第6单元《常用的金属和盐》随堂练习- 九年级化学沪教版（上海）第二学期（含答案）
文档属性
| 名称 | 第6单元《常用的金属和盐》随堂练习- 九年级化学沪教版（上海）第二学期（含答案） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 107.2KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 沪教版（试用本） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-11-12 21:29:15 | ||
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文档简介
第6章《常用的金属和盐》随堂练习
一、单选题
1．化学世界绚丽多彩，下列实验中有关颜色的描述不正确的是
A．硫粉在氧气中燃烧出现蓝紫色火焰
B．将铁钉加入到稀硫酸中，溶液由无色变为黄色
C．对木炭和氧化铜的粉末加强热会出现红色物质
D．将铜片放入硝酸银溶液，溶液由无色变为蓝色
2．某农用物资店的货架上待售的化肥有（NH4）2SO4、NH4H2PO4、CO（NH2）2，其中缺少的肥料品种是
A．氮肥
B．磷肥
C．钾肥
D．复合肥料
3．在新冠肺炎疫情防控的战场上，无人机高空巡查成为疫情防控的新手段。为减轻自身的质量，无人机使用的金属材料具有的特点是
A．硬度大 B．熔点低
C．密度小 D．导热性好
4．夏天防雷电，远离金属。这是因为金属具有
A．导电性 B．导热性 C．延展性 D．光泽
5．下列防锈措施合理的是
A．经常用水冲洗自行车链条 B．在铁制暖气片上刷“银粉”
C．用“钢丝球”打磨铝锅表面 D．用过的菜刀及时用盐水清洗
6．下列对宏观事实的微观解释错误的是
选项 事 实 解 释
A 自然界的水循环 水分子的不断运动
B 气体容易压缩，液体、固体不易压缩 液体、固体中分子间无间隔
C 一氧化碳有毒，二氧化碳无毒 构成两者的分子不同
D 碳酸钠、碳酸钾都能与盐酸反应生成二氧化碳 两种盐中都含碳酸根离子
A．A B．B C．C D．D
7．十一世纪，中国就用“卓筒井”凿井技术获取食盐。食盐的主要成分是（ ）
A．NaHCO3 B．Na2CO3 C．NaCl D．NaOH
8．明代宋应星著的《天工开物》中有关于“火法”冶炼金属锌的工艺记载：“炉甘石（注：主要成分是碳酸锌）十斤，装载入一泥罐內，然后逐层用煤炭饼（注：反应后生成一氧化碳）垫盛，其底铺薪，发火煅红，冷淀，毁罐取出，即倭铅也”。下列说法错误的是
A．煤炭中起作用的主要成分是C
B．冶炼Zn的化学方程式为：
C．该冶炼锌的反应属于置换反应
D．倭铅是指金属锌和铅的混合物
9．下列物质中，不属于合金的是( )
A．不锈钢 B．氧化汞 C．黄铜 D．生铁
10．将一定质量的铁粉加至H2SO4、MgSO4和CuSO4的混和溶液中，充分反应后过滤，得到滤液M和滤渣N，下列有关说法中，不合理的是
A．滤液M中一定存在Fe2+
B．滤渣N的质量一定小于加入铁粉的质量
C．滤渣N中一定没有单质镁
D．滤液M中至少含有两种金属阳离子
11．“中国高铁，世界第一”，高铁列车车体材料使用了含镍不锈钢，工业上火法炼镍的原理是：，下列说法错误的是（ ）
A．反应中NiO发生还原反应
B．气体产物中可能有CO
C．该不锈钢中还含有铁和碳
D．该不锈钢合金的硬度小于纯铁
12．下列对主题知识的归纳，完全正确的一组是（ ）
A化学与生活 B化学与健康
①发现天然气泄漏，立即拨打燃气公司服务热线 ②生活中可用小苏打中和胃酸过多 ①人体缺乏维生素C，会引起坏血症 ②人体缺乏氟元素，会导致龋齿
C化学与农业 D化学与环境
①一定浓度氯化钠溶液可以用来选种 ②为了提高农作物产量，大量使用化肥和农药 ①水体污染会破坏水体周围的生态平衡 ②空气污染指数越高，空气质量越好
A．A B．B C．C D．D
二、简答题
13．（1）铝比较活泼，为什么铝制品却有很好的抗腐蚀性能______？
（2）如图所示是某探究实验的装置。一段时间后，能观察到什么现象_______？
14．许多家庭开始使用“扫地机器人”，它不仅可以帮助我们扫地，而且简单实用。如图是某品牌扫地机器人内部的结构示意图，请回答下列问题：
（1）机身外壳材料的主要成分是铝合金，它属于 _____ （填“纯净物”或“混合物”），与单质铝相比，它的硬度更 _____ （填“大”或“小”），写出铝离子的结构示意图： _____ 。
（2）请用化学方程式表示金属铁、铝的活动性顺序 _____ 。
（3）根据扫地机器人的制造、使用情况，谈一谈化学与生活的关系 _____ 。
三、推断题
15．金属具有广泛的应用。
（1）为探究铝、铜的金属活动性顺序，某同学选用下列药品进行实验，其中可行的是_____（填字母）。
A 铝丝、铜丝、氯化镁溶液 B 铝丝、铜丝、硫酸铜溶液
（2）A～G是初中化学常见的物质。已知A为黑色固体单质，B为红棕色粉末，G为紫红色固体单质，它们的转化关系如下图所示，回答问题：
①写出化学式：A_____；B_____；
②反应Ⅰ的化学方程式为：_____；
③反应Ⅲ的化学方程式为_____。
16．某同学为了绘制“叶脉书签”，用A、B两种固体（一种是盐，另一种是碱）配制了浸泡树叶的混合溶液，A、B的溶液以及它们的混合溶液存在如下关系：
（1）反应③中的白色沉淀是CaCO3，则反应①中可以观察到的实验现象是_________________。
（2）A的名称是__________；B的化学式可以是____________。
（3）反应②的化学方程式是___________________________。
四、实验题
17．如图是探究铁钉锈蚀条件的实验。
(1)A中植物油的作用是_____。
(2)一段时间后，B中铁钉没有锈蚀，而C中铁钉锈蚀，通过B、C对比说明铁钉锈蚀的条件之一是_____。
18．如图是木炭还原氧化铜的实验示意图。
(1)酒精灯上加一个金属网罩的作用是___________。
(2)刚开始预热时，试管2中立即看到有气泡产生，但澄清石灰水未变浑浊，其原因是___________，继续加热一段时间，看到试管①中的现象是___________，反应的化学方程式是___________，试管②中出现的现象___________，反应的化学方程式___________。
(3)实验完毕后，要先___________。(选“A 先熄灭酒精灯”或“B 先将导管从石灰水中拿出”)
(4)该实验得出的结论是碳在高温下具有___________性。
19．（10四川甘孜25）实验室有一瓶长时间放置的氢氧化钠溶液，试剂瓶口处有白色粉末状固体，小明同学感到很好奇，对白色粉末可能的成分进行了猜想：①可能含有氢氧化钠；②可能含有碳酸钠。
(1)小明同学得出猜想②的理由是：__________________________________ 。（用化学方程式表示）
(2)小明同学取白色粉末少许，加稀盐酸有气泡产生，证明白色粉末中一定含有_______ 。
该反应的化学方程式：__________________________________________ 。
(3)小明同学想证明白色粉末中还含有氢氧化钠，于是取少量白色粉末溶于水，滴入酚酞溶液，酚酞变红，因此小明同学认为一定含有氢氧化钠，你认为对吗？_________，（填“对”或“不对”）你的理由是_____________________________________________________ 。
五、计算题
20．合金的用途十分广泛。某化学小组欲测定黄铜片（铜锌合金）的组成进行如下实验：取黄铜片30g放入烧杯，将250g稀硫酸分5次加入烧杯中，充分反应后，测得剩余固体的质量记录如下。请计算：
次数 1 2 3 4 5
加入稀硫酸质量/g 50 50 50 50 50
剩余固体质量/g 23.5 17 11.5 9.6 9.6
（1）黄铜片中铜的含量_____。
（2）稀硫酸中溶质的质量分数_____。
21．将一氧化碳通入盛有氧化铁的试管内，加热反应一段时间后，停止加热，继续通入一氧化碳至试管冷却，此时，试管内残留固体的质量为，计算反应生成铁的质量。
22．为测定某铁样品中铁的含量，现将20g生铁样品加入到100g稀硫酸中恰好完全反应(杂质不溶于水，也不与酸反应，杂质中不含铁元素)，实验过程及测得数据如下：
请回答：
(1)写出上述反应的化学方程式______________；
(2)根据质量守恒定律，求解反应生成气体的质量为__________；
(3)根据生成气体质量求解参加反应的铁的质量(x)的比例式是_______；
(4)该生铁样品中铁的质量分数为__________；
(5)过滤后滤液的质量为_________。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．B
2．C
3．C
4．A
5．B
6．B
7．C
8．D
9．B
10．B
11．D
12．B
13． 铝与空气中的氧气反应，在其表面生成致密的氧化铝薄膜，起保护作用。 铁丝生锈，试管内水面上升。
14． 混合物 大 2Al+3FeSO 4 ==3Fe+2Al2(SO4) 化学的发展提高了人们的生活质量
15． B C Fe2O3 3C＋2Fe2O34Fe＋3CO2↑ Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu
16．（1）有气泡产生（2）氢氧化钠 Na2CO3（3）
17． 隔绝空气 与水接触
18．(1)聚集热量，提高温度
(2) 先排出的是试管内的空气 黑色粉末变为红色 澄清石灰水变浑浊
(3)B
(4)还原
19． CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 碳酸钠##Na2CO3 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 不对 氢氧化钠和碳酸钠的水溶液都显碱性，都能使酚酞试液变红
20． 32% 19.6%
21．解：设生成的铁的质量是x，固体减少的质量是12g-9.6g=2.4g
x=5.6g
答：反应生成的铁的质量为5.6g。
22．(1)
(2)0.4g
(3)解：设铁的质量为x
x=11.2g
故比例式为：；
(4)
答：该生铁样品中铁的质量分数为56%
(5)110.8g
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
一、单选题
1．化学世界绚丽多彩，下列实验中有关颜色的描述不正确的是
A．硫粉在氧气中燃烧出现蓝紫色火焰
B．将铁钉加入到稀硫酸中，溶液由无色变为黄色
C．对木炭和氧化铜的粉末加强热会出现红色物质
D．将铜片放入硝酸银溶液，溶液由无色变为蓝色
2．某农用物资店的货架上待售的化肥有（NH4）2SO4、NH4H2PO4、CO（NH2）2，其中缺少的肥料品种是
A．氮肥
B．磷肥
C．钾肥
D．复合肥料
3．在新冠肺炎疫情防控的战场上，无人机高空巡查成为疫情防控的新手段。为减轻自身的质量，无人机使用的金属材料具有的特点是
A．硬度大 B．熔点低
C．密度小 D．导热性好
4．夏天防雷电，远离金属。这是因为金属具有
A．导电性 B．导热性 C．延展性 D．光泽
5．下列防锈措施合理的是
A．经常用水冲洗自行车链条 B．在铁制暖气片上刷“银粉”
C．用“钢丝球”打磨铝锅表面 D．用过的菜刀及时用盐水清洗
6．下列对宏观事实的微观解释错误的是
选项 事 实 解 释
A 自然界的水循环 水分子的不断运动
B 气体容易压缩，液体、固体不易压缩 液体、固体中分子间无间隔
C 一氧化碳有毒，二氧化碳无毒 构成两者的分子不同
D 碳酸钠、碳酸钾都能与盐酸反应生成二氧化碳 两种盐中都含碳酸根离子
A．A B．B C．C D．D
7．十一世纪，中国就用“卓筒井”凿井技术获取食盐。食盐的主要成分是（ ）
A．NaHCO3 B．Na2CO3 C．NaCl D．NaOH
8．明代宋应星著的《天工开物》中有关于“火法”冶炼金属锌的工艺记载：“炉甘石（注：主要成分是碳酸锌）十斤，装载入一泥罐內，然后逐层用煤炭饼（注：反应后生成一氧化碳）垫盛，其底铺薪，发火煅红，冷淀，毁罐取出，即倭铅也”。下列说法错误的是
A．煤炭中起作用的主要成分是C
B．冶炼Zn的化学方程式为：
C．该冶炼锌的反应属于置换反应
D．倭铅是指金属锌和铅的混合物
9．下列物质中，不属于合金的是( )
A．不锈钢 B．氧化汞 C．黄铜 D．生铁
10．将一定质量的铁粉加至H2SO4、MgSO4和CuSO4的混和溶液中，充分反应后过滤，得到滤液M和滤渣N，下列有关说法中，不合理的是
A．滤液M中一定存在Fe2+
B．滤渣N的质量一定小于加入铁粉的质量
C．滤渣N中一定没有单质镁
D．滤液M中至少含有两种金属阳离子
11．“中国高铁，世界第一”，高铁列车车体材料使用了含镍不锈钢，工业上火法炼镍的原理是：，下列说法错误的是（ ）
A．反应中NiO发生还原反应
B．气体产物中可能有CO
C．该不锈钢中还含有铁和碳
D．该不锈钢合金的硬度小于纯铁
12．下列对主题知识的归纳，完全正确的一组是（ ）
A化学与生活 B化学与健康
①发现天然气泄漏，立即拨打燃气公司服务热线 ②生活中可用小苏打中和胃酸过多 ①人体缺乏维生素C，会引起坏血症 ②人体缺乏氟元素，会导致龋齿
C化学与农业 D化学与环境
①一定浓度氯化钠溶液可以用来选种 ②为了提高农作物产量，大量使用化肥和农药 ①水体污染会破坏水体周围的生态平衡 ②空气污染指数越高，空气质量越好
A．A B．B C．C D．D
二、简答题
13．（1）铝比较活泼，为什么铝制品却有很好的抗腐蚀性能______？
（2）如图所示是某探究实验的装置。一段时间后，能观察到什么现象_______？
14．许多家庭开始使用“扫地机器人”，它不仅可以帮助我们扫地，而且简单实用。如图是某品牌扫地机器人内部的结构示意图，请回答下列问题：
（1）机身外壳材料的主要成分是铝合金，它属于 _____ （填“纯净物”或“混合物”），与单质铝相比，它的硬度更 _____ （填“大”或“小”），写出铝离子的结构示意图： _____ 。
（2）请用化学方程式表示金属铁、铝的活动性顺序 _____ 。
（3）根据扫地机器人的制造、使用情况，谈一谈化学与生活的关系 _____ 。
三、推断题
15．金属具有广泛的应用。
（1）为探究铝、铜的金属活动性顺序，某同学选用下列药品进行实验，其中可行的是_____（填字母）。
A 铝丝、铜丝、氯化镁溶液 B 铝丝、铜丝、硫酸铜溶液
（2）A～G是初中化学常见的物质。已知A为黑色固体单质，B为红棕色粉末，G为紫红色固体单质，它们的转化关系如下图所示，回答问题：
①写出化学式：A_____；B_____；
②反应Ⅰ的化学方程式为：_____；
③反应Ⅲ的化学方程式为_____。
16．某同学为了绘制“叶脉书签”，用A、B两种固体（一种是盐，另一种是碱）配制了浸泡树叶的混合溶液，A、B的溶液以及它们的混合溶液存在如下关系：
（1）反应③中的白色沉淀是CaCO3，则反应①中可以观察到的实验现象是_________________。
（2）A的名称是__________；B的化学式可以是____________。
（3）反应②的化学方程式是___________________________。
四、实验题
17．如图是探究铁钉锈蚀条件的实验。
(1)A中植物油的作用是_____。
(2)一段时间后，B中铁钉没有锈蚀，而C中铁钉锈蚀，通过B、C对比说明铁钉锈蚀的条件之一是_____。
18．如图是木炭还原氧化铜的实验示意图。
(1)酒精灯上加一个金属网罩的作用是___________。
(2)刚开始预热时，试管2中立即看到有气泡产生，但澄清石灰水未变浑浊，其原因是___________，继续加热一段时间，看到试管①中的现象是___________，反应的化学方程式是___________，试管②中出现的现象___________，反应的化学方程式___________。
(3)实验完毕后，要先___________。(选“A 先熄灭酒精灯”或“B 先将导管从石灰水中拿出”)
(4)该实验得出的结论是碳在高温下具有___________性。
19．（10四川甘孜25）实验室有一瓶长时间放置的氢氧化钠溶液，试剂瓶口处有白色粉末状固体，小明同学感到很好奇，对白色粉末可能的成分进行了猜想：①可能含有氢氧化钠；②可能含有碳酸钠。
(1)小明同学得出猜想②的理由是：__________________________________ 。（用化学方程式表示）
(2)小明同学取白色粉末少许，加稀盐酸有气泡产生，证明白色粉末中一定含有_______ 。
该反应的化学方程式：__________________________________________ 。
(3)小明同学想证明白色粉末中还含有氢氧化钠，于是取少量白色粉末溶于水，滴入酚酞溶液，酚酞变红，因此小明同学认为一定含有氢氧化钠，你认为对吗？_________，（填“对”或“不对”）你的理由是_____________________________________________________ 。
五、计算题
20．合金的用途十分广泛。某化学小组欲测定黄铜片（铜锌合金）的组成进行如下实验：取黄铜片30g放入烧杯，将250g稀硫酸分5次加入烧杯中，充分反应后，测得剩余固体的质量记录如下。请计算：
次数 1 2 3 4 5
加入稀硫酸质量/g 50 50 50 50 50
剩余固体质量/g 23.5 17 11.5 9.6 9.6
（1）黄铜片中铜的含量_____。
（2）稀硫酸中溶质的质量分数_____。
21．将一氧化碳通入盛有氧化铁的试管内，加热反应一段时间后，停止加热，继续通入一氧化碳至试管冷却，此时，试管内残留固体的质量为，计算反应生成铁的质量。
22．为测定某铁样品中铁的含量，现将20g生铁样品加入到100g稀硫酸中恰好完全反应(杂质不溶于水，也不与酸反应，杂质中不含铁元素)，实验过程及测得数据如下：
请回答：
(1)写出上述反应的化学方程式______________；
(2)根据质量守恒定律，求解反应生成气体的质量为__________；
(3)根据生成气体质量求解参加反应的铁的质量(x)的比例式是_______；
(4)该生铁样品中铁的质量分数为__________；
(5)过滤后滤液的质量为_________。
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参考答案：
1．B
2．C
3．C
4．A
5．B
6．B
7．C
8．D
9．B
10．B
11．D
12．B
13． 铝与空气中的氧气反应，在其表面生成致密的氧化铝薄膜，起保护作用。 铁丝生锈，试管内水面上升。
14． 混合物 大 2Al+3FeSO 4 ==3Fe+2Al2(SO4) 化学的发展提高了人们的生活质量
15． B C Fe2O3 3C＋2Fe2O34Fe＋3CO2↑ Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu
16．（1）有气泡产生（2）氢氧化钠 Na2CO3（3）
17． 隔绝空气 与水接触
18．(1)聚集热量，提高温度
(2) 先排出的是试管内的空气 黑色粉末变为红色 澄清石灰水变浑浊
(3)B
(4)还原
19． CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 碳酸钠##Na2CO3 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 不对 氢氧化钠和碳酸钠的水溶液都显碱性，都能使酚酞试液变红
20． 32% 19.6%
21．解：设生成的铁的质量是x，固体减少的质量是12g-9.6g=2.4g
x=5.6g
答：反应生成的铁的质量为5.6g。
22．(1)
(2)0.4g
(3)解：设铁的质量为x
x=11.2g
故比例式为：；
(4)
答：该生铁样品中铁的质量分数为56%
(5)110.8g
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