北京课改版化学九年级上册期中复习课件下(共43张PPT)

(共43张PPT)
期中复习
九年级
了解空气的成分、空气中氧气含量的测定、氧气的性质和制法，对
于化合反应、分解反应、氧化反应、催化剂等概念的理解
2
知道分子、原子、离子都是构成物质的微粒，以及它们的性质
知道原子的构成，能够根据相对原子质量求算相对分子质量
3
认识水的组成，能够对物质进行分类；掌握化学式的书写及其意义。了解相对分子质量的涵义，并能利用相对原子质量和相对分子质量计算物质的组成。
4
复习目标
能
会区分变化与性质，了解“对蜡烛及其燃的探究”和“对人体吸入的空气和呼出气体的探究”两个实验的综合运用、推理能熟练掌握仪器的使用以及化学实验的基本操作重要要领
1
1、分子-----分子是一种保特物质化学性质的最小粒子。
2、原子----化学变化中最小的粒子
3、离子就是带电的原子或原子团。是原子得失电子而形成一种的粒子。跟原子、分子一样，离子也是构成物质的一种粒子。
分子、原子、离子的区别和联系
【第3章：构成物质的微粒】
知识梳理
4、分子、原子的区别
（1）分子与原子的主要区别：分子在化学变化中可分，而原子不可分
（2）分子由原子构成
（3）分子—是保持物质化学性质的最小粒子（注意只能保持化学性质）
（4）原子—是化学变化中的最小微粒。最小指在化学反应中不能再分。
即在化学变化中原物质的分子分解原子重新组合新物质的分子
原子
阳离子（+）
阴离子（-）
失电子
得电子
失电子
得电子
原子中：质子数=电子数（原子不带电）
阳离子中：质子数>电子数（带正电）
阴离子中：质子数<电子数（带负电）
5、原子和离子的区别和联系
01
02
03
1、分子的表示方法：用化学式表示， 例如：水分子--H2O,氧分子--O2，等。
2、原子的表示方法：用元素符号表示， 例如：氧原子 --O,氢原子--H等。
3、离子符号表示方法：先写出元素符号，再在右上角标明该离子带的电荷数，注意“+”、“-”紧跟在数字后面，例如：镁离子--Mg2+ ，氯离子--Cl-等。
分子、原子、离子的化学表示方法
原子核
电子
质子
中子
决定
元素种类
最外层电子数决定元素化学性质
决定
原子质量
（+）
（－）
（+）
（不带电）
核电荷数=质子数=电子数
相对原子质量 =质子数+中子数
原子
1、原子的结构
原子的结构 原子结构示意图
+11
电子层
原子核
质子数
各电子层上的电子数
圆圈表示
圈内数字表示
弧线表示
质子数带正电
“+”表示
最外层电子数
数字1也可以表示
2 8 1
弧线上的数字表示
第一层
第二层
第三层（最外层）
2、原子结构示意图
为了形象地表示原子的结构，人们就创造了“原子结构示意图”这种图形。
注意：相对原子质量只是一个比值，不是原子的实际质量。单位为1。
2、相对原子质量=
某原子的质量
碳原子的质量x1/12
1、国际上规定：以一种碳原子质量的1/12作为标准，其他原子的
质量跟它比较所得的数值。
3、相对原子质量
1、 元素就是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。
地壳里各种元素的含量（质量分数）
元素只论种类，不论个数；元素的种类决定于原子中的质子数。
元素
元素分类 电子数 化学反应中得失电子的情况
金属元素 最外层一般少于4个 易失去最外层电子而达稳定结构
非金属元素 一般等于或多于4个 易得到电子而达稳定结构
稀有气体 元素 8个（氦为2个） 不易失去也不易得到电子
2、元素的性质与原子核外最外层电子数的关系
【结论】元素的性质，特别是化学性质与原子最外层电子有密切关系。
结构
性质
决定
3、元素周期表
H
1
氢
1.008
元素符号
原子序数
元素名称
相对原子质量
元素周期表有7个周期，16个族
原子序数=核电荷数=质子数
自来水厂净水过程示意图
除去不溶性杂质
用活性炭，除去异味、颜色和一部分不溶性杂质
用消毒剂，除去水中的细菌，病毒
一般加入明矾，吸
附水中悬浮的杂质
使大颗粒的固体杂质沉降
【第4章：最常见的液体——水】
一、水的几个主要净化过程
沉淀——加絮凝剂（明矾），使杂质沉降下来。
明矾作用：溶于水后生成的胶状物对杂质有吸附作用。
过滤——通过过滤器，分离液体与不溶性物质的方法。
操作要点：一贴　二低　三靠。
吸附——加入活性炭，滤去液体中的不溶性物质，还可吸
附掉一些溶解的杂质，除去臭味。
【水的净化】
蒸馏---分离液体中少量的杂质，或利用液体中沸点的不同，使液体分离的一种方法
固体
过滤的操作要点：
一贴
滤纸要紧贴漏斗的内壁。
滤纸的边缘要低于漏斗口
液面要低于滤纸的边缘
烧杯口要紧靠玻璃棒
过滤
漏斗的下端要紧靠烧杯内壁
玻璃棒的下端要靠在三层滤纸的一边
二低
过滤可以分离 与 的混合物
液体
三靠
玻璃棒的作用：引流，防止液体冲破滤纸或溅出。
1、硬水和软水的定义：
硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水。
软水：不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。
二、、硬水和软水
2、硬水和软水的检验：
种类 软水 硬水
现象
结论 有大量泡沫 无浮渣
泡沫少 有大量浮渣
可用肥皂水来区别硬水和软水
软水
硬水
3、硬水软化的方法：
生活中常用煮沸的方法降低水的硬度
实验室常用蒸馏的方法得到蒸馏水以降低水的硬度
蒸馏是指 给液体加热，使它变为蒸气，再使蒸气冷却，凝聚成液体，
【水的组成】
水电解现象
接负极:生成气泡
接正极:生成气泡
H2的体积 : O2的体积 = 2 : 1
（能燃烧，产生淡蓝色火焰－H2）
（使带火星的木条复燃－ O2 ）
重点考点：
电解水实验要点：
1、通直流电。
2、正极气体少，是氧气；
负极气体多，是氢气。V正：V负＝1：2
3、水电解是化学变化
4、实验结论：
水是由氢元素和氧元素组成的
5、该反应文字表达式：
水 通电 氢气 ＋ 氧气
物 质
混合物：矿泉水 空气
化合物：
单质：氧气,氮气,硫粉
纯净物：由一种物质组成
二氧化碳,蒸馏水,
氯化钾、高锰酸钾
氧化物
二氧化碳
蒸馏水
四氧化三铁
2、化学式的意义
某种物质
某种物质的组成
某种物质的一个粒子
某种物质一个粒子的构成
【化学式与化合价】
1、化学式的定义：元素符号不仅可以表示元素，还可以表示由 元素组成的物质。这种用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子，叫做化学式。
从化学式中能够得到哪些信息——化学式所表示的意义
H2O
(1)表示水这种物质
(2)表示水是由氢、氧两种元素组成的
O
H
H
(3)表示一个水分子
(4)表示一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成
以“H2O”为例
区别符号前面的数字和右下角的数字的意义。
符号前面的数字：表示微粒的个数，可以改变。若在元素前面表示原子个数；若在化学式前面表示分子个数。
符号右下角的数字：表示一个分子中原子的个数，不能变动。
H 2H H2 2H2 2H+
表示微粒的个数
表示分子中原子的个数
符号右上角的数字：表示一个离子中所带电荷数，不能变
3、化学式的写法与读法
稀有气体单质：
He Ne Ar
金属单质:
Cu Fe Hg Mg
非金属固态单质：
C P S Si
非金属气体:
H2 O2 N2 Cl2
直接用元素符号表示化学式
用元素符号及其右下角的数字表示[ Xn ]
读元素符号的名称
读“某气”
单
质
元素符号右下角数字[n]是表示分子中所含这种原子的个数
化合物
氧化物的化学式：
如：CO2 SO2 P2O5 Fe3O4 MnO2
写法：氧元素在后，另一种元素在前
读法：氧化某或几氧化几某（几代表数字）
金属元素和非金属组成的化合物：
如：NaCl KCl HgO MgO
写法：金属元素在前，非金属元素在后
读法：某（非金属）化某（金属）或几某化几某
化合物化学式小结： 原则：顺写反读
读作：某化某
注：原子个数为1
省略不写
化学上用化合价来表示原子之间相互化合的数目。
1、化学价有正价和负价。金属元素跟非金属元素化合时，金属
元素显正价，非金属元素显负价。
2、在化合物里正负化合价的代数和为0。
3、元素的化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的一种
性质，因此，在单质分子里，元素的化合价为0。
有一些物质，如Ca(OH)2、CaCO3等，它们中的一些原子集团，
如OH、CO3常作为一个整体参加反应，这样的原子集团，叫做原子
团，又叫做根。根也有化合价，如OH为负-1价。
例题:已知磷为+5价,氧为-2价,写出磷的这种化合物的化学式
解:
1.写出组成的元素:正价在前,负价在后,
2.求正负化合价绝对值的最小公倍数→
3.求各元素的原子数:最小公倍数/正价数(或负价数)=原子个数
4.原子个数写在元素符号右下角:→
5.检查正误:正负化合价代数和=0 →
P O
5×2=10
P:10/5=2 O:10/2=5
P2O5
+5×2+(-2)×5=0
根据化合价推写化学式（最小公倍数法）
+5 -2
⑴检验化学式的正误；
⑵根据化学式判断元素的化合价；
⑶根据元素的化合价推求实际存在物质的化学式。
判断依据：化合物中正负化合价之和等于零。
化合价的应用
有关计算化学式的计算
一定量的物质中某元素的质量=该物质的质量×该元素的质量分数。
难点突破
1、如图所示下列实验基本操作中，正确的是（　　）
【分析】①把试管放入桌面，用手拿橡皮塞硬往试管口按，易使试管压破；②加热试管内液体，所用火焰位置不规范，且管口不要冲着自己；③往试管内加固体药品时，先使试管横放，用药匙将药品送入试管底部；④往试管内倾倒液体时，试管要略微倾斜，瓶口紧挨着试管口，故选B。
A．①②③④ B．②③ C．③ D．②③④
B
2、以下是化学实验室内几种常用的实验装置，请回答：
3、检验A试管内的气体的方法是_____________________
4、检验B试管内的气体的方法是_____________________
5、通过电解水的实验，可以得到的结论是:
燃着的火焰接近气体，用若气体能燃烧火焰且呈淡蓝色，说明是氢气。
用带火星的木条接近气体，若木条复燃，说明是氧气
水电解产生氢气和氧气，水是由氢元素和氧元素组成的
A
B
3、右图是通电分解水的实验装置图，试回答下列问题：
（1）、电解水时常加入少量氢氧化钠或硫酸，
其目的是___________________________。
（2）、根据图可知：A试管内收集到的气体是
_______，B试管内收集到气体是_______。
增强水的导电性
氢气
氧气
（3）、检验A试管内的气体的方法是_____________________
（4）、检验B试管内的气体的方法是_____________________
（5）、通过电解水的实验，可以得到的结论是:
燃着的火焰接近气体，用若气体能燃烧火焰且呈淡蓝色，说明是氢气。
用带火星的木条接近气体，若木条复燃，说明是氧气
水电解产生氢气和氧气，水是由氢元素和氧元素组成的
4、下列有关原子、分子的说法错误的是 (　　)
A．原子、分子都是构成物质的微粒
B．原子、分子总是在不断地运动
C．分子可以再分，原子不能再分
D．分子间有一定的间隔
C
5、如图是某元素的原子结构示意图。下列说法不正确的(　　)
A．该原子的质子数为12
B．该原子的核外有三个电子层
C．该原子的核外电子数为12
D．该原子在化学反应中容易得到2个电子
D
6、维生素C（化学式C6H8O6）能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力。求：
（1）维生素C的相对分子质量是多少？
（2）求维生素C中，碳、氧、氢三种元素质量比．
（3）求88g维生素C中氢元素的质量．
解：（1）维生素C（化学式C6H8O6）的相对分子质量为6×12+8×1+6×16=176．
（2）维生素C（化学式C6H8O6）中碳、氧、氢三种元素质量比为（12×6）：（16×6）：8=9：12：1．
（3）88g维生素C（化学式C6H8O6）中氢元素的质量为88g×1×8
176
×100%=4g；
本题考查学生利用化学式进行相对分子质量、元素的质量比、元素的质量分数进行计算的能力！
、
会区分变化与性质，了解“对蜡烛及其燃的探究”和“对人体吸入的空气和呼出气体的探究”两个实验、熟练掌握仪器的使用以及化学实验的基本操作重要要领。
知
了解空气的成分、空气中氧气含量的测定、氧气的性质和制法，对于化合反应、分解反应、氧化反应、催化剂等概念的理解
期中复习要点
本课小结
了解分子、原子、离子都是构成物质的微粒，以及它们的性质，了解原子的构成，能够根据相对原子质量求算相对分子质量
认识水的组成，能够对物质进行分类；掌握化学式的书写及其意义，掌握化学式的相关计算。
作业布置
1．实验室制取氧气时，装药品的大试管口应 （ ）
A.朝下 B.朝上 C.略向下倾斜 D.略向上倾斜
2.下面所列各项中，与元素的化学性质的关系最为密切的是（ ）
A．元素的相对原子质量 B．元素的核电荷数
C．原子的核外电子数 D．原子的最外层电子数
3.下列是某同学进行过滤操作时的一些做法，其中错误的是（　　）
A．让滤纸边缘低于漏斗口 B．直接向漏斗中倾倒待过滤的液体
C．让漏斗下端管口紧靠烧杯内壁 D．让漏斗中液面始终低于滤纸边缘
预习作业：
1.质量守恒定律的内容？
2.如何正确书写化学方程式？
3.会根据化学方程式进行简单计算。