3.4沉淀溶解平衡 课件 2022-2023学年高二化学人教版（2019）选择性必修1（16张ppt）

(共16张PPT)
沉淀溶解平衡
情境问题
工业上对于排放废水中的银离子浓度有严格的规定，可以用什么方法
除去废水中的银离子呢？
现用1mL 0.01mol/L AgNO3 溶液模拟工业废水，加入1mL 0.01mol/L
NaCl溶液，充分反应，能否完全除去其中的Ag+？
情境问题
阅读课本79页资料卡片
1、表中物质在水中都能溶解，不存在绝对不溶的物质
2、有些物质溶解度差别很大
1mL 0.010mol/L AgNO3 溶液，加入1mL 0.010mol/L NaCl溶液
溶解平衡
定义：在一定温度下，当沉淀和溶解的速率相等时，得到物质的饱和溶液，此时达到了沉淀溶解平衡
特征：
逆等动定变
离子方程式：
请写出硫化银的沉淀溶解平衡表达式
饱和溶液的溶解平衡
溶解平衡
1mL 0.010mol/L AgNO3 溶液，加入1mL 0.010mol/L NaCl溶液，如何计算
溶解出的Ag+和Cl-的浓度？
>1×10-5
此时银离子未沉淀完全
溶解平衡
溶度积常数：简称溶度积，符号Ksp
影响因素：
1、内因：电解质本身性质，课本126页常见难溶电解质溶度积
2、外因：温度
溶解平衡
回顾：
Q 与K 在判断平衡移动中的应用
Q =K，反应达到平衡
Q >K，反应正向进行
Q Q = Ksp ，反应达到平衡
Q > Ksp ，有沉淀析出
Q < Ksp ，无沉淀生成
平
平
Q
应用：
溶解平衡
改变Q→沉淀溶解平衡的移动
稀释？
溶解平衡
沉淀溶解平衡的应用
1、沉淀的生成：生成难溶金属氢氧化物
酸性溶液
沉淀溶解平衡的应用
1、沉淀的生成：生成难溶硫化物
常见难溶金属硫化物（课本126）：
沉淀溶解平衡的应用
1、沉淀的生成：
原则
沉淀溶解平衡的应用
2、沉淀的溶解：
沉淀溶解平衡的应用
3、沉淀的转化：
实验1
(1)向盛有2mL 0.1mol/L NaCl溶液的试管中滴加2滴 0.1mol/L AgNO溶液，
(2)振荡试管，然后向其中滴加4滴 0.1 mol/L KI溶液
(3)振荡试管，然后再向其中滴加8滴 0.1mol/L NaS溶液
一般来说，溶解度小的沉淀转化为溶解度更小的沉淀容易实现。两者溶解度差别越大，转化越容易
沉淀溶解平衡的应用
3、沉淀的转化：
一般来说，溶解度小的沉淀转化为溶解度更小的沉淀容易实现。两者溶解度差别越大，转化越容易
应用：锅炉水垢的主要成分为不易溶于酸的硫酸钙，请查阅课本126页溶度积表格，思考如何利用沉淀转化除去硫酸钙？
知识小结