白色沉淀生成
D.溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成
我国化学工程专家侯德榜于1943年创立侯氏制碱法。原料是食盐水、氨气和二氧化碳，产品为纯碱和氯化铵。此方法提高了食盐利用率,缩短了生产流程,减少了对环境的污染,降低了纯碱的成本,克服了氨碱法的不足,曾在全球享有盛誉,得到普遍采用。变换气制碱的联碱工艺,是我国独创,具有显著的节能效果。
侯氏制碱法
了解：
反应原理：
1.将二氧化碳通入氨的氯化钠饱和溶液中，
使溶解度较小的碳酸氢钠从溶液中析出。
2.碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳
侯氏制碱法工艺流程图
第4课时 焰色试验
回顾旧知
1、同学们学过很多燃烧实验，都有什么样的共同特点？
2、金属钠进行燃烧时，观察到的火焰的颜色吗？
核心素养发展目标:
1、了解焰色试验的现象及原理，提升自身的实验探究能力与创新意识。
2、能够从宏观角度解释焰色试验，培养“宏观辨识”的核心素养。
三、焰色试验
1、概念
[实验2-6]把熔嵌在玻璃棒上的铂丝(或用光洁无锈的铁丝)放在酒精灯（最好用煤气灯）外焰上灼烧，等到跟原来的火焰颜色相同时，用铂丝（或铁丝）蘸取碳酸钠溶液，放在外焰上灼烧，观察火焰的颜色。
用稀盐酸洗净铂丝，在火焰上灼烧到火焰颜色相同时，再蘸取碳酸钾溶液做同样的实验，此时要透过蓝色的钻玻璃观察火焰的颜色。
实验现象：
1、焰色试验定义：
根据火焰呈现的特殊颜色，可以判断试样所含的金属元素，化学上把这样的定性分析操作
4.应用
(1)检验金属元素的存在，如鉴别NaCl和KCl溶液。
2. 焰色试验操作步骤
3、几种金属的焰色
（2）做焰火材料
节日燃放的五彩缤纷的烟花，就是锂、钠、钾、锶、钡等金属化合物所呈现的各种艳丽色彩。
谢谢观看
第一节 钠及其化合物
第3课时 碳酸钠和碳酸氢钠
学习目标：
1、从物质类别和生活实际，归纳碳酸钠和碳酸氢钠的性质
2、运用变化观念理解并掌握Na2CO3、NaHCO3相互转化的途径
3、认识化学在纯碱生产中的贡献，增强实验探究与创新意识，提升科学精神与社会责任感
【学习任务一】温故知新，发现问题
在初中，我们就已经学过了几种常见的钠盐碳酸钠，碳酸氢钠等它们的性质。此外，我们也知道了他们的一些用途，你还记得都有哪些用途吗？
2、碳酸钠和碳酸氢钠
【思考】性质决定用途，上述用途分别利用了碳酸钠和碳酸氢钠的哪些性质呢？
【实验2-4】在两只试管中分别加入少量Na2CO3和NaHCO3（各约1g),完成下列实验，并将实验现象和相应的结论填入下表。
从碳酸钠、碳酸氢钠的水溶性及酸碱性等方面观察实验现象并记录实验数据。
1.碳酸钠、碳酸氢钠的水溶性及酸碱性的实验探究
【二】实验探究，分析解决问题
盐 Na2CO3 NaHCO3
（1）观察两支试管中碳酸钠、碳酸氢钠的形态
（2）加几滴水并将温度计伸入其中，观查变化
（3）继续向（2）中加5 mL水
（4）向（3）加1～2滴酚酞
初步结论 Na2CO3溶于水___热，NaHCO3溶于水___热，
①在相同温度下在水中的溶解度： Na2CO3 ﹥ NaHCO3
③Na2CO3 、NaHCO3的水溶液碱性：Na2CO3 ﹥NaHCO3
②Na2CO3溶于水放热，NaHCO3溶于水吸热，
【实验2-5】如图2-7所示，分别加热Na2CO3和NaHCO3的，观察现象，比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性
2.碳酸钠、碳酸氢钠热稳定性的实验探究
思考：1.碳酸氢钠干粉灭火剂不能用来灭钠起火。为什么？
2.碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，我们发现，加入发酵粉的面团加热焙烤后体积比原来大了好多。你知道原因是什么吗？请用化学方程式解析。
问题1：在初中我们知道可以用碳酸氢钠治疗胃酸过多，为何不用碳酸钠？
问题2：请根据反应思考能不能用该反应鉴别碳酸钠和碳酸氢钠？
3.碳酸钠、碳酸氢钠与常见物质的反应探究
(1)与盐酸的反应：
问题3：为何碳酸氢钠与盐酸反应更快？
宏观现象对比与微观解析
Na2CO3 NaHCO3
现象
微观解析
反应较剧烈，有气泡产生
反应很剧烈，有气泡产生
(2)与Ca(OH)2溶液的反应：
思考：请根据反应思考能不能用该反应鉴别碳酸钠和碳酸氢钠？是否有其他试剂可以用于 鉴别碳酸钠和碳酸氢钠？
（3）与CaCl2溶液的反应
Na2CO3与NaHCO3的鉴别、除杂与转化
依据 方法
热稳定性
与CaCl2(BaCl2)的反应
固体与盐酸反应的剧烈程度
溶液中逐滴加入盐酸时的现象
混合物 除杂方法及试剂
Na2CO3固体(NaHCO3)
NaHCO3溶液(Na2CO3)
Na2CO3溶液(NaHCO3)
Na2CO3
NaHCO3
碳酸钠（Na2CO3） 碳酸氢钠（NaHCO3）
俗名
颜色状态
溶解性
水溶液酸碱性
与盐酸
与澄清石灰水
与氯化钙溶液
热稳定性
课堂小结
(1)碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多( )
(2) 在强酸性、强碱性溶液中均不能大量共存( )
(3)Na2CO3固体中的NaHCO3可加热除去( )
(4)Na2CO3、NaHCO3都能与NaOH溶液反应( )
(5)Na2CO3俗称纯碱，所以Na2CO3属于碱( )
同步练习
1、判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。
2、下列可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法及现象是（ ）
A.加热时无气体放出
B.滴加盐酸时有气泡放出
C.溶于水后滴加BaCl2稀溶液有白色沉淀生成
D.溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成
我国化学工程专家侯德榜于1943年创立侯氏制碱法。原料是食盐水、氨气和二氧化碳，产品为纯碱和氯化铵。此方法提高了食盐利用率,缩短了生产流程,减少了对环境的污染,降低了纯碱的成本,克服了氨碱法的不足,曾在全球享有盛誉,得到普遍采用。变换气制碱的联碱工艺,是我国独创,具有显著的节能效果。
侯氏制碱法
了解：
反应原理：
1.将二氧化碳通入氨的氯化钠饱和溶液中，
使溶解度较小的碳酸氢钠从溶液中析出。
2.碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳
侯氏制碱法工艺流程图
第4课时 焰色试验
回顾旧知
1、同学们学过很多燃烧实验，都有什么样的共同特点？
2、金属钠进行燃烧时，观察到的火焰的颜色吗？
核心素养发展目标:
1、了解焰色试验的现象及原理，提升自身的实验探究能力与创新意识。
2、能够从宏观角度解释焰色试验，培养“宏观辨识”的核心素养。
三、焰色试验
1、概念
[实验2-6]把熔嵌在玻璃棒上的铂丝(或用光洁无锈的铁丝)放在酒精灯（最好用煤气灯）外焰上灼烧，等到跟原来的火焰颜色相同时，用铂丝（或铁丝）蘸取碳酸钠溶液，放在外焰上灼烧，观察火焰的颜色。
用稀盐酸洗净铂丝，在火焰上灼烧到火焰颜色相同时，再蘸取碳酸钾溶液做同样的实验，此时要透过蓝色的钻玻璃观察火焰的颜色。
实验现象：
1、焰色试验定义：
根据火焰呈现的特殊颜色，可以判断试样所含的金属元素，化学上把这样的定性分析操作
4.应用
(1)检验金属元素的存在，如鉴别NaCl和KCl溶液。
2. 焰色试验操作步骤
3、几种金属的焰色
（2）做焰火材料
节日燃放的五彩缤纷的烟花，就是锂、钠、钾、锶、钡等金属化合物所呈现的各种艳丽色彩。
谢谢观看