第12章盐随堂练习题 九年级化学京改版（2013）下册(有答案)
文档属性
| 名称 | 第12章盐随堂练习题 九年级化学京改版（2013）下册(有答案) |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 133.4KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 北京课改版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-11-12 23:25:00 | ||
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文档简介
第12章盐随堂练习题
一、单选题
1．下列物质的名称、俗名和化学式均正确的是（ ）
A．碳酸钠 纯碱 NaCO3 B．碳酸氢钠 小苏打 NaHCO3
C．水 干冰 H2O D．氢氧化钙 烧碱 Ca（OH）2
2．星期天，小明同学回家发现自家田里的小麦出现大面积倒伏现象，就向其父母提出了一条合理化建议：明年应在小麦生长期增施抗倒伏的化肥，你认为增施的化肥是
A．NH4NO3 B．KCl C．Ca(H2PO4)2 D．CO(NH2)2
3．化肥对提高农作物的产量有重要作用。下列有关化肥的说法不正确的是
A．提倡农家肥与化肥综合使用
B．草木灰是一种农家肥，其主要成分中含有钾元素
C．磷肥的主要作用是促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿
D．常用作氮肥的化合物有尿素、碳酸氢铵等
4．下列有关水的说法正确的是
A．为了保护水资源，应禁止使用农药、化肥
B．水是由氢原子和氧原子构成的
C．净化水的方法有沉淀、过滤、吸附、蒸馏、加肥皂水等
D．电解水时，与电源正极相连的电极上产生的气体是氧气
5．下列有关实验的描述错误的是
A．用肥皂水可区分硬水和蒸馏水
B．稀释浓硫酸时，应将水倒入浓硫酸中
C．用氢氧化钠溶液可以除去一氧化碳中混有的二氧化碳
D．蒸发结晶时，当蒸发皿中出现较多固体可停止加热
6．除去下列物质中混有的少量杂质所选用的操作方法，正确的是
选项 物质 操作方法
A CO2混有HCl气体 将气体通过足量NaOH溶液
B CuO混有碳粉 加入适量稀HCl,过滤、洗涤、干燥
C NaCl溶液混有CaCl2 加入过量Na2CO3溶液、过滤
D Cu(NO3)2溶液混有CuCl2 加入适量AgNO3溶液、过滤
A．A B．B C．C D．D
7．下列关于氯化钠的认识，正确的是
A．组成:含有钠和氯两种单质 B．性质:与盐酸类似，能与碳酸盐反应
C．用途:可用于生产金属钠 D．生产:常用钠与氯气通过化合反应获得
8．下列物质既能跟硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（ ）
①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al（OH）3 ④Al
A．①②③④ B．①和③ C．③和④ D．①和④
9．以下是Na2CO3、NaHCO3的溶解度表。下列说法中错误的是( )
0℃ 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 50℃ 60℃
Na2CO3的溶解度(g/100g水) 7.1 12.5 21.5 39.7 49.0 48.5 46.0
NaHCO3的溶解度(g/100g水) 6.9 8.1 9.6 11.1 12.7 14.5 16.4
A．40℃的饱和Na2CO3溶液升温到60℃，会析出晶体
B．60℃的NaHCO3溶液蒸干并充分灼烧，可得到NaHCO3晶体
C．30℃的溶质质量分数为25%的Na2CO3溶液降温到20℃，有晶体析出
D．20℃的饱和Na2CO3溶液中通足量CO2，生成的NaHCO3会部分析出
10．下列实验方案不能达到实验目的的是
实验目的 实验方案
A 验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序 将洁净的铜丝分别浸入硫酸铝溶液和硝酸银溶液中
B 用一种试剂一次性鉴别出稀硫酸、澄清石灰水和碳酸钠溶液 分别取样，滴加紫色石蕊试液
C 除去炭粉中混有的少量氧化铜 加入足量的稀硫酸，过滤、洗涤、干燥
D 检验露置的氢氧化钠是否变质 取样，加水溶解，滴加氯化钡溶液
A．A B．B C．C D．D
二、简答题
11．向AgNO3溶液中滴入NaCl溶液至恰好完全反应，如图表示反应前后溶液中存在的主要离子。
（1）实验过程中观察到的现象是 _____ 。
（2）写出“”表示的粒子的符号： _____ 。
（3）写出该反应的化学方程式： _____ 。
12．除去氯化钠中混有的Na2SO4、CaCl2，并制得纯净氯化钠晶体。
（1）请按除杂顺序写出所需的试剂。________。
（2）实验所得NaCl的质量大于所取样品的质量，原因是什么。________。
13．请用所学化学知识解释下列原理。
(1)铝的化学性质活泼，而铝制品具有良好的抗腐蚀性能的原因是什么？_______________________
(2)盐酸除铁锈(Fe2O3)的化学方程式为________________________________。
(3)工业上可用Cl2与NaOH溶液反应制取漂白液：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。与此类似，可用Cl2与石灰乳[主要成分Ca(OH)2]反应来制取漂白粉，试写出此反应的化学方程式________________________________。
三、推断题
14．A~F六种物质共含H、C、O、N、Ca、Cu六种元素，分别为非金属单质、金属氧化物、非金属氧化物、酸、碱、盐中的一种。其中，A为温室气体，BC均为黑色固体，盐中不含金属。相邻物质之间能发生化学反应。
（1）A的固体俗称是_______________；
（2）E与F反应的现象是______________________________；
（3）C与D反应的化学方程式________________________，属于________反应（填基本反应类型）。
15．已知A、B、C、D、E分别为稀盐酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、氯化钠溶液、硫酸铜溶液中的一种，为鉴别该五种溶液，化学兴趣小组同学设计绘制的思维导图如下所示：
（1）C中的溶质为_________（填化学式）。
（2）若A能使紫色石蕊试液变红，则D为_________（填物质名称）。
（3）为鉴别B和E，加入的物质X为________（写出一种即可）。
四、实验题
16．如图三个实验均可验证无现象的化学反应发生了。
【实验一】当观察到______现象时，证明化学反应发生，化学方程式是______。
【实验二】加入 X 可验证稀硫酸与NaOH 能发生反应，符合此条件的X 是______。
A．FeCl3 B． C．Na2CO3 D．
【实验三】用气压传感器测得曲线1 和2，要证明CO2 与NaOH 一定发生了反应，左瓶中应加入______；曲线 1 变化平缓的原因是______。
【反思】上述实验的设计思想是通过证明______，来判断化学反应的发生。
17．根据下列各实验回答问题：
①二氧化碳熄灭蜡烛 ②烧不坏的手帕 ③鸡蛋投入稀盐酸中
(1)图①反映出二氧化碳的物理性质是_______；
(2)图②中手帕烧不坏的原因是______；
(3)图③试验中可以观察到蛋壳表面有气泡产生，该反应的方程式为_________，随着反应的进行溶液的pH_________（填“变大”、“变小”或“不变”）
18．某校九年级“我们爱化学”活动小组的同学，在探究中和反应时，完成了如下图所示的实验。请你回答下列问题：
（1）实验中酚酞的作用是_____，所发生的化学反应方程式为_____。
（2）实验中观察到溶液由红色变为无色，小雪认为稀盐酸和氢氧化钠溶液已恰好完全反应。对此小丽提出质疑，理由是_____。
（3）活动小组的同学进一步进行实验验证：取少量反应后的液体于试管中，加入_____，看到 _____的现象，证明小丽的质疑是合理的。该反应的化学方程式为 _____。
五、计算题
19．化学与生产、生活息息相关。某农业产业基地的某无土栽培营养液中含有7.08%的KNO3。
(1)KNO3属于_______(填“氮肥”或“磷肥”或“钾肥”或“复合肥”)；
(2)KNO3氮、氧元素的质量比为_______；
(3)KNO3中氮元素质量分数_______；
(4)_______kg的NH4NO3与202kgKNO3含有等量的氮元素。
20．实验室现有硫酸镁和硫酸钠的固体混合物样品，诺贝尔同学想测定样品中硫酸镁的质量分数，先称取该混合物样品20g，完全溶于100g水中。然后取用了一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液100g平均分四次加入其中，充分振荡，实验所得数据见下表，请你分析并进行有关计算：
次数 1 2 3 4
加入氢氧化钠溶液的质量/g 25 25 25 25
生成沉淀的质量/g 2.9 x 8.7 8.7
（1）上表中x的数值为__________。
（2）求恰好完全反应时，溶液中溶质的质量分数（写出计算过程，结果保留一位小数）
21．某粗盐样品中除NaC1外还含有少量杂质MgC12。为了测定该粗盐样品中NaCl的质量进行了如下实验:取样品60.0g完全溶于水配成200g溶液,并向其中逐渐滴加80g的氢氧化钠溶液,恰好完全反应,生成5.8g沉淀。请计算:
(1)该粗盐样品中氯化钠的质量。
(2)恰好完全反应时,所得溶液中溶质的质量分数(结果保留至0.1%)。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．B
2．B
3．C
4．D
5．B
6．D
7．C
8．A
9．B
10．B
11． 产生白色沉淀 Na+ NaCl+AgNO3═NaNO3+AgCl↓
12． 氯化钡、碳酸钠、稀盐酸 反应过程中会产生新的氯化钠
13． 铝和氧气反应生成致密的氧化铝保护膜 Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O 2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
14． 干冰 有刺激性气味（氨味） CuO+2HNO3==Cu(NO3)2+H2O 复分解
15． CuSO4 氯化钠溶液 CO2或Na2CO3溶液（写物质的名称或化学式均可，答案合理即可）
16． 溶液由红色变为无色 A 20mL水 CO2 在水中的溶解度较小且与水反应的量小 反应物已转化为其他物质
17． 密度大于空气 水汽化吸热，温度低于手帕的着火点
变大
18． 指示反应到达终点 NaOH+HCl=NaCl+H2O 如果稀盐酸过量，溶液也呈无色 碳酸钙 有气泡产生 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑（根据酸的化学性质，合理即可）
19．(1)复合肥
(2)7：24
(3)13.9%
(4)80
20．5.8；
由表格可知第三次氢氧化钠和硫酸镁恰好完全反应，设生成硫酸钠质量为y，硫酸镁的质量为z，
溶质质量为硫酸钠质量=20g-12g+14.2g=22.2g
溶液质量=100g+20g+25g×3-8.7g=186.3g
溶质质量分数为：
答：溶液中溶质的质量分数11.9%。
21．（1）解：设氯化镁的质量为x，生成氯化钠的质量为y
x=9.5g
y=1l.7g
样品中氯化钠的质量为:
（2）所得溶液中氯化钠的质量为:
所得溶液的质量为:
所得溶液中溶质质量分数为:
答：恰好完全反应时,所得溶液中溶质的质量分数为22.7%。
答案第1页，共2页
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一、单选题
1．下列物质的名称、俗名和化学式均正确的是（ ）
A．碳酸钠 纯碱 NaCO3 B．碳酸氢钠 小苏打 NaHCO3
C．水 干冰 H2O D．氢氧化钙 烧碱 Ca（OH）2
2．星期天，小明同学回家发现自家田里的小麦出现大面积倒伏现象，就向其父母提出了一条合理化建议：明年应在小麦生长期增施抗倒伏的化肥，你认为增施的化肥是
A．NH4NO3 B．KCl C．Ca(H2PO4)2 D．CO(NH2)2
3．化肥对提高农作物的产量有重要作用。下列有关化肥的说法不正确的是
A．提倡农家肥与化肥综合使用
B．草木灰是一种农家肥，其主要成分中含有钾元素
C．磷肥的主要作用是促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿
D．常用作氮肥的化合物有尿素、碳酸氢铵等
4．下列有关水的说法正确的是
A．为了保护水资源，应禁止使用农药、化肥
B．水是由氢原子和氧原子构成的
C．净化水的方法有沉淀、过滤、吸附、蒸馏、加肥皂水等
D．电解水时，与电源正极相连的电极上产生的气体是氧气
5．下列有关实验的描述错误的是
A．用肥皂水可区分硬水和蒸馏水
B．稀释浓硫酸时，应将水倒入浓硫酸中
C．用氢氧化钠溶液可以除去一氧化碳中混有的二氧化碳
D．蒸发结晶时，当蒸发皿中出现较多固体可停止加热
6．除去下列物质中混有的少量杂质所选用的操作方法，正确的是
选项 物质 操作方法
A CO2混有HCl气体 将气体通过足量NaOH溶液
B CuO混有碳粉 加入适量稀HCl,过滤、洗涤、干燥
C NaCl溶液混有CaCl2 加入过量Na2CO3溶液、过滤
D Cu(NO3)2溶液混有CuCl2 加入适量AgNO3溶液、过滤
A．A B．B C．C D．D
7．下列关于氯化钠的认识，正确的是
A．组成:含有钠和氯两种单质 B．性质:与盐酸类似，能与碳酸盐反应
C．用途:可用于生产金属钠 D．生产:常用钠与氯气通过化合反应获得
8．下列物质既能跟硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（ ）
①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al（OH）3 ④Al
A．①②③④ B．①和③ C．③和④ D．①和④
9．以下是Na2CO3、NaHCO3的溶解度表。下列说法中错误的是( )
0℃ 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 50℃ 60℃
Na2CO3的溶解度(g/100g水) 7.1 12.5 21.5 39.7 49.0 48.5 46.0
NaHCO3的溶解度(g/100g水) 6.9 8.1 9.6 11.1 12.7 14.5 16.4
A．40℃的饱和Na2CO3溶液升温到60℃，会析出晶体
B．60℃的NaHCO3溶液蒸干并充分灼烧，可得到NaHCO3晶体
C．30℃的溶质质量分数为25%的Na2CO3溶液降温到20℃，有晶体析出
D．20℃的饱和Na2CO3溶液中通足量CO2，生成的NaHCO3会部分析出
10．下列实验方案不能达到实验目的的是
实验目的 实验方案
A 验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序 将洁净的铜丝分别浸入硫酸铝溶液和硝酸银溶液中
B 用一种试剂一次性鉴别出稀硫酸、澄清石灰水和碳酸钠溶液 分别取样，滴加紫色石蕊试液
C 除去炭粉中混有的少量氧化铜 加入足量的稀硫酸，过滤、洗涤、干燥
D 检验露置的氢氧化钠是否变质 取样，加水溶解，滴加氯化钡溶液
A．A B．B C．C D．D
二、简答题
11．向AgNO3溶液中滴入NaCl溶液至恰好完全反应，如图表示反应前后溶液中存在的主要离子。
（1）实验过程中观察到的现象是 _____ 。
（2）写出“”表示的粒子的符号： _____ 。
（3）写出该反应的化学方程式： _____ 。
12．除去氯化钠中混有的Na2SO4、CaCl2，并制得纯净氯化钠晶体。
（1）请按除杂顺序写出所需的试剂。________。
（2）实验所得NaCl的质量大于所取样品的质量，原因是什么。________。
13．请用所学化学知识解释下列原理。
(1)铝的化学性质活泼，而铝制品具有良好的抗腐蚀性能的原因是什么？_______________________
(2)盐酸除铁锈(Fe2O3)的化学方程式为________________________________。
(3)工业上可用Cl2与NaOH溶液反应制取漂白液：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。与此类似，可用Cl2与石灰乳[主要成分Ca(OH)2]反应来制取漂白粉，试写出此反应的化学方程式________________________________。
三、推断题
14．A~F六种物质共含H、C、O、N、Ca、Cu六种元素，分别为非金属单质、金属氧化物、非金属氧化物、酸、碱、盐中的一种。其中，A为温室气体，BC均为黑色固体，盐中不含金属。相邻物质之间能发生化学反应。
（1）A的固体俗称是_______________；
（2）E与F反应的现象是______________________________；
（3）C与D反应的化学方程式________________________，属于________反应（填基本反应类型）。
15．已知A、B、C、D、E分别为稀盐酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、氯化钠溶液、硫酸铜溶液中的一种，为鉴别该五种溶液，化学兴趣小组同学设计绘制的思维导图如下所示：
（1）C中的溶质为_________（填化学式）。
（2）若A能使紫色石蕊试液变红，则D为_________（填物质名称）。
（3）为鉴别B和E，加入的物质X为________（写出一种即可）。
四、实验题
16．如图三个实验均可验证无现象的化学反应发生了。
【实验一】当观察到______现象时，证明化学反应发生，化学方程式是______。
【实验二】加入 X 可验证稀硫酸与NaOH 能发生反应，符合此条件的X 是______。
A．FeCl3 B． C．Na2CO3 D．
【实验三】用气压传感器测得曲线1 和2，要证明CO2 与NaOH 一定发生了反应，左瓶中应加入______；曲线 1 变化平缓的原因是______。
【反思】上述实验的设计思想是通过证明______，来判断化学反应的发生。
17．根据下列各实验回答问题：
①二氧化碳熄灭蜡烛 ②烧不坏的手帕 ③鸡蛋投入稀盐酸中
(1)图①反映出二氧化碳的物理性质是_______；
(2)图②中手帕烧不坏的原因是______；
(3)图③试验中可以观察到蛋壳表面有气泡产生，该反应的方程式为_________，随着反应的进行溶液的pH_________（填“变大”、“变小”或“不变”）
18．某校九年级“我们爱化学”活动小组的同学，在探究中和反应时，完成了如下图所示的实验。请你回答下列问题：
（1）实验中酚酞的作用是_____，所发生的化学反应方程式为_____。
（2）实验中观察到溶液由红色变为无色，小雪认为稀盐酸和氢氧化钠溶液已恰好完全反应。对此小丽提出质疑，理由是_____。
（3）活动小组的同学进一步进行实验验证：取少量反应后的液体于试管中，加入_____，看到 _____的现象，证明小丽的质疑是合理的。该反应的化学方程式为 _____。
五、计算题
19．化学与生产、生活息息相关。某农业产业基地的某无土栽培营养液中含有7.08%的KNO3。
(1)KNO3属于_______(填“氮肥”或“磷肥”或“钾肥”或“复合肥”)；
(2)KNO3氮、氧元素的质量比为_______；
(3)KNO3中氮元素质量分数_______；
(4)_______kg的NH4NO3与202kgKNO3含有等量的氮元素。
20．实验室现有硫酸镁和硫酸钠的固体混合物样品，诺贝尔同学想测定样品中硫酸镁的质量分数，先称取该混合物样品20g，完全溶于100g水中。然后取用了一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液100g平均分四次加入其中，充分振荡，实验所得数据见下表，请你分析并进行有关计算：
次数 1 2 3 4
加入氢氧化钠溶液的质量/g 25 25 25 25
生成沉淀的质量/g 2.9 x 8.7 8.7
（1）上表中x的数值为__________。
（2）求恰好完全反应时，溶液中溶质的质量分数（写出计算过程，结果保留一位小数）
21．某粗盐样品中除NaC1外还含有少量杂质MgC12。为了测定该粗盐样品中NaCl的质量进行了如下实验:取样品60.0g完全溶于水配成200g溶液,并向其中逐渐滴加80g的氢氧化钠溶液,恰好完全反应,生成5.8g沉淀。请计算:
(1)该粗盐样品中氯化钠的质量。
(2)恰好完全反应时,所得溶液中溶质的质量分数(结果保留至0.1%)。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．B
2．B
3．C
4．D
5．B
6．D
7．C
8．A
9．B
10．B
11． 产生白色沉淀 Na+ NaCl+AgNO3═NaNO3+AgCl↓
12． 氯化钡、碳酸钠、稀盐酸 反应过程中会产生新的氯化钠
13． 铝和氧气反应生成致密的氧化铝保护膜 Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O 2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
14． 干冰 有刺激性气味（氨味） CuO+2HNO3==Cu(NO3)2+H2O 复分解
15． CuSO4 氯化钠溶液 CO2或Na2CO3溶液（写物质的名称或化学式均可，答案合理即可）
16． 溶液由红色变为无色 A 20mL水 CO2 在水中的溶解度较小且与水反应的量小 反应物已转化为其他物质
17． 密度大于空气 水汽化吸热，温度低于手帕的着火点
变大
18． 指示反应到达终点 NaOH+HCl=NaCl+H2O 如果稀盐酸过量，溶液也呈无色 碳酸钙 有气泡产生 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑（根据酸的化学性质，合理即可）
19．(1)复合肥
(2)7：24
(3)13.9%
(4)80
20．5.8；
由表格可知第三次氢氧化钠和硫酸镁恰好完全反应，设生成硫酸钠质量为y，硫酸镁的质量为z，
溶质质量为硫酸钠质量=20g-12g+14.2g=22.2g
溶液质量=100g+20g+25g×3-8.7g=186.3g
溶质质量分数为：
答：溶液中溶质的质量分数11.9%。
21．（1）解：设氯化镁的质量为x，生成氯化钠的质量为y
x=9.5g
y=1l.7g
样品中氯化钠的质量为:
（2）所得溶液中氯化钠的质量为:
所得溶液的质量为:
所得溶液中溶质质量分数为:
答：恰好完全反应时,所得溶液中溶质的质量分数为22.7%。
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