第5单元 化学方程式测试题

第5单元 化学方程式测试题
一．选择题（共15小题）
1．（2013?株洲）某纯净物X在空气中燃烧，反应的化学方程式为：3X+2O22CO+CO2+3H2O，则X的化学式（分子式及有机物的结构简式等都可称为化学式）为（　　）
　 A． C3H6 B． CH3OH C． HCHO D． HCOOH
2．（2013?永州）硝酸是一种具有强氧化性的酸，它不仅能与活泼金属发生反应，也能与许多不活泼金属发生反应．其中金属铜与稀硝酸反应的化学方程式为3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2X↑+4H2O，则X的化学式为（　　）
　 A． NO2 B． NO C． N2O D． N2O4
3．（2013?宜昌）水蒸气通过红热的铁粉，发生的反应为：3Fe+4H2OX+4H2，则X为（　　）
　 A． FeO B． Fe2O3 C． Fe3O4 D． Fe（OH）2
4．（2013?武威）在一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如下表所示，下列说法不正确的是（　　）
物质
X
Y
Z
W
反应前质量/g
10
3
90
0
反应后质量/g
3.2
3
待测
3.2
　 A． W可能是单质 B． Y可能是催化剂
　 C．该反应是分解反应 D． 反应后Z物质的质量为86.4g
5．（2013?潍坊）现有10gA和足量的B混合加热，A与B发生化学反应，10gA完全反应后生成8gC和4gD，则参加反应的A与B的质量比是（　　）
　 A． 5：1 B． 4：1 C． 2：1 D． 1：1
6．（2013?泰州）下列说法中，错误的是（　　）
　 A． 原子都是由原子核和核外电子构成的
　 B． 阳离子一定是金属离子
　 C． 在化学变化中，元素种类不变
　 D． 在物理变化中，分子种类不变
7．（2013?沈阳）下列有关“2CO+O22CO2”的质量关系，不正确的是（　　）
　 A． 若56g CO参加反应，则消耗O2的质量一定是32g
　 B． 若16g O2参加反应，则生成CO2的质量一定是44g
　 C． 若10g CO2生成，则消耗CO和O2的质量总和一定是10g
　 D． 若5g CO和2g O2混合点燃，则CO2生成的质量一定是7g
8．（2013?青岛）Sb2O5是一种重要的阻燃剂．用X来生成该阻燃剂的化学方程式为：X+2H2O2=Sb2O5+2H2O．根据质量守恒定律，推断X的化学式为（　　）
　 A．SbO2 B． Sb2O3 C． HSbO3 D． H3SbO4
9．（2013?永州）化学方程式是重要的化学用语．下列化学方程式书写正确的是（　　）
　 A． 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ B． S+O2SO3
　 C． Cu+FeSO4=CuSO4+Fe D． CaCO3+HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
10．（2013?大庆）下列化学方程式书写正确的是（　　）
　 A． CO2+CaCl2+H2O=CaCO3↓+2HCl B． NH4HCO3+HCl=NH4Cl+CO2↑+H2O
　 C． FeSO4+Cu=CuSO4+Fe D． Fe+2HNO3=Fe（NO3）2+H2↑
11．（2012?昭通）对化学方程式“2H2+O22H2O”的叙述正确的是（　　）
　 A． 氢气加氧气在点燃的条件下反应生成水
　 B． 两个氢气和一个氧气在点燃的条件下反应生成两个水
　 C． 两份质量的氢气和一份质量的氧气在点燃的条件下反应生成两份质量的水
　 D． 氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水
12．（2013?曲靖）现有6克碳和14克氧气完全反应，则生成物是（　　）
　 A． CO B． CO2 C． CO和CO2 D． 无法确定
13．（2013?南充）在反应2A+5B═2C+4D中，C、D的相对分子质量之比为9：22．若1.3gA与一定量的B恰好完全反应，生成4.4gD．则在此反应中B和D的质量比为（　）
　 A． 4：9 B． 8：1 C． 10：11 D． 13：44
14．（2013?莱芜）一定质量的镁条在氧气中完全燃烧后生成氧化镁．固体质量随时间的变化关系如图所示．下列说法不正确的是（　　）
　 A． 生成MgO的质量：m2g
　 B． 参加反应的Mg的质量：m1 g
　 C． 参加反应的O2的质量：（m2﹣m1）g
　 D． 参加反应的镁和氧气的质量比：=
15．（2013?济南）在某H2O2溶液中氢元素与氧元素的质量比为2：17，现向19g该H2O2溶液中加入1g二氧化锰，充分反应后，生成氧气的质量为（　　）
　 A． 1g B． 1.6g C． 4.2g D． 8.5g
二．填空题（共7小题）
16．（2013?绥化）某有机物4.4g在氧气中充分燃烧，生成13.2g二氧化碳和7.2g水．由此可确定该物质是由　 　元素组成的，如果该物质的相对分子质量是44，该物质的化学式为　 　．
17．（2013?梅州）2013年3月22日是第二十一届“世界水日”，水资源的保护和合理利用已受到人们的普遍关注．
（1）含磷洗涤剂因含有Na3P3O10造成水生植物大量繁殖而导致水质恶化，因此我们提倡使用无磷洗涤剂．Na3P3O10中磷元素和氧元素的质量比是　 　．
（2）天然水里含有许多杂质，可利用吸附、沉淀、过滤和蒸馏等方法进行净化，其中净化程度最高的是 　．除去硬水中过多的Mg2+和　 （填离子符号）就可得到软水．
（3）ClO2常用于饮用水消毒，制取ClO2的化学方程式为：2NaClO2+X=2ClO2↑+2NaCl，则X的化学式为 ；NaClO2中氯元素的化合价为 价．
18．（2013?遵义）化学用语是研究化学的工具，按要求回答下列问题：
（1）如图是氧元素的原子结构示意图
①氧元素的最外层电子数为　 　
②氧离子的符号为　 　
（2）如图是某反应的微观示意图
①该化学变化过程中，一定不能再分的微粒是　 　（用化学用语表示）
②该反应的化学方程式是　 　．
19．（2013?遵义）2012年一些厂商将工业明胶制成药用胶囊，受到严厉查处，生产过程有以下几步．
①废弃皮革②生石灰浸泡③清水清洗④盐酸清洗 ⑤鞣制鞣制过程使用有毒的物质碱式硫酸铬，化学式为Cr（OH）SO4．完成下列问题．
（1）①Cr（OH）SO4中Cr的化合价为　 　价，②该物质由　 　种元素组成，③Cr（OH）SO4中氢，氧元素的质量比为　 　
（2）写出生产过程中放热，而且是化合反应的化学方程式　 　．
20．（2013?镇江）请结合下图回答问题：
（1）标号①②的仪器名称：①　 　，② 　．
（2）实验室选用A、D装置制取O2，气体收集完毕时，应先　 　（填“从水中取出导气管”或“熄灭酒精灯”）．
（3）实验室可用（NH4）2SO4固体和熟石灰混合加热制取NH3，应选择发生装置为　 　（选填序号）．
（4）选择发生装置B和收集装置 　（选填序号）可以用于实验室制取CO2，若将发生装置由B改为F，其优点是　 　．
①为了得到纯净、干燥的CO2，除杂装置（如图）的导管按气流方向连接顺序是　 　（选填字母）；
a．1→2→4→3 b．2→1→3→4
c．4→3→1→2 d．3→4→2→1
用化学反应方程式表示饱和NaHCO3溶液的作用　 　．
②写出用澄清石灰水检验CO2的化学反应方程式　 　．
21．（2013?济宁）长期使用的水壶底部结有一层水垢，其主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，为较准确测定水垢中氢氧化镁的含量，实验小组分别取三份同样的水垢样品各7.00g，利用如图所示装置连续进行三次实验，并将每次实验中装置B的质量变化记录于下表
第一次
第二次
第三次
平均值
B装置增加的质量
2.17
2.22
2.21
　 　
分析上面实验与数据后回答；
（1）第一次实验测得数据较低的原因是　 　；
（2）平均每份水垢样品中碳酸钙的质量为　 　克．
22．（2013?大庆）以下是中学常见的实验装置图（图1）
（1）实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，要制备并收集干燥的氢气，请将所选装置接口按从左到右顺序连接为　 　．
（2）实验室制取氧气有多种方法．
a，用KMnO4制氧气应选用　 　作为发生装置（填装置序号）．检验该装置气密性的方法是　 　．
b．如用H2O2溶液制氧气，除H2O2溶液外还需要加入的试剂是　 　（填名称）．如图2是实验室制备气体的一种装置图．该装置的特点是：打开弹簧夹，块状固体和液体接触，反应发生；关闭弹簧夹后，产生的气体将液面压回，使固体和液体分开，反应停止．用H2O2溶液制氧气时，　 　（填“可以”或“不可以”）采用此装置．
C．实验室还用KClO3来制备氧气，该反应的化学方程式为　 　．将KClO3与MnO2的混合物ag加热一段时间，得到bg固体，将得到的固体溶于水，过滤、洗涤、干燥后，又得到cg固体，则KCl03的分解率为　 　．（用含a，b．c的式子表示）（提示：KCl03的分解率是指已分解KClO3质量与原加入KClO3质量之比．）
三．解答题（共4小题）
23．（2013?珠海）乙醇俗称酒精，可用作医用消毒，也常作燃料．其完全燃烧的化学方程式可表示为：C2H6O+3O22CO2+3H2O．
（1）23g乙醇完全燃烧需消耗多少克氧气？
（2）乙醇不完全燃烧会产生一氧化碳，某实验测得反应前后各物质的质量如下表：
物质
乙醇
氧气
二氧化碳
水
一氧化碳
反应前质量（g）
4.6
8.8
0
0
0
反应后质量（g）
0
0
6.6
5.4
a
①表中a的值为　 　．
②该实验发生反应的化学方程式为：4C2H6O+11O2　 CO2+　 H2O+　 CO．
　
24．（2013?株洲）已知：Na2CO3受热不易分解，2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O．某纯碱样品中混有少量的碳酸氢钠，为了测定样品的纯度，华雪同学做了如下实验：准确称取样品10.0g放入试管中，加热充分反应至无气体放出，共产生CO2气体224mL（该条件下气体的密度为1.964g/L）．请回答下列问题：
（1）生成CO2的质量为　 　g（精确到0.01g）．
（2）纯碱样品中的Na2CO3的质量分数是多少？（要求写出计算过程，结果精确到0.1%）
（3）若将ag该纯碱样品充分加热至无气体放出，冷却后称得剩余干燥固体的质量为bg（b＜a）．则该纯碱中Na2CO3的质量分数的表达式为　 　（要求写出计算过程）．温馨提示：计算过程尽量简单明了，请合理利用答题空间，不可超出答题范围．
　
25．（2013?柳州）草木灰是农家肥料，它的主要成分是碳酸钾，还有硫酸钾，氯化钾等，化学兴趣小组为测定某草木灰样品中的有效成分，取100草木灰于烧杯中，不断滴入稀硫酸溶液，当滴入30g稀硫酸时，不再有气泡产生，此时烧杯中的残余混合物的质量为127.8g．
碳酸钾与硫酸反应的化学方程式为K2CO3+H2SO4═K2SO4+CO2↑+H2O
（假设草木灰的其他成分不含钾元素，不与酸反应）
请计算回答：
（1）二氧化碳（CO2）分子中，碳，氧元素的原子个数比为　 　
（2）碳酸钾（K2CO3）的相对分子质量为　 　
（3）如图表示反应过程放出的气体质量与加入硫酸的关系曲线，请根据质量守恒定律求出图中纵坐标上a点数值：
a=　 　g；
（4）草木灰样品中碳酸钾的质量（要求写出计算过程）
（5）通过其他实验，测得该100g草木灰中硫酸钾质量为8.7g，氯化钾质量为2.98g，已知钾肥的有效成分以氯化钾计，则该草木灰样品中氯化钾的质量分数为　　%
　
26．（2013?菏泽）化学兴趣小组为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取26g石灰石样品放在烧杯中，然后向其中逐渐加入稀盐酸，使之与样品充分反应，恰好完全反应（杂质不参加反应）时，加入稀盐酸的质量为90g，反应后烧杯中物质的总质量为105g．请计算：
（1）反应生成二氧化碳的质量
（2）样品中碳酸钙的质量分数（结果保留到0.1%）
　
2013年11月崔涛的初中化学组卷
参考答案与试题解析
　
一．选择题（共15小题）
1． C．2 B． 3 C．4 D 5A 6． B．7． D．8． B．9． A．10． B．
11． D．12． C．13． C．14． D15． A．
二．填空题（共7小题）
16．碳、氢；C3H8． 17．（1）93：160；（2）Ca2+；（3）Cl2；+3．
18．（1）①6；②O2﹣；（2）①H、O；②2H2O2H2↑+O2↑．
19．（1）+3；4；1：80；（2）CaO+H2O=Ca（OH）2．
20．（1）①铁架台；②长颈漏斗；（2）从水中取出导气管；（3）A；（4）C；控制反应的发生和停止；①c；NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；②CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．
21．平均每份水垢样品中碳酸钙的质量为5.0g．故填：5.00．
22． ×100%．
三．解答题（共4小题）
23．解：（1）设氧气质量为x
C2H6O+3O22CO2+3H2O
46 96
23g x
x=48g
答：氧气质量48g
（2）①由质量守恒定律化学反应前后物质的质量之和相等可知a的值=4.6g+8.8g﹣6.6g﹣5.4g=1.4g；
②由化学反应前后原子的种类和数目不变可知，该实验发生反应的化学方程式为：4C2H6O+11O26CO2+12H2O+2 CO．
故答案为：①1.4；②6；12；2．
24．解：（1）生成CO2的质量为：0.224L×1.964g/L≈0.44g；
（2）设样品中的Na2CO3的质量分数为x．
2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
168 44
10.0g×（1﹣x） 0.44g
=
x=83.2%
（3）设纯碱中Na2CO3的质量分数为y．
2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 减少的质量
168 18 44 18+44=62
ag×（1﹣y） ag﹣bg
=
y=%；
故答案为：（1）0.44g；
（2）纯碱样品中的Na2CO3的质量分数是83.2%；
（3）设纯碱中Na2CO3的质量分数为y．
2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 减少的质量
168 18 44 18+44=62
ag×（1﹣y） ag﹣bg
=
y=%
答：纯碱中Na2CO3的质量分数是%．
25．解：（1）二氧化碳（CO2）分子中，碳，氧元素的原子个数比为1：2；
（2）碳酸钾（K2CO3）的相对分子质量为：39×2+12+16×3=138；
（3）据质量守恒定律可以知道，反应前后减少的质量即为生成的二氧化碳的质量，所以可以求出图中纵坐标上a点数值为：100g+30﹣127.8g=2.2g；
（4）草木灰样品中碳酸钾的质量为x
K2CO3+H2SO4═K2SO4+CO2↑+H2O
138 44
x 2.2g
=
解得：x=6.9g
答：草木灰样品中碳酸钾的质量为6.9g；
该草木灰样品中氯化钾的质量分数为：×100%=2.98%．
（1）1：2；
（2）138；
（3）2.2；
（4）6.9g
（5）2.98．
26．解：（1）生成二氧化碳的质量=26g+90g﹣105g=11g；
（2）设：样品中CaCO3的质量为x，
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 11g
解得：x=25g
样品中碳酸钙的质量分数是：×100%=96.2%
答：（1）反应生成二氧化碳的质量是11g
（2）样品中碳酸钙的质量分数是96.2%．