第四单元盐化肥单元练习 九年级化学人教版（五四学制）全一册（含答案）

第四单元盐化肥 同步练习
一、单选题
1．下列物质的的俗称和化学式一致的是（　　）
A．NaCl ——盐 B．NaHCO3——苏打
C．NaOH——纯碱、烧碱 D．Ca(OH)2——消石灰、熟石灰
2．K2CO3是常用的肥料，它属于
A．钾肥 B．氮肥 C．磷肥 D．复合肥
3．下列物质间能够发生反应，但没有出现明显现象的是
A．将稀盐酸滴入盛石灰石的试管中
B．将CO2通入NaOH溶液中
C．将碳酸钠溶液滴入澄清石灰水中
D．将稀硫酸滴入NaCl溶液中
4．2020年世界水日的主题是“水与气候变化”。下列关于水的说法正确的是
A．生活中硬水转化为软水的方法是煮沸
B．电解水实验中产生氢气和氧气的体积比为1:8
C．化合物之间有水生成的反应一定是复分解反应
D．过滤后的河水为纯净水
5．硝石是主要含KNO3的天然矿物,历史上《本草经集注》中对硝石有记载:“强烧之,紫青烟起…云是真硝石也”。下列有关KNO3的叙述不正确的是（ ）
A．是一种化合物 B．可用作复合肥料
C．可能发生分解反应 D．其溶解度一定大于NaCl的溶解度
6．下列化学方程式所表示的化学反应能发生的是 （ ）
A．Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑ B．Fe+ Zn( NO3)2=Fe(NO3)2+Zn↓
C．CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl D．Na2CO3+2KNO3=K2CO3+ 2NaNO3
7．除去下列各组物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂（足量）及操作方法均正确的是（ ）
选项 物质 选用试剂 操作方法
A Fe2O3（Fe） 盐酸 浸泡、过滤、洗涤、烘干
B CO（CO2） NaOH溶液、浓硫酸 洗气、干燥
C CaO（CaCO3） 水 过滤、烘干
D NaCl（Na2CO3） Ca（NO3）2溶液 溶解、过滤、蒸发、结晶
A．A B．B C．C D．D
8．以下归纳和总结完全正确的一组是
A．对酸的认识：①酸溶液中都存在H+②pH小于7的雨水为酸雨
B．对碱的认识：①碱溶液中都存在OH﹣②氨水可以作为氮肥使用
C．对盐的认识：①盐溶液都是中性的②盐类物质就是食盐可食用
D．对氧化物的认识：①氧化物都含有氧元素②氯酸钾是氧化物
9．下列反应属于复分解反应的是
A．4P+5O22P2O5 B．Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
C．2H2O2H2↑+O2↑ D．Na2CO3+MgCl2=MgCO3↓+2NaCl
10．下列各组物质在溶液中能大量共存且形成无色溶液的是
A．NaCl BaCl2Na2CO3 B．KNO3HCl CaCl2
C．H2SO4 FeCl3NaNO3 D．NaOH HNO3NH4NO3
11．某同学就测定Na2CO3和NaCl固体混合物中NaCl的质量分数，分别取mg样品，按下列方案进行试验，合理的是
A．与足量稀盐酸充分反应，用排水法收集到 VmL气体
B．与足量BaCl2溶液充分反应，将沉淀过滤、洗涤、干燥，得到m1g固体
C．与足量AgNO3溶液充分反应，将沉淀过滤、洗涤、干操，得到m2g固体
D．与足量浓盐酸充分反应，逸出的气体用NaOH固体充分吸收，固体质量增加 m3g
二、简答题
12．自然界中的物质在不断地发生着变化，有些变化使人类的生存环境发生了恶化，例如，随着大量化石燃料(如含硫的煤)的使用，导致酸雨频发，致使大理石建筑物遭受严重侵蚀，请根据如图，解释大理石雕像受到侵蚀的主要原因．_________.
13．以下是有关氨气(NH3)性质的趣味实验。
(1)如图圆底烧瓶中充满氨气，当挤压胶头滴管并打开止弹簧时，烧杯中的水迅速进入烧瓶，形成“红色喷泉”，推测氨气具有哪些性质？______________________________________
(2)氨气与酸反应可生成铵盐。将分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒接近(不接触)，就有大量白烟产生，请解释白烟产生的原因。______________________________________
三、推断题
14．近年来，校园足球运动在我省各级中小学蓬勃发展，其中五人制足球是各校首选的足球运动项目。现有代表Fe、H2SO4、Ca(OH)2、Ba(NO3)2和CuCl2五种物质的“队员”参赛，球场上“队员”位置及传球路线如图所示，其中甲位置“队员”是单质，乙物质的水溶液为蓝色。请回答：
（1）甲位置“队员”所代头的质的化学式是______。
（2）丙位置“队员”所代表的物质的一种用途是______。
（3）丁、戊位置两“队员”所代表的物质间发生反应的化学方程式是______。
（4）根据比賽实际，每队需有替补队员，下列四种物质代表的替补“队员”中，能替换上述五位“队员”中的某位参赛的是______（填序号）。
A Cu B KCl C NaOH D Ca(NO3)2
15．某化学兴趣小组用Fe、H2SO4、Ba(OH)2、CuSO4和Na2CO3五种物质玩化学拼图游戏（见下图），游戏规则要求图中相邻物质之间能发生化学反应，其中 C 物质的溶液呈蓝色，A 与 E 反应产生的气体是光合作用的原料之一。
（1）A物质的俗称是____________，E物质的用途是____________。
（2）B与E反应的化学方程式为____________________；D与E反应的基本类型是______________。
（3）按游戏规则，CaCO3____________（填“能”或“不能”）替代A物质。
四、实验题
16．为验证稀盐酸的化学性质，同学们做了如图实验。
(1)试管A中刚开始无现象，过一会儿才看到气泡，原因是______。
(2)试管B中铁锈溶解对应的化学方程式为______。
(3)向试管C反应后的溶液中滴加紫色石蕊溶液，观察到______。
(4)将反应后D、E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到烧杯中先有气泡产生，后有白色沉淀出现。将烧杯中的混合物过滤，得到白色沉淀和无色滤液。滤液中一定存在的溶质是______（填化学式，下同），可能存在的溶质有______。
17．某化学学习小组的同学围绕“澄清石灰水与碳酸钠溶液的反应”展开了如下探究活动。
（1）该反应的化学方程式为________________________________。
（2）反应后溶液中的溶质是什么？同学们一致认为有以下三种情况：
①氢氧化钠和氢氧化钙； ②氢氧化钠和碳酸钠；③________________________。
（3）小王取少量溶液于试管中，滴加过量稀盐酸，发现无气泡产生，说明情况_______（填序号）是不可能的。为了进一步确定溶液的成分，同学们设计了如下实验方案：
实验步骤 现象 结论
____ _________ 情况①正确
小李选择了另外一种不同类别的物质_______________（填化学式），也得出了同样的结论。
在同学们的合作下，他们顺利完成了探究任务。
五、计算题
18．高温煅烧12.5g大理石，完全分解产生0.1mol二氧化碳。求：
(1)大理石中碳酸钙的质量为___________g。（根据化学方程式列式计算）
(2)大理石中碳酸钙的质量分数为___________。
19．为测定某CuSO4溶液中溶质的质量分数，取150gCuSO4溶液，平均分为三份，每一份样品均按如图所示进行实验，实验数据见下表。请计算：
实验1 实验2 实验3
样品质量/g 50 50 50
NaOH溶液质量/g 20 40 60
m/g 44.9 49.8 49.8
（1）50gCuSO4溶液完全反应时，所得沉淀的质量为______________g。
（2）CuSO4溶液中溶质的质量分数。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．D
2．A
3．B
4．A
5．D
6．C
7．B
8．B
9．D
10．B
11．B
12．大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙能和酸雨中的酸性物质反应，侵蚀大理石
13． 氨气易溶于水，溶液显碱性 浓盐酸易挥发出氯化氢气体，氯化氢气体能与氨气化合生成了氯化铵颗粒
14． Fe 改良酸性土壤等 C
15． 纯碱或苏打 除锈或生产化肥等 Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O 置换反应 不能
16．(1)开始稀盐酸先和氧化铝反应生成氯化铝和水
(2)Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
(3)溶液会变红
(4) NaCl CaCl2或Na2CO3
17． Ca(OH)2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaOH 氢氧化钠(或NaOH) ② 取少量溶液于试管中，加入少量Na2CO3溶液 产生白色沉淀 CO2
18．（1）解：设大理石中碳酸钙的物质的量为x
x=0.1mol
大理石中碳酸钙的质量为0.1mol×100g/mol=10g；
（2）大理石中碳酸钙的质量分数为。
19．(1)9.8g (2)32%
答案第1页，共2页
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