北京课改版化学九年级上册第6章 燃烧的学问 课件(共24张PPT)

(共24张PPT)
第6章 燃烧的学问
九年级
1
知道化学反应中的能量变化。知道化石燃料的形成过程、
成分、化石燃料是人类重要的不可再生能源。
2
3
复习目标
认识使用燃料对环境的影响；使用和开发清洁燃料及各种能源的重要性。
了解燃烧的条件、灭火的原理，知道易燃易爆的相关知识。
考点一 燃烧与灭火
1. 燃烧（高频考点）
（1）定义：通常情况下，可燃物与 _____ 发生的一种 ___________的剧烈_________。
（2）需满足的条件
①_______；
②与_____接触；
③达到燃烧所需的_________
（也叫可燃物的_______）
三者缺一不可
氧气
发光、发热
氧化反应
可燃物
氧气
最低温度
着火点
1．由上述实验中薄铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧的事实 ，说明燃烧需要什么条件？
2．由薄铜片上的白磷燃烧而热水中的白磷不燃烧的事实说明燃烧还需要什么条件？
3．由本来在热水中不燃烧的白磷，在通入氧气（或空气）后燃烧的事实，再次说明燃烧需要什么条件？
温度达到着火点
需要氧气
需要氧气
2. 灭火的原理和方法
破坏
____
的条件
原理
灭
火
方法
清除_______(或
使_______与其
他物品隔离)隔
绝___________
____________
使其温度下将到
_______以下
三者之
中满足
一个条
件即可
燃烧
可燃物
可燃物
氧气（答案
补充：空气）
着火点
【特别提醒】在描述通过降温的方法灭火时，不能描述为降低物质的着火点，只能描述为降低物质的温度至其着火点以下。着火点是物质的固有属性，一般不随外界的变化而变化。
常用灭火器
干粉灭火器
水机型灭火器
液态二氧化碳
灭火器
考点二：易燃易爆物的安全知识
1.易燃物和易爆物
2.爆炸的条件：
注意：爆炸不一定都是化学变化，如轮胎爆炸、锅炉爆炸、气球爆炸都是物理变化。判断一个变化是否是化学变化，关键是看它是否有新物质生成。
3.与燃烧和爆炸有关的图标。如下图所示：
燃烧 爆炸 缓慢氧化
概念 可燃物跟氧气发生的一种发光、发热的剧烈①_____反应 可燃物在有限空间内发生的急剧
②_____ 缓慢进行的③_____反应
温度 ④_____可燃物的着火点 ⑤_____可燃物的着火点 ⑥_______可燃物的着火点
氧化
燃烧
氧化
达到
未达到
达到
燃烧、爆炸、缓慢氧化的比较
考点三： 三大矿物燃料
1. 化石燃料包括 ， ， ，是 能源 。
煤:俗称“工业的粮食”，是重要能源、化工原料等。
（1）植物遗体埋在地层下经过长期复杂的变化而形成煤。
（2）主要含碳元素，还含有H、N 、 S、O等元素，以及无机矿物质。
（3）由有机物和无机物组成的复杂混合物。
煤
干馏
焦炭
煤焦油
焦炉气
（化学变化）
（石油的分馏：利用石油中各成分的沸点不同，将它们分离。）
石油
分馏
（物理变化）
溶 剂 油
航空煤油
润 滑 油
沥 清
石 蜡
2.（1）生物的遗骸埋在地下经长期复杂变化形成石油和天然气。
（2）主要含有碳、氢元素，还含有S、O、N等。
（3）是一种黏稠状液体，主要由多种有机物组成的混合物。
（1）甲烷物理性质：
（2）甲烷化学性质：可燃性。
物质 现象 化学方程式
H2 淡蓝色火焰，放出大量热量，生成水。
CH4 明亮的蓝色火焰，放出大量热量，生成水和CO2
甲烷与氢气在氧气中燃烧的比较
注意：点燃前都必须检验纯度。
（3）来源：植物的残体在隔绝空气的情况下分解而生成。
（4）存在：煤矿的矿坑，沼池的底部等。
（5）用途：燃料。
3.天然气：主要是成分是甲烷（CH4），甲烷也叫 。
考点四： 化学反应中的能量变化
1.吸热和放热
物质发生化学反应的同时，常常伴随着能量的变化，通常表现为热量变化，即有放热现象或吸热现象。
（1）放热现象：有些物质发生化学反应 ，如物质的燃烧、铝与盐酸的反应等。
（2）吸热现象：有些物质发生化学反应并不 ，而是 ，如一氧化碳、木炭还原氧化铜的反应，碳与二氧化碳的反应，高锰酸钾受热分解等。
3.人类生活对化学能量的利用
(1)生活燃料的利用：如做饭、取暖等。
(2)利用燃烧产生的能量：发电、烧制陶瓷、冶炼金属、发
射火箭等。
(3)利用爆炸产生的巨大能量：开山炸石、拆除危旧建筑等。
(4)利用食物在体内发生化学反应放出的热量，可维持体温
和日常活动所需的能量。
2.充分燃烧
使燃料充分燃烧通常需要两点：
（1）燃烧时要有足够的 。
（2）燃料与 要有足够大的 。
1．乙醇
俗称：酒精，化学式为C2H5OH。
物性：无色、有特殊香味的液体，易挥发，沸点低，能与水混溶。
清洁能源：天然气、乙醇和氢气
化性：可燃性
C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O
点燃
（可再生能源）
制备：含淀粉、糖的植物经发酵、蒸馏而成。
1．乙醇
俗称：酒精，化学式为C2H5OH。
考点五：能源的利用和开发
物性：无色、有特殊香味的液体，易挥发，沸点低，能与水混溶。
清洁能源：天然气、乙醇和氢气
化性：可燃性
C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O
点燃
（可再生能源）
制备：含淀粉、糖的植物经发酵、蒸馏而成。
氢气
化学式
燃烧反应的化学方程式
特 点
来 源
H2
燃烧产物无污染，是最清洁的燃料
氢气可由水分解制得
2、氢气：
2 H2 + O2 == 2 H2O
点燃
反应原理:
反应药品： 镁条和稀硫酸。
Mg+H2SO4=MgSO4+H2 ↑
【活动探究】
现象：有气泡放出，反应后温度升高。
结论：该反应过程中放出热量
（1）燃料中的一些杂质燃烧时，产生SO2、NO2、NO等气体，形成酸雨；
（2）燃料燃烧不充分 ，产生CO气体；
（3）末燃烧的碳氢化合物及碳粒，尘粒等固体颗粒排放到空气中；
（4）二氧化碳含量增多，加剧温室效应。
煤和石油等化石燃料燃烧造成对空气的污染，主要有以下几个方面原因
4、燃料燃烧对环境的影响
开发和利用新能源。
核能
太阳能
风能
水能
潮汐能
地热能
氢能源
例1. 下列灭火方法不科学的是（ ）
A. 由于吸烟，不慎引燃被褥——用水扑灭
B. 由于电线老化短路而起火——立即用水扑灭
C. 炒菜的油锅着火——用锅盖盖灭
D. 实验时，不慎碰倒酒精灯，酒精在桌面上燃烧起来——
用细沙盖灭
B
【解析】电线老化引起火灾应先切断电源，然后再灭火，而不能立即用水扑灭，B不科学。
例2.小明觉得课本上的关于燃烧条件探究的实验不够好，于是和同学们一起对其进行改进。如图，是他们改进的装置图，请回答问题：
（1）①图1中铜片上的白磷能燃烧，红磷不能燃烧，由此现象能得出的结论是 白磷燃烧时，用内壁沾有水的小烧杯吸收五氧化二磷，这样做的优点是_____________；
②根据_______________________________ 现象能得出燃烧需要空气的结论。
图1中金属圆柱体上的白磷不燃烧
防止污染空气
红磷与白磷的着火点不同
（2）如图2将空试管倒扣在水中的金属圆柱体上，金属圆柱体上的白磷迅速燃烧，不需要通入氧气，这样做的优点是___________________。图2中发生反应的化学方程式为__________________。
更加简单，容易操作
燃
料
及
其
利
用
燃烧与灭火
燃烧
灭火原理
易燃易爆物的安全知识
燃料和热量
化石燃料
化学反应与能量
煤
天然气
石油
使用燃料对环境的影响
对空气的影响
新能源开发与利用
同步练习：
预习作业：
金属的性质、合金的定义、合金的性质
1.能源和环境是人类生存的基本条件，下列叙述错误的是 （ ）
A. 过量排放CO2形成酸雨
B. 发展氢能是开发清洁能源
C. 石油是一种不可再生能源
D. 限制生产含磷洗衣粉可减少水污染
2. 下列各组物质中，充分燃烧产物相同的是：（ ）
A.H2和CO B.CO和CH4 C.甲烷和酒精 D. 煤和甲烷