江西省南昌市三校2022-2023学年高三上学期期中联考化学试题（Word版含答案）

南昌市三校2022-2023学年高三上学期期中联考
化 学 试 卷
考试时长：100分钟 试卷总分：100分
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 N:14 Na:23 S:32 Cu:64 Fe:56 Zn:65 Ce:140
第I卷（选择题）
一、单选题(每小题只有一个选项，每题3分，共48分）
1．“中国名片”有中国航天、军事、天文等，这些领域的发展受到全世界瞩目，而这些领域与化学更有着密切的联系。下列说法不正确的是（ ）
A．“天宫二号”空间实验室的硅电池板将光能直接转换为电能
B．“蛟龙”号潜水器所使用的钛合金材料具有强度大、密度小、耐腐蚀等特性
C．5G技术的应用离不开光缆，我国光缆线路总长度超过了三千万千米，光缆的主要成分是晶体硅
D．港珠澳大桥设计使用寿命120年，水下钢柱镶锌块以利用牺牲阳极的阴极保护法防腐蚀
2．下列有关化学用语错误的是（ ）
A．中子数为18的氯原子： B．CH4的球棍模型：
C．次氯酸的结构式：H-O-Cl D．的电子式：
3．设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列叙述正确的是（ ）
A．的Na2CO3溶液中含有的阴离子总数大于2NA
B. 30g由甲醛(HCHO)与乙酸组成的混合物中所含共用电子对数目为4NA
C．标准状况下，22.4LHF的分子数为NA
D．将足量的Cu与的浓硝酸充分反应，转移的电子数为0.6NA
4．M、W、X、Y、Z是同周期主族元素，X原子的最外层电子数是W原子次外层电子数的3倍，R元素是无机非金属材料的主角。M、W、X、Y、Z形成的化合物的结构如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．M的单质通常保存在煤油中
B．R的氧化物能溶于Y的氢化物的水溶液
C．图中阴离子中所有原子均满足8电子稳定结构
D．X、Y、Z的最简单氢化物的沸点：X>Y>Z
5．通过Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)之间的转化，将天然烷烃R－H转变为增殖精细化学品，该过程曾被誉为合成化学的“圣杯”，转化过程如图所示。下列有关说法错误的是（ ）
A．制备增殖精细化学品的催化剂为[]
B．反应④⑤，均有自由基参加的非氧化还原反应
C．制备增殖精细化学品的总反应为+R－H
D．反应③中有机物发生还原反应
6．某化合物是一种治疗胆结石的药物，其结构如下，下列有关说法正确的是（ ）
A．该化合物分子式C10H9O3
B．该化合物能发生水解反应、加成反应、消去反应
C．1mol该化合物与足量NaOH溶液反应，消耗3molNaOH
该化合物中所有碳原子不可能共面
7．如图为铁元素的价类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系。下列说法正确的是（ ）
A. 铁与高温水蒸气的反应可实现上述转化①
B. FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速发生转化②生成红棕色粉末
C. 加热发生转化⑥，加水溶解可实现转化③
D. 由图可预测：高铁酸盐具有强氧化性，可用于消毒；消毒后可生成胶体，故可作净水剂
8．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
A．向Ca(ClO)2溶液中通入过量SO2：Ca2++6ClO-+2SO2+2H2O=4HClO+CaSO4↓+SO+2Cl-
B．向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液：2MnO+H2O2+6H+=2Mn2++3O2↑+4H2O
C．向NH4Fe(SO4)2溶液中滴加少量的Ba(OH)2溶液：2Fe3++3SO+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓
D．食醋浸泡鸡蛋壳：
9．以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的流程如下：
下列说法正确的是（ ）
A．“灼烧”可在石英坩埚中进行
B．母液中的溶质仅有、
C．“结晶”环节宜采用蒸发结晶的方法
D．“转化”中的反应方程式为：
10. 使用萃取碘，再向有机相中加入溶液，进行如下实验。已知在水溶液中可发生反应(无色)，下列说法正确的是（ ）
A．I2在溶液中的溶解度大于在中的溶解度
B．若使用苯代替，实验现象相同
C．向溶有I2的溶液中加入足量烧碱，溶液中有
D．向浓溶液中通入少量，溶液变为棕黄色
11. 二氧化氯(ClO2)为新型绿色消毒剂，沸点为9.9℃，可溶于水，有毒，浓度较高时易发生爆炸。用CH3OH和NaClO3在硫酸催化作用下反应可制得ClO2。利用ClO2与H2O2在碱性条件下制备少量NaClO2的实验装置如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．为配制分液漏斗中的混合液，应将甲醇溶液倒入浓硫酸中搅拌
B．若装置甲烧瓶内氧化产物为HCOOH，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1
C．实验中通入气体的速率应尽可能慢
D．装置乙中应使用热水浴，以加快反应速率
12．工业合成氨的反应为。可与酸反应制得铵盐，可通过催化氧化生产，强碱条件下能被NaClO氧化生成；可被NaClO继续氧化生成，也可被氧化生成，能与溶液反应产生银镜；是一种弱酸，酸性与醋酸相当。下列有关含氮化合物的性质与用途不具有对应关系的是（ ）
A．易液化且汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂
B．溶液显酸性，可用于除铁锈
C．浓具有挥发性，可用于检验蛋白质
D．具有还原性，可用于将还原为单质Ag
13. 某溶液中可能存在Br-、CO、SO、Al3+、I-、Mg2+、Na+7种离子中的某几种。现取该溶液进行实验，得到如下现象：(已知：5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3)
①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；
②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成；
③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。
根据以上信息，下列对溶液的组成判断正确的是（ ）
A．一定不含有Al3+、Mg2+、SO、I- B．一定含有Na+、CO、Br-
C．可能含有Na+、SO、Br-、I- D．可能含有Na+、I-
14. 短周期主族元素W 、X 、Y 、Z的原子序数依次增大，A、B、C、D、E均由上述元素组成的中学化学常见的物质，其中A是单质，C是酸性氧化物，A的水溶液和C均具有漂白性，B是自然界最常见的液体，E是三元化合物，物质之间存在如图所示的关系。下列说法正确的（ ）
A. 离子半径大小关系:Y>Z>X
B. C通入到蓝色石蕊试液先变红后褪色
C. 简单氢化物的还原性:YD . 含氧酸的酸性Z>Y
15. 下列实验方案中，能达到实验目的的是（ ）
选项 实验方案 实验目的
A 将SO2和CO2分别通入水中达到饱和，用pH计立即测定溶液的pH，比较pH大小 确定亚硫酸和碳酸的酸性强弱
B 向反应后溶液中加入水观察溶液变蓝色 验证Cu和浓硫酸反应生成CuSO4
C 将SO2通入NaHCO3溶液后，将混合气体依次通入酸性KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水 验证非金属性：S>C
D 向盛有1mL 0.1 mol L-1 AgNO3溶液的试管中滴加30滴0.1mol L-1NaCl溶液，有白色沉淀生成，向其中继续滴加0.1mol L-1KI溶液，有黄色沉淀产生 验证：Ksp(AgI)以铜作催化剂的一种铝硫电池的示意图如图所示，电池放电时的反应原理为。下列说法错误的是(阳离子交换膜只允许阳离子通过)（ ）
充电时，Cu/CuxS电极为阳极
充电时，阳极区的电极反应式为
C. 放电时，K+通过阳离子交换膜向Cu/CuxS电极移动
D. 放电时，每转移1mol电子，负极区电解质溶液质量减轻30g
第II卷（非选择题）
17. （11分）高技术领域常使用高纯试剂。纯磷酸(熔点为，易吸潮)可通过市售85%磷酸溶液减压蒸馏除水、结晶除杂得到，纯化过程需要严格控制温度和水分，温度低于易形成(熔点为)，高于则发生分子间脱水生成焦磷酸等。某兴趣小组为制备磷酸晶体设计的实验装置如下(夹持装置略)：
回答下列问题：
(1)A的名称是___________。B的进水口为___________(填“a”或“b”)。
(2)的作用是___________。
(3)空气流入毛细管的主要作用是防止___________，还具有搅拌和加速水逸出的作用。
(4)升高温度能提高除水速度，实验选用水浴加热的目的是___________。
(5)磷酸易形成过饱和溶液，难以结晶，可向过饱和溶液中加入___________促进其结晶。
(6)过滤磷酸晶体时，除了需要干燥的环境外，还需要控制温度为___________(填标号)。
A． B． C．
(7)磷酸中少量的水极难除去的原因是___________。
18．（12分）铈可用作优良的环保材料，现以氟碳铈矿(CeFCO3，含Fe2O3、FeO等杂质)为原料制备铈，其工艺流程如图所示：
已知：
①滤渣Ⅰ主要成分是难溶于水的Ce(BF4)3；Ksp[Fe(OH)3]=8×10-38]；②Ksp[Ce(OH)3]=1×10-22]；③lg2=0.3。
回答下列问题：
(1)粉碎“焙烧”时，氧化数据如表所示：
空气氧化法 氧化温度/℃ 氧化率/% 氧化时间/h
暴露空气中 450～500 88 l4
对流空气氧化炉中 450～500 98 6
在对流空气氧化炉中可大大缩短氧化时间的原因是 。
(2)用盐酸和H2BO3提取Ce元素时，体现盐酸的性质有 ，“滤渣Ⅰ”用饱和KCl溶液溶解时发生复分解反应，则“滤渣Ⅱ”主要成分为____(化学式)。
(3)“滤液Ⅰ”中c(Ce3+)=0.1mol·L-1，用氨水调pH的范围是____，“滤液Ⅱ”中加入NH4HCO3反应的离子方程式为 ，若Ce2(CO3)3经充分焙烧质量减少5.8t，则获得CeO2的质量为____t。
(4)用过量铝粉还原CeO2即可得Ce，反应的化学方程式为____，铝粉必须过量的原因是
19．（14分）(1)工业上将含有硫化物的废水(以H2S、HS-、S2-的形式存在)引入氧化池，加入高锰酸钾溶液氧化。已知高锰酸钾在酸性条件下的还原产物为Mn2+，碱性条件下的为MnO2。
①pH>7时高锰酸钾将废水中的硫化物氧化为S，该反应的离子方程式为____________________________。
②研究发现：其他条件相同时，废水呈酸性时硫化物的去除率明显大于呈碱性时去除率，则可能的原因___________________________________。
(2)表面喷淋水的活性炭可用于吸附氧化H2S，其原理可用图1表示。其它条件不变时，水膜的酸碱性与厚度会影响H2S的去除率。
①适当增大活性炭表面的水膜pH，H2S的氧化去除率增大的原因是____________________________。
②若水膜过厚，H2S的氧化去除率减小的原因是____________________________________________。
(3) 向100mL含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入HCl溶液，测得溶液中的某几种离子的物质的量的变化如图所示：
①已知HCO与AlO在溶液中反应而不能大量共存，写出两者反应的离子方程式为____。
②d曲线表示的离子方程式为____。
③加入HCl溶液的物质的量浓度为____.
④原混合溶液中的Na+与AlO的物质的量之比为___。
20．（15分）合成药物盐酸普罗帕酮的中间体E和双酚A型聚碳酸酯的路线：
已知： i.RCOOR'+ R"OH RCOOR"+ R'OH(R、 R'、 R"代表烃基)
ii.
(1)A的结构简式是_______，试剂a是_______。
(2)C只含有一种官能团，反应②的化学方程式是_______。
(3)反应⑤的反应类型是_______，E中官能团名称是_______。
(4)M的相对分子质量比J大14， 满足下列条件M的同分异构体共有_______种。
①苯环之外无其它环状结构，苯环上三个取代基
②苯环上有两种氢
③与FeCl3(aq)显色，且1molM最多能和2molNaOH反应。
写出其中任意一种核磁共振氢谱峰面积比为 1： 2： 2： 2： 3同分异构体的结构简式_______。
(5)下列说法正确的是： _______ (填字母序号)。
a.反应③中C发生氧化反应
b.可用FeCl3溶液检验反应⑤中A是否反应完全
c.反应⑥的反应物与生成物互为同分异构体
d.反应物⑩中试剂b的结构简式是
e.反应④是缩合聚合反应，生成了聚酯
(6)参照上述合成路线和信息，写出以乙醇为原料合成2-丁烯酸(CH3CH=CHCOOH)的合成路线(无机试剂任选)_______。
南昌市三校2022-2023学年高三上学期期中联考
化 学 试 卷 答 案
一、单选题(每小题只有一个选项，每题3分，共48分）
CDBAB CDCDA BCBAD B
非选择题
17.(11分）
圆底烧瓶（1分）; b（1分）
干燥气体（1分）
防止暴沸（2分）
使溶液受热均匀（1分）
(5）磷酸晶体（1分）
(6)B（2分）
(7)磷酸可与水分子间形成氢键（2分）
18.（12分）
(1) 增大了气体与固体粉末间的接触面积（1分）
(2) 酸性、还原性（1分） KBF4（1分）
(3) 3.3≤pH<7 （1分） 2Ce3++6HCO=Ce2(CO3)3+3CO2↑+3H2O（2分） 17.2（2分）
(4) 3CeO2+4Al2Al2O3+3Ce（2分） 使CeO2全部转化为Ce；铝与氧气反应，放出大量的热，营造高温环境（2分）
19.（14分）
（1）①2MnO+3S2-+4H2O=2MnO2↓+3S↓+8OH-或2MnO+3HS-+H2O=2MnO2↓+3S↓+5OH-（2分）
②等物质的量的高锰酸钾在酸性条件下转移的电子数目比碱性条件下多（2分）
①OH-浓度增大，促进H2S H++HS-平衡向正反应方向移动，HS-浓度增大（2分）
②若水膜过厚，活性炭表面的溶解氧浓度减小，产生的O减少（2分）
（3）①++H2O=Al(OH)3↓+ （2分）
②. HCO+H+=H2O+CO2↑ （2分）
③1mol/L （1分）
④3：1（1分）
20.（15分）
(1) （1分） H2（1分）
(2)（2分）
(3) 取代反应（1分） 羟基和羰基（1分）
(4) 6 （2分） 或（2分）
(5)abcd（2分）
(6)（每步1分）
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