第6章常用的金属和盐单元练习 九年级化学沪教版（上海）第二学期(含答案)
文档属性
| 名称 | 第6章常用的金属和盐单元练习 九年级化学沪教版（上海）第二学期(含答案) |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 113.2KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 沪教版（试用本） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-11-13 06:24:32 | ||
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文档简介
第6章常用的金属和盐单元练习
一、单选题
1．某种新型“防盗玻璃”为多层结构，每层中间嵌有极细的金属线，当玻璃被击碎时，产生电信号，与金属线相连的警报系统就会立刻报警，这利用了金属的
A．延展性 B．导热性 C．弹性 D．导电性
2．实验室用图装置模拟炼铁。下列说法正确的是（ ）
A．磁铁矿的主要成分是Fe2O3 B．应先加热Fe2O3再通入CO
C．红棕色的逐渐变黑 D．气体通过澄清石灰水后可直接排放
3．若利用碱的性质进行下列实验，不能达到相应目的的是
A．分别加入少量Mg（OH）2固体，根据是否溶解，可鉴别稀盐酸和Na2CO3溶液
B．分别加入适量水溶解，根据温度是否明显升高，可鉴别NaOH固体和NaCl固体
C．分别加入Ba（OH）2溶液，根据是否产生沉淀，可鉴别MgCl2溶液和Na2SO4溶液
D．分别加入熟石灰粉末研磨，根据是否产生氨味，可鉴别(NH4）2SO4固体和K2SO4固体
4．某同学为验证镁、铁、铜、银的金属活动性顺序，设计了下图所示的四个实验（金属片均已打磨，且其形状大小相同；实验①②③所用盐酸的溶质质量分数和体积均相同）。下列分析不正确的是
A．对比实验①②反应的剧烈程度，能判断出镁和铁的金属活动性强弱
B．分析实验②④的现象，能判断出铁、铜、银的金属活动性强弱
C．分析实验④的现象，能判断出铜和银的金属活动性强弱
D．分析四个实验的现象，能判断出镁、铁、铜、银的金属活动性顺序
5．生活中的许多日常用品应用了物质的属性，以下说法不正确的是
A．冰箱的门吸应用了磁铁的磁性
B．不锈钢制作餐具利用了它的抗腐蚀性
C．铜制作导线利用了它的导热性
D．活性炭用于净化水利用了它的吸附性
6．实验室中有两瓶失去标签的稀盐酸和氯化钠溶液，下列四种试剂中能将其鉴别出来的是
A．AgNO3溶液 B．无色酚酞试液 C．K2CO3溶液 D．Na2SO4溶液
7．下列盐的用途中，错误的是
A．用含亚硝酸钠的工业盐制香肠 B．用碳酸钙做补钙剂
C．用氯化钠配制生理盐水 D．用碳酸氢钠做焙制糕点的发酵粉
8．下列实验方法错误的是
A．用无色酚酞鉴别稀硫酸和氢氧化钠溶液
B．用紫色石蕊溶液鉴别二氧化碳和一氧化碳
C．用稀盐酸除去铁粉中混有少量的铜粉
D．用浓硫酸除去氧气中混有的少量水蒸气
9．“中国高铁，世界第一”，高铁列车车体材料使用了含镍不锈钢，工业上火法炼镍的原理是：，下列说法错误的是（ ）
A．反应中NiO发生还原反应
B．气体产物中可能有CO
C．该不锈钢中还含有铁和碳
D．该不锈钢合金的硬度小于纯铁
10．在密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后测得相关数据如图所示。下列说法正确的是：
A．反应中甲、丁的质量变化比为14∶85 B．x=3.1
C．该反应属于置换反应 D．乙一定是该反应的催化剂
11．有关金属与金属材料的说法中错误的是
A．银的导电性比铜好，但电线一般用铜制，主要与价格和资源等因素有关
B．生铁和钢都是铁合金，但钢中的含碳量比生铁中高
C．铝合金门窗耐腐蚀性好，硬度高
D．焊锡是锡和铅的合金，其熔点低，可以用于焊接金属
12．甲、乙、丙有如图所示的转化关系(“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去)，下列各组物质按照甲、乙、丙的顺序不符合要求的是
A．C、CO、CO2 B．H2O2、H2O、O2
C．KOH、K2CO3、KNO3 D．Fe2O3、FeCl3、Fe(OH)3
二、简答题
13．自制汽水时，需要的原料有白糖、碳酸氢钠、柠檬酸、凉开水等。制作时会有大量气泡冒出，原因是 __________________________。
14．19世纪末，科学家瑞利通过如下两种方法制得氮气，并测得其密度，从而导致了科学史上的某项重大发现。请你参与氮气的科学发现过程。
方法Ⅰ：利用空气分离出氮气
实验步骤 解释或结论
（1）将清新洁净的空气通过NaOH溶液，再通过浓硫酸。 通过浓硫酸的目的是为了除去空气中的__________。
（2）将气体通过能与氧气反应的物质（提示：反应不能生成新的气体）。 请写出能用于除去氧气的物质名称__________：。
（3）收集剩余气体，并测定该气体的密度。 密度：1.257 2 g/L
方法Ⅱ：用亚硝酸钠（NaNO2）和氯化铵（NH4Cl）反应制取氮气，同时还生成了氯化钠和一种常见的液态物质_____。测得由此法得到的氮气密度为1.2508 g/L。该反应的化学方程式为________。
讨论：瑞利教授经过多次严密的实验，发现方法Ⅱ测得的氮气密度均小于方法Ⅰ，试分析其原因为____。
15．某碳酸钾固体样品，可能含有硫酸钾、碳酸钙、硫酸铜、氯化钾、氯化钙中的一种或几种杂质，为了确定杂质的成分，进行以下实验：
①取少量样品溶于水得到无色溶液，然后滴加过量的氯化钡溶液，出现白色沉淀A，过滤。
②沉淀A中加入过量的稀硝酸，沉淀部分消失并放出气体。往步骤①所得的滤液中加入适量硝酸银溶液和稀硝酸，生成白色沉淀B，过滤。回答下列问题：
（1）白色沉淀B是_____，步骤②中放出的气体是_____。
（2）杂质中一定含有_____，一定没有_____。
（3）最终所得滤液中含有的阳离子是_____。
三、推断题
16．如图所示，A～H 分别是氢、氧、氮、氯、碳、钠、镁 、钙八种元素中的两种或几种组成的初中化学常见物质。“→”箭头表示物质间能转化，“﹣”表示物质间能反应)，C、E是常用的灭火剂。请回答：
(1)G、E的化学式为 ___ 、 ____ 。
(2)C和 _____ (填物质名称) 反应可生成D。
(3)写出下列化学方程式：A→B： _____ 。F和H反应： _____ 。
17．A～G是初中化学中常见的七种物质，相互间转化关系如图所示（“→”表示能转化，“—”表示能发生反应，部分产物已略去）。其中A和B是组成元素相同的无色液体，F和G是组成元素相同的无色气体，D和E含有相同的金属元素。（图中涉及的反应都是本学期的知识内容）
（1）物质C是___，G的一种用途是_____________________。
（2）写出E→F发生分解反应的化学方程式：___________________________________。
（3）反应B→D所属的基本反应类型是____反应。
四、实验题
18．某化学小组用下图装置制取氧气。
（1）写出仪器a的名称_____。
（2）用AE装置制取氧气，写出反应的化学方程式_____。
（3）实验室用BC装置制取二氧化碳时，若用铁丝网代替铜网，会有什么后果？_____
19．下图为模拟工业炼铁的装置，根据图示回答：
(1)实验中，B处盛放氧化铁粉末。在A处通入一氧化碳，一段时间后，在B处下方用酒精喷灯加热，C处可观察到的现象为______，B中发生反应的化学方程式为______。
(2)铁制品在电镀、油漆前，要进行表面除锈处理，常采用盐酸清洗除锈，酸洗时常看到有气泡冒出，写出产生气泡的反应的化学方程式______。
(3)保护金属资源刻不容缓。下列有关叙述中不正确的是______（填序号）。
A．提高废旧金属的回收利用率
B．大力开采矿物以保障金属材料的供应
C．在金属制品上采取措施进行防锈
D．用特种塑料代替金属制造机器的零部件
20．在学习了酸的化学性质之后，某实验小组选用稀盐酸做了如下图所示实验。
请回答下列问题：
（1）A烧杯中，铜不与稀盐酸发生反应的原因是________。
（2）能产生气泡的是_______（填字母序号）。
（3）写出C烧杯中反应的化学方程式_______。
（4）D烧杯中，溶液由红色变为______色，说明盐酸与氢氧化钠发生了反应。
同学们进一步对D烧杯中反应后的溶液进行探究，对其溶质的成分（除酚酞外）做出如下猜想。猜想一：只含有一种溶质；猜想二：含有两种溶质。为了验证上述猜想，进行如下实验，请完成下列表格。
实验操作 测定结果 得出结论
用玻璃棒蘸取D烧杯中反应后的溶液，滴在pH试纸上，与标准比色卡比较 pH<7 猜想_____正确，溶液中的溶质是________。
小组同学选用稀硫酸代替稀盐酸重复实验，证明了硫酸与盐酸具有相似的化学性质。酸有一些相似的化学性质，是因为在不同的酸溶液中都含有相同的_______。
五、计算题
21．为测定某黄铜（铜锌合金）样品中铜的含量，某化学兴趣小组分三次进行实验，实验数据如下表，请计算。
所取药品 第一次 第二次 第三次
黄铜样品质量（g） 12 10 10
稀盐酸质量（g） 100 100 150
生成气体质量（g） 0.2 0.2 0.2
（1）第___________次实验中，药品成分恰好完全反应；
（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数（写计算过程，精确到0.1%）
22．白铜（Cu-Ni）是工业上常用的一种合金，金属镍（Ni）的金属活泼性与铁相似，且化合价显+2价。为测定20g某白铜样品中镍的质量，设计了如下实验：
试问：（1）将白铜研碎的目的是 。
（2）白铜样品中镍的质量 g。
（3）所用稀硫酸中溶质的质量分数（写出计算过程）。
23．生物兴趣小组的同学欲测定草木灰中碳酸钾的含量,称取试样于烧杯中,加入稀盐酸恰好完全反应,充分反应后,称得混合物的总质量为(不考虑二氧化碳的溶解对质量的影响) 请计算:
（1）反应过程中产生的二氧化碳质量为___________g
（2）该草木灰试样中碳酸钾的质量分数 ______(写出计算过程)
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．D
2．C
3．C
4．B
5．C
6．C
7．A
8．C
9．D
10．A
11．B
12．C
13．碳酸氢钠与柠檬酸在水中反应生成二氧化碳
14． 水蒸气 红磷(或铜) 水 NaNO2+NH4Cl =N2↑+NaCl+2H2O 方法Ⅰ得到的氮气不纯，其中混有稀有气体
15． 氯化银 二氧化碳气体 硫酸钾 碳酸钙、硫酸铜、氯化钙 K+、Ba2+、H+
16． Na2CO3 CO2 氧化钙 HCl+AgNO3＝AgCl↓+HNO3 2NaOH+ Mg(NO3)2=Mg(OH)2↓+2NaNO3或2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl
17． 氧气 作气体燃料(合理即可) 化合
18． 酒精灯 2KClO32KCl+3O2↑ 制取的二氧化碳中会混有氢气
19．(1) 澄清石灰水变浑浊
(2)
(3)B
20． 在金属活动性顺序表中铜排在氢的后面 BE 无 二 NaCl、HCl（或氯化钠、氯化氢） H+（或氢离子）
21．（1）二；
（2）解：设所用稀盐酸中溶质的质量分数为x
x=7.3%
答：所用稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。
22．（1）增大白铜与稀硫酸的接触面积，使反应更快、更充分（2）2.95（3）9.8%
23．（1）4.4（2）20%
答案第1页，共2页
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一、单选题
1．某种新型“防盗玻璃”为多层结构，每层中间嵌有极细的金属线，当玻璃被击碎时，产生电信号，与金属线相连的警报系统就会立刻报警，这利用了金属的
A．延展性 B．导热性 C．弹性 D．导电性
2．实验室用图装置模拟炼铁。下列说法正确的是（ ）
A．磁铁矿的主要成分是Fe2O3 B．应先加热Fe2O3再通入CO
C．红棕色的逐渐变黑 D．气体通过澄清石灰水后可直接排放
3．若利用碱的性质进行下列实验，不能达到相应目的的是
A．分别加入少量Mg（OH）2固体，根据是否溶解，可鉴别稀盐酸和Na2CO3溶液
B．分别加入适量水溶解，根据温度是否明显升高，可鉴别NaOH固体和NaCl固体
C．分别加入Ba（OH）2溶液，根据是否产生沉淀，可鉴别MgCl2溶液和Na2SO4溶液
D．分别加入熟石灰粉末研磨，根据是否产生氨味，可鉴别(NH4）2SO4固体和K2SO4固体
4．某同学为验证镁、铁、铜、银的金属活动性顺序，设计了下图所示的四个实验（金属片均已打磨，且其形状大小相同；实验①②③所用盐酸的溶质质量分数和体积均相同）。下列分析不正确的是
A．对比实验①②反应的剧烈程度，能判断出镁和铁的金属活动性强弱
B．分析实验②④的现象，能判断出铁、铜、银的金属活动性强弱
C．分析实验④的现象，能判断出铜和银的金属活动性强弱
D．分析四个实验的现象，能判断出镁、铁、铜、银的金属活动性顺序
5．生活中的许多日常用品应用了物质的属性，以下说法不正确的是
A．冰箱的门吸应用了磁铁的磁性
B．不锈钢制作餐具利用了它的抗腐蚀性
C．铜制作导线利用了它的导热性
D．活性炭用于净化水利用了它的吸附性
6．实验室中有两瓶失去标签的稀盐酸和氯化钠溶液，下列四种试剂中能将其鉴别出来的是
A．AgNO3溶液 B．无色酚酞试液 C．K2CO3溶液 D．Na2SO4溶液
7．下列盐的用途中，错误的是
A．用含亚硝酸钠的工业盐制香肠 B．用碳酸钙做补钙剂
C．用氯化钠配制生理盐水 D．用碳酸氢钠做焙制糕点的发酵粉
8．下列实验方法错误的是
A．用无色酚酞鉴别稀硫酸和氢氧化钠溶液
B．用紫色石蕊溶液鉴别二氧化碳和一氧化碳
C．用稀盐酸除去铁粉中混有少量的铜粉
D．用浓硫酸除去氧气中混有的少量水蒸气
9．“中国高铁，世界第一”，高铁列车车体材料使用了含镍不锈钢，工业上火法炼镍的原理是：，下列说法错误的是（ ）
A．反应中NiO发生还原反应
B．气体产物中可能有CO
C．该不锈钢中还含有铁和碳
D．该不锈钢合金的硬度小于纯铁
10．在密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后测得相关数据如图所示。下列说法正确的是：
A．反应中甲、丁的质量变化比为14∶85 B．x=3.1
C．该反应属于置换反应 D．乙一定是该反应的催化剂
11．有关金属与金属材料的说法中错误的是
A．银的导电性比铜好，但电线一般用铜制，主要与价格和资源等因素有关
B．生铁和钢都是铁合金，但钢中的含碳量比生铁中高
C．铝合金门窗耐腐蚀性好，硬度高
D．焊锡是锡和铅的合金，其熔点低，可以用于焊接金属
12．甲、乙、丙有如图所示的转化关系(“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去)，下列各组物质按照甲、乙、丙的顺序不符合要求的是
A．C、CO、CO2 B．H2O2、H2O、O2
C．KOH、K2CO3、KNO3 D．Fe2O3、FeCl3、Fe(OH)3
二、简答题
13．自制汽水时，需要的原料有白糖、碳酸氢钠、柠檬酸、凉开水等。制作时会有大量气泡冒出，原因是 __________________________。
14．19世纪末，科学家瑞利通过如下两种方法制得氮气，并测得其密度，从而导致了科学史上的某项重大发现。请你参与氮气的科学发现过程。
方法Ⅰ：利用空气分离出氮气
实验步骤 解释或结论
（1）将清新洁净的空气通过NaOH溶液，再通过浓硫酸。 通过浓硫酸的目的是为了除去空气中的__________。
（2）将气体通过能与氧气反应的物质（提示：反应不能生成新的气体）。 请写出能用于除去氧气的物质名称__________：。
（3）收集剩余气体，并测定该气体的密度。 密度：1.257 2 g/L
方法Ⅱ：用亚硝酸钠（NaNO2）和氯化铵（NH4Cl）反应制取氮气，同时还生成了氯化钠和一种常见的液态物质_____。测得由此法得到的氮气密度为1.2508 g/L。该反应的化学方程式为________。
讨论：瑞利教授经过多次严密的实验，发现方法Ⅱ测得的氮气密度均小于方法Ⅰ，试分析其原因为____。
15．某碳酸钾固体样品，可能含有硫酸钾、碳酸钙、硫酸铜、氯化钾、氯化钙中的一种或几种杂质，为了确定杂质的成分，进行以下实验：
①取少量样品溶于水得到无色溶液，然后滴加过量的氯化钡溶液，出现白色沉淀A，过滤。
②沉淀A中加入过量的稀硝酸，沉淀部分消失并放出气体。往步骤①所得的滤液中加入适量硝酸银溶液和稀硝酸，生成白色沉淀B，过滤。回答下列问题：
（1）白色沉淀B是_____，步骤②中放出的气体是_____。
（2）杂质中一定含有_____，一定没有_____。
（3）最终所得滤液中含有的阳离子是_____。
三、推断题
16．如图所示，A～H 分别是氢、氧、氮、氯、碳、钠、镁 、钙八种元素中的两种或几种组成的初中化学常见物质。“→”箭头表示物质间能转化，“﹣”表示物质间能反应)，C、E是常用的灭火剂。请回答：
(1)G、E的化学式为 ___ 、 ____ 。
(2)C和 _____ (填物质名称) 反应可生成D。
(3)写出下列化学方程式：A→B： _____ 。F和H反应： _____ 。
17．A～G是初中化学中常见的七种物质，相互间转化关系如图所示（“→”表示能转化，“—”表示能发生反应，部分产物已略去）。其中A和B是组成元素相同的无色液体，F和G是组成元素相同的无色气体，D和E含有相同的金属元素。（图中涉及的反应都是本学期的知识内容）
（1）物质C是___，G的一种用途是_____________________。
（2）写出E→F发生分解反应的化学方程式：___________________________________。
（3）反应B→D所属的基本反应类型是____反应。
四、实验题
18．某化学小组用下图装置制取氧气。
（1）写出仪器a的名称_____。
（2）用AE装置制取氧气，写出反应的化学方程式_____。
（3）实验室用BC装置制取二氧化碳时，若用铁丝网代替铜网，会有什么后果？_____
19．下图为模拟工业炼铁的装置，根据图示回答：
(1)实验中，B处盛放氧化铁粉末。在A处通入一氧化碳，一段时间后，在B处下方用酒精喷灯加热，C处可观察到的现象为______，B中发生反应的化学方程式为______。
(2)铁制品在电镀、油漆前，要进行表面除锈处理，常采用盐酸清洗除锈，酸洗时常看到有气泡冒出，写出产生气泡的反应的化学方程式______。
(3)保护金属资源刻不容缓。下列有关叙述中不正确的是______（填序号）。
A．提高废旧金属的回收利用率
B．大力开采矿物以保障金属材料的供应
C．在金属制品上采取措施进行防锈
D．用特种塑料代替金属制造机器的零部件
20．在学习了酸的化学性质之后，某实验小组选用稀盐酸做了如下图所示实验。
请回答下列问题：
（1）A烧杯中，铜不与稀盐酸发生反应的原因是________。
（2）能产生气泡的是_______（填字母序号）。
（3）写出C烧杯中反应的化学方程式_______。
（4）D烧杯中，溶液由红色变为______色，说明盐酸与氢氧化钠发生了反应。
同学们进一步对D烧杯中反应后的溶液进行探究，对其溶质的成分（除酚酞外）做出如下猜想。猜想一：只含有一种溶质；猜想二：含有两种溶质。为了验证上述猜想，进行如下实验，请完成下列表格。
实验操作 测定结果 得出结论
用玻璃棒蘸取D烧杯中反应后的溶液，滴在pH试纸上，与标准比色卡比较 pH<7 猜想_____正确，溶液中的溶质是________。
小组同学选用稀硫酸代替稀盐酸重复实验，证明了硫酸与盐酸具有相似的化学性质。酸有一些相似的化学性质，是因为在不同的酸溶液中都含有相同的_______。
五、计算题
21．为测定某黄铜（铜锌合金）样品中铜的含量，某化学兴趣小组分三次进行实验，实验数据如下表，请计算。
所取药品 第一次 第二次 第三次
黄铜样品质量（g） 12 10 10
稀盐酸质量（g） 100 100 150
生成气体质量（g） 0.2 0.2 0.2
（1）第___________次实验中，药品成分恰好完全反应；
（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数（写计算过程，精确到0.1%）
22．白铜（Cu-Ni）是工业上常用的一种合金，金属镍（Ni）的金属活泼性与铁相似，且化合价显+2价。为测定20g某白铜样品中镍的质量，设计了如下实验：
试问：（1）将白铜研碎的目的是 。
（2）白铜样品中镍的质量 g。
（3）所用稀硫酸中溶质的质量分数（写出计算过程）。
23．生物兴趣小组的同学欲测定草木灰中碳酸钾的含量,称取试样于烧杯中,加入稀盐酸恰好完全反应,充分反应后,称得混合物的总质量为(不考虑二氧化碳的溶解对质量的影响) 请计算:
（1）反应过程中产生的二氧化碳质量为___________g
（2）该草木灰试样中碳酸钾的质量分数 ______(写出计算过程)
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参考答案：
1．D
2．C
3．C
4．B
5．C
6．C
7．A
8．C
9．D
10．A
11．B
12．C
13．碳酸氢钠与柠檬酸在水中反应生成二氧化碳
14． 水蒸气 红磷(或铜) 水 NaNO2+NH4Cl =N2↑+NaCl+2H2O 方法Ⅰ得到的氮气不纯，其中混有稀有气体
15． 氯化银 二氧化碳气体 硫酸钾 碳酸钙、硫酸铜、氯化钙 K+、Ba2+、H+
16． Na2CO3 CO2 氧化钙 HCl+AgNO3＝AgCl↓+HNO3 2NaOH+ Mg(NO3)2=Mg(OH)2↓+2NaNO3或2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl
17． 氧气 作气体燃料(合理即可) 化合
18． 酒精灯 2KClO32KCl+3O2↑ 制取的二氧化碳中会混有氢气
19．(1) 澄清石灰水变浑浊
(2)
(3)B
20． 在金属活动性顺序表中铜排在氢的后面 BE 无 二 NaCl、HCl（或氯化钠、氯化氢） H+（或氢离子）
21．（1）二；
（2）解：设所用稀盐酸中溶质的质量分数为x
x=7.3%
答：所用稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。
22．（1）增大白铜与稀硫酸的接触面积，使反应更快、更充分（2）2.95（3）9.8%
23．（1）4.4（2）20%
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