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第一节 性质活泼的氧气
第一课时 氧气的性质与用途
空气中各组分气体的体积分数大约是：
氮气（N2）:78%
氧气（O2）:21%
稀有气体：0.94%
二氧化碳（CO2）:0.03%
其他气体和杂质：0.03%
空气的组成
为什么各种生物在消耗氧气，物质的燃烧也消耗氧气。但空气中的氧气含量却能几乎保持恒定？
通常情况下，因自然界中的氧循环，使空气中的氧气的含量几乎保持相对恒定。
1.氧气的物理性质
（1）在通常情况下，氧气是一种无色、无气味的气体；
（2）密度稍大于空气;
（3）氧气不易溶于水;
（4）氧气有三态变化：
（无） （淡蓝色） （淡蓝色雪花状）
一 、认识氧气的性质
2、化学性质：
（1）木炭在空气及氧气中燃烧实验对比
实验步骤:
用坩埚钳夹取木炭在酒精灯上点燃，伸入集满氧气的集气瓶中
实验现象：
木炭燃烧
空气
氧气
发出红光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体
发出白光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体
碳 + 氧气 二氧化碳
点燃
（2）蜡烛在空气及氧气中燃烧实验
实验步骤:
将蜡烛固定在燃烧匙内，在空气中点燃后，伸入集满氧气的集气瓶。
空气
氧气
黄白色的火焰，放出热量，瓶壁有水雾出现，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体
火焰明亮，发出白光，放出热量，瓶壁有水雾出现，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体
实验现象：
蜡烛燃烧
蜡烛 + 氧气 二氧化碳 + 水
点燃
（3）铁丝在氧气中燃烧实验
实验步骤:
在螺旋状的细铁丝末端系上火柴杆，点燃末端火柴杆，待即将燃尽时，伸入集满氧气的集气瓶中。瓶底铺少量沙子或加少量的水。
空气
氧气
剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体
实验现象：
铁丝燃烧
铁 + 氧气 四氧化三铁
点燃
(4)硫在空气及氧气中燃烧实验对比
实验步骤:
取少量硫粉放入燃烧匙里，在空气中点燃后，伸入集满氧气的集气瓶中。
空气
氧气
发出淡蓝色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体
发出明亮蓝紫色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体
实验现象：
硫粉燃烧
硫 + 氧气 二氧化硫
点燃
总结：氧气的化学性质
（2） 可燃物在氧气中燃烧通常比在空气中剧烈；
（3） 某些在空气中不能燃烧的物质，在氧气中却可以燃烧，而且燃烧很剧烈。
因为氧气的浓度不同
（1）氧气的化学性质比较活泼，能和许多物质发生反应；
氧气化学性质比较活泼。许多物质会被氧气氧化。在某些条件下，反应比较剧烈；而另一些条件下，只发生缓慢的氧化反应。
如动植物的新陈代谢、金属器皿的锈蚀、食物的腐烂、有机肥的腐熟等。
缓慢氧化
二 、氧气的用途
氧气的用途
随堂练习
1.下列关于氧气性质的说法中正确的是 （ ）
A．氧气的密度比空气小
B．在常温下，硫与氧气不发生反应
C．鱼能在水中生活说明氧气易溶于
D．铁丝在空气中燃烧火星四射生成黑色固体
2．下列关于氧气的说法，正确的是（ ）
A．氧气能支持燃烧，所以可以做燃料
B．氧气可以与所有的物质发生发应
C．用带火星的小木条可以检验氧气
D．氧气约占空气体积的五分之四
B
C
3．根据铁丝在氧气中燃烧的实验，请回答下列问题：
(1)实验时要将铁丝拧成螺旋状，目的是__ _
（2）集气瓶底铺上一层细沙，其作用是_ __
（3）实验中观察到铁丝燃烧的现象___ __。
（4）若将氧气换成空气，则该反应_____（填“能”或“不能”）进行
增大与氧气接触面积，使铁丝受热均匀
防止生成物溅落炸裂瓶底
剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体
不能(共12张PPT)
第一节 性质活泼的氧气
第二课时 氧气的制取
（一）氧气的工业制法
1.原理：
2.方法：
利用氧气和氮气的沸点不同
空气
液态空气
除尘净化
除去二氧化碳和水蒸气
低温
加压
蒸发
氮气
液氧
分离液态空气法（物理变化）
3.操作：
（二）氧气的实验室制法
（1）药品：
（2）原理：
（3）发生装置：
（4）收集方法：
（5）检验及验满：
1、加热分解高锰酸钾制氧气
高锰酸钾（紫黑色固体）
高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气
加热
排水法或向上排空气法
带火星的木条
固体加热型
（二）氧气的实验室制法
（6）步骤：
查：检查装置气密性
装：装入药品，导管口放棉花
定：固定试管，管口略向下倾斜（原因？）
点：点燃酒精灯
收：收集气体
离：将导管撤离水面
熄：熄灭酒精灯
不能颠倒原因？
高锰酸钾制注意事项
2、试管口要放一团疏松的棉花或少量玻璃棉
3、结束时，要先从水中取出导管，再熄灭酒精灯
（防止高锰酸钾粉末进入导管，堵塞导管）
（防止试管内压强减小，水倒吸入，使试管炸裂）
1、试管口略向下倾斜
（防止水倒流使试管炸裂）
（二）氧气的实验室制法
（1）药品：
（2）原理：
发生装置
（4）检验及验满：
（3）装置：
收集装置
无色稀双氧水溶液
过氧化氢
水+氧气
二氧化锰
黑色二氧化锰固体
2、双氧水制氧气
（5）步骤
a.按装置图连接仪器
b.检查装置气密性
c.装入药品（先在锥形瓶内放MnO2,再在分液漏斗里放双氧水）
d.打开分液漏斗的活塞，用排水法收集气体
e.将玻璃片盖好集气瓶口，正放在实验台上
双氧水分解注意事项
1、双氧水溶液不能过浓，也不能过稀.
2、通常使用排水集气法收集氧气
（太浓则反应速度过快；太稀则反应速度过慢，都不适宜收集气体）二氧化锰量不能太多
（排水法比用向上排空气法能收集到更纯净的气体，向上排空气法收集到的气体更干燥）
3、二氧化锰作用 什么是催化剂？
二氧化锰起催化作用
改变化学反应速率，反应前后质量和化学性质不变的物质叫作催化剂
3.加热二氧化锰和氯酸钾的混合固体
（1）药品：
（2）原理：
白色固体氯酸钾 黑色粉末二氧化锰
采用哪种发生装置？为什么？
氯酸钾
氯化钾+氧气
二氧化锰
加热
（二）氧气的实验室制法
发生装置
收集装置
装置对比
随堂练习
1．下列有关实验操作的“先"与“后"的说法中，正确的是（ ）
A．加热试管时，先使试管底部均匀受热，后用酒精灯的外焰固定加热
B．加热KMnO4并用排水法收集O2， 实验结束时，先熄灭酒精灯，后移出水槽中导管
C．用托盘天平称量固体时，先加质量小的砝码，后加质量大的砝码
D．制取气体时。先装好药品，密封装置，后检查装置的气密性
A
2．下列有关催化剂的说法中正确的是（ ）
A．催化剂就是二氧化锰。
B．催化剂能改变其他物质的化学反应速度
C．一个反应就只能一种催化剂，一种催化剂就只能催化一种反应
D．催化剂反应前后质量化学性质不变，所以催化剂并不参与反应
B
