第6章常用的金属和盐巩固 九年级化学沪教版（上海）第二学期（有答案）
文档属性
| 名称 | 第6章常用的金属和盐巩固 九年级化学沪教版（上海）第二学期（有答案） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 205.6KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 沪教版（试用本） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-11-12 23:32:20 | ||
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文档简介
第6章常用的金属和盐巩固
一、单选题
1．下列关于金属利用的说法错误的是（ ）
A．用铝制高压电线 B．用钨制灯丝
C．用纯铁制机床底座 D．用铝粉制防锈漆
2．2019年7月，习近平总书记提出“垃圾分类处理，回收可利用资源，减少环境污染”。垃圾分类，从我做起。下列可回收垃圾属于有机合成材料的是（ ）
A．旧报纸 B．塑料瓶 C．玻璃瓶 D．铝制易拉罐
3．下列防锈措施不合理的是
A．钢管存放在干燥的地方
B．用盐水清洗菜刀
C．及时清除铁制品表面的锈渍
D．在铁管表面镀上一层不易锈蚀的金属
4．粗盐提纯实验包含称量，溶解、过滤和蒸发，下列装置和操作能达到实验目的的是
A．量取10mL水 B．溶解粗盐
C．过滤悬浊液 D．蒸发滤液
5．下列反应属于置换反应的是（ ）
A．
B．
C．
D．
6．化肥对提高农作物的产量具有重要作用。某同学设计了如图实验对几种化肥进行简易鉴别：
取少量固体分别进行实验，如表方案中不合理的是（ ）
选项 实验① 实验②
A 观察固体颜色 与熟石灰粉末混合研磨
B 观察固体颜色 加入Ba（NO3）2溶液中
C 加入足量水中 加入AgNO3溶液中
D 加入足量水中 加入Ba（OH）2溶液中
A．A B．B C．C D．D
7．根据金属活动性顺序判断，下列容器与所盛溶液不会发生化学反应的是
A．用铁制容器盛盐酸 B．用铜制容器盛盐酸
C．用铁制容器盛硝酸银溶液 D．用铜制容器盛硝酸银溶液
8．观察下列图像，所得结论不正确的是
A．图1：向一定量的氢氧化钠溶液中滴加pH＝3的稀盐酸
B．图2：在饱和石灰水中加入少量生石灰
C．图3：将一定体积的空气通过灼热的铜网充分反应，可知氧气的体积约占空气体积的1/5
D．图4：将CO2通入一定量的澄清石灰水中，先变浑浊，后生成Ca(HCO3)2而变澄清
9．推理是一种重要的学习方法。下列推理中正确的是（ ）
A．物质与氧气发生的反应都是氧化反应，则氧化反应一定要有氧气参加
B．单质是由一种元素组成的物质，则由一种元素组成的物质一定是单质
C．分子、原子都是不带电的微粒，但不带电的微粒不一定都是分子、原子
D．氮气能使燃着的小木条火焰熄灭，则能使火焰熄灭的气体一定是氮气
10．下列反应属于复分解反应的是
A．4P+5O22P2O5 B．Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
C．2H2O2H2↑+O2↑ D．Na2CO3+MgCl2=MgCO3↓+2NaCl
11．下列各组物质的稀溶液，不需要加入其他试剂就能鉴别出来的是（ ）
A．FeCl3 NaCl NaOH KCl
B．CuSO4 Ba(OH)2 HCl HNO3
C．Na2SO4 BaCl2 Na2CO3 HNO3
D．Ca(OH)2 K2CO3 CaCl2 NaCl
二、简答题
12．2021年10月20日上午，北京冬奥会火种欢迎仪式在奥林匹克塔举行。
(1)火种灯的灯体使用环保材料再生铝合金，耐800摄氏度以上高温。铝合金中的铝虽然化学性质活泼，抗腐蚀性能却很好，原因是什么？
(2)火种灯采用氢气作燃料。使用氢气作燃料的优点是什么？（写一条即可）
(3)设计者在火种灯内外灯罩之间设计了一个导流通道，能够让燃料在燃烧时不至于产生黑烟和异味，保持火种灯外观清洁、透亮。从促进燃料充分燃烧角度看，导流通道的作用是_________。
13．铁、铝、铜是日常生活中使用最广泛的金属．
(1)上述三种金属中，地壳中含量最多的金属元素是(填元素符号)________，人类最晚大规模使用的是铝，原因是________(填序号)．
A．铝的抗腐蚀性差 B．铝的金属活动性强 C．铝的价格便宜
(2)常温下一些金属的物理性质数据如表：
金属单质 铜 铝 锌 铁 铅
导电性(以银的导电性为100作标准) 99 61 27 17 7.9
密度/(g cm﹣3) 8.92 2.70 7.14 7.86 11.3
熔点/℃ 1083 660 419 1535 328
硬度(以金刚石的硬度为10作标准) 2.5～3 2～2.9 2.5 4～5 1.5
分析上述数据，
①上表中，密度最大的金属是__________，
②用金属铁制锤子而不同金属铝，原因是________________________．
14．如图所示，用细线系住宽1cm的铜片使之平衡，然后在铜片一端用酒精灯加热。
（1）加热一段时间后，发现铜片不能保持平衡，请用质量守恒定律解释其原因___________。
（2）若想用右图装置证明铜具有导热性，还需要的操作是：_____。
三、推断题
15．小芳以化合价为纵坐标、物质类别为横坐标绘制了如图。A、B、C、D、E是初中化学常见物质，且都含氧元素，各物质中均有某种组成元素的化合价与纵坐标的数值相对应。“→”表示物质间的转化关系，其中B通常为无色无味气体，D的水溶液呈蓝色。请回答：
（1）物质C的化学式是_____，D的水溶液中阳离子是_______。
（2）写出物质B可能的一种用途______。
（3）D→E的基本反应类型是_______。
（4）C→D的化学方程式可能是_____。
16．图甲中A、B、C、D、E、F为初中化学常见的六种物质。其中B、C、F都是氧化物E、A、D是酸、碱、盐，炉具清洁剂中含有A，E的浓溶液可做干燥剂，F是赤铁矿的主要成分（图中用“—”表示两种物质间能发生反应，用“→”或“”表示两种物质间能单向或双向转化，部分反应物和生成物及反应条件已略去，图中部分反应需在溶液中进行，物质是溶液的只考虑溶质）。
（1）分别写出A、D物质的化学式。A_______，D________。
（2）E的稀溶液与过量的F发生反应的现象为________________。
（3）图乙是炼铁高炉的示意图，a处流出的物质是_________（填名称）。炉内产生图甲中气体C的化学方程式为________________。
四、实验题
17．化学兴趣小组的同学把铁钉和铁粉放在潮湿的环境中一段时间后，发现银白色的铁钉表面出现了一层黄色的物质。小组同学经查阅资料得知是铁锈。
(1)铁锈的主要成分是氧化铁___________（写化学式），铁锈属于___________（填“纯净物”或“混合物”）。在此过程中，铁粉温度明显升高，___________能变成___________能。
(2)小明将生锈的铁钉放入稀盐酸中。表面的铁锈很快消失，反应生成氯化铁和水，溶液变成黄色。铁离子___________（写出符号）使溶液显黄色。铁钉放在黄色的溶液中一段时间后溶液又变成了浅绿色：氯化铁和铁反应生成了氯化亚铁，该反应的符号表达式___________。基本反应类型是___________。
(3)小芳发现：等质量的铁钉和铁粉放入相同的稀盐酸中，都有气泡产生，但铁粉与稀盐酸产生气泡的速率明显更快，由此现象可得出反应速率与___________有关。
(4)铁元素是人体必须的___________（填“微量”或“常量”）元素。如果缺少铁元素，会导致___________。
18．请你用具备的化学知识回答下面的问题：
（1）CO 可燃，O2 助燃，原因是_____
（2）用镁粉制作的烟花发出耀眼的白光利用了_____
（3）铁制品表面涂加保护膜目的是_____
（4）硫酸铜用于游泳池内水的消毒利用了_____。
19．为探究酸的化学性质，某化学小组做了如图实验：
(1)上述反应中有气泡产生的是_______(填字母序号)。
(2)上述反应中不能体现酸的通性的是_______(填字母序号)。酸具有相似的化学性质，是因为它们在溶于水时，都解离出了共同的阳离子_______(填离子符号)
(3)实验室制取氢气时不用盐酸，一般选用稀硫酸与锌反应，写出化学方程式：_______ 。
(4)下列物质存放在烧杯中一段时间后，质量变小且溶质种类不变的是_______。
①烧碱 ②浓硫酸 ③浓盐酸 ④生石灰
(5)鉴别稀盐酸，稀硫酸时，我们应该分别取两种待测液于两支洁净的试管中，滴加少量_______溶液。(填化学式)
五、计算题
20．黄铜的主要成分是铜锌合金，将10g黄铜与足量稀硫酸反应，生成0.1g氢气，求该黄铜中铜的质量分数。
21．小娟想测定Cu－Zn合金和Cu－Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供了一瓶稀盐酸和必要的仪器。
(1)你认为她能测出铜的质量分数的合金是_____合金。
(2)小娟取该合金的粉末32.5 g与足量的该盐酸充分反应后，经测定产生了0.4 g气体，请你帮助她计算出该合金中铜的质量分数_____。
22．锌与硫酸(H2SO4)反应生成氢气和硫酸锌。实验室里用6.5 g锌与足量硫酸完全反应，请计算：
（1）参加反应硫酸的质量；
（2）可制得氢气的质量和标准状况下氢气的体积 (已知：标准状况下，氢气的密度为0.0899 g/L)(结果精确至0.1L)。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．C
2．B
3．B
4．B
5．C
6．C
7．B
8．A
9．C
10．D
11．C
12．(1)常温下，铝与空气中的氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化。
(2)热值高或无污染
(3)提供充足的氧气或空气
13． Al B 铅 铁的硬度大
14． 在加热过程中，因为铜与氧气发生反应，所以反应后固体质量增加，本实验现象与质量守恒定律不矛盾 测试右端的铜片温度是否有升高
15． H2SO4 Cu2+ 灭火等 复分解反应 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O或Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
16． NaOH Na2SO4 红棕色固体逐渐减少，溶液由无色变为黄色 生铁
17．(1) Fe2O3 混合物 化学 热
(2) Fe3+
化合反应
(3)反应物的接触面积
(4) 微量 贫血##缺铁性贫血
18． 不同分子的化学性质不同 镁的可燃性 隔绝空气，防止生锈 硫酸铜能使蛋白质变性
19．(1)BE
(2) FG H+
(3)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
(4)③
(5)BaCl2
20．解：锌的质量为x
答：黄铜中铜的质量分数为67.5%。
21．（1）铜锌（2）60%
22．（1）设参加反应的硫酸的质量x。
则参加反应硫酸的质量为9.8g。
（2）设制得氢气的质量为y。
则可制得氢气的质量为0.2g；标准状况下氢气的体积为。
答：参加反应的硫酸的质量为9.8g、可制得氢气的质量和体积分别为0.2g、2.2L
答案第1页，共2页
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一、单选题
1．下列关于金属利用的说法错误的是（ ）
A．用铝制高压电线 B．用钨制灯丝
C．用纯铁制机床底座 D．用铝粉制防锈漆
2．2019年7月，习近平总书记提出“垃圾分类处理，回收可利用资源，减少环境污染”。垃圾分类，从我做起。下列可回收垃圾属于有机合成材料的是（ ）
A．旧报纸 B．塑料瓶 C．玻璃瓶 D．铝制易拉罐
3．下列防锈措施不合理的是
A．钢管存放在干燥的地方
B．用盐水清洗菜刀
C．及时清除铁制品表面的锈渍
D．在铁管表面镀上一层不易锈蚀的金属
4．粗盐提纯实验包含称量，溶解、过滤和蒸发，下列装置和操作能达到实验目的的是
A．量取10mL水 B．溶解粗盐
C．过滤悬浊液 D．蒸发滤液
5．下列反应属于置换反应的是（ ）
A．
B．
C．
D．
6．化肥对提高农作物的产量具有重要作用。某同学设计了如图实验对几种化肥进行简易鉴别：
取少量固体分别进行实验，如表方案中不合理的是（ ）
选项 实验① 实验②
A 观察固体颜色 与熟石灰粉末混合研磨
B 观察固体颜色 加入Ba（NO3）2溶液中
C 加入足量水中 加入AgNO3溶液中
D 加入足量水中 加入Ba（OH）2溶液中
A．A B．B C．C D．D
7．根据金属活动性顺序判断，下列容器与所盛溶液不会发生化学反应的是
A．用铁制容器盛盐酸 B．用铜制容器盛盐酸
C．用铁制容器盛硝酸银溶液 D．用铜制容器盛硝酸银溶液
8．观察下列图像，所得结论不正确的是
A．图1：向一定量的氢氧化钠溶液中滴加pH＝3的稀盐酸
B．图2：在饱和石灰水中加入少量生石灰
C．图3：将一定体积的空气通过灼热的铜网充分反应，可知氧气的体积约占空气体积的1/5
D．图4：将CO2通入一定量的澄清石灰水中，先变浑浊，后生成Ca(HCO3)2而变澄清
9．推理是一种重要的学习方法。下列推理中正确的是（ ）
A．物质与氧气发生的反应都是氧化反应，则氧化反应一定要有氧气参加
B．单质是由一种元素组成的物质，则由一种元素组成的物质一定是单质
C．分子、原子都是不带电的微粒，但不带电的微粒不一定都是分子、原子
D．氮气能使燃着的小木条火焰熄灭，则能使火焰熄灭的气体一定是氮气
10．下列反应属于复分解反应的是
A．4P+5O22P2O5 B．Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
C．2H2O2H2↑+O2↑ D．Na2CO3+MgCl2=MgCO3↓+2NaCl
11．下列各组物质的稀溶液，不需要加入其他试剂就能鉴别出来的是（ ）
A．FeCl3 NaCl NaOH KCl
B．CuSO4 Ba(OH)2 HCl HNO3
C．Na2SO4 BaCl2 Na2CO3 HNO3
D．Ca(OH)2 K2CO3 CaCl2 NaCl
二、简答题
12．2021年10月20日上午，北京冬奥会火种欢迎仪式在奥林匹克塔举行。
(1)火种灯的灯体使用环保材料再生铝合金，耐800摄氏度以上高温。铝合金中的铝虽然化学性质活泼，抗腐蚀性能却很好，原因是什么？
(2)火种灯采用氢气作燃料。使用氢气作燃料的优点是什么？（写一条即可）
(3)设计者在火种灯内外灯罩之间设计了一个导流通道，能够让燃料在燃烧时不至于产生黑烟和异味，保持火种灯外观清洁、透亮。从促进燃料充分燃烧角度看，导流通道的作用是_________。
13．铁、铝、铜是日常生活中使用最广泛的金属．
(1)上述三种金属中，地壳中含量最多的金属元素是(填元素符号)________，人类最晚大规模使用的是铝，原因是________(填序号)．
A．铝的抗腐蚀性差 B．铝的金属活动性强 C．铝的价格便宜
(2)常温下一些金属的物理性质数据如表：
金属单质 铜 铝 锌 铁 铅
导电性(以银的导电性为100作标准) 99 61 27 17 7.9
密度/(g cm﹣3) 8.92 2.70 7.14 7.86 11.3
熔点/℃ 1083 660 419 1535 328
硬度(以金刚石的硬度为10作标准) 2.5～3 2～2.9 2.5 4～5 1.5
分析上述数据，
①上表中，密度最大的金属是__________，
②用金属铁制锤子而不同金属铝，原因是________________________．
14．如图所示，用细线系住宽1cm的铜片使之平衡，然后在铜片一端用酒精灯加热。
（1）加热一段时间后，发现铜片不能保持平衡，请用质量守恒定律解释其原因___________。
（2）若想用右图装置证明铜具有导热性，还需要的操作是：_____。
三、推断题
15．小芳以化合价为纵坐标、物质类别为横坐标绘制了如图。A、B、C、D、E是初中化学常见物质，且都含氧元素，各物质中均有某种组成元素的化合价与纵坐标的数值相对应。“→”表示物质间的转化关系，其中B通常为无色无味气体，D的水溶液呈蓝色。请回答：
（1）物质C的化学式是_____，D的水溶液中阳离子是_______。
（2）写出物质B可能的一种用途______。
（3）D→E的基本反应类型是_______。
（4）C→D的化学方程式可能是_____。
16．图甲中A、B、C、D、E、F为初中化学常见的六种物质。其中B、C、F都是氧化物E、A、D是酸、碱、盐，炉具清洁剂中含有A，E的浓溶液可做干燥剂，F是赤铁矿的主要成分（图中用“—”表示两种物质间能发生反应，用“→”或“”表示两种物质间能单向或双向转化，部分反应物和生成物及反应条件已略去，图中部分反应需在溶液中进行，物质是溶液的只考虑溶质）。
（1）分别写出A、D物质的化学式。A_______，D________。
（2）E的稀溶液与过量的F发生反应的现象为________________。
（3）图乙是炼铁高炉的示意图，a处流出的物质是_________（填名称）。炉内产生图甲中气体C的化学方程式为________________。
四、实验题
17．化学兴趣小组的同学把铁钉和铁粉放在潮湿的环境中一段时间后，发现银白色的铁钉表面出现了一层黄色的物质。小组同学经查阅资料得知是铁锈。
(1)铁锈的主要成分是氧化铁___________（写化学式），铁锈属于___________（填“纯净物”或“混合物”）。在此过程中，铁粉温度明显升高，___________能变成___________能。
(2)小明将生锈的铁钉放入稀盐酸中。表面的铁锈很快消失，反应生成氯化铁和水，溶液变成黄色。铁离子___________（写出符号）使溶液显黄色。铁钉放在黄色的溶液中一段时间后溶液又变成了浅绿色：氯化铁和铁反应生成了氯化亚铁，该反应的符号表达式___________。基本反应类型是___________。
(3)小芳发现：等质量的铁钉和铁粉放入相同的稀盐酸中，都有气泡产生，但铁粉与稀盐酸产生气泡的速率明显更快，由此现象可得出反应速率与___________有关。
(4)铁元素是人体必须的___________（填“微量”或“常量”）元素。如果缺少铁元素，会导致___________。
18．请你用具备的化学知识回答下面的问题：
（1）CO 可燃，O2 助燃，原因是_____
（2）用镁粉制作的烟花发出耀眼的白光利用了_____
（3）铁制品表面涂加保护膜目的是_____
（4）硫酸铜用于游泳池内水的消毒利用了_____。
19．为探究酸的化学性质，某化学小组做了如图实验：
(1)上述反应中有气泡产生的是_______(填字母序号)。
(2)上述反应中不能体现酸的通性的是_______(填字母序号)。酸具有相似的化学性质，是因为它们在溶于水时，都解离出了共同的阳离子_______(填离子符号)
(3)实验室制取氢气时不用盐酸，一般选用稀硫酸与锌反应，写出化学方程式：_______ 。
(4)下列物质存放在烧杯中一段时间后，质量变小且溶质种类不变的是_______。
①烧碱 ②浓硫酸 ③浓盐酸 ④生石灰
(5)鉴别稀盐酸，稀硫酸时，我们应该分别取两种待测液于两支洁净的试管中，滴加少量_______溶液。(填化学式)
五、计算题
20．黄铜的主要成分是铜锌合金，将10g黄铜与足量稀硫酸反应，生成0.1g氢气，求该黄铜中铜的质量分数。
21．小娟想测定Cu－Zn合金和Cu－Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供了一瓶稀盐酸和必要的仪器。
(1)你认为她能测出铜的质量分数的合金是_____合金。
(2)小娟取该合金的粉末32.5 g与足量的该盐酸充分反应后，经测定产生了0.4 g气体，请你帮助她计算出该合金中铜的质量分数_____。
22．锌与硫酸(H2SO4)反应生成氢气和硫酸锌。实验室里用6.5 g锌与足量硫酸完全反应，请计算：
（1）参加反应硫酸的质量；
（2）可制得氢气的质量和标准状况下氢气的体积 (已知：标准状况下，氢气的密度为0.0899 g/L)(结果精确至0.1L)。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
2．B
3．B
4．B
5．C
6．C
7．B
8．A
9．C
10．D
11．C
12．(1)常温下，铝与空气中的氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化。
(2)热值高或无污染
(3)提供充足的氧气或空气
13． Al B 铅 铁的硬度大
14． 在加热过程中，因为铜与氧气发生反应，所以反应后固体质量增加，本实验现象与质量守恒定律不矛盾 测试右端的铜片温度是否有升高
15． H2SO4 Cu2+ 灭火等 复分解反应 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O或Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
16． NaOH Na2SO4 红棕色固体逐渐减少，溶液由无色变为黄色 生铁
17．(1) Fe2O3 混合物 化学 热
(2) Fe3+
化合反应
(3)反应物的接触面积
(4) 微量 贫血##缺铁性贫血
18． 不同分子的化学性质不同 镁的可燃性 隔绝空气，防止生锈 硫酸铜能使蛋白质变性
19．(1)BE
(2) FG H+
(3)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
(4)③
(5)BaCl2
20．解：锌的质量为x
答：黄铜中铜的质量分数为67.5%。
21．（1）铜锌（2）60%
22．（1）设参加反应的硫酸的质量x。
则参加反应硫酸的质量为9.8g。
（2）设制得氢气的质量为y。
则可制得氢气的质量为0.2g；标准状况下氢气的体积为。
答：参加反应的硫酸的质量为9.8g、可制得氢气的质量和体积分别为0.2g、2.2L
答案第1页，共2页
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