宁波前湾新区科学初级中学 2022 学年第一学期期中测试
初三科学试卷
（满分 180 分，考试时间 120 分钟）
本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 S-32
K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ba-137
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
试题卷 Ⅰ
一、选择题（本大题共有 15 小题，第 1-10 小题,每小题 4 分，第 11-15 小题,每小题 3 分,
共 55 分。请选出各小题中一个符合题意的选项，多选、不选、错选均不给分）
下列实验操作正确的是（ ▲ ）
A．用天平称食盐 B．稀释浓硫酸 C．检查气密性 D．过滤
小科看到妈妈炒的一盘紫色高丽菜（一种紫色的卷心菜）的菜汁呈紫色，后来因为掺了醋变 成了红色，在洗盘子时遇到碱性洗涤剂变成黄绿色．下列也能使紫色高丽菜汁呈现在黄绿色的物 质是（ ▲ ）
A．柠檬汁 B．雪碧C．食盐水 D．肥皂水
化学世界绚丽多彩，下列实验中有关颜色的描述不正确的是（ ▲ ）
硫粉在氧气中燃烧出现蓝紫色火焰
将铁钉加入到稀硫酸中，溶液由无色变为黄色C．对木炭和氧化铜的粉末加强热会出现红色物质D．将铜片放入硝酸银溶液，溶液由无色变为蓝色
下列离子能在pH=10 的无色溶液中共存的是（ ▲ ）
A．Fe3+、Mg2+、Cl－ B．K+、Na+、SO 2－ C．Na+、NH +、NO － D．H+、K+、Cl－
4 4 3
氮气及其化合物的转化过程如图所示。下列分析合理的是
反应I 为置换反应
反应过程中原子和分子的种类和性质保持不变C．反应II 只生成NO
D．催化剂a 表面发生了分子分裂为原子、原子再组合为分子的过程
化学中常常出现“1+1≠2”的有趣现象，但也有例外。下列说法中符合“1+1=2”事实的是（ ▲ ）
0L 酒精与 10L 水混合后的体积等于 20L
0g 硫粉在 10g 氧气中完全燃烧后生成 20g 二氧化硫
0g 锌片与 10g 稀硫酸充分反应后所得的溶液质量为 20g
0℃时，向 10g 硝酸钾饱和溶液中加入 10g 硝酸钾固体，能得到 20g 硝酸钾溶液
以下四个化学反应都有气体产生，其反应类型和产生的气体性质均正确的是（ ▲ ）
选项 化学反应方程式 反应类型 气体性质
A Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 置换反应 还原性
B 2H2O2 2H2O+O2↑ 分解反应 可燃性
C 2KClO3 2KCl+3O2↑ 化合反应 氧化性
D CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 复分解反应 酸性
A．A B．B C．C D．D
(
．
)下列四组实验中，不能体现酸的通性的是（ ▲ ）
(
C
) (
D
．
)B．
下图是某兴趣小组涉及的四个实验装置，其中可以达到相应实验目的的是（ ▲ ）
A．探究二氧化碳能否与氢氧化钠反应 B．验证蜡烛中含有氢、氧元素C．验证二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂 D．验证质量守恒定律
下列对化学基本观念的归纳与整理全部正确的一组是（ ▲ ）
A．守恒观 B．能量观
①化学反应前后，元素的种类和质量都不变 ②某物质燃烧后生成二氧化碳和水，可以推测出该物 质中一定含有碳元素、氢元素和氧元素 ①化石燃料燃烧放出大量的热 ②中和反应放出热量
C．微粒观 D．分类观
①冰和干冰都是由分子构成的 ②碳酸氢钠由分子构成的 ①质子数相同的微粒一定属于同种元素 ②含有氧元素的化合物都是氧化物。含有碳元素的化合物都是有机物
A．A B．B C．C D．D
归纳推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（ ▲ ）
常温下，pH<7 的溶液显酸性，因此pH<7 的雨水一定都是酸雨
单质是由一种元素组成的物质，因此由一种元素组成的物质一定是单质 C．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
D．酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，所以能使紫色石蕊试液变红的溶液一定呈酸性
下列各组物质能验证Fe、Cu、Ag 三种金属活动性强弱的是（ ▲ ）
A．Fe、Cu、Ag、稀盐酸 B．FeSO4 溶液、Cu、Ag
C．Fe、CuSO4 溶液、Ag D．FeSO4 溶液、CuSO4 溶液、Ag 13．下列图象与对应实验完全吻合的是（ ▲ ）
①往一定量的盐酸中滴加NaOH 溶液至过量
②将一定量的不饱和KNO3 溶液恒温蒸发水
③向一定量CuSO4 溶液和稀硫酸的混合溶液中滴加NaOH 溶液
④用两份等质量等溶质质量分数的过氧化氢溶液制取氧气（甲加少量MnO2）
兴趣小组利用手持技术证明二氧化碳能与氢氧化钠发生化学反应，兴趣小组设计了“图1”的装置，加入 25mL 的氢氧化钠溶液，并开启 pH 传感器，测得的相关数据如“图2”，下面说法错误的是（ ▲ ）
pH 的不断减少说明了CO2 和NaOH 发生了反应
pH 的不断减少说明溶液中OH﹣也在不断的减少
pH 的不断减少说明了CO2 和NaOH 的反应会放出热量
在实验过程中，图 1 中的圆底烧瓶内压强也会减小
实验：锥形瓶中盛有盐酸和氯化铜CuCl2的混合溶液，逐滴加入一定质量分数的氢氧化钠溶液。已知氯化铜与氢氧化钠反应可生成不溶于水的氢氧化铜。锥形瓶内溶液质量 m1，与加入的氢氧化钠溶液质量m2 的变化关系如图所示，下列说法正确的是（ ▲ ）
反应至A 点时，溶液中的氯离子数量不断增多
反应至B 点时，溶液中的溶质为氯化钠、氯化铜
反应至C 点时，溶液中滴入酚酞试液会变红
反应至C 点时，锥形瓶内溶液质量为 300g
试题卷 Ⅱ
二、填空题（本大题共 8 小题，每空 2 分，共 42 分）
16．.初中科学的学习过程中，我们会学习制备氢气、氧气、二氧化碳的方法，请写出下列制备各 种气体的反应方程式：
锌与稀硫酸制备氢气 ▲ 。高锰酸钾制备氧气 ▲ 。
稀盐酸与石灰石制备二氧化碳 ▲ 。
第 17 题 第 18 题 第 19 题
17．如图为U 盘的外观和内部结构示意图，请据此回答以下问题：
图中含有的金属材料是 ▲ （填 1 种）。
制作保护套的材料，铝合金替代铁的优点是 ▲ （填一个即可）。
铜箔即很薄的铜片。将铜加工成铜箔是利用了铜的 ▲ 这一物理性质。18．利用如图装置证明一氧化碳的部分性质并验证产物。
加热玻璃管后，玻璃管中发生反应的化学方程式是 ▲ ，反应后玻璃管中固体的质量 ▲ （选填“变大”“变小”或“不变”）。
广口瓶中盛放的液体所含的溶质是 ▲ 。(3)该实验证明了一氧化碳具有的性质是 ▲ 。
过氧化钠是一种淡黄色固体，它能与二氧化碳反应生成氧气，在潜水艇中用作制氧剂，供人 类呼吸之用。某学生为了验证这一实验，以足量的大理石、足量的盐酸和过氧化钠样品为原料， 制取O2，设计出如下实验装置：(提示：无水硫酸铜遇水变蓝)
C 装置内可能出现的现象是 ▲ 。
为了检验E 中收集到的气体，在取出集气瓶后，接下来应如何操作，请你说出检验的方法和相应的现象 ▲ 。
E 中饱和石灰水的作用是 ▲ 。
如图所示，化学模拟空间站“天宫号”的舱室分别代表初中化学常见的物质。图中“→”表示转化关系，“－”表示相互能反应，所涉及反应均为初中常见的化学反应。已知 A 是可以供给呼吸的气体，B 是最常见的溶剂，D 是与血红蛋白结合可使人中毒的气体，E 的俗名叫烧碱，E、F 是相同物质类别的化合物。
A 的化学式为 ▲ 。
B 与C 反应的基本类型是 ▲ 反应。
D→C 的化学反应方程式为 ▲ 。 (4)空间站迎来了首批访问者，他们搭乘的载人舱X 与连接舱C
成功对接（如上图所示），则载人舱X 代表的物质可能是 ▲ 。A．H2 B．Cu C．Fe2O3 D．Na2CO3
第 21 题 第 22 题
某研究性学习小组的同学对酸和碱之间的反应进行了如下探究： 实验 1：证明酸和碱发生了反应。
在图甲中，判断氢氧化钠溶液和稀盐酸恰好完全反应的实验现象是 ▲ 。实验 2：测量酸和碱反应过程中温度的变化情况。
往一定量的稀盐酸中逐滴滴加氢氧化钠溶液，烧杯中溶液温度变化如图乙所示。请判断A
点时溶液的酸碱性为 ▲ 性。
若改为将等量稀盐酸往氢氧化钠固体中滴加，反应过程中最高温度远高于图乙中的最高值。 请做出合理解释 ▲ 。
有一包白色固体可能含碳酸钠、硫酸钠、氯化钾、硝酸钡、氢氧化钠中的一种或几种。某化 学兴趣小组为探究其成分做了以下实验：
①取少量固体于烧杯中,逐渐加水并不断搅拌,烧杯内固体的质量随加入水的质量的变化，如图 1
所示；
②取少量步骤①后的清液于试管中，滴加酚酞溶液,酚酞溶液不变色；
③继续向步骤①后的烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀硝酸的质量的变 化，如图 2 所示。
原白色固体中一定含有 ▲ 。
根据图 2 判断，步骤①后的清液中一定不存在的物质是 ▲ （填字母）。A．碳酸钠 B．硫酸钠 C．硝酸钡 D．氢氧化钠
“飞花令”是中国诗词的一种接龙游戏。科学兴趣小组模仿“飞花令”游戏规则进行物 质间转化的接龙比赛，其比赛规则是：从同一物质开始进行转化，接龙物质不能重复，且必 须含有指定元素，以转化路径长且正确者为比赛胜者。某两场比赛的过程记录如下（“→” 表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质）。
指定元素：氢元素； 起始物质：HCl； 甲同学：HCl→H2O； 乙同学：HCl→H2O→（ ）比赛胜者：乙同学。乙同学在括号中应填物质的化学式是 ▲ （写一种即可）；
指定元素：钡元素；起始物质：BaO；丙同学：BaO→Ba(OH)2→BaSO4 下列能使丁同学获胜的方案有 ▲ （填字母）。A．BaO→BaSO4→Ba(OH)2→BaCO3
B．BaO→BaCl2→Ba(NO3)2→BaSO4 C．BaO→Ba(OH)2→BaCO3→BaCl2→Ba(NO3)2→BaSO4 D．BaO→BaCl2→BaCO3→Ba(NO3)2→Ba(OH)2→BaSO4
三、实验探究题（本大题共 4 小题，每空 3 分，共 48 分）
关于铁锈蚀的研究是项重要的课题。某兴趣学习小组以“铁锈蚀”为主题展开了项目式学习。
【任务一】定性探究铁锈蚀的因素
【查阅资料】
①氯化钙固体可作干燥剂。
②一定条件下，碳可加快铁的锈蚀，但碳本身不参加反应。
【进行实验】
取四枚相同的洁净无锈铁钉分别放入试管，进行图 1 实验，现象如表。
试管 A B C D
一周后现象 铁钉表面有一层铁锈 铁钉表面无明显变化 铁 钉 表面 无 明显变化 铁 钉表 面有 厚层 铁锈
【得出结论】(1)①对比A、B、C 试管中实验现象，说明铁锈蚀主要是与空气中的 ▲ 发生反应；
②对比A、D 试管中实验现象，说明铁锈蚀还与 ▲ 有关；
【反思与评价】(2)写出用稀盐酸除铁锈的化学方程式： ▲ 。
【任务二】定量探究铁锈蚀的因素 小组同学按以下步骤进行实验再探究
步骤 1：小组设计了图 2 装置；步骤 2：检查气密性；步骤 3：将 5g 铁粉和 2g 碳粉加入三颈烧瓶，
t1 时刻加入 2mL 饱和NaCl 溶液后，再将一只装有 5mL 稀盐酸的注射器插到烧瓶上，采集数据。
据图 3，铁锈蚀的过程中放热。
【任务三】拓展延伸
据图 4，对比 AB 段和BC 段说明 ▲ ，分析 t3 时刻后压强突然变大的原因是 ▲ 。
某“自加热食品”发热包的主要成分为生石灰、活性炭、铝粉、铁粉、碳酸钠和氯化钙，其 使用说明（如图 1 所示）：
某化学兴趣小组对发热包进行了如下探究。探究I：发热包的发热原理
将发热包中固体倒入烧杯中，加入适量的水， 发生剧烈反应，水很快沸腾。反应结束后，
烧杯底部有大量固体，继续加水搅拌，过滤、洗涤、干燥，得到固体混合物。(1)发热包中的某种物质与水反应放出大量的热，该物质的化学式是 ▲ 。探究Ⅱ：固体混合物的成分
【查阅资料】单质铝既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应，并产生氢气。
小组同学认为固体混合物的成分可能是：活性炭、铝粉、铁粉、碳酸钙和氢氧化钙。为进一步探 究其成分，小组同学设计并进行如下实验：
取少量固体混合物于试管中，加水振荡，静置，滴入几滴酚酞溶液，溶液变为红色，证明该固体 混合物中含有氢氧化钙。
另取少量固体混合物于锥形瓶中，逐渐加入稀盐酸至不再产生气泡为止（如图 2 所示），反应停止后瓶底有黑色固体剩余，溶液呈浅绿色。
(2)①反应停止后，瓶底的黑色固体为 ▲ ，判断依据是 ▲ 。
②若观察到烧杯中澄清石灰水变浑浊，证明该固体混合物中含有碳酸钙，对应澄清石灰水变浑浊 现象的化学反应方程式是 ▲ 。
某兴趣小组在学习了双氧水分解制取氧气的实验后，知道催化剂（MnO2）能改变化学反应 速率，到底还有哪些因素会影响化学反应速率呢？
【小组讨论】甲同学猜测：化学反应速率与反应物的质量分数有关。 乙同学猜测：化学反应速率与反应温度有关。
【设计实验】他们设计并进行了以下四次实验。
实验次数 H2O2溶液质量分数/% H2O2 溶液用量/mL 催化剂（MnO2 用量/g ） 反应温度/℃ 收集气体体积/mL 所需时间/s
① 30 5 0 85 2 3.8
② 15 2 0.1 20 2 2.8
③ 5 2 0.1 20 2 7.4
④ 30 5 0 55 2 10.5
实验中同学们是通过比较 ▲ 的方式比较化学反应的速率。
②和③两实验证明甲的观点正确， ▲ （填实验序号）两实验证明乙观点正确。
由以上实验得出：其他条件相同时，反应的温度越高或反应物的质量分数越大，则反应速 率 ▲ （填“越快”、“越慢”或“不变”）。
【交流拓展】他们推测催化剂（MnO2）是一种氧化物，那么氧化铁（Fe2O3）、氧化铜（CuO）是否也有催化作用呢？
甲同学认为要证明氧化铁、氧化铜有催化作用，除了要证明它们能改变反应速率以为，还需要证 明它们在实验前后的 ▲ 不变。
某校甲、乙两个兴趣小组对实验室一瓶敞口放置的氢氧化钠固体进行探究：
探究一：氢氧化钠固体是否变质：兴趣小组同学取少量氢氧化钠固体样品于试管中，加适量水溶 解，滴加稀盐酸，产生大量气泡。回答下列问题：根据以上实验现象可判断该样品变质。
氢氧化钠在空气中变质的原因： ▲ (用化学方程式表示)。探究二：氢氧化钠固体变质程度
【查阅资料】：
①碱石灰是NaOH 和CaO 的固体混合物，能吸收水和二氧化碳
②标准状况下，二氧化碳的密度ρ＝1.977g/L
③碳酸钠溶液与氢化钙溶液能发生反应：Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl
【设计实验】：甲、乙两兴趣小组同学分别称取 2g 氢氧化钠样品与足量稀盐酸反应，通过测定产生二氧化碳的量进行计算。甲小组同学设计了如图所示的方案一测定二氧化碳的质量。(注：不考虑稀盐酸中HCl 气体的挥发)
【交流讨论】
乙小组同学认为方案一的C 装置气管水面上应覆盖一层植物油，防止二氧化碳溶于水； 甲小组同学认为方案二的装置中存在缺陷，会对实验结果产生影响。请你指出产生影响的原因：
▲ (写一点)。
【拓展探究】：经过交流讨论，甲、乙两小组同学共同设计了如图所示的实验方案来测定固体样 品中氢氧化钠的质量分数：
如果沉淀N 没有经过洗涤，就直接烘干称量，则导致测得的样品中氢氧化钠的质量分数
▲ (填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
四、解答题（本大题共 4 小题，28 题 8 分，29 题 7 分，30 题 9 分，31 题 10 分，共 35 分） 28．为了从某废旧电子产品中提炼贵重金属金、银来制作奖牌。小聪设计了如下流程从废旧电子粗产品中回收金、银，并制备氧化铜，某小组设计了如图流程。
步骤①中操作Ⅰ中玻璃棒的作用是 ▲ ，溶液A 中的金属离子有 ▲ 。
步骤②中加入硝酸银溶液的作用是 ▲ 。
步骤③中会生成蓝色沉淀，写出该反应的化学方程式 ▲ 。
已知金属钠和水能发生下列反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。现取金属钠 9.2g 投入到 100g
(
液中逐滴滴入
MgSO
4
)水中，充分反应后，冷却到室温(20℃)，得到一种不饱和溶液，向所得溶 溶液，实验测得溶液的总质量与滴入MgSO4 溶液的质量关系曲线如图所示。
根据题意回答下列问题
金属钠和水充分反应后，生成氢气的质量为 ▲ g。（2 分）
图中A 点的纵坐标表示的溶液的质量是 ▲ g。（2 分） (3)通过计算求出当滴入 120gMgSO4 溶液时，所得溶液中溶质的质量分数是多少 ▲ (计算结果精确至 1%)（3 分）
某化学兴趣小组的同学在实验室中发现了一瓶敞口放置的氢氧化钙粉末状试剂，他们对该试 剂进行了定量实验分析：称取试剂 19.8g 放入锥形瓶中，加入一定质量水，充分振荡，再向锥形瓶中逐次加入等量（20g）的盐酸，充分反应后测得部分数据与图像如下：
第 1 次 第 4 次 第 5 次 第 6 次
加入盐酸的质量（g） 20 20 20 20
锥形瓶中剩余物质的质量（g） 70 a 147.8 167.8
请回答问题：
氢氧化钙中氢、氧、钙元素的质量比为 ▲ （最简整数比）。（2 分）
第 1 次所得溶液中溶质化学式为 ▲ 。（2 分）
a 的数值为 ▲ ，b 的数值为 ▲ 。（2 分）
该粉末中氢氧化钙的质量分数为多少 ▲ ？（写出计算过程，结果精确到 0.1%）。（3 分） 31．为测定金属镁和硫酸镁的固体混合物中镁元素的质量分数，先称取混合物 10g，放入一个干净的烧杯中，然后取一定溶质质量分数的稀硫酸 75g，平均分成五次加入其中，充分振荡，实验所得数据见表：
第 1 次 第 2 次 第 3 次 第 4 次 第 5 次
加入稀硫酸的质量/g 15 15 15 15 15
生成氢气的总质量/g 0.12 x 0.36 0.4 0.4
(1)表中x= ▲ 。（2 分）
金属镁完全反应是第 ▲ 次。（2 分）
求固体混合物中镁元素的质量分数 ▲ （写出计算过程，结果精确到 0.1%）。（3 分） (4)已知图中纵坐标为某单质，请画出该单质的质量随加入稀硫酸质量的变化图像（标出必要的数 据）。（4 分）宁波前湾新区科学初级中学 2022 学年第一学期期中测试
初三科学答题卷
一、选择题(本题共 15小题，第 l～10小题，每小题 4分，第 11～15小题。每小
题 3分，共 55分。请选出每小题中一个符合题意的选项，不选、错选均不给分)
题号 1 2 3 4 5 6 7
答案 C D B B D B A
8 9 10 11 12 13 14 15
C D B D C C C B
二、填空题（本题共 7小题，每空 2分，共 42分）：
16. (1) Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ 。
(2) 2KMnO4 ═ K2MnO4+MnO2+O2↑ 。
(3) CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑ +H2O 。
17. (1) 铜或铝合金 。(2) 质轻、耐腐蚀等 。 (3) 展性或延展性 。
高温
18. (1) Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2 ， 变小 。
(2) 氢氧化钙 。 (3) 可燃性，还原性、毒性 。
19. (1) 吸收 A装置中产生的氯化氢气体 。
(2) 变蓝 将带火星的木条伸入集气瓶内，木条会复燃 。
(3) 除去未反应完全的 CO2 。
点燃
20. (1) O (2) (3) 2CO+O 2CO2 。 化合 。 2 2 。
(4) D 。
21. (1) 溶液呈现紫色 。
(2) 酸 。
(3) 除中和反应放热外，氢氧化钠固体溶于水放出大量热 。
22. (1) 碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡 。(2) B 。
23. (1) Ca(OH)2 (合理即可) 。(2) B、C 。
1 / 3
学校 班级 姓名 学号 考号
……………………………………………………………………………………………………………………………………………………
三、实验探究题（本题共 4小题，每空 3分，共 48分）
24. (1) 水和氧气 ， 氯化钠 。(2) Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 。
(3) 氯化钠会加快铁的锈蚀 ， 铁锈蚀消耗氧气，三颈烧瓶内压强减小，注射器
内盐酸被吸入烧瓶，铁与盐酸反应放出氢气 。
25. (1) CaO 。
(2) 活性炭 ; 活性炭不和酸反应 。 CO2+Ca(OH)2=CaCO3 +H2O 。
26. (1) 收集相同体积的氧气所需的时间 。(2) ①④ 。
(3) 越快 。(4) 质量和化学性质保持不变 。
27. (1) CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O 。
(2) D装置产生二氧化碳带出的水蒸气被 E装置的碱石灰吸收(或 E装置的碱石灰与
空气相通，吸收了空气中的二氧化碳或水蒸气) 。 (3) 偏小 。
四、解答题（本大题共 4小题，28题 8分，29题 7分，30题 9分，31 题 11 分，共 35分）
28. (1) 引流 。（2分） 镁离子和铝离子（或Mg2+和 Al3+）。（2分）
(2) 将固体中的铜全部去除（或将固体中的铜全部转化成硝酸铜） 。 （得 2分）
(3) Cu NO3 +2NaOH=Cu2 OH +2NaNO2 3 。（2分）
29. (1) 0.4 。（2分） (2) 0.88 。（2分）
(3) B点表示MgSO4溶液与 NaOH溶液恰好反应，设生成 Na2SO4的质量为 x，生成Mg(OH)2
的质量为 y。
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2NaOH+MgSO4=Mg(OH)2↓+Na2SO4
所以 2Na------Na2SO4------Mg(OH)2↓
46 142 58
9.2g x y
46 9.2g 46 9.2g
= ，解答 x=28.4g = y ，解答 y=11.6g142 x 58
滴入 120g MgSO4溶液时，所得溶液的质量为：108.8g+120g-11.6g=217.2g
28.4g
所得溶液中溶质的质量分数是: 217.2g ×100%=13% （得 3分）
2 / 3
30. (1) 1：16：20 。（2分）
(2) Ca(OH)2、CaCl2 。（2分）
(3) 130 ， 2.2 （2分）
(4)解：设 19.8g样品中 CaCO3的质量为 x
CaCO3 +2HCl=CaCl2 +H 2O+CO2
100 44
x 2.2g
100 = x
44 2.2g x=5g
19.8g-5g
该粉末中氢氧化钙的质量分数为 ×100%19.8g ≈74.7%
（得 3分）
答：该粉末中氢氧化钙的质量分数为 74.7%。
31.(1) 0.24 。（2分）
(2) 4 。（2分）
(3)设 10g混合物中镁单质的质量为 x
Mg H2SO4 MgSO4 H2
24 2 24 x x 4.8g
2 0.4g
x 0.4g
Mg H2SO4 MgSO4 H2
24 2 24 x x 4.8g
2 0.4g
x 0.4g
硫酸镁中镁元素的质量=（10g 4.8g)
24
1.04g
120
4.8g 1.04
固体混合物中镁元素的质量分数为： 100%10g =58.4%
答：固体混合物中镁元素的质量分数为 58.4%；…………………………（3 分）
(4)
（4 分）
3 / 3
