第七单元常见的酸和碱巩固训练 九年级化学鲁教版下册（含答案）

第七单元常见的酸和碱巩固训练
一、单选题
1．氢氧化钠溶液和氨水都能使酚酞溶液变红，其原因是二者的溶液中均含有一种相同的粒子是
A．H+ B．OH- C．H2O D．H
2．实验室中的下列物质需要密封保存的是
A．氯化钠 B．大理石 C．浓盐酸 D．木炭
3．在滴有紫色石蕊试液的稀硫酸中，分别加入过量下列物质，溶液仍为红色的是（ ）
A．CaO B．BaCl2 C．Na2CO3 D．Ca（OH）2
4．构建元素化合价和物质类别的二维图是学习化学的一种重要方法。如图是小明绘制的硫元素的“价类二维图”，图中各点对应物质正确的是
A．SO2
B．SO3
C．H2SO4
D．Na2SO4
5．下列宏观事实的微观解释错误的是
A．墙内开花墙外香——分子是不断运动的
B．6000升氧气在加压的情况下可装入容积为40升的钢瓶中——分子体积变小
C．硫酸、盐酸有一些相似的性质原因——不同的酸溶液中都含有氢离子
D．一氧化碳能燃烧二氧化碳不能燃烧——分子构成不同
6．某校化学小组在利用盐酸和氢氧化钠两溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图象如图1所示，二者恰好完全反应的微观示意图如图2所示 下列说法不正确的是（　　）
A．该实验是将稀盐酸逐滴滴入到盛有氢氧化钠溶液的烧杯中
B．图1中a点所示溶液中含有的溶质是NaCl和HCl
C．图1中由c点到d点的变化过程中没有发生化学反应
D．该反应的实质是H+和OH -结合生成
7．如图所示已平衡的天平两端放着两个分别盛有浓盐酸和浓硫酸的敞口烧杯，过一段时间后，天平会
A．左端下沉 B．右端下沉 C．仍平衡 D．无法判断
8．推理是化学学习的重要方法，下列推理正确的是
A．酸雨的pH小于5.6，则pH小于5.6的雨水一定是酸雨
B．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
C．碱溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的一定是碱溶液
D．溶液具有均一性和稳定性，则具有均一性和稳定性的液体一定是溶液
9．稀盐酸是化学实验中常用的试剂，但下列实验中，不宜使用稀盐酸的是
A．除去氯化钠溶液中的碳酸钠 B．除去铜粉中混有的铁粉
C．除去熟石灰中的石灰石 D．除去铁丝上的铁锈
10．河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中共含有H+、Na+、Ba2+、Cl-、SO、CO六种离子。两厂废水中各含三种离子，其中甲厂的废水明显呈酸性，甲厂废水中的离子是（ ）
A．H+、Na+、Ba2+
B．H+、Ba2+、Cl-
C．Na+、SO、CO
D．H+、SO、CO
11．某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钾溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图象如图所示．下列说法正确的是
A．图中c点所示溶液呈碱性
B．图中a点所示溶液中，含有的溶质是K2SO4和H2SO4
C．该实验是将氢氧化钾溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中
D．由b点到c点的变化过程中没有发生化学反应
二、简答题
12．阅读材料，回答下列问题：
84消毒液是一种以次氯酸钠为主的高效消毒剂，主要成分次氯酸钠（NaClO）.无色或淡黄色液体。被广泛用于宾馆、医院和家庭等的卫生消毒。工业上利用氯气与NaOH反应制备次氯酸钠，同时生成氯化钠和水。空气中的CO2可以和次氯酸钠反应，得到次氯酸（HClO）和碳酸氢钠。次氯酸能起到消毒的作用。
（1）洁厕灵与84消毒液（呈碱性）不能混合使用，其中一个原因________
（2） 次氯酸钠的物理性质________
（3）工业制备次氯酸钠的化学方程式为________
13．2012年12月底，湖北荆门市高速公路服务区附近发生一起浓盐酸泄漏事件，盐酸泄漏的瞬间，罐体上冒着浓浓的白雾，本地消防队员赶赴现场，用水枪对泄漏出来的盐酸进行稀释，并采取有效解决措施。化学兴趣小组针对我国频发的化学危险品泄漏安全事故表示担忧，并用所学的化学知识了解。
【查阅资料】(1)盐酸是一种重要的化工产品，可用于制造一些试剂和药物；⑵盐酸有腐蚀性可用于除锈，但泄漏造成环境污染；⑶盐酸的刺激性气味危害人体健康。
【探究相关问题】
(2)盐酸泄漏瞬间空气中弥漫的浓浓白雾的形成原因，用盐酸的一条物理性质解释为_____。
(3)罐车不能直接用铁罐运装盐酸。请解释原因并写出反应的化学方程式为____。
(4)现场处理一般采用用熟石灰来中和处理泄漏的盐酸，请用化学方程式表示为_____；该反应的基本类型为____。
(5)准确测定处理后废液样品的酸碱性，应选用______。但在污染面积较大，不能使用酸碱指示剂的情况下，无法确定酸、碱是否恰好完全反应，因为_____。若改用石灰石粉末来处理泄漏的盐酸，效果更好，请分析选择这种物质的两个优点是_____。
(6)稀释后的盐酸如果直接流进附近的农田，会对农作物生长不利。请解释原因，并对此提出一条合理化建议_____。
14．请你用所学的化学原理解释。
（1）生活中，可用活性炭来净水，是利用的活性炭的_________性。
（2）如图中“──”表示两端的物质间能发生化学反应，其中X是初中化学中常见的化合物，请回答：
①试写出X与Na2CO3反应的化学方程式_________。
②如图所示的三个反应中，有一个不属于复分解反应，请写出该反应的化学方程式_________。
（3）生活中用醋酸除水垢（成分之一是氢氧化镁）的原理是_________。
（4）ClO2作为一种新型自来水消毒剂。现用Cl2与 NaClO2制取ClO2，同时生成NaCl，该反应的化学方程式是_________；
三、推断题
15．A～E是初中化学常见物质，它们之间的转化及反应关系如图所示（部分反应物、生成物及反应条件未标出，“→”表示转化关系，“—”表示相互能反应），其中A是人体胃液中含有的酸，B和C的组成元素完全相同，C和D反应的现象是黑色固体变红。试推断：
（1）D物质的化学式是_____。
（2）写出B物质的一种用途：_____。
（3）B→E的反应化学方程式为_____。
16．A、B、C、D、E、F是初中化学常见的六种物质，已知A是一种单质，B为红棕色固体，D常用于改良酸性土壤，F与B属于同类物质，其相互反应情况如图所示（短线“-”相连的物质间能反应，箭头“→”表示能生成）。
(1)A的化学式为______， F是______的主要成分，写出F的一种用途______。
(2)写出下列反应或转化的化学方程式：①B与C反应______②D转化为E______
四、实验题
17．实验小组同学分别向下列试剂中滴加自制紫薯汁，现象记录如下：
试剂 现象 操作 稀盐酸 氢氧化钠溶液 蒸馏水 白醋 草木灰溶液
滴加2滴紫薯汁 红色 绿色 紫色 红色 绿色
（1）紫薯汁________（填“能”或“不能”）作酸碱指示剂。
（2）草木灰溶液呈_________ （填“酸性”、“中性”或“碱性”）。
（3）向“蒸馏水中滴加紫薯汁”的目的是_________。
18．小华同学用图所示装置进行中和反应实验，反应后为确定盐酸和氢氧化钠是否恰好完全反应，他取出一定量反应后的溶液于一支试管中，向其中滴入几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色，于是他得出“两种物质已恰好完全中和”的结论。
(1)写出该中和反应的化学方程式___________________ 。
(2)小亮认为小华的结论不准确，他认为除了“恰好中和”外还有第二种可能性，这种可能性是 _____________________。
(3)小亮同学另外设计一个实验，证明上述烧杯中的溶液是恰好完全中和，填写下表。
实验操作 实验现象 实验结论
_____________ _____________ 恰好中和
19．对比学习有利于发现事物的共性与个性。为探究酸的性质，同学们进行了如下对比实验。
(1)图一实验中，观察到醋酸晶体试管内___________醋酸溶液试管中镁带表面冒气泡。因此酸的很多反应通常在水溶液中才能完成。
(2)图二实验中，观察到___________（填“浓”或“稀”）硫酸使白纸炭化。即使是同种酸，由于___________不同，它们的性质不完全相同。
(3)图三实验中，观察到两支试管中均有___________产生，不同的酸具有相似的性质，这是因为酸的组成中都含有___________（填微粒符号）。
(4)图四实验E试管中产生___________，F试管中无明显现象。不同的___________会导致酸的“个性”差异。因此，可用氯化钡溶液鉴别盐酸和硫酸，写出氯化钡和硫酸反应的化学方程式_____________。
五、计算题
20．实验室中常需要使用硫酸。
（1）用温度计的液泡蘸取少量浓硫酸，放置在空气中一会儿，可观察到温度计显示温度升高，其原因是 _____
（2）如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应先 _____ ，再涂上3%-5%的NaHCO3溶液
（3）实验室用98%的浓硫酸（密度1.84g/cm3）配制100g溶质质量分数为20%的稀硫酸。配制该溶液的步骤：计算、 _____ 、混匀、装瓶贴标签；浓硫酸稀释过程如图所示，b中盛放的物质是 _____ ，
21．现有部分被氧化的铜粉固体混合物，先加热完全氧化后，再加入的稀硫酸恰好完全反应，求固体混合物中铜元素的质量分数。（计算结果精确到0.1%）
22．某化学兴趣小组为了测定一工厂废水中硫酸的含量，取100g废水于烧杯中，加入120g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，恰好完全反应（废水中无不溶物，其他成分不与氢氧化钠反应）．请计算：废水中硫酸的质量分数．
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．B
2．C
3．B
4．D
5．B
6．B
7．B
8．A
9．C
10．B
11．D
12． “洁厕灵”显酸性会与84消毒液发生反应 无色或淡黄色液体 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
13． 浓盐酸易挥发 Fe+2HCl=FeCl2+2H2↑ Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O 复分解反应 pH试纸 氢氧化钙与盐酸反应没有明显现象 ①价格便宜，能与盐酸反应生成无污染的物质；②反应现象明显 农作物一般适合在中性或接近中性的土壤中生长，稀释后的盐酸流到农田中使其酸性增加，对农作物生长不利，则用熟石灰、碳酸钙等粉末处理流入农田的盐酸(答案合理即可)
14． 吸附 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH（或Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+2NaOH） CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
Mg(OH)2+2CH3COOH=(CH3COO)2Mg+2H2O Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaCl
15． CuO 灭火
16．(1) Fe 生石灰 食品干燥剂
(2) ①Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O （或Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O其它合理答案均可） （或Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH其它合理答案）
17． 能 碱性 空白对照实验
18． 盐酸过量 取样，滴加紫色石蕊试液 试液不变色
19．(1)镁带没有气泡
(2) 浓 浓度
(3) 气泡 H+
(4) 白色沉淀 酸根离子 BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
20． 浓硫酸具有吸水性，吸收空气中的水蒸气，浓硫酸溶于水放热 用大量的水冲洗（没有大量不给分） 量取 浓硫酸
21．86.5%
22．14.7%
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