新疆克孜勒苏柯尔克孜自治州阿克陶县2022-2023学年高三上学期期中考试化学试题（Word版含答案）
文档属性
| 名称 | 新疆克孜勒苏柯尔克孜自治州阿克陶县2022-2023学年高三上学期期中考试化学试题（Word版含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 626.1KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-11-14 10:53:04 | ||
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文档简介
阿克陶县2022-2023学年高三上学期期中考试
化学
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．我国提出争取在2030年前实现碳达峰，2060年实现碳中和。下列有关说法中正确的是
A．使用光导纤维进行太阳能发电，获得绿色电力
B．利用新型材料和技术将二氧化碳“填埋”有利于实现碳中和
C．利用催化技术将二氧化碳氧化制成甲醇等清洁能源
D．向燃煤中添加碳酸钙，减少污染气体排放，有利于碳中和
2．一种2-甲基色酮内酯(Y)可通过下列反应合成，下列说法正确的是
A．一定条件下，X可以发生加成、缩聚、消去、氧化反应
B．X、Y分子中所有碳原子处于同一平面
C．1molX最多能与含3molBr2的浓溴水发生反应
D．Y与H2完全加成，每个产物分子中含有5个手性碳原子
3．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中正确的是
A．易与反应生成，可用作水的消毒剂和絮凝剂
B．过氧化钠可用于食品、羽毛和织物等的漂白
C．医用酒精、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的
D．有些淡水短缺的国家，常利用电解法大规模地将海水淡化为可饮用水
4．下列关于铁与水蒸气反应的叙述不正确的是( )
A．是氧化还原反应 B．铁是还原剂
C．需在高温条件下进行 D．产物是氧化铁和氢气
5．下列说法正确的是
A．化学反应中形成化学键会吸收能量
B．有能量变化必然伴随有化学变化
C．化学反应中放出或吸收的热量与反应物或生成物的状态无关
D．化学反应中若反应物的总能量大于生成物的总能量，则该反应是放热反应
6．用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．的溶液中的氮原子数为
B．常温常压下，和的混合物共，所含氧原子数目一定为
C．标准状况下与充分反应后气体的分子数为
D．与足量的充分反应，反应中转移的电子数为
7．下列离子组在室温下可能大量共存的是
A．pH＝2的溶液：HCO3-、Na+、ClO-、NO3-
B．＝106的溶液：Al3+、NH4+、Cl-、S2-
C．水电离出的c(H+)＝10-4 mol/L的溶液：Na+、K+、SO42-、CO32-
D．使石蕊呈红色的溶液：NH4+、NO3-、AlO2-、I-
8．已知：有机物X、Y、Z的名称和结构简式如图所示，下列说法错误的是
X Y Z
名称 扁桃酸 没食子酸 丁香酸
结构简式
A．X、Y、Z都能与NaHCO3溶液反应
B．没食子酸的分子式为C7H6O2
C．X、Y、Z在一定条件下都能发生取代反应、加成反应、氧化反应
D．X、Y互为同系物，X、Z互为同分异构体
9．下列离子方程式书写正确的是
A．硫酸铝溶液中滴加过量浓氨水：Al3+ + 4OH- = AlO+ 2H2O
B．NaHCO3溶液水解：HCO+ H2O = H2CO3 + OH-
C．浓氢氧化钠溶液吸收少量SO2气体：SO2+ 2OH- = SO+ H2O
D．向小苏打溶液中加入醋酸溶液：HCO+ H+ = CO2↑+ H2O
10．研究表明N2O与CO在Fe+作用下发生反应，下列说法正确的是
A．反应总过程△H>0
B．其他条件保持不变，升高温度可以提高反应速率
C．Fe+、FeO+都是该反应催化剂，能降低反应的活化能
D．Fe++N2O→FeO++N2、FeO++CO→Fe++CO2两步反应均为吸热反应
11．以废旧电路板为原料制备硫酸铜可以变废为宝。下图是某科研小组设计的工艺流程(流程中 RH 为萃取剂)，下列说法不正确的是
A．“粉碎”可以增大反应的接触面积，提高浸取速率和铜的浸取率
B．“浸取”发生的离子反应为 Cu＋H2O2＋2NH3 +2NH4+=Cu(NH3)42+＋2H2O
C．工艺流程中循环使用的物质有 NH3、NH4Cl、RH 和有机溶剂
D．从硫酸铜溶液获得纯净的硫酸铜晶体的操作是：加入适量乙醇，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、热水洗涤、干燥
12．利用光电催化技术分解水，并实现CO2转化为CH3OH，其简易电化学装置如图所示。下列说法中错误的是
A．交换膜为质子(H+ )交换膜
B．该电化学装置中能量转化形式不止一种
C．N电极反应式之一为6H++CO2+6e-=CH3OH+H2O
D．若电极M上分解18g水，则电极N有2g H2生成
13．达到平衡状态的可逆反应X( )+Y( )Z( )+W( )，在其他条件不变的情况下，增大压强，反应速率变化的图象如图所示，则下列说法正确的是
A．Z、W中至少有一种是气体，X、Y皆非气体
B．X、Y、Z、W四种物质的速率比始终等于化学方程式的计量数比
C．X或Y的浓度保持不变，可作为反应达到平衡状态的标志
D．t0到t1时间段内的平均反应速率小于t2到t3时间段内的平均反应速率
14．25℃时，向一定浓度的Na2C2O4溶液中滴加盐酸，混合溶液的pH与离子浓度变化关系如图所示。已知H2C2O4是二元弱酸，X表示，下列叙述错误的是
A．从M点到N点的过程中，c(H2C2O4)逐渐增大
B．直线n表示pH与的关系
C．由N点可知Ka1 (H2C2O4)的数量级为10 -2
D．pH=4.18的混合溶液中：c(Na+)>c(HC2O4-)= c(C2O42-) =c(Cl-)> c(H+)>c(OH-)
二、填空题、共58分
15．某实验小组在实验室探究二氧化氮与水的反应，实验过程如下：
实验一：制取二氧化氮
(1)在图1装置中用铜与浓硝酸反应制取并收集NO2，NO 是_______色气体(填“黄绿色”或“红棕色”)；收集NO 气体所使用的方法是_______(填“向下”或“向上”)排空气法收集。尾气可以用_______ 性(填“酸”或“碱”)溶液吸收。
实验二：二氧化氮溶于水
(2)将盛满二氧化氮的试管A倒扣入水中(如图2)轻轻晃动试管，一段时间后观察到的现象是试管内颜色褪去，试管内液面上升至离试管底部1/3处。试管中所得的液体是_______(填化学式)溶液，要使试管内剩余的气体继续被水吸收可向其中通入纯净的_______(填化学式)
16．以高硫铝土矿(主要成分为，少量和金属硫酸盐)为原料，生产氧化铝并获得的部分工艺流程如下：
(1)焙烧过程均会产生，用溶液吸收过量的离子方程式为___________。
(2)添加和不添加的矿粉焙烧，其硫去除率随温度变化曲线如图所示。
已知：多数金属硫酸盐的分解温度都高于
①不添加CaO的矿粉在低于焙烧时，去除的硫元素主要来源于___________。
②焙烧时，添加 CaO的矿粉硫去除率比不添加CaO的矿粉硫去除率低，其主要原因是___________。
(3)“过滤”得到的滤渣中含大量的。与混合后在缺氧条件下焙烧生成和，理论上完全反应消耗的 ___________。
17．甲醇(CH3OH)在化工生产中应用广泛。其中利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇，可能发生的反应如下：
I.CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH1=-41.0kJ·mol-1
II.CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH2=-90.0kJ·mol-1
III.CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH3
(1)则ΔH3=___________，在上述制备甲醇的两个反应中，反应II与反应III比较，优点为___________。
(2)在一恒温1L恒容密闭容器中充入1molCO2和3molH2进行反应Ⅲ，测得CO2和CH3OH浓度随时间变化如图所示。
①该反应达平衡状态的依据是___________(填序号)。
A．v正(CH3OH)=3v逆(H2) B．混合气体的密度不变
C．c(CH3OH)=c(H2O) D．混合气体总物质的量不变
②3min时，反应的v正______v逆(填“<”、“>”或“=”)。该化学反应平衡常数k=_______。
(3)使用不同方法制得的Cu2O(Ⅰ)和Cu2O(Ⅱ)可用于CH3OH的催化脱氢：CH3OH(g) HCHO(g)+H2(g)。在相同的密闭容器中，利用控制变量法进行实验，测得CH3OH的浓度c(mol·L-1)随时间t(min)的变化如下表：
序号 温度 催化剂 0 10 20 30 40 50
① T1 Cu2O(I) 0.050 0.0492 0.0486 0.0482 0.0480 0.0480
② T1 Cu2O(II) 0.050 0.0490 0.0483 0.0480 0.0480 0.0480
③ T2 Cu2O(II) 0.050 0.044 0.040 0.040 0.040 0.040
可以判断：实验温度T1______T2(填“>”、“<”，下同)；催化剂的催化效果Cu2O(I)_______Cu2O(II)。
18．深井岩盐的主要配料为：精制盐、碘酸钾(KIO3)、亚铁氰化钾[K4Fe(CN)6·3H2O]。其中亚铁氰化钾的无水盐在高温下会发生分解：3K4[Fe(CN)6]2(CN)2↑+12KCN+N2↑+Fe3C+C。请回答下列问题：
(1)①基态Fe原子价电子排布图（轨道表示式）为_________________________
②C、N和O三种元素的第一电离能的大小顺序为_____________，原因是__________。
③IO3-的中心原子的杂化方式为______。一种与CN-互为等电子体的分子的电子式为_______。
④1molFe(CN)63 中含有σ键的数目为____mol。
(2)配合物Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x＝___。Fe(CO)x常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)x晶体属于__________(填晶体类型)。
(3)如图是从铁氧体离子晶体Fe3O4中取出的能体现其晶体结构的一个立方体，该立方体中三价铁离子处于氧离子围成的________(填空间结构)空隙。
(4)Fe能形成多种氧化物，其中FeO晶胞结构为NaCl型。晶体中实际上存在空位、错位、杂质原子等缺陷，晶体缺陷对晶体的性质会产生重大影响。由于晶体缺陷，在晶体中Fe和O的个数比发生了变化，变为FexO（x＜1），若测得某FexO晶体密度为5.71g cm﹣3，晶胞边长为4.28×10﹣10 m，则FexO中x=____。（用代数式表示，不要求算出具体结果）。
19．生活中常用的某种香料X的结构简式为:
已知:
香料X的合成路线如下:
(1)A的结构简式是________________。
(2)检验有机物C中含有碳碳双键所需用的试剂_____________。
a．银氨溶液 b．酸性高锰酸钾溶液
c．溴水 d．氢氧化钠溶液
(3)D→X的化学方程式为____________________________。
(4)有机物B的某种同分异构体E,具有如下性质:
a．与浓溴水反应生成白色沉淀,且1 mol E最多能与4 mol Br2反应
b．红外光谱显示该有机物中存在碳碳双键
则E的结构简式为________________。
(5)糠叉丙酮()是一种重要的医药中间体,请参考上述合成路线，设计一条由丙烯[CH3CH=CH2]和糠醛()为原料制备糠叉丙酮的合成路线(无机试剂任用,用结构简式表示有机物),用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)____________________。
参考答案
B 2．C 3．A 4．D 5．D 6．B 7．C 8．D 9．C 10．B 11．D 12．D 13．A 14．D
15．(1) 红棕色 向上 碱
(2) HNO3 O2
16． 硫元素转化为而留在矿粉中
17．(1) -49.0 kJ·mol-1 反应Ⅱ符合“原子经济性”的原则即原子利用率为100%(绿色化学)
(2) D > 5.33
(3) < <
18．(1) N>O>C 同一周期中，第一电离能呈增大趋势，但N处于VA族，其最外层p能级处于半充满状态，第一电离能反常 sp3 、 12
(2) 5 分子晶体
(3)正八面体
(4)
(1) CH3CH2CHO (2)ac
2+O22+2H2O (4)
CH3CH=CH2CH3CHBrCH3CH3CHOHCH3CH3COCH3
化学
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．我国提出争取在2030年前实现碳达峰，2060年实现碳中和。下列有关说法中正确的是
A．使用光导纤维进行太阳能发电，获得绿色电力
B．利用新型材料和技术将二氧化碳“填埋”有利于实现碳中和
C．利用催化技术将二氧化碳氧化制成甲醇等清洁能源
D．向燃煤中添加碳酸钙，减少污染气体排放，有利于碳中和
2．一种2-甲基色酮内酯(Y)可通过下列反应合成，下列说法正确的是
A．一定条件下，X可以发生加成、缩聚、消去、氧化反应
B．X、Y分子中所有碳原子处于同一平面
C．1molX最多能与含3molBr2的浓溴水发生反应
D．Y与H2完全加成，每个产物分子中含有5个手性碳原子
3．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中正确的是
A．易与反应生成，可用作水的消毒剂和絮凝剂
B．过氧化钠可用于食品、羽毛和织物等的漂白
C．医用酒精、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的
D．有些淡水短缺的国家，常利用电解法大规模地将海水淡化为可饮用水
4．下列关于铁与水蒸气反应的叙述不正确的是( )
A．是氧化还原反应 B．铁是还原剂
C．需在高温条件下进行 D．产物是氧化铁和氢气
5．下列说法正确的是
A．化学反应中形成化学键会吸收能量
B．有能量变化必然伴随有化学变化
C．化学反应中放出或吸收的热量与反应物或生成物的状态无关
D．化学反应中若反应物的总能量大于生成物的总能量，则该反应是放热反应
6．用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．的溶液中的氮原子数为
B．常温常压下，和的混合物共，所含氧原子数目一定为
C．标准状况下与充分反应后气体的分子数为
D．与足量的充分反应，反应中转移的电子数为
7．下列离子组在室温下可能大量共存的是
A．pH＝2的溶液：HCO3-、Na+、ClO-、NO3-
B．＝106的溶液：Al3+、NH4+、Cl-、S2-
C．水电离出的c(H+)＝10-4 mol/L的溶液：Na+、K+、SO42-、CO32-
D．使石蕊呈红色的溶液：NH4+、NO3-、AlO2-、I-
8．已知：有机物X、Y、Z的名称和结构简式如图所示，下列说法错误的是
X Y Z
名称 扁桃酸 没食子酸 丁香酸
结构简式
A．X、Y、Z都能与NaHCO3溶液反应
B．没食子酸的分子式为C7H6O2
C．X、Y、Z在一定条件下都能发生取代反应、加成反应、氧化反应
D．X、Y互为同系物，X、Z互为同分异构体
9．下列离子方程式书写正确的是
A．硫酸铝溶液中滴加过量浓氨水：Al3+ + 4OH- = AlO+ 2H2O
B．NaHCO3溶液水解：HCO+ H2O = H2CO3 + OH-
C．浓氢氧化钠溶液吸收少量SO2气体：SO2+ 2OH- = SO+ H2O
D．向小苏打溶液中加入醋酸溶液：HCO+ H+ = CO2↑+ H2O
10．研究表明N2O与CO在Fe+作用下发生反应，下列说法正确的是
A．反应总过程△H>0
B．其他条件保持不变，升高温度可以提高反应速率
C．Fe+、FeO+都是该反应催化剂，能降低反应的活化能
D．Fe++N2O→FeO++N2、FeO++CO→Fe++CO2两步反应均为吸热反应
11．以废旧电路板为原料制备硫酸铜可以变废为宝。下图是某科研小组设计的工艺流程(流程中 RH 为萃取剂)，下列说法不正确的是
A．“粉碎”可以增大反应的接触面积，提高浸取速率和铜的浸取率
B．“浸取”发生的离子反应为 Cu＋H2O2＋2NH3 +2NH4+=Cu(NH3)42+＋2H2O
C．工艺流程中循环使用的物质有 NH3、NH4Cl、RH 和有机溶剂
D．从硫酸铜溶液获得纯净的硫酸铜晶体的操作是：加入适量乙醇，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、热水洗涤、干燥
12．利用光电催化技术分解水，并实现CO2转化为CH3OH，其简易电化学装置如图所示。下列说法中错误的是
A．交换膜为质子(H+ )交换膜
B．该电化学装置中能量转化形式不止一种
C．N电极反应式之一为6H++CO2+6e-=CH3OH+H2O
D．若电极M上分解18g水，则电极N有2g H2生成
13．达到平衡状态的可逆反应X( )+Y( )Z( )+W( )，在其他条件不变的情况下，增大压强，反应速率变化的图象如图所示，则下列说法正确的是
A．Z、W中至少有一种是气体，X、Y皆非气体
B．X、Y、Z、W四种物质的速率比始终等于化学方程式的计量数比
C．X或Y的浓度保持不变，可作为反应达到平衡状态的标志
D．t0到t1时间段内的平均反应速率小于t2到t3时间段内的平均反应速率
14．25℃时，向一定浓度的Na2C2O4溶液中滴加盐酸，混合溶液的pH与离子浓度变化关系如图所示。已知H2C2O4是二元弱酸，X表示，下列叙述错误的是
A．从M点到N点的过程中，c(H2C2O4)逐渐增大
B．直线n表示pH与的关系
C．由N点可知Ka1 (H2C2O4)的数量级为10 -2
D．pH=4.18的混合溶液中：c(Na+)>c(HC2O4-)= c(C2O42-) =c(Cl-)> c(H+)>c(OH-)
二、填空题、共58分
15．某实验小组在实验室探究二氧化氮与水的反应，实验过程如下：
实验一：制取二氧化氮
(1)在图1装置中用铜与浓硝酸反应制取并收集NO2，NO 是_______色气体(填“黄绿色”或“红棕色”)；收集NO 气体所使用的方法是_______(填“向下”或“向上”)排空气法收集。尾气可以用_______ 性(填“酸”或“碱”)溶液吸收。
实验二：二氧化氮溶于水
(2)将盛满二氧化氮的试管A倒扣入水中(如图2)轻轻晃动试管，一段时间后观察到的现象是试管内颜色褪去，试管内液面上升至离试管底部1/3处。试管中所得的液体是_______(填化学式)溶液，要使试管内剩余的气体继续被水吸收可向其中通入纯净的_______(填化学式)
16．以高硫铝土矿(主要成分为，少量和金属硫酸盐)为原料，生产氧化铝并获得的部分工艺流程如下：
(1)焙烧过程均会产生，用溶液吸收过量的离子方程式为___________。
(2)添加和不添加的矿粉焙烧，其硫去除率随温度变化曲线如图所示。
已知：多数金属硫酸盐的分解温度都高于
①不添加CaO的矿粉在低于焙烧时，去除的硫元素主要来源于___________。
②焙烧时，添加 CaO的矿粉硫去除率比不添加CaO的矿粉硫去除率低，其主要原因是___________。
(3)“过滤”得到的滤渣中含大量的。与混合后在缺氧条件下焙烧生成和，理论上完全反应消耗的 ___________。
17．甲醇(CH3OH)在化工生产中应用广泛。其中利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇，可能发生的反应如下：
I.CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH1=-41.0kJ·mol-1
II.CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH2=-90.0kJ·mol-1
III.CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH3
(1)则ΔH3=___________，在上述制备甲醇的两个反应中，反应II与反应III比较，优点为___________。
(2)在一恒温1L恒容密闭容器中充入1molCO2和3molH2进行反应Ⅲ，测得CO2和CH3OH浓度随时间变化如图所示。
①该反应达平衡状态的依据是___________(填序号)。
A．v正(CH3OH)=3v逆(H2) B．混合气体的密度不变
C．c(CH3OH)=c(H2O) D．混合气体总物质的量不变
②3min时，反应的v正______v逆(填“<”、“>”或“=”)。该化学反应平衡常数k=_______。
(3)使用不同方法制得的Cu2O(Ⅰ)和Cu2O(Ⅱ)可用于CH3OH的催化脱氢：CH3OH(g) HCHO(g)+H2(g)。在相同的密闭容器中，利用控制变量法进行实验，测得CH3OH的浓度c(mol·L-1)随时间t(min)的变化如下表：
序号 温度 催化剂 0 10 20 30 40 50
① T1 Cu2O(I) 0.050 0.0492 0.0486 0.0482 0.0480 0.0480
② T1 Cu2O(II) 0.050 0.0490 0.0483 0.0480 0.0480 0.0480
③ T2 Cu2O(II) 0.050 0.044 0.040 0.040 0.040 0.040
可以判断：实验温度T1______T2(填“>”、“<”，下同)；催化剂的催化效果Cu2O(I)_______Cu2O(II)。
18．深井岩盐的主要配料为：精制盐、碘酸钾(KIO3)、亚铁氰化钾[K4Fe(CN)6·3H2O]。其中亚铁氰化钾的无水盐在高温下会发生分解：3K4[Fe(CN)6]2(CN)2↑+12KCN+N2↑+Fe3C+C。请回答下列问题：
(1)①基态Fe原子价电子排布图（轨道表示式）为_________________________
②C、N和O三种元素的第一电离能的大小顺序为_____________，原因是__________。
③IO3-的中心原子的杂化方式为______。一种与CN-互为等电子体的分子的电子式为_______。
④1molFe(CN)63 中含有σ键的数目为____mol。
(2)配合物Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x＝___。Fe(CO)x常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)x晶体属于__________(填晶体类型)。
(3)如图是从铁氧体离子晶体Fe3O4中取出的能体现其晶体结构的一个立方体，该立方体中三价铁离子处于氧离子围成的________(填空间结构)空隙。
(4)Fe能形成多种氧化物，其中FeO晶胞结构为NaCl型。晶体中实际上存在空位、错位、杂质原子等缺陷，晶体缺陷对晶体的性质会产生重大影响。由于晶体缺陷，在晶体中Fe和O的个数比发生了变化，变为FexO（x＜1），若测得某FexO晶体密度为5.71g cm﹣3，晶胞边长为4.28×10﹣10 m，则FexO中x=____。（用代数式表示，不要求算出具体结果）。
19．生活中常用的某种香料X的结构简式为:
已知:
香料X的合成路线如下:
(1)A的结构简式是________________。
(2)检验有机物C中含有碳碳双键所需用的试剂_____________。
a．银氨溶液 b．酸性高锰酸钾溶液
c．溴水 d．氢氧化钠溶液
(3)D→X的化学方程式为____________________________。
(4)有机物B的某种同分异构体E,具有如下性质:
a．与浓溴水反应生成白色沉淀,且1 mol E最多能与4 mol Br2反应
b．红外光谱显示该有机物中存在碳碳双键
则E的结构简式为________________。
(5)糠叉丙酮()是一种重要的医药中间体,请参考上述合成路线，设计一条由丙烯[CH3CH=CH2]和糠醛()为原料制备糠叉丙酮的合成路线(无机试剂任用,用结构简式表示有机物),用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)____________________。
参考答案
B 2．C 3．A 4．D 5．D 6．B 7．C 8．D 9．C 10．B 11．D 12．D 13．A 14．D
15．(1) 红棕色 向上 碱
(2) HNO3 O2
16． 硫元素转化为而留在矿粉中
17．(1) -49.0 kJ·mol-1 反应Ⅱ符合“原子经济性”的原则即原子利用率为100%(绿色化学)
(2) D > 5.33
(3) < <
18．(1) N>O>C 同一周期中，第一电离能呈增大趋势，但N处于VA族，其最外层p能级处于半充满状态，第一电离能反常 sp3 、 12
(2) 5 分子晶体
(3)正八面体
(4)
(1) CH3CH2CHO (2)ac
2+O22+2H2O (4)
CH3CH=CH2CH3CHBrCH3CH3CHOHCH3CH3COCH3
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