第八章《常见的酸碱盐》测试题 年九年级化学科粤版（2012）下册(含答案)
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| 名称 | 第八章《常见的酸碱盐》测试题 年九年级化学科粤版（2012）下册(含答案) |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 120.7KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 粤教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-11-13 06:22:44 | ||
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文档简介
第八章《常见的酸碱盐》测试题
一、单选题
1．下列是生活中常见物质的pH范围，显碱性的是
A．葡萄汁（3.5~4.5）
B．鸡蛋清（7.6~8.0）
C．纯牛奶（6.3~6.6）
D．苹果汁（2.9~3.3）
2．预防新型冠状病毒肺炎，常用84消毒液对环境进行消杀。常温下测得某84消毒液显碱性，其pH可能为
A．12
B．5
C．7
D．2
3．下列各组离子在水中能大量共存，并形成无色溶液的是
A．Ba2+、SO、NO
B．Fe2+、SO、OH-
C．Na+、NO、OH-
D．Ag+、NO、Cl-
4．关于复分解反应说法一定正确的是（ ）
A．反应物为酸和碱 B．伴随有明显现象
C．生成物为盐和水 D．元素化合价不变
5．某无色混合气体可能由CH4、H2、CO、CO2和HCl中的若干种气体组成，将此混合气体通过过量的澄清石灰水，未见变浑浊，但混合气体的总体积减小，把剩余气体导出后，在O2中能够点燃，燃烧产物不能使白色CuSO4粉末变蓝色。则原混合气体中一定含有
A．HCl和CO B．HC1、H2和CO2 C．CH4和H2 D．CO和CO2
6．学习了物质分类与转化规律后，某同学绘制了部分物质间相互反应的关系图。图中阴影部分表示相邻两类物质的反应，其中不能用于制取ZnCl2的是（ ）
A．① B．② C．③ D．④
7．“见著知微”是化学学科的重要特点，它是通过对宏观现象的观察、思考、推理，建立起对微观粒的认识。下列说法不正确的是（ ）
A．品红在水中扩散，说明分子在不断地运动
B．电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢分子和氧分子构成的
C．盐酸、稀硫酸具有相似的化学性质，说明它们的溶液中都含有氢离子
D．无色酚酞溶液滴入某稀溶液中显红色，说明该溶液中含有氢氧根离子
8．以下是Na2CO3、NaHCO3的溶解度表。下列说法中错误的是( )
0℃ 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 50℃ 60℃
Na2CO3的溶解度(g/100g水) 7.1 12.5 21.5 39.7 49.0 48.5 46.0
NaHCO3的溶解度(g/100g水) 6.9 8.1 9.6 11.1 12.7 14.5 16.4
A．40℃的饱和Na2CO3溶液升温到60℃，会析出晶体
B．60℃的NaHCO3溶液蒸干并充分灼烧，可得到NaHCO3晶体
C．30℃的溶质质量分数为25%的Na2CO3溶液降温到20℃，有晶体析出
D．20℃的饱和Na2CO3溶液中通足量CO2，生成的NaHCO3会部分析出
9．常温下，下列说法错误的是
A．pH=2的溶液显酸性
B．pH=7的溶液显中性
C．溶液的pH由5变成2，其酸性减弱
D．pH＞10的土壤不适于种植农作物，因为碱性太强
10．一定温度下，向a g FeCl3溶液中加入NaOH固体，溶液的质量与加入NaOH固体的质量变化关系如下图所示。下列叙述错误的是
A．Fe（OH）3沉淀完全时消耗NaOH的质量为ng
B．P点对应的溶液中 NaOH达到饱和状态
C．m=c-a
D．生成Fe（OH）3的质量为（n-b+a）g
11．将下列各组物质放入足量的水中，充分搅拌后，得到无色溶液的是
A．HNO3和FeCl3 B．NaOH和HCl
C．BaCl2和Na2SO4 D．KOH和CuSO4
12．下列常见物质的除杂方法错误的是
选项 物质 杂质 所用方法
A 二氧化碳 一氧化碳 通过灼热的氧化铜
B 氯化钠 硝酸钾 加水溶解，蒸发结晶
C 氯酸钾 氯化钾 加水溶解，过滤
D 氧化钙 碳酸钙 高温煅烧
A．A B．B C．C D．D
二、简答题
13．根据如图回答相关问题：
（1）图A和图B的操作中都缺少的仪器是_____，且在图B中该仪器的作用是_____。
（2）用图A改正后的装置进行过滤，滤液仍然浑浊的原因可能是_____。
（3）用图C的方法测定空气中氧气的体积分数结果偏低，其原因是_____。改进的措施是_____。
14．溶液对于自然界中的生命活动和人类生产活动具有重要的意义，多角度认识溶液有助于指导我们的生活。
(1)关于溶液的说法，正确的是_________(填写标号)
A．溶液中各部分的性质相同B．均一、稳定的液体一定是溶液
C．浓溶液不一定是饱和溶液D．溶液加水稀释后溶质的质量变小
(2)表1是部分物质在20℃时的溶解性；表Ⅱ是氯化钠、碳酸钠在不同温度时的溶解度。
离子 OH- Cl- CO32- SO42-
K+ 溶 溶 溶 溶
Mg2+ 不 溶 微 溶
.Ba2+. 溶 溶 不
温度 (℃) 0 10 20 30 40
氯化钠(g) 35 35.5 36 36.5 37
碳酸钠(g) 6 10 18 36.5 50
表1空格中应填写________；分析表Ⅱ可知，氯化钠和碳酸钠的饱和溶液溶质质量分数相同时的温度是___。
(3)简单解释“夏天晒盐、冬天捞碱”的科学原理__________。
三、推断题
15．A、B、C、D、E、F、G是初中化学常见的物质，A在常温下是一种无色液体，D是天然气的主要成分，G是一种重要建筑材料的主要成分，F的溶液可用来检验CO2气体。它们之间的转换关系如下图所示：
（1）写出下列物质的化学式：A_____D_____
（2）写出反应④的化学方程式_____
（3）点燃B、D之前一定要_____
（4）B是最清洁的燃料，与其它燃料相比其优点有_____，但是作为燃料暂时还不能广泛使用你认为的原因是_____
16．A～I是初中化学常见的物质，其中D是补钙剂的有效成分，E是常见的调味品，F、H是组成元素相同的气体，它们之间的转化关系如图所示（部分生成物已略去）。请回答下列问题：
（1）D的化学式为_____。
（2）C的一种用途是_____。
（3）反应⑤的化学方程式为_____。
（4）上述转化中没有涉及到的基本反应类型是_____。
四、实验题
17．如图为实验室制取气体并验证气体性质的部分装置（氢气可以用浓硫酸干燥，装置D中液体为浓硫酸）。请回答：
(1)用A装置制取氧气的化学方程式是______。
(2)实验室制取二氧化碳所用的药品是______。将B、E装置组合制取并验证二氧化碳的性质，验证后加热E试管中的液体，观察的到的现象是______。
(3)实验室用锌粒和稀硫酸反应制取并收集干燥的氢气，请填写所选装置导管口字母的连接顺序______。
18．患有胃酸过多症的人可服用碳酸氢钠片或铝碳酸镁片[主要成分为Al2Mg6(OH)16CO3]进行治疗，某兴趣小组的同学对这两种药物开展了如下探究。
(1)写出碳酸氢钠片与人体中的胃酸反应的化学方程式_____。
(2)如图是小组同学利用数字化实验装置分别模拟碳酸氢钠片、铝碳酸镁片与胃酸的反应(碳酸氢钠片与铝碳酸镁片规格相同，“胃酸”体积相同)，探究两种药物中和酸的能力强弱的曲线图。分析图像可知，服用铝碳酸镁片治疗胃酸过多症的效果更好，请说明理由______。
19．进行如下实验，研究物质的性质。
（1）A中滴入稀盐酸后溶液由红色变为无色。此时A中一定含有的溶质是______。
（2）B中验证鸡蛋壳中含有碳酸盐，滴入稀盐酸后，应补充的操作是______。
（3）C中观察到______的实验现象，说明金属活动性顺序中锌位于铜前。
五、计算题
20．在含杂质的纯碱20g中逐滴加入质量分数为7.3%稀盐酸，所加稀盐酸的质量关系如图所示：
（1）100g稀盐酸中氯化氢的质量_____g。
（2）样品中碳酸钠的质量分数？
21．现有盛88.4gNa2CO3，和NaOH混合溶液的大烧杯，向其中滴加质量分数为9.8%的H2SO4溶液，充分搅拌，烧杯中溶液的质量与滴加H2SO4溶液的质量关系如图所示，回答下列问题：
（1）写出AB段发生反应的化学方程式 。
（2）BC段可以观察到大烧杯的溶液中有气泡产生，则生成气体的质量为 g。
（3）B点时，大烧杯中的溶液pH 7（填”>”、“=”或“<”）。
（4）C点时，所得溶液为不饱和溶液，求溶液中溶质的质量分数。（写出计算过过程）
22．某化学兴趣小组的同学在实验室棋拟用石灰石制取生石灰的过程。该小组取用100g某石灰石样品粉末，充分高温煅烧，冷却后称量剩余固体质量为64.8g。
(1)生石灰与水反应，除了制取熟石灰外，还可用于_________(填一种用途)。
(2)请计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数______(根据化学方程式计算)。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．B
2．A
3．C
4．D
5．A
6．C
7．B
8．B
9．C
10．C
11．B
12．C
13． 玻璃棒 搅拌，散热 滤纸破损 木炭燃烧虽然消耗了氧气，但同时也生成了CO2 气体 将木炭换成红磷
14． A、C 不 30 “夏天晒盐”是因为食盐的溶解度受温度变化的影响不大，夏天气温高，水分蒸发快，食盐易结晶析出．“冬天捞碱”，是因为纯碱的溶解度受温度变化的影响较大，冬天气温低，纯碱易结晶析出
15． H2O CH4 CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O 检验纯度 生成物都是水，无污染（热值大；来源广泛） 制取成本高（贮存困难）
16． CaCO3 金属除锈（合理即可） （合理即可） 置换反应
17．(1)
(2) 大理石或石灰石和稀盐酸 红色变紫色
(3)befdc
18．(1)
(2)相同时间内铝碳酸镁片使pH增大的程度更大
19． NaCl（或NaCl和酚酞） 将产生的气体通入澄清石灰水 锌的表面出现红色固体，溶液由蓝色变为无色
20．（1）7.3；（2）53%
21．（1）2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O（2）4.4（3）>（4）设：氢氧化钠和硫酸反应硫酸钠的质量为z。
反应后硫酸钠的质量包括碳酸钠和硫酸反应生成的硫酸钠以及氢氧化钠和硫酸反应生成的硫酸钠等于14.2g+14.2g=28.4g，反应后溶液质量为88.4g+200g-4.4g=284g故溶质质量分数为
答：溶质质量分数10%。
22． 做干燥剂 完全反应后生成二氧化碳的质量为：100g-64. 8g=35. 2g；
设参与反应的CaCO3的质量为x
x=80g
该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为：
答：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数80%。
答案第1页，共2页
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一、单选题
1．下列是生活中常见物质的pH范围，显碱性的是
A．葡萄汁（3.5~4.5）
B．鸡蛋清（7.6~8.0）
C．纯牛奶（6.3~6.6）
D．苹果汁（2.9~3.3）
2．预防新型冠状病毒肺炎，常用84消毒液对环境进行消杀。常温下测得某84消毒液显碱性，其pH可能为
A．12
B．5
C．7
D．2
3．下列各组离子在水中能大量共存，并形成无色溶液的是
A．Ba2+、SO、NO
B．Fe2+、SO、OH-
C．Na+、NO、OH-
D．Ag+、NO、Cl-
4．关于复分解反应说法一定正确的是（ ）
A．反应物为酸和碱 B．伴随有明显现象
C．生成物为盐和水 D．元素化合价不变
5．某无色混合气体可能由CH4、H2、CO、CO2和HCl中的若干种气体组成，将此混合气体通过过量的澄清石灰水，未见变浑浊，但混合气体的总体积减小，把剩余气体导出后，在O2中能够点燃，燃烧产物不能使白色CuSO4粉末变蓝色。则原混合气体中一定含有
A．HCl和CO B．HC1、H2和CO2 C．CH4和H2 D．CO和CO2
6．学习了物质分类与转化规律后，某同学绘制了部分物质间相互反应的关系图。图中阴影部分表示相邻两类物质的反应，其中不能用于制取ZnCl2的是（ ）
A．① B．② C．③ D．④
7．“见著知微”是化学学科的重要特点，它是通过对宏观现象的观察、思考、推理，建立起对微观粒的认识。下列说法不正确的是（ ）
A．品红在水中扩散，说明分子在不断地运动
B．电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢分子和氧分子构成的
C．盐酸、稀硫酸具有相似的化学性质，说明它们的溶液中都含有氢离子
D．无色酚酞溶液滴入某稀溶液中显红色，说明该溶液中含有氢氧根离子
8．以下是Na2CO3、NaHCO3的溶解度表。下列说法中错误的是( )
0℃ 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 50℃ 60℃
Na2CO3的溶解度(g/100g水) 7.1 12.5 21.5 39.7 49.0 48.5 46.0
NaHCO3的溶解度(g/100g水) 6.9 8.1 9.6 11.1 12.7 14.5 16.4
A．40℃的饱和Na2CO3溶液升温到60℃，会析出晶体
B．60℃的NaHCO3溶液蒸干并充分灼烧，可得到NaHCO3晶体
C．30℃的溶质质量分数为25%的Na2CO3溶液降温到20℃，有晶体析出
D．20℃的饱和Na2CO3溶液中通足量CO2，生成的NaHCO3会部分析出
9．常温下，下列说法错误的是
A．pH=2的溶液显酸性
B．pH=7的溶液显中性
C．溶液的pH由5变成2，其酸性减弱
D．pH＞10的土壤不适于种植农作物，因为碱性太强
10．一定温度下，向a g FeCl3溶液中加入NaOH固体，溶液的质量与加入NaOH固体的质量变化关系如下图所示。下列叙述错误的是
A．Fe（OH）3沉淀完全时消耗NaOH的质量为ng
B．P点对应的溶液中 NaOH达到饱和状态
C．m=c-a
D．生成Fe（OH）3的质量为（n-b+a）g
11．将下列各组物质放入足量的水中，充分搅拌后，得到无色溶液的是
A．HNO3和FeCl3 B．NaOH和HCl
C．BaCl2和Na2SO4 D．KOH和CuSO4
12．下列常见物质的除杂方法错误的是
选项 物质 杂质 所用方法
A 二氧化碳 一氧化碳 通过灼热的氧化铜
B 氯化钠 硝酸钾 加水溶解，蒸发结晶
C 氯酸钾 氯化钾 加水溶解，过滤
D 氧化钙 碳酸钙 高温煅烧
A．A B．B C．C D．D
二、简答题
13．根据如图回答相关问题：
（1）图A和图B的操作中都缺少的仪器是_____，且在图B中该仪器的作用是_____。
（2）用图A改正后的装置进行过滤，滤液仍然浑浊的原因可能是_____。
（3）用图C的方法测定空气中氧气的体积分数结果偏低，其原因是_____。改进的措施是_____。
14．溶液对于自然界中的生命活动和人类生产活动具有重要的意义，多角度认识溶液有助于指导我们的生活。
(1)关于溶液的说法，正确的是_________(填写标号)
A．溶液中各部分的性质相同B．均一、稳定的液体一定是溶液
C．浓溶液不一定是饱和溶液D．溶液加水稀释后溶质的质量变小
(2)表1是部分物质在20℃时的溶解性；表Ⅱ是氯化钠、碳酸钠在不同温度时的溶解度。
离子 OH- Cl- CO32- SO42-
K+ 溶 溶 溶 溶
Mg2+ 不 溶 微 溶
.Ba2+. 溶 溶 不
温度 (℃) 0 10 20 30 40
氯化钠(g) 35 35.5 36 36.5 37
碳酸钠(g) 6 10 18 36.5 50
表1空格中应填写________；分析表Ⅱ可知，氯化钠和碳酸钠的饱和溶液溶质质量分数相同时的温度是___。
(3)简单解释“夏天晒盐、冬天捞碱”的科学原理__________。
三、推断题
15．A、B、C、D、E、F、G是初中化学常见的物质，A在常温下是一种无色液体，D是天然气的主要成分，G是一种重要建筑材料的主要成分，F的溶液可用来检验CO2气体。它们之间的转换关系如下图所示：
（1）写出下列物质的化学式：A_____D_____
（2）写出反应④的化学方程式_____
（3）点燃B、D之前一定要_____
（4）B是最清洁的燃料，与其它燃料相比其优点有_____，但是作为燃料暂时还不能广泛使用你认为的原因是_____
16．A～I是初中化学常见的物质，其中D是补钙剂的有效成分，E是常见的调味品，F、H是组成元素相同的气体，它们之间的转化关系如图所示（部分生成物已略去）。请回答下列问题：
（1）D的化学式为_____。
（2）C的一种用途是_____。
（3）反应⑤的化学方程式为_____。
（4）上述转化中没有涉及到的基本反应类型是_____。
四、实验题
17．如图为实验室制取气体并验证气体性质的部分装置（氢气可以用浓硫酸干燥，装置D中液体为浓硫酸）。请回答：
(1)用A装置制取氧气的化学方程式是______。
(2)实验室制取二氧化碳所用的药品是______。将B、E装置组合制取并验证二氧化碳的性质，验证后加热E试管中的液体，观察的到的现象是______。
(3)实验室用锌粒和稀硫酸反应制取并收集干燥的氢气，请填写所选装置导管口字母的连接顺序______。
18．患有胃酸过多症的人可服用碳酸氢钠片或铝碳酸镁片[主要成分为Al2Mg6(OH)16CO3]进行治疗，某兴趣小组的同学对这两种药物开展了如下探究。
(1)写出碳酸氢钠片与人体中的胃酸反应的化学方程式_____。
(2)如图是小组同学利用数字化实验装置分别模拟碳酸氢钠片、铝碳酸镁片与胃酸的反应(碳酸氢钠片与铝碳酸镁片规格相同，“胃酸”体积相同)，探究两种药物中和酸的能力强弱的曲线图。分析图像可知，服用铝碳酸镁片治疗胃酸过多症的效果更好，请说明理由______。
19．进行如下实验，研究物质的性质。
（1）A中滴入稀盐酸后溶液由红色变为无色。此时A中一定含有的溶质是______。
（2）B中验证鸡蛋壳中含有碳酸盐，滴入稀盐酸后，应补充的操作是______。
（3）C中观察到______的实验现象，说明金属活动性顺序中锌位于铜前。
五、计算题
20．在含杂质的纯碱20g中逐滴加入质量分数为7.3%稀盐酸，所加稀盐酸的质量关系如图所示：
（1）100g稀盐酸中氯化氢的质量_____g。
（2）样品中碳酸钠的质量分数？
21．现有盛88.4gNa2CO3，和NaOH混合溶液的大烧杯，向其中滴加质量分数为9.8%的H2SO4溶液，充分搅拌，烧杯中溶液的质量与滴加H2SO4溶液的质量关系如图所示，回答下列问题：
（1）写出AB段发生反应的化学方程式 。
（2）BC段可以观察到大烧杯的溶液中有气泡产生，则生成气体的质量为 g。
（3）B点时，大烧杯中的溶液pH 7（填”>”、“=”或“<”）。
（4）C点时，所得溶液为不饱和溶液，求溶液中溶质的质量分数。（写出计算过过程）
22．某化学兴趣小组的同学在实验室棋拟用石灰石制取生石灰的过程。该小组取用100g某石灰石样品粉末，充分高温煅烧，冷却后称量剩余固体质量为64.8g。
(1)生石灰与水反应，除了制取熟石灰外，还可用于_________(填一种用途)。
(2)请计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数______(根据化学方程式计算)。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．B
2．A
3．C
4．D
5．A
6．C
7．B
8．B
9．C
10．C
11．B
12．C
13． 玻璃棒 搅拌，散热 滤纸破损 木炭燃烧虽然消耗了氧气，但同时也生成了CO2 气体 将木炭换成红磷
14． A、C 不 30 “夏天晒盐”是因为食盐的溶解度受温度变化的影响不大，夏天气温高，水分蒸发快，食盐易结晶析出．“冬天捞碱”，是因为纯碱的溶解度受温度变化的影响较大，冬天气温低，纯碱易结晶析出
15． H2O CH4 CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O 检验纯度 生成物都是水，无污染（热值大；来源广泛） 制取成本高（贮存困难）
16． CaCO3 金属除锈（合理即可） （合理即可） 置换反应
17．(1)
(2) 大理石或石灰石和稀盐酸 红色变紫色
(3)befdc
18．(1)
(2)相同时间内铝碳酸镁片使pH增大的程度更大
19． NaCl（或NaCl和酚酞） 将产生的气体通入澄清石灰水 锌的表面出现红色固体，溶液由蓝色变为无色
20．（1）7.3；（2）53%
21．（1）2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O（2）4.4（3）>（4）设：氢氧化钠和硫酸反应硫酸钠的质量为z。
反应后硫酸钠的质量包括碳酸钠和硫酸反应生成的硫酸钠以及氢氧化钠和硫酸反应生成的硫酸钠等于14.2g+14.2g=28.4g，反应后溶液质量为88.4g+200g-4.4g=284g故溶质质量分数为
答：溶质质量分数10%。
22． 做干燥剂 完全反应后生成二氧化碳的质量为：100g-64. 8g=35. 2g；
设参与反应的CaCO3的质量为x
x=80g
该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为：
答：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数80%。
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