第八章《常见的酸碱盐》同步基础练习 九年级化学科粤版（2012）下册(有答案)
文档属性
| 名称 | 第八章《常见的酸碱盐》同步基础练习 九年级化学科粤版（2012）下册(有答案) |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 257.1KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 粤教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-11-12 19:39:32 | ||
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文档简介
第八章《常见的酸碱盐》同步基础练习
一、单选题
1．下列物质呈酸性的是
A．柠檬水 B．肥皂水 C．石灰水 D．浓氨水
2．蚊子、蚂蚁等昆虫叮咬人后，会向人体注入一种叫蚁酸（甲酸）的物质，使皮肤红肿疼痛。要消除肿痛，可涂抹下列物质中的
A．稀氨水 B．氢氧化钠溶液
C．食醋 D．食盐水
3．将20g质量分数为98%的浓硫酸稀释为25%的稀硫酸。下列说法中不正确的是
A．实验步骤：计算、量取、混匀、装瓶贴标签
B．实验仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、细口瓶
C．稀释浓硫酸时将水沿烧杯内壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌
D．浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液
4．小明家的甘蔗茎杆细弱，需要追施钾肥，应选择（ ）
A．KOH B．Ca3（PO4）2 C．K2CO3 D．CO（NH2）2
5．向石蕊试液中通入二氧化碳气体，再进行加热，溶液颜色变化顺序正确的是( )
A．红色——紫色——红色 B．紫色——红色——紫色
C．红色——紫色——蓝色 D．红色——无色——红色
6．下列有关化肥或农药的叙述错误的是（ ）
A．硫酸铵属于复合肥料，所含的营养元素是氮和硫
B．氯化铵和磷矿粉从外观即可区分
C．农药施用后，会通过农作物、农产品等发生转移
D．化肥和农药施用不当，会对环境造成污染
7．在Ca（OH）2的饱和溶液中加入下列物质，冷却至室温，溶液的pH没有改变的是
A．CO2 B．CaO C．Cu（NO3）2 D．HCl
8．下列离子能在pH=1的无色溶液中大量共存的是（ ）
A．Cu2+、SO、Cl-、Na+ B．OH-、K+、NO、Ba2+
C．Mg2+、SO、Al3+、NO D．Na+、CO、Ca2+、Cl-
9．如图是室温下稀硫酸和氢氧化钠反应过程中的pH变化曲线。下列有关说法正确的是（ ）
A．图中X是氢氧化钠
B．图中a点的阴离子是OH-
C．向图中c点所示溶液中加入铁粉后，溶液中有气泡产生
D．稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：H2SO4+2NaOH═Na2SO4+H2O
10．下列物质的用途，利用了其物理性质的是
A．生石灰用作干燥剂 B．铁粉用作食品保鲜吸氧剂
C．氦气填充飞艇 D．小苏打用于治疗胃酸过多
11．如图所示，烧瓶内盛有x气体，若挤压滴管的胶头a，使液体y进入烧瓶中，振荡烧瓶，并倒放在铁架台上，将导管伸入滴有z的水中，打开弹簧夹b，可见烧杯中的液体如喷泉一样喷入烧瓶中，并出现颜色的改变．则x、y、z可能是（ ）
选项
A O2 H2SO4 紫色石蕊试液
B CO2 H2O 无色酚酞试液
C CO Ca(OH)2 紫色石蕊试液
D CO2 NaOH 无色酚酞试液
A．A B．B C．C D．D
二、简答题
12．写出下列错误的实验操作造成的后果。
(1)向燃着的酒精灯内添加酒精___________。
(2)稀释浓硫酸时水倒入酸中___________。
13．“硝酸”是高中化学将要学习的物质，浓硝酸见光会发生化学变化，其化学方程式为4HNO34NO2↑＋2H2O＋X↑。
(1)X的化学式为________。
(2)硝酸具有酸的一些共同性质，它也能使紫色石蕊溶液变为________色。
(3)浓硝酸敞口放置时瓶口也会出现________，说明它具有________。
(4)根据硝酸见光易分解的性质可知：实验室里保存硝酸时应注意____，常密封保存于_____色____口瓶中。
14．（1）“84消毒液”是现在家庭中常用的消毒剂和漂白剂（能使酸碱指示剂等有机色素褪色的物质），它的有效成分是。“84消毒液”呈碱性，向稀释过的“84消毒液”中滴加无色酚酞，会出现的现象是 ______ 。
（2）“84消毒液”的制取原理为Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，次氯酸钠中氯元素的化合价为 ______ 。
（3）若配制“84消毒液”需要质量分数为的溶液，实验室配制该 溶液，需要用到图中的玻璃仪器为 ______ （填字母编号）。在配制过程中，若烧杯内壁附着水珠，会导致所配溶液溶质质量分数 ______ （填“偏大”“偏小”或“不变”）。
三、推断题
15．A～F是初中化学的常见物质，A与B的组成元素相同，D、E在通常状况下是气体，F是大理石的主要成分。其转化关系如下图所示，部分反应物、生成物和反应条件未标出。
（1）A的化学式是__________。
（2）若B＋CaO→C，则C是___________（填名称或化学式）。
（3）反应④的化学方程式是__________________。
（4）反应⑤的化学方程式是__________________。
16．有A、B两种固体物质，A是一种化肥，B广泛用作食品干燥剂。把A、B分别放入水中，前者所得溶液温度显著降低，后者与水反应生成C并放出大量热。将A与C的粉末混合、研磨，会嗅到刺鼻的氨味。
(1)则A物质是______（写化学式，下同），B物质是______。
(2)A物质属于化肥中的______（选填“氮”、“磷”或“钾”）肥。
(3)指出C物质在农业生产中的一种用途：______。
(4)把A放入水中所得溶液温度显著降低的原因是______。
(5)A与C反应的化学方程式是______，基本反应类型是______反应。
四、实验题
17．如图三个实验均可验证无现象的化学反应发生了。
【实验一】当观察到______现象时，证明化学反应发生，化学方程式是______。
【实验二】加入 X 可验证稀硫酸与NaOH 能发生反应，符合此条件的X 是______。
A．FeCl3 B． C．Na2CO3 D．
【实验三】用气压传感器测得曲线1 和2，要证明CO2 与NaOH 一定发生了反应，左瓶中应加入______；曲线 1 变化平缓的原因是______。
【反思】上述实验的设计思想是通过证明______，来判断化学反应的发生。
18．为了探究氨气（）的某些性质，小明同学做了以下实验：
图中从左向右依次是他做的实验及相应现象。
（1）通过实验，小明同学可得出氨气的物理性质是： _________ ， _________ ；化学性质是 _________ 。
（2）A操作中，导气管要尽量接近试管底部，其目的是 _______ 。
19．实验室中有一瓶烧碱固体，打开瓶盖在空气中一段时间后，小王认为它可能变质，请你和他一起探究。
(1)小王认为烧碱暴露在空气中会变质的原因是：_____（写化学方程式），所以保存氢氧化钠必须_____保存。
(2)小王认为这瓶烧碱的可能组成有：A全部是烧碱；B、全部是碳酸钠；小李认为还有第三种可能性，请你说出C、_____。
(3)对于第三种可能性，小李设计了一下的探究实验，请你帮他一起完成：
实验步骤 现象 结论
①取少量固体，往其中滴加_____。 有气泡冒出 固体中含有_____
②另取少量固体，加水充分溶解，加入过量的氯化钙溶液。 _____ 固体中含有碳酸钠。
③对上述反应后的混合物过滤，在滤液中加入酚酞溶液。 变红色 固体中含有氢氧化钠。
(4)小赵认为检验固体中有氢氧化钠的实验可以这样设计：取少量固体，加水充分溶解，往其中滴加酚酞试剂，变红色，呈碱性，说明固体中还有氢氧化钠。这种设计_____吗？（填“合理”或“不合理”），请说明理由_____。
五、计算题
20．草木灰是农家肥料，其主要成分是碳酸钾。某化学兴趣小组进行如下实验，以下是他们的实验过程及数据(假设杂质不与稀盐酸反应，生成的气体全部逸出)。请你回答下列问题：
(1)碳酸钾中钾元素、碳元素、氧元素的质量比为______。
(2)反应生成的气体质量为________g。
(3)稀盐酸中溶质质量分数是______？
21．市售的食用纯碱往往含有少量氯化钠，探究小组以某品牌食用纯碱为样品测定其中Na2CO3的质量分数，实验过程如图：
请分析实验过程，回答：
（1）写出相关反应的化学方程式______。
（2）实验中加入“过量”CaCl2溶液，目的是______。
（3）若取用样品的质量为2.2g，且实验过程中无质量损失，最终得到沉淀的质量为2g。则2.2g纯碱样品中Na2CO3的质量为______克，该品牌食用纯碱中Na2CO3的质量分数为______。
22．向200g NaCl和BaCl2的混合溶液中加入Na2CO3溶液。反应过程中滴加Na2CO3溶液的质量与生成沉淀的质量关系如图所示。请计算：
（1）m的值是_____g；
（2）原混合溶液中BaCl2的质量分数是多少_____？
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．A
2．A
3．C
4．C
5．B
6．A
7．B
8．C
9．C
10．C
11．D
12．(1)可能导致酒精燃烧发生火灾
(2)可能导致放出的热太多，水沸腾，酸液溅出伤人
13． O2 红 白雾 挥发性 避光 棕 细
14． 溶液先变红，后褪色 BDF 偏小
15． H2O2 氢氧化钙或Ca(OH)2
16．(1) NH4NO3 CaO
(2)氮
(3)改良酸性土壤
(4)硝酸铵溶解吸热
(5) 复分解
17． 溶液由红色变为无色 A 20mL水 CO2 在水中的溶解度较小且与水反应的量小 反应物已转化为其他物质
18． 氨气密度小于空气密度 易溶于水 氨气会和水发生化学反应，反应后的溶液显碱性 把试管底部的空气排干净，使收集到的气体更纯
19．(1) 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 密封
(2)氢氧化钠和碳酸钠
(3) 足量稀盐酸（或稀硫酸） 碳酸钠 产生白色沉淀
(4) 不合理 碳酸钠溶液呈碱性，也能使酚酞变红
20．（1）39：6：24；（2）8.8g；（3）14.6%
21．（1）
（2）碳酸钠完全反应，使实验结果更准确
（3）解：设2.2g纯碱样品中碳酸钠的质量为x。
x=2.12g
该品牌食用纯碱中碳酸钠的质量分数=
答：2.2g纯碱样品中碳酸钠的质量是21.2g。该品牌食用纯碱中Na2CO3的质量分数是96.4%。
22．（1）根据前两次可以看出每20g碳酸钠溶液对应1.97g沉淀，且加入60g碳酸钠溶液恰好氯化钡完全沉淀对应质量为m，所以m=3×1.97g=5.91g
（2）原混合溶液中BaCl2的质量分数为x
x=3.12%
故答案为（1）5.91；（2）3.12%。
答案第1页，共2页
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一、单选题
1．下列物质呈酸性的是
A．柠檬水 B．肥皂水 C．石灰水 D．浓氨水
2．蚊子、蚂蚁等昆虫叮咬人后，会向人体注入一种叫蚁酸（甲酸）的物质，使皮肤红肿疼痛。要消除肿痛，可涂抹下列物质中的
A．稀氨水 B．氢氧化钠溶液
C．食醋 D．食盐水
3．将20g质量分数为98%的浓硫酸稀释为25%的稀硫酸。下列说法中不正确的是
A．实验步骤：计算、量取、混匀、装瓶贴标签
B．实验仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、细口瓶
C．稀释浓硫酸时将水沿烧杯内壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌
D．浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液
4．小明家的甘蔗茎杆细弱，需要追施钾肥，应选择（ ）
A．KOH B．Ca3（PO4）2 C．K2CO3 D．CO（NH2）2
5．向石蕊试液中通入二氧化碳气体，再进行加热，溶液颜色变化顺序正确的是( )
A．红色——紫色——红色 B．紫色——红色——紫色
C．红色——紫色——蓝色 D．红色——无色——红色
6．下列有关化肥或农药的叙述错误的是（ ）
A．硫酸铵属于复合肥料，所含的营养元素是氮和硫
B．氯化铵和磷矿粉从外观即可区分
C．农药施用后，会通过农作物、农产品等发生转移
D．化肥和农药施用不当，会对环境造成污染
7．在Ca（OH）2的饱和溶液中加入下列物质，冷却至室温，溶液的pH没有改变的是
A．CO2 B．CaO C．Cu（NO3）2 D．HCl
8．下列离子能在pH=1的无色溶液中大量共存的是（ ）
A．Cu2+、SO、Cl-、Na+ B．OH-、K+、NO、Ba2+
C．Mg2+、SO、Al3+、NO D．Na+、CO、Ca2+、Cl-
9．如图是室温下稀硫酸和氢氧化钠反应过程中的pH变化曲线。下列有关说法正确的是（ ）
A．图中X是氢氧化钠
B．图中a点的阴离子是OH-
C．向图中c点所示溶液中加入铁粉后，溶液中有气泡产生
D．稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：H2SO4+2NaOH═Na2SO4+H2O
10．下列物质的用途，利用了其物理性质的是
A．生石灰用作干燥剂 B．铁粉用作食品保鲜吸氧剂
C．氦气填充飞艇 D．小苏打用于治疗胃酸过多
11．如图所示，烧瓶内盛有x气体，若挤压滴管的胶头a，使液体y进入烧瓶中，振荡烧瓶，并倒放在铁架台上，将导管伸入滴有z的水中，打开弹簧夹b，可见烧杯中的液体如喷泉一样喷入烧瓶中，并出现颜色的改变．则x、y、z可能是（ ）
选项
A O2 H2SO4 紫色石蕊试液
B CO2 H2O 无色酚酞试液
C CO Ca(OH)2 紫色石蕊试液
D CO2 NaOH 无色酚酞试液
A．A B．B C．C D．D
二、简答题
12．写出下列错误的实验操作造成的后果。
(1)向燃着的酒精灯内添加酒精___________。
(2)稀释浓硫酸时水倒入酸中___________。
13．“硝酸”是高中化学将要学习的物质，浓硝酸见光会发生化学变化，其化学方程式为4HNO34NO2↑＋2H2O＋X↑。
(1)X的化学式为________。
(2)硝酸具有酸的一些共同性质，它也能使紫色石蕊溶液变为________色。
(3)浓硝酸敞口放置时瓶口也会出现________，说明它具有________。
(4)根据硝酸见光易分解的性质可知：实验室里保存硝酸时应注意____，常密封保存于_____色____口瓶中。
14．（1）“84消毒液”是现在家庭中常用的消毒剂和漂白剂（能使酸碱指示剂等有机色素褪色的物质），它的有效成分是。“84消毒液”呈碱性，向稀释过的“84消毒液”中滴加无色酚酞，会出现的现象是 ______ 。
（2）“84消毒液”的制取原理为Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，次氯酸钠中氯元素的化合价为 ______ 。
（3）若配制“84消毒液”需要质量分数为的溶液，实验室配制该 溶液，需要用到图中的玻璃仪器为 ______ （填字母编号）。在配制过程中，若烧杯内壁附着水珠，会导致所配溶液溶质质量分数 ______ （填“偏大”“偏小”或“不变”）。
三、推断题
15．A～F是初中化学的常见物质，A与B的组成元素相同，D、E在通常状况下是气体，F是大理石的主要成分。其转化关系如下图所示，部分反应物、生成物和反应条件未标出。
（1）A的化学式是__________。
（2）若B＋CaO→C，则C是___________（填名称或化学式）。
（3）反应④的化学方程式是__________________。
（4）反应⑤的化学方程式是__________________。
16．有A、B两种固体物质，A是一种化肥，B广泛用作食品干燥剂。把A、B分别放入水中，前者所得溶液温度显著降低，后者与水反应生成C并放出大量热。将A与C的粉末混合、研磨，会嗅到刺鼻的氨味。
(1)则A物质是______（写化学式，下同），B物质是______。
(2)A物质属于化肥中的______（选填“氮”、“磷”或“钾”）肥。
(3)指出C物质在农业生产中的一种用途：______。
(4)把A放入水中所得溶液温度显著降低的原因是______。
(5)A与C反应的化学方程式是______，基本反应类型是______反应。
四、实验题
17．如图三个实验均可验证无现象的化学反应发生了。
【实验一】当观察到______现象时，证明化学反应发生，化学方程式是______。
【实验二】加入 X 可验证稀硫酸与NaOH 能发生反应，符合此条件的X 是______。
A．FeCl3 B． C．Na2CO3 D．
【实验三】用气压传感器测得曲线1 和2，要证明CO2 与NaOH 一定发生了反应，左瓶中应加入______；曲线 1 变化平缓的原因是______。
【反思】上述实验的设计思想是通过证明______，来判断化学反应的发生。
18．为了探究氨气（）的某些性质，小明同学做了以下实验：
图中从左向右依次是他做的实验及相应现象。
（1）通过实验，小明同学可得出氨气的物理性质是： _________ ， _________ ；化学性质是 _________ 。
（2）A操作中，导气管要尽量接近试管底部，其目的是 _______ 。
19．实验室中有一瓶烧碱固体，打开瓶盖在空气中一段时间后，小王认为它可能变质，请你和他一起探究。
(1)小王认为烧碱暴露在空气中会变质的原因是：_____（写化学方程式），所以保存氢氧化钠必须_____保存。
(2)小王认为这瓶烧碱的可能组成有：A全部是烧碱；B、全部是碳酸钠；小李认为还有第三种可能性，请你说出C、_____。
(3)对于第三种可能性，小李设计了一下的探究实验，请你帮他一起完成：
实验步骤 现象 结论
①取少量固体，往其中滴加_____。 有气泡冒出 固体中含有_____
②另取少量固体，加水充分溶解，加入过量的氯化钙溶液。 _____ 固体中含有碳酸钠。
③对上述反应后的混合物过滤，在滤液中加入酚酞溶液。 变红色 固体中含有氢氧化钠。
(4)小赵认为检验固体中有氢氧化钠的实验可以这样设计：取少量固体，加水充分溶解，往其中滴加酚酞试剂，变红色，呈碱性，说明固体中还有氢氧化钠。这种设计_____吗？（填“合理”或“不合理”），请说明理由_____。
五、计算题
20．草木灰是农家肥料，其主要成分是碳酸钾。某化学兴趣小组进行如下实验，以下是他们的实验过程及数据(假设杂质不与稀盐酸反应，生成的气体全部逸出)。请你回答下列问题：
(1)碳酸钾中钾元素、碳元素、氧元素的质量比为______。
(2)反应生成的气体质量为________g。
(3)稀盐酸中溶质质量分数是______？
21．市售的食用纯碱往往含有少量氯化钠，探究小组以某品牌食用纯碱为样品测定其中Na2CO3的质量分数，实验过程如图：
请分析实验过程，回答：
（1）写出相关反应的化学方程式______。
（2）实验中加入“过量”CaCl2溶液，目的是______。
（3）若取用样品的质量为2.2g，且实验过程中无质量损失，最终得到沉淀的质量为2g。则2.2g纯碱样品中Na2CO3的质量为______克，该品牌食用纯碱中Na2CO3的质量分数为______。
22．向200g NaCl和BaCl2的混合溶液中加入Na2CO3溶液。反应过程中滴加Na2CO3溶液的质量与生成沉淀的质量关系如图所示。请计算：
（1）m的值是_____g；
（2）原混合溶液中BaCl2的质量分数是多少_____？
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．A
2．A
3．C
4．C
5．B
6．A
7．B
8．C
9．C
10．C
11．D
12．(1)可能导致酒精燃烧发生火灾
(2)可能导致放出的热太多，水沸腾，酸液溅出伤人
13． O2 红 白雾 挥发性 避光 棕 细
14． 溶液先变红，后褪色 BDF 偏小
15． H2O2 氢氧化钙或Ca(OH)2
16．(1) NH4NO3 CaO
(2)氮
(3)改良酸性土壤
(4)硝酸铵溶解吸热
(5) 复分解
17． 溶液由红色变为无色 A 20mL水 CO2 在水中的溶解度较小且与水反应的量小 反应物已转化为其他物质
18． 氨气密度小于空气密度 易溶于水 氨气会和水发生化学反应，反应后的溶液显碱性 把试管底部的空气排干净，使收集到的气体更纯
19．(1) 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 密封
(2)氢氧化钠和碳酸钠
(3) 足量稀盐酸（或稀硫酸） 碳酸钠 产生白色沉淀
(4) 不合理 碳酸钠溶液呈碱性，也能使酚酞变红
20．（1）39：6：24；（2）8.8g；（3）14.6%
21．（1）
（2）碳酸钠完全反应，使实验结果更准确
（3）解：设2.2g纯碱样品中碳酸钠的质量为x。
x=2.12g
该品牌食用纯碱中碳酸钠的质量分数=
答：2.2g纯碱样品中碳酸钠的质量是21.2g。该品牌食用纯碱中Na2CO3的质量分数是96.4%。
22．（1）根据前两次可以看出每20g碳酸钠溶液对应1.97g沉淀，且加入60g碳酸钠溶液恰好氯化钡完全沉淀对应质量为m，所以m=3×1.97g=5.91g
（2）原混合溶液中BaCl2的质量分数为x
x=3.12%
故答案为（1）5.91；（2）3.12%。
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