2022-2023学年人教版九年级化学上册 第1-5单元 复习检测题（有解析）

第1-5单元 复习检测题
一、选择题（20小题，每小题2分，共40分，在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）
1．成语蕴含丰富的中华文化。下列成语的本义一定体现化学变化的是
A．盲人摸象 B．南辕北辙 C．火中取粟 D．绳锯木断
2．2021年12月9日，航天员翟志刚、王亚平、叶光富在中国“天和号”空间站进行“天宫课堂”第一课。水球光学实验中打入的“人造空气”与我们身边的空气成分含量基本相同，“人造空气”中氧气含量约为
A．78% B．21% C．0.94% D．0.03%
3. 化学与生活息息相关。下列生活中常见的物质属于纯净物的是
A．蒸馏水 B．河水 C．苏打水 D．矿泉水
4. 下列有关实验现象的描述，正确的是
A．硫在氧气中燃烧，产生淡蓝色火焰，生成无色无味的气体
B．镁在空气中燃烧，产生苍白色火焰，生成白色烟雾
C．红磷在空气中燃烧，发出红色的火焰，产生大量白色烟雾
D．细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
5. 用如图装置可验证空气中氧气的体积分数（已知：铜丝具有导热性，白的着火点是40°C）下列关于该实验的说法不正确的是
A．利用了白磷与O2反应生成P2O5固体，且不与N2反应的性质
B．实验成功的标志为左侧玻璃管内液面约上升到刻度1处
C．氮气难溶于水
D．实验过程中右侧玻璃管液面高度一直保持不变
6. 下列化学符号中数字“2”表示的意义不正确的是
A．2H：两个氢元素
B．H2O：一个水分子中含有两个氢原子
C．2Fe3+：两个铁离子
D．SO42-：一个硫酸根离子带两个单位的负电荷
7. 下列结论正确的是
①水是由氢气和氧气组成 ②该反应不遵守质量守恒定律 ③分子是在不断运动的 ④氧气能支持燃烧
A. ①②③ B. ①③④ C. ③④ D. ②③
8. 下列有关水的说法中，不正确的是
A. 生活中常用煮沸的方法来降低水的硬度
B. 电解水时正、负极产生气体的质量比为1：2
C. 硬水和软水可用肥皂水来区别
D. “南水北调”工程说明南方水的储量多，北方水的储量少
9. 以高锰酸钾为原料制取并用排水法收集氧气的实验中，操作步骤的先后顺序正确的是
A. 制取气体时，先装药品，后检查装置的气密性
B. 固定装置时，先装药品，待固定试管后再塞上橡皮塞
C. 加热试管时，先使试管底部均匀受热，后用酒精灯的外焰固定加热
D. 实验结束时，先熄灭酒精灯，后移出导管
10. 下列基本实验操作中，正确的是
A．取用液体试剂 B． 倾倒液体
C．滴加液体 D．加热液体
11．2022年4月16日，神舟十三号载人飞船返回舱成功着陆，返回舱的“避火衣”是由钛合金等材料制成。如图是钛元素在元素周期表中的相关信息，下列说法错误的是
A．钛属于金属元素 B．钛元素符号为Ti
C．钛的原子序数为22 D．钛的相对原子质量是47.87g
12．元素观是化学的重要观念之一。下列有关元素的说法错误的
A．元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称.
B．物质都由元素组成
C．同种元素的原子核内质子数与中子数一定相等
D．在物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素的种类也不会改变
13. 我国科学家用新型催化剂将二氧化碳高效转化为甲醇，其反应的微观示意图如下。下列说法正确的是
A． 甲醇的化学式为CH4O B． 该反应前后分子个数不变
C． 该反应不遵循质量守恒定律 D． 该反应前后原子个数改变
14. 下列说法正确的是
①高锰酸钾加热完全分解后剩余固体是纯净物；
②能保持氧气化学性质的最小粒子是2O；
③蒸馏水不宜养鱼，因为蒸馏水中几乎不含氧分子；
④铪、钨两种元素原子的本质不同是核内质子数目不同
⑤已知M2-核外有x个电子，其相对原子质量为a，则该粒子含有的中子数为a-x+2；
⑥质量相同的Na、Mg、Al、Ca四种金属，含原子数最少的是Mg。
A. ①② B. ③④ C. ③④⑤ D. ③⑤⑥
15．某化学兴趣小组用如图所示的装置（装置气密性良好）来制取干燥的氧气，并测定H2O2溶液中溶质的质量分数。下列说法正确的
A．将装置I分别与装置II、III、IV、V连接，均能达到实验目的
B．称量装置I反应前及完全反应冷却后的质量，可计算出H2O2溶液中溶质的质量分数
C．若用装置IV收集氧气，可将带火星的木条放置在b导管口处验满
D．若用装置V测量生成氧气的体积，集气瓶上方原有的空气会使测量结果偏大
16. 某化学兴趣小组借助氧气传感器探究微粒的运动，数据处理软件可实时绘出氧气体积分数随时间变化的曲线。收集一塑料瓶氧气进行以下三步实验：①敞口放置；②双手贴在塑料瓶外壁上；③双手紧贴并倒转瓶口。三步实验中测得氧气的体积分数随时间变化的曲线依次为如图中的 MN段、NP段和PR段。下列说法不正确的是
A．曲线中M→N的变化过程，说明氧分子是不断运动的
B．曲线中M→N和N→P相比较，说明温度越高分子运动速度越快
C．曲线中N→P 和P→Q相比较，说明氧气密度比空气密度大
D．曲线中P→Q和Q→R相比较，说明Q点后氧分子的运动速度减慢
17．新型冠状病毒肆虐全球，威着人类的健康。过氧乙酸(化学式:C2H4O3)可以起杀菌消毒作用，下列有关叙述正确的是
A. 过氧乙酸的相对分子质量为76
B. 过氧乙酸中C、H、O三种元素的质量比为2:4:3
C. 过氧乙酸是由2个碳原子、4个氢原子、3个氧原子构成的
D. 过氧乙酸分子是由碳元素、氢元素、氧元素组成的
18．由CO和SO2组成混合气体，测得其中碳元素的质量分数是24％，则该混合气体中二氧化硫的质量分数是
A. 16% B. 32% C. 22% D. 44%
19．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是
A. 氢气爆炸、火药爆炸都有新物质生成，因此爆炸都是化学变化
B. 氧化物中含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物
C. 蜡烛燃烧生成CO2和H2O，则蜡烛里一定含有碳元素和氢元素
D. 分子是保持物质化学性质的最小粒子，因此分子不可再分
20. 将一定质量的甲醇(CH3OH)和氧气(O2)置于密闭容器中点燃，一段时间后反应停止，测得反应后各物质的质量，相关数据如下表所示。下列说法不符合事实的是（ ）
物质 CH3OH O2 H2O CO2 X
反应前质量/g m 12.8 0 0 0
反应后质量/g 0 0 10.8 8.8 n
A．m>n
B．X中一定含有碳元素
C．无法判断X中是否含有氧元素
D．生成物中C、H两种元素的质量比为3∶1
第Ⅱ卷
二、填空题（3小题，除标注外，每空1分，共27分）
21.（7分）根据所学，回答下列问题
（1）化学符号是国际通用语言，是学习化学的重要工具。请写出以下化学符号：
银元素________；氧离子______；硫酸分子_______；氧化铁_______。
（2）下图是氮及其化合物所对应化合价与物质类别的关系图。
a图中A点对应的物质为大气污染物之一，写出其对应的化学式为_____。
b写出图中B点对应的物质化学式是______，它对应的物质类别X是_____。
22. （12分）水是人及一切生物生存所必需的，为了人类和社会经济的可持续发展，我们应该了解有关水的一些知识。请你回答：
（1）如图A是小刚用身边的物品（饮料瓶、膨松棉、活性炭、细沙、小卵石等）制作的一个简易净水器。其中活性炭的主要作用是______。净水时，为了使水中悬浮的小颗粒沉降，可以向水中加入______（填物质名称）。
（2）如图B的操作名称是______，该操作中玻璃棒的作用是______。
（3）如图C是电解水实验装置。在实验过程中试管B与A中产生的气体的体积比是______，该实验发生反应的化学方程式是______，其基本反应类型是______。
（4）消毒剂高铁酸钠（Na2FeO4）集氧化、吸附、凝聚、杀菌等功能于一体，目前被广泛应用于自来水净化。高铁酸钠中铁元素的化合价为______价。
（5）硬水给生活和生产带来很多麻烦，在生活中可用______来区分硬水和软水，并且常用______的方法将硬水转化成软水。
（6）保护水环境、珍爱水资源，是每个公民应尽的责任和义务。下列做法有利于保护水资源的是______（填序号）。
A大量使用化肥农药 B工业废水处理达标后排放
C使用含磷洗衣粉 D生活污水直接排放
23.（8分）1869年，俄国化学家门捷列夫在前人研究的基础上制作出第一张元素周期表，为预测新元素的结构和性质提供了线索，为我们深入学习和掌握物质的性质及其变化规律提供理论指导。
（1）元素周期表是学习和研究化学、探索未知世界最有力的工具之一。共有7个横行、_______个纵行。以氢元素为例，请把元素周期表提供的信息填写完整。
（2）1H、2H、3H分别表示氢元素的三种原子，可简写成1H、2H、3H。制造燃料电池常用1H，制造氢弹要用2H、3H。请据下图回答：
①1H、2H、3H三种原子中，_______数目不等（填“质子”或“中子”或“电子”）。
②2H2与O2反应生成的重水可表示为2H2O，在图二的小方框中，把3H2与O2恰好完全反应的反应物微观粒子补画齐全________。
（3）如图所示的两种微粒结构示意图中，所获取信息不正确的是________。
A它们属于稀有气体元素 B它们的核外电子层数相同
C它们的核外电子数相同 D①是一种阴离子，②是一种原子
（4）如图是元素周期表的部分内容和铝原子结构示意图，据图回答下列问题：
①下列说法正确的有________。
A表中元素都是金属元素 B铝的相对原子质量是26.98g
C铝原子在化学反应中易失去电子变成A13+ D锗原子中质子数等于中子数
E铝原子最外层3个电子能量最高
②图中空白处元素原子的质子数为________，小涛根据元素周期表预测该元素组成的单质（用R表示）与铝有相似的化学性质，他的依据应是_______。
三、实验题（2小题，每空1分，共18分）
24. （10分）分根据所学知识并结合下图回答有关问题。
（1）实验室常用高锰酸钾制取氧气，该反应的化学方程式为_____，所属的基本反应类型是_____，可选用的实验装置是_____（填序号），实验时，在试管口要放一团棉花，其作用是_____。
（2）若选择装置B和C制取氧气，发生反应的化学方程式为_____。
①用胶皮管连接B、C的操作为_____。
②某同学为了便于加入液体药品，在B装置的橡胶塞上添加了一个注射器，这样做的优点有_____（写出其中一点）。
③为防止实验中试管内的反应太过剧烈，可以采取的措施是_____（填序号）。
a、控制液体的滴加速度 b、调换成体积更小的试管
c、加热反应物 d、将原溶液稀释
25. （8分）某同学设计了如下图所示的实验装置探究“分子的性质”，请根据图回答下列问题：
（进行实验）图Ⅰ是课本中的某个探究实验，几分钟后烧杯甲中可观察到的现象____________，此实验说明了分子_______________。
（实验改进）老师对图Ⅰ所示的装置进行了改进（如图Ⅱ所示），并进行了下列操作：
①取一长条形滤纸，等距离滴加无色酚酞试液；
②将滴加了无色酚酞的长条形滤纸放入洁净的试管中，并在试管口塞一团脱脂棉；
③再往脱脂棉上滴加几滴浓氨水，几分钟后可观察到的现象是__________________。
（分析讨论）
（1）改进后图Ⅱ所示装置的主要优点是______________。为防止刺激性气体污染空气，还可以在试管口塞一个橡皮塞。
（2）实验时，若图Ⅱ滤纸条的现象不明显，应当进行的改进操作是_____________________。
（3）实验过程中，若发现滤纸条没有变色，而试管中所塞的脱脂棉却变成了红色，产生这种现象的原因可能是_______________。
（拓展延伸）同学们经过讨论后认为，图Ⅰ和图Ⅱ所示装置虽能够证明分子的性质，但无法证明影响分子性质的因素，于是又设计了图Ⅲ和图Ⅳ所示装置。
（4）按图Ⅲ和图Ⅳ所示装置操作，几分钟后烧杯B中溶液现象有何不同_________________。
（5）对比图Ⅲ和图Ⅳ的实验现象，说明了_______________。
四、探究题（1小题，共7分）
26.（7分）下图是某化学兴趣小组设计的利用镁在空气中燃烧来验证质量守恒定律的实验装置。
(1)写出镁燃烧的化学方程式___________，装置中气球的作用是_____________。
(2)实验过程中同学们意外发现产物中还有少量的黄色固体。
[提出问题]黄色固体是什么
[查阅资料]
①氧化镁为白色固体;
②镁能与氮气反应生成黄色的氮化镁(Mg3N2)固体;
③氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
④由金属离子(或铵根离子)和酸根离子构成的化合物叫做盐。
[做出猜想]黄色固体为Mg3N2。
[实验探究]请设计实验，验证猜想。
实验操作 实验现象
________________________________________ ________________________________________
[实验结论]猜想正确
[实验再探究]
(3)该兴趣小组又做了镁条与盐溶液反应的实验，发现均能产生H2,实验现象见下表:
实验序号 ④ ② ③ ④
与镁条反应的溶液 NH4Cl NaCl Na2SO4 H2O
实验现象 有大量气泡产生 有较多气泡产生 有少量气泡产生 气泡较少
加热后的实验现象 气泡明显增多，可闻到氨气味 气泡增多 气泡增多 气泡增多
①上表中,用水进行实验的目的是___________________。
②根据上表中的实验现象，请你写出一条结论:___________。
五、计算题（1小题，共8分）
27.（8分）甲醇(CH3OH)是一种有毒、有酒的气味的可燃性液体。甲醇在氧气中不完全燃烧可发生如下反应:8CH3OH+nO2mCO2+2CO+16H2O。若反应生成3.6 g水,请计算:
（1）n的值是　　　　　。
（2）参加反应的氧气质量是多少克 (写出规范计算步骤)
答案与解析
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
C B A D D A C B C D
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
D C A C B D A D C C
1.【答案】C
【解析】
A、盲人摸象无新物质产生，不涉及化学变化，故选项错误；
B、南辕北辙无新物质产生，不涉及化学变化，故选项错误；
C、火中取粟涉及到物质的燃烧，燃烧属于化学变化，故选项正确；
D、绳锯木断无新物质产生，不涉及化学变化，故选项错误。
故选：C。
2.【答案】B
【解析】
空气中氧气体积约为21%，“人造空气”与我们身边的空气成分含量基本相同，故“人造空气”中氧气含量仍然占21%。
故选：B。
3.【答案】A
【解析】
A、蒸馏水是净化程度最高的水，属于纯净物，符合题意；
B、河水中含有泥沙、水等多种物质，属于混合物，不符合题意；
C、苏打水中含有碳酸钠和水等多种物质，属于混合物，不符合题意；
D、矿泉水中含有矿物质和水等，属于混合物，不符合题意。
故选：A
4.【答案】D
【解析】
A、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，发出热量，生成具有刺激性气味的气体，不符合题意；
B、镁在空气中燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体，不符合题意；
C、红磷在空气中燃烧，发出黄白色火焰，产生大量白烟，放出热量，不符合题意；
D、细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射、生成黑色固体，符合题意。
故选：D。
5.【答案】D
【解析】
A、利用白磷测定空气中氧气含量的原理是白磷与O2反应生成P2O5固体，且白磷不与N2反应，从而使左侧管内的压强减小液面上升，此选项表述正确；
B、氧气约占空气总体积的1/5，故若实验成功则会观察到左侧玻璃管内液面约上升到刻度1处，此选项表述正确；
C、该实验的原理是红磷燃烧消耗氧气而造成的压强差来测定氧气的含量，故氮气不溶于水也是条件之一，此选项表述正确；
D、根据上述分析，左侧管内压强减小，液面上升，则右侧管内的液面会下降，此选项表述不正确。
故选D。
6.【答案】A
【解析】
A、标在元素符号前面的数字表示原子的个数，2H中的“2”表示2个氢原子，故选项说法错误；
B、标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，H2O中的“2”表示一个水分子中含有2个氢原子，故选项说法正确；
C、离子符号前面的数字表示离子的个数，2Fe3+中的“2”表示两个铁离子，故选项说法正确；
D、标在元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，SO42-中的“2”表示一个硫酸根离子带两个单位的负电荷，故选项说法正确；
故选：A。
7.【答案】C
【解析】
①电解水生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，水是由氢元素和氧元素组成的，故选项实验结论错误；
②碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，烧杯中的质量减少了生成的二氧化碳气体的质量，所以反应后天平不再平衡，该反应遵守质量守恒定律，故选项实验结论错误；
③浓氨水易挥发，氨气溶于水其溶液为碱性，实验现象为A烧杯中的无色酞酚溶液变红，B烧杯的无色酞酚溶液不变色，但氨水与酚酞溶液没有直接接触，说明分子是在不断的运动的，故选项实验结论正确；
④氧气能使带火星的木条复燃，说明氧气能支持燃烧，故选项实验结论正确；
故③④实验结论正确。
故选C。
8.【答案】B
【解析】
A、煮沸可以将硬水中的可溶性钙镁化合物转化为不溶性物质分离出来，故A选项正确；
B、电解水时，正负极气体的体积比为1：2，故B选项错误；
C、硬水能降低肥皂的起泡能力，所以可用肥皂水来区别硬水和软水，故C选项正确；
D、南水北调”工程说明南方水的储量多，北方水的储量少，故D选项正确；
故选B。
9.【答案】C
【解析】
A、制取气体时，先检查装置的气密性，后装入药品， 故选项不正确；
B、固定装置时，先装药品，再塞上带有导管的橡皮塞，把试管口略向下固定在铁架台上，故选项不正确；
C、加热试管时，先使试管底部均匀受热，后用酒精灯的外焰固定加热，故选项正确；
D、实验结束后先将导管移离水面，再熄灭酒精灯，故选项不正确。
10.【答案】D
【解析】
A、为防止腐蚀胶头滴管，使用滴管的过程中不可平放或倒置滴管，故选项错误；
B、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中瓶口没有紧挨试管口、瓶塞没有倒放、标签没有向着手心，故选项错误；
C、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，故选项错误；
D、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，故选项正确。
故选：D。
11.【答案】D
【解析】
A、在元素周期表一格中，中间的汉字表示元素名称，钛元素是带“钅”旁，属于金属元素，说法正确；
B、字母表示该元素的元素符号，钛元素符号为Ti，说法正确；
C、左上角的数字表示原子序数，钛的原子序数为22，说法正确；
D、汉字下面的数字表示该元素原子的相对原子质量，钛的相对原子质量是47.87，单位为“1”，省略不写，说法错误。
故选：D。
12.【答案】C
【解析】
A. 元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称，此选项正确；
B. 物质都由元素组成，此选项正确；
C. 同种元素的原子核内质子数与中子数不一定相等，如钠原子中有11个质子，12个中子，此选项错误；
D. 物质发生化学变化时，原子的种类不变，属于元素的种类也不会改变，此选项正确。
故选C。
13.【答案】A
【解析】由图可知，该反应为二氧化碳和氢气在催化剂的作用下反应生成甲醇和水，该反应的化学方程式为：CO2+3H2CH3OH+H2O。
A、由图可知，每个甲醇分子由1个碳原子、4个氢原子和1个氧原子构成，化学式为：CH4O，符合题意；B、由化学方程式可知，该反应前后分子个数发生了改变，不符合题意；
C、该反应有新物质生成，属于化学变化，遵循质量守恒定律，不符合题意；
D、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，不符合题意。
故选A。
14.【答案】C
【解析】
①高锰酸钾加热完全分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，则高锰酸钾加热完全分解后剩余的固体是锰酸钾和二氧化锰，属于混合物，不符合题意；
②氧气由氧气分子构成，则能保持氧气化学性质的最小粒子是O2，2O表示的是两个氧原子，不符合题意；
③蒸馏水不宜养鱼，因为蒸馏水中几乎不含氧气，故几乎不含氧分子，符合题意；
④元素是质子数相同的一类原子的总称，铪、钨两种元素原子的本质不同是核内质子数不同，符合题意；
⑤在原子中，相对原子质量≈质子数+中子数，M2-核外有x个电子，是得到2个电子形成的，该粒子中质子数=x-2，因为相对原子质量为a，所以该粒子中含有的中子数为：a-(x-2)=a-x+2，符合题意；
⑥Na、Mg、Al、Ca相对原子质量逐渐增大，相对原子质量越大，等质量物质含原子个数越少，因此质量相同的Na、Mg、Al、Ca四种金属，含原子数最少的是Ca，不符合题意。
故选C。
15.【答案】B
【解析】
A、将装置I分别与装置II、III、IV、V连接，均能达到实验目的错误，因为装置II收集的气体不干燥；故选项错误；
B、称量装置I反应前及完全反应冷却后的质量，可计算出H2O2溶液中溶质的质量分数正确；故选项正确；
C、若用装置IV收集氧气，可将带火星的木条放置在a处验满，放在b导管口处验满错误；故选项错误；
D、若用装置V测量生成氧气的体积，集气瓶上方原有的空气对测量结果无影响，会使测量结果偏大错误；故选项错误；
故选：B。
16.【答案】D
【解析】
A．能够说明氧分子不断运动的曲线是MN段，这是因为敞口放置，氧气体积分数不断减小，是因为氧分子是不断运动的，部分氧分子运动到瓶外；双手贴在塑料瓶外壁上，瓶内温度升高，分子之间间隔变大，会导致部分气体膨胀逸出，不能说明分子是不断运动的；将塑瓶的瓶口朝下，在重力作用下，部分氧气会由于重力作用而下降，不能说明分子是不断运动的，正确。
B．双手贴在塑料瓶外壁上，瓶内温度升高，分子之间间隔变大，运动速率加快，正确；
C．将塑瓶的瓶口朝下，由于氧气的密度比空气大，所以在重力作用下，部分氧气会由于重力作用而下降，正确；
D．Q点以后，由于手依然紧贴瓶口，温度并未明显改变，因此氧分子运动速度不会减慢。而之所以氧气体积分数基本不变，是因为瓶内氧气体积分数已经接近空气，将稳定在该数值，错误。
17.【答案】A
【解析】
A、过氧乙酸的相对分子质量为：12×2+1×4+16×3=76，故选项说法正确；
B、过氧乙酸中C、H、O三种元素的质量比为：（12×2）：（1×4）：（16×3）)=6:1：12≠2: 4: 3，故选项说法错误；
C、一个过氧乙酸分子由2个碳原子、4个氢原子和3个氧原子构成，故选项说法错误；
D、过氧乙酸是由碳元素、氢元素、氧元素组成的，故选项说法错误。
故选：A。
18.【答案】D
【解析】
【分析】根据碳元素的质量分数分析碳元素的质量，进一步计算一氧化碳的质量，从而得出二氧化硫的质量，进一步计算混合气体中二氧化硫的质量分数。
假设混合气体的质量为100g，则碳元素的质量为100g×24%=24g，所以一氧化碳的质量为24g÷×100%＝56g，所以二氧化硫的质量为100g-56g=44g，该混合气体中二氧化硫的质量分数是×100%＝44%。
故选：D。
19.【答案】C
【解析】
【分析】本题考查微粒的性质。
A、车胎爆炸等为物理变化，氢气爆炸等为化学变化，故A不符合题意；
B、含有氧元素的物质并非一定为氧化物，氧化物是指由两种元素组成且一种元素为氧元素的纯净物，例如KClO3虽然含有氧元素但不是氧化物，故B不符合题意；
C、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，石蜡中一定含有碳、氢元素，故C符合题意；
D、化学变化中分子可分，故D不符合题意；
20.【答案】C
【解析】
A、根据质量守恒定律可知，m+12.8g=10.8g+8.8g+n，m=6.8g+n，所以m>n，选项A正确；
B、甲醇作为一种可燃物，当氧气充足时，甲醇燃烧生成二氧化碳和水；如果氧气不足，甲醇燃烧生成水、一氧化碳甚至炭黑。因为甲醇中的氢全部转化为水，10.8g水中氢元素的质量=10.8g××100%＝1.2g，则甲醇的质量为：＝9.6g，甲醇中碳元素的质量为：9.6g××100%＝3.6g，生成的二氧化碳中碳元素的质量为：8.8g××100%＝2.4g，根据质量守恒定律，反应前后元素在质量不变，可见X中一定含有1.2g碳元素，选项B正确；
C、根据计算甲醇中碳元素质量为3.6g，氢元素质量为1.2g，则甲醇中氧元素质量为：9.6g-3.6g-1.2g=4.8g，因为参加反应的氧气质量为12.8g，所以反应生成的X中的氧元素质量为：4.8g+12.8g-(8.8g-2.4g)-(10.8g-1.2g)=1.6g，故X中一定含氧元素，选项C错误；
D、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的质量不变，则生成物中C、H两种元素的质量比与参加反应的甲醇中的碳、氢元素质量比相同，因此生成物中碳、氢元素质量比=12∶(1×4)=3∶1，选项D正确。故选C。
21.【答案】（7分）
（1）Ag O2- H2SO4 Fe2O3
（2）NO2 N2 单质
【解析】
（1）元素符号书写的一大二小原则，所以银元素表示为Ag；
离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，所以氧离子表示为O2-；
分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，所以硫酸分子表示为H2SO4；
在氧化铁中，铝元素显+3，氧元素显-2，化学式为Fe2O3；
（2）a点对应的物质中氮元素的化合价为＋4价，根据化合物中化合价的代数和为0，氮氧原子的个数比为1:2，故化学式为NO2；
b点对应的物质中氮元素的化合价为0，故是单质，故化学式为N2；
22.【答案】（12分）
（1）吸附 明矾
（2）过滤 引流
（3）1:2 2H2O2H2↑+ O2 ↑（2分） 分解反应
（4）+6
（5）肥皂水 煮沸
（6）B
【解析】
（1）活性炭具有吸附性，可以吸附水中色素和异味。明矾可以加速水中悬浮的小颗粒沉降，起到净水作用。
（2）图B的操作名称是过滤，该操作中玻璃棒的作用是引流，防止液体洒出。
（3）由图可知，试管B与A中产生的气体的体积比是1:2，水通电生成氢气和氧气，2H2O2H2↑+ O2 ↑，该反应是一种物质生成多种物质的反应，属于分解反应。
（4）高铁酸钠中钠元素化合价为正一价、氧元素化合价为负二价，设铁元素化合价为x，化合物中正负化合价代数和为零；则(+1) ×2+ x +(-2)×4=0，x=+6。
（5）硬水是含较多可溶性钙、镁矿物质的水；鉴别硬水和软水可以使用肥皂水，泡沫较少浮渣较多的是硬水，泡沫较多浮渣较少的是软水；生活中常用加热煮沸的方法降低水的硬度。
（6）A、大量使用化肥农药会导致水体富营养化和污染水体，错误；B、工业废水处理达标后排放，利于水体保护，正确；C、使用含磷洗衣粉导致水体富营养化，错误；
D、生活污水直接排放会污染水源，错误。
故选B。
23.【答案】（8分）
【答案】
（1）18 原子序数
（2）①中子 ②
（3）A
（4）①CE ②31 最外层电子数相等（或属于同一族，合理皆可）
【解析】
（1）元素周期表是学习和研究化学、探索未知世界最有力的工具之一。共有7个横行、18个纵行。元素周期表中的一格可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量。以氢元素为例，元素周期表提供的信息有：原子序数为1、 物质状态为气体、该元素为人造元素。
（2①1H、2H、3H三种原子中，中子数目不等；
②化学反应中原子的种类和数目不变， 3H2与O2恰好完全反应，在图二中缺少两个氢（3H2）分子，反应物微观粒子补画齐全如图：；
（3）A、两种微粒的质子数分别为8、10，分别为氧元素、氖元素，氧元素不属于稀有气体元素，故选项说法错误；
B、由两种微粒结构示意图可知，它们的核外电子层数均为2层，电子层数相同，故选项说法正确；
C、它们的核外电子数均为2+8=10，故选项说法正确；
D、①中质子数<核外电子数，是一种阴离子，②中质子数=核外电子数,是一种原子,故选项说法正确。
故选：A。
（4）①A、表中元素不都是金属元素，例如硅元素是非金属元素，该选项说法不正确；
B、铝的相对原子质量是26.98，单位不是g，该选项说法不正确；
C、铝原子在化学反应中易失去电子变成A13+，该选项说法正确；
D、锗原子中，质子数不等于中子数，该选项说法不正确；
E、铝原子最外层3个电子能量最高，该选项说法正确。
故填：CE。
②同一周期中，由左至右原子序数依次增大，因此图中空白处元素原子的质子数是31；小涛根据元素周期表预测该元素组成的单质（用R表示）与铝有相似的化学性质，他的依据应是最外层电子数相等（或属于同一族，合理皆可）。
24.【答案】（10分）
（1）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ （2分） 分解反应 AC（或AE） 防止加热时粉末状物质进入导管
（2）2H2O22H2O+O2↑（2分） ①先将导管口用水润湿，然后稍用力把导管插入胶皮管中 ②便于控制反应速率 ③ad
【解析】
（1）实验室常用高锰酸钾制取氧气，该反应的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
该反应由一种物质生成多种物质，属于分解反应；
加热分解高锰酸钾制取氧气，可选A装置，氧气密度比空气大，收集可选向上排空气法装置C，氧气不易溶于水，收集可选排水法收集装置E，所以实验室用高锰酸钾制取氧气，可选AC或AE；
试管口要放一团棉花，其作用是防止加热时试管内的粉末状物质进入导管。
（2）B是固液不加热制取气体装置，若选择装置B和C制取氧气，则为分解过氧化氢制取氧气，所以发生反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑。
①用胶皮管连接B、C的操作为：先将玻璃导管口用水润湿，然后稍用力把导管插入胶皮管中。
②某同学为了便于加入液体药品，在B装置的橡胶塞上添加了一个注射器，这样做的优点是可以通过注射器控制滴加液体的速率来控制反应速率。
③a、控制液体的滴加速度，可有效降低反应剧烈程度，符合题意；
b、调换成体积更小的试管，无法改变反应的剧烈程度，不符合题意；
c、加热反应物，反应更剧烈，不符合题意；
d、将原溶液稀释，减小浓度，可降低反应的剧烈程度，符合题意。
故选ad。
25.【答案】（8分）
（进行实验）烧杯甲中的酚酞溶液变红 在不停地运动
（实验改进）长条形滤纸条上的酚酞点从右到左依次变红
（分析讨论）
（1）节约药品，减少污染物的排放 （2）在试管下面放一张白纸 （3）氨水和酚酞试液位置放反了
（拓展延伸）
（4）图Ⅲ所示装置中，烧杯B变红的速率较慢，图IV所示装置中，烧杯B变红的速率较快
（5）分子的运动速率受温度影响，且温度越高，分子运动速率越快
【解析】[进行实验]氨水溶液呈碱性，能使酚酞试液变红，几分钟后烧杯甲中可观察到的现象是烧杯甲中的酚酞溶液变红，此实验说明了分子在不停地运动；
[实验改进]几分钟后可观察到的现象是长条形滤纸条上的酚酞点从右到左依次变红，该实验说明了分子在不停地运动；
[分析讨论]（1）改进后图II所示装置的主要优点是药品用量少，可以达到节约药品的目的，同时可以减少污染物的排放；
（2）若实验II的现象不明显，应当进行的改进操作是为了便于观察到颜色及颜色变化，在试管下面放一张白纸；
（3）实验过程中，若发现滤纸条没有变色，而试管中所塞的脱脂棉却变成了红色，产生这种现象的原因可能是氨水和酚酞试液位置放反了，或者氨水和酚酞试液都放在了棉花团上；
[拓展延伸]（4）按照图Ⅲ和图IV所示装置操作、几分钟后烧杯B中溶液变化：图Ⅲ所示装置中，烧杯B变红的速率较慢，图IV所示装置中，烧杯B变红的速率较快；
（5）对比图Ⅲ和图IV所示的装置，说明了分子的运动速率受温度影响，且温度越高，分子运动速率越快（分子运动跟温度有关系）。
26.【答案】（7分）
（1）2Mg+O22MgO（2分） 调节装置内的压强，防止因为压强增大造成橡皮塞弹出
（2）取少量黄色固体于试管中，加入适量水，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口 产生气泡，湿润的红色石蕊试纸变蓝色
（3）①盐溶液和镁条反应的实验进行对比 ②盐可以做镁与水反应的催化剂
【解析】
（1）镁和氧气点燃会生成氧化镁化学方程式为：2Mg+O22MgO故填：2Mg+O22MgO；
（2）实验开始镁燃烧会放出大量热造成气压迅速增大，气球的作用可以缓冲压强，避免因压强增大造成橡皮塞弹出，故填：调节装置内的压强，防止因为压强增大造成橡皮塞弹出；
（3）氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，想要证明是否有氮化镁只需要向固体中加水，观察能否产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体即可，故填：取少量黄色固体于试管中，加入适量水，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口。
（4）实验结论是实验猜想正确有氮化镁，氮化镁加水剧烈反应产生氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，所以现象是产生气泡，潮湿的红色石蕊试纸变蓝，故填：产生气泡，湿润的红色石蕊试纸变蓝色 。
（5）实验中用水进行试验的目的是与盐溶液和镁条反应的实验进行对比，进一步证明盐能促进水与镁条反应产生氢气，可做催化剂，故填：对比；
（6）盐能加快产生气体的速率，盐可以做镁与水反应的催化剂，故填；盐可以做镁与水反应的催化剂。
27.【答案】（8分）
（1）11
（2）设参加反应的氧气质量为x
8CH3OH+11O2 6CO2+2CO+16H2O
352 288
x 3.6 g
＝
解得：x=4.4 g
答:参加反应的氧气为4.4 g。
【解析】质量守恒定律不仅体现在宏观上总质量相等、元素的质量相等,还体现在微观上原子个数相等。根据碳原子数反应前后相等,8=m+2,m=6;反应前后氧原子个数为8+2n=6×2+2+16,n=11,然后根据化学方程式,由生成3.6 g水,求参加反应的氧气的质量