山东省济宁市鱼台一中2013-2014学年高一上学期期中检测化学试题

化学
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，本题共18小题，共54分。）
1.下列分散系中，分散质微粒直径最小的是：(　　)
A．雾 B．蛋白质溶液 C．石灰乳 D．KNO3溶液
2.下列说法正确的是：(　　)
A．氧的摩尔质量是32 g/mol B．Al3+的摩尔质量是27 g/mol
C．2 mol CO2的质量是88 g/mol D．1 mol H2S的摩尔质量是34g
3. 下列说法正确的是(　　)
A．硫酸、纯碱、碳酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
B．生石灰与水混合的过程只发生物理变化
C．可用丁达尔效应区分溶液与胶体 D．CuSO4·5H2O是一种混合物
4.下列说法正确的是 （　　）
A.铝、石墨均能导电，所以它们均是电解质

D．蔗糖、酒精在水溶液和熔融状态下均不能导电，所以它们均是非电解质
5．下列说法中，正确的是（ ）
A．失去电子的物质是还原剂，具有氧化性
B.氧化还原反应的本质是元素化合价的升降
C.氧化还原反应中，某元素由化合态变为游离态,此元素可能被还原或被氧化
D.在氧化还原反应中，电子不可以在同种元素间转移
6．重金属离子具有毒性。实验室有甲、乙两种含重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，主要有毒离子为Ba2＋。如将甲、乙废液按一定比例混合，毒性明显降低。则乙废液中可能会有的离子是(　　)
A．Cu2＋和SO42－ B．K＋和SO42－ C．Cu2＋和Cl－ D．Ag＋和NO3－
7．下图分别表示四种操作，其中有两处错误的是(　　)
8．在相同状况下，一个空瓶，若装满O2称其质量为36 g，若装满CO2称其质量为42 g，若装满A气体，称其质量为52 g，则A的相对分子质量是 ( )
A．16 B．32 C．64 D．128
9．体积为V mL，密度为d g/mL，溶质的摩尔质量为M g·mol－1，物质的量浓度为c mol·L－1，溶质的质量分数为a%，溶质的质量为m g。下列式子正确的是(　　)
A．m＝aV/100d B．c＝
C．c＝ D．a%＝%
10．下列溶液中的Cl－浓度与50 mL 1 mol·L－1 MgCl2溶液中的Cl－浓度相等的是(　　)
A．150 mL 1 mol·L－1 NaCl溶液 B．75 mL 2 mol·L－1 CaCl2溶液
C．150 mL 2 mol·L－1 KCl溶液 D．75 mL 1 mol·L－1 AlCl3溶液
11.将3.22克Na2SO4 ·10H2O 溶于水中，要使Na+离子数目与水分子数目之比为1：100,则加入水的质量为(　　)克
A．18 B．36 C 34.2 D．37.8
12．在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是: (　　)
A．Na+、K+、OH－、Cl－ B．Na+、Cu2+ 、SO42－、NO3－
C．Mg2+、Na+、SO42－、Cl－ D．Ba2+、HCO3－、NO3－、K+
13．在标准状况下①6.72L甲烷 ②3.01×1023个HCl分子 ③0.4 mol H2S ④3.4g 氨气，下列对这四种气体的关系从大到小表达不正确的是：(　　)
A．体积 ②＞③＞①＞④　　　　 B．质量 ②＞③＞①＞④
C．密度 ②＞③＞④＞①　　 　　D．氢原子个数①＞③＞④＞②
14．下列有关实验操作不正确的是：(　　)
A．蒸发操作时，应在混合物中有晶体析出时立即停止加热
B．在萃取实验中，萃取剂要求与原溶剂互不相溶，且溶质在萃取剂中的溶解度更大
C．开始蒸馏时，应该先开冷凝水，再加热；蒸馏完毕，应该先撤酒精灯再关冷凝水
D．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
15．将标准状况下的a L氯化氢气体溶于100 g水中，得到的盐酸的密度为b g·mL－1，则该盐酸的物质的量浓度(mol·L－1)是：(　　)
A. B. C. D.
16．将下列离子方程式改写成化学方程式，正确的是: (　　)
A．Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓
CuCO3＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2CO3
B．CO32－＋2H＋===H2O＋CO2↑
BaCO3＋2HCl===BaCl2＋H2O＋CO2↑
C．Ca2＋＋CO32－===CaCO3↓
Ca(OH)2＋H2CO3===CaCO3↓＋2H2O
D．H＋＋OH－===H2O
2KOH＋H2SO4===K2SO4＋2H2O
17．等体积 0.1mol/L的BaCl2 溶液，可使相同体积的Fe2(SO4)3 、Na2SO4、KAl(SO4)2 三种溶液中的SO42－完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为：(　　)
A. 2：6：3　 B. 3：1：2　　 C. 3：2：3 D. 1：1：1
18、。下列说法正确的是：(　　)
A．已知一混合溶液中含有Na+、Cl－、SO42－、H+、K+，含Na+0.2mol，SO42－0.4mol，H+0.1mol， K+ 0.8mol，则Cl－ 的物质的量为0.1mol
B．NO和O2可发生如下反应：2NO+O2＝2NO2，现有a mol NO和b mol O2充分反应后氮原子和氧原子的个数比为a/2b
C. 已知8g A能与42g B恰好完全反应，生成22g C和一定量D，现将16g A与100g B的混合物充分反应后，生成2mol D和一定量C，则D的摩尔质量是18g/mol
D．5.6g氮气和6.4g某单质RX所含原子数相同，且分子数之比为1:1，则R为氧元素
二、 填空题（共46分）
19．（13分）Ⅰ.甲图是几种实验中常用的仪器： 写出序号所代表的仪器的名称： A___________；B___________；C___________；D___________。
Ⅱ.实验室要配制480 mL 0.2 mol/L NaOH溶液，请回答下列问题：
（1）配制过程中不需要使用的化学仪器有__________________（填选项的字母）。
A．烧杯　　 B．500 mL容量瓶　　 C．漏斗　　 D．胶头滴管 　　　E．玻璃棒
（2）用托盘天平称取氢氧化钠，其质量为_______________g。
(3)取用任意体积的该NaOH溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_______。
A．溶液中NaOH的物质的量　　　　　　　B．溶液的浓度
C．溶液中OH－的数目　　　　　　　 　 D．溶液的密度
（4）在配制上述溶液的过程中，下列情况对 NaOH溶液物质的量浓度有何影响（填“偏高”、
20．（10分）写出下列反应的离子方程式：
(1)用小苏打片治疗胃酸过多的离子方程式为__ ____
(2)如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3]，反应的离子方程为：
(3)铜片插入硝酸银溶液中 __________________________________。
(4)CH3COOH与NaOH溶液的中和反应：
(5)Ba(OH)2与CuSO4溶液反应：
21. （10分）用Na2CO3·10H2O晶体，配制0.2 mol·L－1的Na2CO3溶液480 mL。
(1)应称取Na2CO3·10H2O晶体的质量：________。
(2)根据下列操作对所配溶液的浓度产生的影响，完成下列要求：
①Na2CO3·10H2O晶体失去了部分结晶水
②用“左码右物”的称量方法称量晶体(使用游码)
③碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠
④称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈
⑤容量瓶未经干燥使用。其中引起所配溶液浓度偏高的有______偏低的有 (填序号)，
(3)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有________。
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液 B．贮存溶液
C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体 D．准确稀释某一浓度的溶液
E．用来加热溶解固体溶质
（4）容量瓶使用前应该先
22. （13分）Ⅰ.（1）向Ba（OH）2溶液中加入稀硫酸，请完成下列问题：
写出反应的离子方程式：_____________________________________________。
下列三种情况下，离子方程式与（1）相同的是____________。
（1）用双线桥法表示上述反应中电子转移的方向和数目。
（2）反应中发生氧化反应的物质是___________（填化学式），被还原的元素是___________（填元素名称）。
（3）氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________________。
（4）若反应中被氧化的盐酸为1mol，则生成的氯气体积为 （标准状况下）。
参考答案;
1-5 DBCDC 6-10 ABCCC 11-15 CCCAC 16-18 DAD
19.ⅠA：漏斗（1分） B：1000mL容量瓶（1分） C：冷凝管（1分） D：分液漏斗（1分）
Ⅱ（1）C （1分）
（2）4.0（2分）
（3）BD（2分）（2分）
（4）①偏高【注：填‘增大’或‘减小’的适当扣分】（1分）
②无影响（1分） ③偏高（1分） ④偏低（1分）
20． (1)HCO＋H＋===CO2↑＋H2O (2)Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O
(3)Cu+2Ag+=Cu2++2Ag (4)CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O
(5)Ba2＋＋2OH－＋Cu2＋＋SO42－===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓
21． (1)28.6 g　(2)①④　②③　BCE 查漏
22.（13分）
Ⅰ（1）Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O（2分）
（2）A（2分）
Ⅱ（2分）
（2）HCl（2分）， 氯（2分）（3） 1：5 （12分） （4） 13.44L（无单位扣1分）（2分）